2023學年高考化學模擬試卷注意事項10．5請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．作答選擇題，必須用2B答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．52B一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示。下列說法錯的是( )A．H2SO4濃度為4mol/LB．溶液中最終溶質(zhì)為FeSO43C．原混合酸中NO濃度為0.2D．AB段反應為：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋2、下列說法正確的是（ ）3A．強電解質(zhì)一定易溶于水，弱電解質(zhì)可能難溶于水B．燃燒一定有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象產(chǎn)生，但有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的變化一定是化學變化CFe(OH)3FeCl3D．電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉化為14C都屬于化學變化3、化學與生活密切相關，下列應用沒有涉及氧化還原反應的是（ ）C．氯化鐵用于凈水

鋁熱反應用于焊接鐵軌D4、分別向體積均為100mL、濃度均為1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三種溶液中通入CO2，測得各溶液中n(HCO3-)的變化如下圖所示：下列分析正確的是3A．CO2通入NaClO溶液的反應：2ClO-+CO2+H2O=CO2-+2HClO33B．CO2通入CH3COONa溶液的反應：CO2+H2O+CH3COO-=HCO-+CH3COOH33n(CO2)=0.06mol時，NaOH溶液中的反應：2OH-+CO2=CO2-+H2O333n(CO2)=0.03mol時，三種溶液中：n(HCO33

2-)+n(H

)=0.03mol235、用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是（ ）23II2和高錳酸鉀固體II驗證二氧化硫的漂白性III制備氫氧化亞鐵沉淀IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體6、常溫下，分別向NaX溶液和YCl溶液中加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，混合溶液的PH與離子濃度變化關系如圖所示下列說法不正確的是（ ）A．0.1mol/L的YX溶液中離子濃度關系為：c(Y+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)c(X-)B．L1表示-lgc(HX)與pH的變化關系C．Kb(YOH)=10-10.5D．a(chǎn)點時兩溶液中水的電離程度不相同7銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源電池反應是下列說法正確的（ ）A．工作時原電池負極附近溶液的pH增大B．電子由Zn經(jīng)過溶液流向Ag2OCOH-ZnAg2O電極D．Ag2O作正極：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-8、化學與生產(chǎn)、生活、科技等息息相關。下列說法不正確的是A．《物理小識》中“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，其中“硇水”是指鹽酸B．《天工開物》中“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”，其中“絲”主要成分是蛋白質(zhì)C．“玉兔二號”月球車首次實現(xiàn)月球背面著陸，其帆板太陽能電池的主要材料是硅D．港珠澳大橋采用的超高分子聚乙烯纖維吊繩，屬于有機高分子材料9、右下表為元素周期表的一部分，其中WX2正確的是（）A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性10、根據(jù)所給信息和標志，判斷下列說法錯誤的是A．A B．B C．C D．D11、設N 為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是（ ）A標準狀況下，2.24LCO 與足量NaO反應轉移的電子數(shù)為0.1N2 2 2 A2g14C的原子核內(nèi)中子數(shù)為6N6 A5℃時，1LpH2HCO溶液中含H的數(shù)目為0.02N2 2 4 A9.0g 葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA12、2019年北京園藝會主題綠色生活，美麗家”。下列有關園藝會說法正確的( )A．大會交通推廣使用的是利用原電池原理制成太陽能電池汽車，可減少化石能源的使用B．媯汭劇場里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單——“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構體的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈣、銅等金屬元素的發(fā)光劑，燃放時呈現(xiàn)美麗的顏色，大會慶典禁止用D．秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會主13、用化學方法不能實現(xiàn)的是（ ）A．生成一種新分子C．生成一種新同位素

14、運用相關化學知識進行判斷，下列結論的是（ ）A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸B．向飽和硼酸溶液中滴加 溶液，有 氣體生C．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應D．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底15、有機物X、Y的轉化如下：下列說法不正確的是A．X能加聚反應B．Y分子苯環(huán)上的二氯代物有5種C． Y互為同分異構體D．X、Y分子的所有原子可能共平面16、有機物X分子式為C3H6O，有多種同分異構體。其中之一丙醛(液態(tài))的燃燒熱為1815kJ/mol。下列說法不正確的是A．X5種B．1molX1mol加成C．表示丙醛燃燒熱的熱化學方程式為：C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=+1815kJ/molD．XCH2=CHCH2OH二、非選擇題（5）17、以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如圖：已知：Ⅰ．

