(江蘇提分必做)2019高考化學(xué)總復(fù)習-優(yōu)編增分練：選擇題熱點題型特訓(xùn)-題型八-能量應(yīng)用判斷型LtDPAGEPAGE4題型八能量應(yīng)用判斷型一、單項選擇題1．(2018·江蘇省泰州中學(xué)高三二模)通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是()①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝dkJ·mol－1A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣，且a>0B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一C．反應(yīng)CH3OH(g)=eq\f(1,2)CH3OCH3(g)＋eq\f(1,2)H2O(g)ΔH＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，正確；C項，根據(jù)圖示寫出熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1(①式)，CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1(②式)，應(yīng)用蓋斯定律，①式－②式得C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.6kJ·mol－1，則2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1，錯誤；D項，根據(jù)熱化學(xué)方程式：CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1,1gCO完全燃燒放出eq\f(282.9kJ,28)≈10.1kJ熱量，CO的熱值ΔH≈－10.1kJ·g－1，錯誤。3.(2018·常州市高三一模)如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖，下列說法正確的是()A．由MgCl2制取Mg是放熱過程B．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117kJ·mol－1答案D解析A項，依據(jù)圖像分析判斷，Mg(s)與Cl2(g)的能量高于MgCl2(s)，依據(jù)能量守恒判斷，所以由MgCl2(s)制取Mg(s)是吸熱反應(yīng)，錯誤；B項，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序為：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，錯誤；C項，氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，錯誤；D項，依據(jù)圖像Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)ΔH＝－641kJ·mol－1，Mg(s)＋Br2(g)=MgBr2(s)ΔH＝－524kJ·mol－1，將第一個方程式減去第二個方程式得MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117kJ·mol－1，正確。4．(2018·溧陽市高三調(diào)研)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝akJ·mol－1②K2S(s)=S(s)＋2K(s)ΔH＝bkJ·mol－1③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH＝ckJ·mol－1下列說法正確的是()A．x>0，a<0B．b<0，c<0C．x＝3a－b－cD．1mol碳(s)在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變小于akJ·mol－1答案C解析A項，黑火藥爆炸為放熱反應(yīng)，x＜0，反應(yīng)①為C(s)的燃燒反應(yīng)，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a＜0，錯誤；B項，反應(yīng)②為分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，b＞0，錯誤；C項，應(yīng)用蓋斯定律，①×3－②－③得黑火藥爆炸的反應(yīng)，則x＝3a－b－c，正確；D項，1mol碳(s)不完全燃燒放出的熱量小于完全燃燒放出的熱量，燃燒反應(yīng)的焓變小于0，則1mol碳(s)在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變大于akJ·mol－1，錯誤。5.(2018·江蘇省五校高三上學(xué)期第一次學(xué)情監(jiān)測)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是()A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)B．ΔH＝E1－E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱C．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D．500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－2akJ·mol－1答案B解析A項，根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯誤；B項，根據(jù)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的總能量－生成物的總能量得：ΔH＝E1－E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱，正確；C項，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，錯誤；D項，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)，生成的SO3(g)沒有1mol，放熱akJ，則500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<－2akJ·mol－1，錯誤。二、不定項選擇題6．(2018·蘇州市高三調(diào)研)現(xiàn)代火法煉鋅過程中發(fā)生了以下三個主要反應(yīng)。下列說法正確的是()①2ZnS(s)＋3O2(g)=2ZnO(s)＋2SO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③ZnO(s)＋CO(g)=Zn(s)＋CO2(g)ΔH3＝ckJ·mol－1A．以上三個反應(yīng)中，只有①是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)②的作用是僅為反應(yīng)③提供還原劑C．反應(yīng)ZnS(s)＋C(s)＋2O2(g)=Zn(s)＋SO2(g)＋CO2(g)的ΔH＝eq\f(a＋b＋2c,2)kJ·mol－1D．用這種方法得到的是純凈的鋅單質(zhì)答案C解析A項，碳不完全燃燒也是放熱反應(yīng)，錯誤；B項，反應(yīng)②的作用既可以為反應(yīng)③提供還原劑，同時反應(yīng)放熱，也提供能量，錯誤；C項，根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)(①＋②＋2×③)/2即得到反應(yīng)ZnS(s)＋C(s)＋2O2(g)=Zn(s)＋SO2(g)＋CO2(g)的ΔH＝eq\f(a＋b＋2c,2)kJ·mol－1，正確；D項，用這種方法得到的是含有雜質(zhì)(碳或ZnS等)的鋅單質(zhì)，錯誤。7．(2018·鹽城市高三三模)化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點之一，用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒示意圖和相關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)如下：2Ni(s)＋O2(g)=2NiO(s)ΔH＝－479.8kJ·mol－1CH4(g)＋NiO(s)=CO(g)＋2H2(g)＋Ni(s)ΔH＝akJ·mol－1CH4(g)＋2NiO(s)=CO2(g)＋2H2(g)＋2Ni(s)ΔH＝bkJ·mol－1CH4(g)＋4NiO(s)=CO2(g)＋2H2O(g)＋4Ni(s)ΔH＝＋156.9kJ·mol－1下列說法錯誤的是()A．CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝(2a－b)kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.7kJ·mol－1C．甲烷在“燃料反應(yīng)器”中反應(yīng)時產(chǎn)生淡藍色火焰并放出熱量D．含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)”有利于二氧化碳的分離與回收答案C解析已知：①2Ni(s)＋O2(g)=2NiO(s)ΔH1＝－479.8kJ·mol－1②CH4(g)＋NiO(s)=CO(g)＋2H2(g)＋Ni(s)ΔH2＝akJ·mol－1③CH4(g)＋2NiO(s)=CO2(g)＋2H2(g)＋2Ni(s)ΔH3＝bkJ·mol－1④CH4(g)＋4NiO(s)=CO2(g)＋2H2O(g)＋4Ni(s)ΔH4＝＋156.9kJ·mol－1A項，根據(jù)蓋斯定律，由②×2－③得反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝(2a－b)kJ·mol－1，正確；B項，根據(jù)蓋斯定律，由①×2＋④得反應(yīng)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.7kJ·mol－1，正確；C項，甲烷在“燃料反應(yīng)器”中反應(yīng)時不是甲烷的燃燒反應(yīng)，不產(chǎn)生淡藍色火焰，錯誤；D項，含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)”有利于二氧化碳的分離與回收，正確。8．(2018·南京市高三三模)CO、H2、C2H5OH三種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：①CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1下列說法正確的是()A．ΔH1<0B．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝－2bkJ·mol－1C．CO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)的原子利用率為100%D．2CO(g)＋4H2(g)=H2O(g)＋C2H5OH(l)ΔH＝(2a＋4b－c)kJ·mol－1答案AD解析反應(yīng)①為CO的燃燒，一定是放熱反應(yīng)，所以焓變應(yīng)該小于0，選項A正確；反應(yīng)②中水的狀態(tài)為氣態(tài)，而選項B中熱化學(xué)方程式里水的狀態(tài)為液態(tài)，顯然無法計算選項B中熱化學(xué)方程式的焓變，選項B錯誤；CO2與H2合成C2H5OH的反應(yīng)為2CO(g)＋4H2(g)=H2O(g)＋C2H5OH(l)，顯然原子利用率小于100%，選項C錯誤；①×2＋②×4－③得到：2CO(g)＋4H2(g)=H2O(g)＋C2H5OH(l)ΔH＝(2a＋4b－c)kJ·mol－1，選項D正確。，針對大一的學(xué)生上大學(xué)之后存在一段的迷茫期，他們之所以迷茫，是因為他們沒有奮斗的目標，是因為沒有班主任在每天的早自習對他們進行了教育，以往他們的學(xué)習目標性都十分的明確，小學(xué)目的就是升入一個比較好的高中，上初中是為了上比較好的高中，上高中為了去一個比較好的大學(xué)?？烧娴牡酱髮W(xué)了，他們究竟應(yīng)該怎么辦不知道了?他們?nèi)鄙僖欢ǖ膴^斗目標，在這個特殊的心理時期，我給他們開了主題班團會，給他們專題講授職業(yè)生活規(guī)劃，幫他們一起確定自己在大學(xué)的奮斗目標。讓他們覺得原來的那個愛嘮叨的班主任還在，還是有人管他們的。我個人覺得，大一時期是大學(xué)四年非常重要的一個時期，也是基礎(chǔ)，是需要認真對待的，所以在每天固定課室的早讀、晚修我都非常重視，除找同學(xué)談心外，更有重點的進行主題教育活動，使大家盡量避免懶散，養(yǎng)成良好的個人學(xué)習、生活、工作習慣。所以大一，我主要是從養(yǎng)成教育入手，有針對性的對大一新生進行養(yǎng)成教育、校情校貌教育、安全教育、心理教育、適應(yīng)性教育、為人處世教育等。