（或?qū)懗?R代表取代基或氫）Ⅱ．甲為烴Ⅲ．F能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2請完成以下問題：CH3CH=CHCH3的名稱是 ，Br2的CCl4溶液呈 色．X→Y的反應類型為： ；D→E的反應類型為．（3）H的結構簡式是 ．寫出下列化學方程式：A→B ；化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設計預期，產(chǎn)率不高的原因可能18、聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，有關轉化關系如下：（1）物質(zhì)A的分子式，B的結構簡式。（2）E中的含氧官能團的名稱。反應①-④中屬于加成反應的。寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學方程。19、碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。合成該物質(zhì)的步驟如下：步驟1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。3250mLNH4HCO3溶液中，1min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH。41h后，過濾，洗滌。步驟：在4℃的真空干燥箱中干燥10，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgC·nOn=1~。①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是 。②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的離子方程式。③步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法。MgCO3·nH2On值。稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4~5h，反應后期將溫度升到30℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。①圖中氣球的作用。②上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是 。③設3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為amol，則n值為 （用含a的表達式表示。100g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析，熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中n= （選填、、、。20、乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原理如下：已知：①苯胺易被氧化；②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)乙酰苯胺

熔點114.3℃

沸點305℃

溶解度(20℃)0.46苯胺 －6℃醋酸 16.6℃

184.4℃ 3.4易溶實驗步驟如下：150mL5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。21051。步驟3：趁熱將反應混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。步驟1中加入鋅粉的作用。步驟2中控制溫度計示數(shù)約105℃的原因是 。步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中趁熱的原因是 。抽濾裝置所包含的儀器減壓系統(tǒng)外，還有 、 填儀器名稱。步驟3得到的粗產(chǎn)品需進一步提純，該提純方法。21、研究氮氧化物的反應機理，對于消除其對環(huán)境的污染有重要意義。升高溫度，絕大多數(shù)的化學反應速率增大，但2NO(g)+O2(g)歷程分兩步：

2NO2(g)的反應速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應I．2NO(g) N2O2(g)(快) ΔH1<0 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)請回答下列問題：

2NO2(g)(慢) ΔH2<0 v2 =k2 c(N2O2)c(O2) v2 =k2 c2(NO2)正 正 逆 反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的ΔH= 用含ΔH1和ΔH2的式子表示正 正 逆 正 逆 一定溫度下，恒容的密閉容器中，反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，請寫出用k2 正 逆 表示的平衡常數(shù)表達式K= ，升高溫度，K值 填“增大”“減小”或“不變”)逆下列描述中能說明上述反應已達平衡的；容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變2v(NO)正

=v(O)2逆2容器中氣體的密度保持不變DnmolO2參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe+NO-+4H+=Fe3++NO↑+2HO，AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，3 2BC段發(fā)生反應為Fe+2=Fe2+2↑．最終消耗Fe為22.4，此時溶液中溶質(zhì)為FeS，則（FeS）=（F，n由硫酸根守恒（S4）=（FeS，根據(jù)OA段離子方程式計算原混合酸中NO3物質(zhì)的量，再根據(jù)c=V3（2S、（NO。3【詳解】

計算cA、反應消耗22.4g鐵，也就是22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的濃度是4mol/L，A正確；B、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質(zhì)全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，B正確；COA-+4H+=Fe3++NO↑+2HO，硝酸全部起氧化劑作用，所以

3 2 33NO-濃度為2mol/L，C錯誤；3D、由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe3+＝3Fe2，BCFe+2=F2+2DC?！军c晴】還需要用到一些解題技巧來簡化計算過程，比如合理使用守恒原理等。2、C【解析】A．強電解質(zhì)不一定易溶于水，如AgCl，弱電解質(zhì)不一定難溶于水，如醋酸，故A錯誤；B．燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應，燃燒一定有發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象產(chǎn)生，但發(fā)光、發(fā)熱的變化不一定是化學變化，例如燈泡發(fā)光放熱，故B錯誤；C．加熱條件下三氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，則制備Fe(OH)膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色，故C正確；D．12C轉化為14C是核反應，原子本身不變，沒有生成新物質(zhì)，不是化學變化，故D錯誤；故選C。3、C【解析】在化學應用中沒有涉及氧化還原反應說明物質(zhì)在反應過程中沒有電子轉移，其特征是沒有元素化合價變化，據(jù)此分析解答。【詳解】元素化合價由-1價變?yōu)?20A不選；鋁熱反應用于焊接鐵軌過程中，鋁元素化合價由0價變?yōu)?3價，所以屬于氧化還原反應，選項B不選；C不涉及氧化還原反應，選項C選；D．鋁罐車用作運輸濃硫酸，利用濃硫酸的強氧化性與鋁發(fā)生鈍化反應，所以屬于氧化還原反應，選項D不選；答案選C?！军c睛】是解本題關鍵，結合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，易錯點是選項C，氫氧化鐵膠體的產(chǎn)生過程不涉及化合價的變化，不屬于氧化還原反應。4、D【解析】3NaClO離子方程式為：CO2+H2O+ClO-=HCO-+HClO，A錯誤；3碳酸的酸性比醋酸弱，CO2CH3COONa溶液不反應，B錯誤；C.n(NaOH)=0.1mol，通入n(CO2)=0.06mol，反應產(chǎn)物為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉，反應的離子方程式：35OH-+3CO2=2CO3

2-+HCO-+2H

O，C錯誤；32D.通入n(CO2)=0.03mol，三種溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HCO-)+n(CO32

2-)+n(H

)=0.03moll，D正確；故合理選項是D。5、D【解析】

3 3 2 3加熱碘升華，高錳酸鉀分解，加熱法不能分離兩者混合物，故A錯誤；B．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應，與二氧化硫的還原性有關，與漂白性無關，故B錯誤；C．關閉止水夾，NaOH難與硫酸亞鐵接觸，不能制備氫氧化亞鐵，故C錯誤；D．氯化銨分解生成氨氣、HCl可使藍色石蕊試紙變紅，P2O5堿石灰可以吸收HCl,所以可檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體，故D正確；本題答案：D。6、A【解析】c(X-)NaX溶液中加入鹽酸，隨著溶液pH逐漸逐漸增大，X-離子濃度逐漸增大，HX濃度逐漸減小，-lgc(HX)的值逐漸減c(X-)小，所以曲線L1表示-lgc(HX)的與pH的關系；YCl溶液中加入NaOH溶液，隨著溶液pH逐漸增大，Y+離子逐漸c(Y+) c(Y+)減小，YOH的濃度逐漸增大，則-lgc(YOH)的值逐漸增大，則曲線L2表示-lgc(YOH)pH的變化關系。c(X-) KA．曲線L1中，-lg =0時，c(X-)=c(HX)，Ka(HX)=c(H+)=1×10-9＞1×10-10.5，根據(jù)h

可知，電離平衡c(HX)

K或Ka b常數(shù)越大，對應離子的水解程度越小，則水解程度X-＜Y+，則MA溶液呈酸性，則c(OH-)＜c(H+)、c(Y+)＜c(X-)，溶液中離子濃度大小為：c(X-)＞c(Y+)＞c(H+)＞c(OH-)，故A錯誤；c(X-)表示-lgc(HX)pH的關系，故B正確；c(Y+) c(Y+)曲線L2表示-lgc(YOH)與pH-lgc(YOH)=0c(Y)=c(YOHpH=3.c(O)=110-10.5mol/，c(OH-)c(Y+)則Kb(YOH)= c(YOH)