(二)談心工作

大學(xué)生心理問題一直都是輔導(dǎo)員工作的重中之重，大學(xué)生的整合程度相對來說較低，他們個人與班級并沒有聯(lián)系起來的紐帶，對于大學(xué)生日常生活最重要之一的教室是一個流動是場所，就像一個臨時?？空疽粯樱谶@停兩站，明天又在不同的地方上課。沒有固定的教室就沒有一個家，個人永遠是個人，他們和集體之間沒有聯(lián)系，更不要說紐帶了，由此可以看出，缺乏一定的社會整合使大學(xué)生感覺自己沒有歸屬感，沒有集體責任感，沒有了學(xué)生人人向往的家，向往的那份信念，他們沒有一個統(tǒng)一的思想。雖然他們現(xiàn)在有固定的課室，但也只是相對穩(wěn)定而已。

為此我以寢室、班級、特殊學(xué)生等為單位在我的學(xué)生中進行了談心工作，和學(xué)生們聊學(xué)習，聊生活，聊興趣愛好，在大家發(fā)言中留意每一個學(xué)生的狀況，一旦發(fā)現(xiàn)問題及時解決。在談心過程中我也會和大家分享我的大學(xué)寢室生活，講講發(fā)生在我身邊的故事，讓每一名同學(xué)在寢室中首先找到自己的家，讓他們覺得自己不再孤單。在開展班級團日活動、主題班會的過程中，又讓同學(xué)以寢室為單位出節(jié)目，通過這一形式，讓每一個寢室在班級這個集體中找到自己的歸屬。

(三)深入溝通

堅持“三個深入”和“兩個溝通”的工作理念。三個深入”即經(jīng)常深入到課堂、經(jīng)常深入到寢室、經(jīng)常深入到班級?！皟蓚€溝通”，即經(jīng)常和學(xué)生溝通，經(jīng)常和學(xué)生家長溝通。利用自己住校的便利條件，經(jīng)常深入寢室，與學(xué)生進行溝通，及時發(fā)現(xiàn)學(xué)生在寢室生活中出現(xiàn)的問題，和各位班委一同解決。定期與學(xué)生家長進行電話溝通，將學(xué)生在校各方面情況向家長進行反饋，與家長一起把小孩教育