=c(OH-)=1×10-10.5，故C正確；D．a(chǎn)點溶液的pH＜7，溶液呈酸性，對于曲線L1，NaX溶液呈堿性，而a點為酸性，說明加入鹽酸所致，抑制了水的電離；曲線L2中，YCl溶液呈酸性，a點時呈酸性，Y+離子水解導致溶液呈酸性，促進了水的電離，所以水的電離程度：a＜b，故D正確；A7、D【解析】=-2eZn(工作時原電池負極消耗OH-pHA錯誤；電子不能在溶液中傳遞，故B錯誤；原電池中陰離子向負極移動，溶液中Ag2OZn電極，故C錯誤；根據(jù)上面分析，Ag2O作正極：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-DD?！军c睛】8、A【解析】A．硇水可以溶解銀塊，所以硇水是硝酸，故A符合題意；B．絲是由蠶絲織成，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故BC．硅為良好的半導體材料，能制造太陽能電池板，所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅，故C不符合題意；D．聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D不符合題意；故答案為：A?！军c睛】自然界存在的天然纖維主要有：棉花，麻類，蠶絲和動物毛，其中棉花和麻類的分子成份主要是天然纖維素，而蠶絲和毛類的分子成份主要是蛋白質(zhì)（呈聚酰胺高分子形式存在素高分子，然而樹木、草類生長的纖維素，不是呈長纖維狀態(tài)存在，不能直接當作纖維來應用，將這些天然纖維素高分子經(jīng)過化學處理，不改變它的化學結構，僅僅改變天然纖維素的物理結構，從而制造出來可以作為纖維應用的而且性能更好的纖維素纖維。9、D【解析】23周期元素，又因為WW元素的核電荷數(shù)為XX為氧元素、W為硅元素、Z為磷元素、T為砷元素?！驹斀狻緼P不正確；、在火ft不正確；C、SiO2晶體為原子晶體，熔化時需克服的微粒間的作用力為共價鍵，C不正確；D中砷為+3正確。答案選D。10、B【解析】A.阿司匹林主要成分是乙酰水楊酸，含有羧基，具有酸性，可以與NaHCO3正確；B.將CuC.正確；D.糧食釀酒，涉及淀粉的水解反應，產(chǎn)生的葡萄糖在酒化酶的作用下產(chǎn)生乙醇的氧化還原反應，D正確；故合理選項是B。11、A【解析】二者的反應方程式為2NaO+2CO=2NaCO+O2mol2mol2 2 2 2 3 2當有2.24L=0.1mol0.1mol電子，A項正確；22.4L/mol中子，B項錯誤；

12g 6 48= mol1814g/mol 7 7

molpH=2的溶液中c(H+)=10-2mol/L，根據(jù)n=cV算出H+的物質(zhì)的量為，C項錯誤；葡萄糖的分子式為C6

H O12

，蔗糖的分子式為C 12

O22

，二者的最簡式不一樣，因此無法計算，D項錯誤；答案選A。12、D【解析】太陽能電池是將太陽能轉化為電能，不是原電池原理，故A錯誤；第五形態(tài)的碳單質(zhì)碳納米泡沫”，與石墨烯是同素異形體，而非同分異構體，故B錯誤；煙花的使用需要從環(huán)保、安全等多方面考慮，但禁止使用是錯誤的，故C錯誤；植物纖維的成分為糖類，無污染，可再生，可用作食品干燥劑，符合大會主題，故DD。13、C【解析】化學變化的實質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子并伴有能量變化的過程?！驹斀狻克陨梢环N新同位素通過化學反應是不能實現(xiàn)的，故C符合；答案選C。14、B【解析】氨基酸是形成蛋白質(zhì)的基石，氨基酸通過縮聚反應形成蛋白質(zhì)，則蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故A正確；2 C＞B，因此碳酸的酸性大于硼酸，向飽和硼酸溶液中滴加NaCO溶液，一定不能生成二氧化碳，故2 △H＞0，故C正確；D——足可燃冰的存在條件，因此可燃冰可存在于海底，故D正確；答案選B。【點睛】本題的易錯點為C，反應自發(fā)進行需要滿足△H-T△S＜0，要注意不能單純根據(jù)焓判據(jù)或熵判據(jù)判斷。15、B【解析】A．X分子中含有碳碳雙鍵，則能發(fā)生加聚反應，故A正確；B．Y分子( )苯環(huán)上的二氯代物有6種，分別在苯環(huán)的、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、6位取代，3、4位取代和3、5位取代，故B錯誤；C． Y分子式相同，但結構不同，兩者互為同分異構體，故C正確；D12原子共面，-COOH4原子可能共面，故、Y分子的所有原子可能共平面，故D。16、C【解析】A．X的同分異構體中，含單官能團的異構體分別為CH3CH2CHO、CH3COCH3、 、、 共5種，A正確；B．1molX1mol1mol1mol加成，B正確；C．表示丙醛燃燒熱的熱化學方程式為：C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1815kJ/mol，C不正確；CH2=CHCH2OH中-OHD正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2﹣丁烯 橙紅 取代反應 消去反應合成步驟過多、有機反應比較復雜【解析】2-丁烯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成X，X和氫氣發(fā)生加成反應生成A，AB，BCH2=CH-CH=CH2AClCH2CH2CH2CH2Cl，X為ClCH2CH=CHCH2Cl，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應生成D為 ，D在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消反應生成E為 ，E發(fā)生加聚反應得到 ；X發(fā)生水解反應生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH，Y發(fā)生氧化反應生成Z為HOCCH=CHCHO，甲為烴，Z和甲反應生成W，W和氫氣發(fā)生加成反應生成 ，結合題給信息知和甲發(fā)生加成反應，所以甲的結構簡式為： 的結構簡式為： 二甲苯被酸性高錳酸鉀氧化生成F為 ， 和 發(fā)生縮聚反應反應生成則H的結構簡式為： ，據(jù)此解答。CH

CH=CHCH的名稱是：2?丁烯，Br

溶液呈橙紅色；3 3 2 4Y是ClCHCH=CHCHCl發(fā)生水解反應生成Y為HOCHCH=CHCHOE是2 2 2 2在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成 ，故答案為：取代反應；消去反應；（3）H的結構簡式是： ；A→B的反應方程式為：方程式為： ；

，Z→W的反應化工生產(chǎn)表明高聚物H答案為：合成步驟過多、有機反應比較復雜。18、CHO

CH-CH=CH

羰基、羧基 ①④ +2HO6126 3 2 2【解析】3 BCH，根據(jù)題中各物質(zhì)轉化關系，比較、C的分子式可知反應①為加成反應，所以B3 B

-CH=CH，B與溴加成生成C為CHCHBrCHBr，C在堿性條件下水解得D為CHCHOHCHOH，D3 2 3 2 3 23 ECHCOCOOH，E與氫氣發(fā)生加成反應得FCHCHOHCOOH，F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應得淀粉在酸性條件下水解得A3 【詳解】B的分子式為C3H6，根據(jù)題中各物質(zhì)轉化關系，比較、C的分子式可知反應①為加成反應，所以BBC在堿性條件下水解得DECH3COCOOH，E與氫氣發(fā)生加成反應得FCH3CHOHCOOH，F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應得淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖。（1）物質(zhì)A為葡萄糖，其分子式為C6H12O6，B的結構簡式為CH3-CH=CH2；（2）E為CH3COCOOH，含氧官能團的名稱為羰基、羧基；根據(jù)上面的分析可知，反應①～④中屬于加成反應的是①④；由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學方程式為 +2H2O?！军c睛】本題考查有機物的推斷，確定B的結構是關鍵，再根據(jù)官能團的性質(zhì)結合反應條件進行推斷，題目難度中等，注意掌握官能團的性質(zhì)與轉化。19、水浴加熱 Mg2++HCO-+NH·HO+(n-1)HO=MgCO·nH

+ 取最后一次洗滌液少量，加入鹽酸酸化3 3 2 2 3 2 4的BaCl2溶液，若不出現(xiàn)沉淀，即洗滌干凈 暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓相對穩(wěn)定 升高溫度氣體的溶解度減小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全 （1.000-84a）/18a 1【解析】100故答案為水浴加熱；250mLNH4HCO3溶液中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH9.5，反應生成碳酸鎂結晶水合物，反應的化學方程式為Mg2++HCO-+NH·HO+(n-1)HO=MgCO·nHO+NH+，3