第CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=?87kJ·mol?1〔3〕①0.05mol·L?1·min?1②128③a升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減?、茉龃蠓错懰俾剩胶庀蛴乙苿?，提高尿素的產(chǎn)量6．砷〔As〕是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。答復(fù)以下問題：〔1〕畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________?！?〕工業(yè)上常將含砷廢渣〔主要成分為As2S3〕制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反響的化學(xué)方程式________。該反響需要在加壓下進行，原因是________________________?！?〕：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH22As(s)+O2(g)=As2O5(s)ΔH3那么反響As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH=_________?！?〕298K時，將20mL3xmol·L?1Na3AsO3、20mL3xmol·L?1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反響：(aq)+I2(aq)+2OH?(aq)(aq)+2I?(aq)+H2O(l)。溶液中c()與反響時間〔t〕的關(guān)系如下圖。①以下可判斷反響到達平衡的是__________〔填標(biāo)號〕。a．溶液的pH不再變化b．v(I?)=2v()c．c()/c()不再變化d．c(I?)=ymol·L?1②tm時，v正_____v逆〔填“大于〞“小于〞或“等于〞〕。③tm時v逆_____tn時v逆〔填“大于〞“小于〞或“等于〞〕，理由是_____________。④假設(shè)平衡時溶液的pH=14，那么該反響的平衡常數(shù)K為___________?！敬鸢浮俊?〕〔2〕2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S增加反響物O2的濃度，提高As2S3的轉(zhuǎn)化速率〔3〕2△H1?3△H2?△H3〔4〕①ac ②大于 ③小于 tm時生成物濃度較低7．近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。答復(fù)以下問題：[來源:Zxxk.Com]〔1〕以下事實中，不能比擬氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_________〔填標(biāo)號〕。A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反響，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C．0.10mol·L?1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D．氫硫酸的復(fù)原性強于亞硫酸[來源:Zxxk.Com]〔2〕以下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反響系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)〔Ⅰ〕和系統(tǒng)〔Ⅱ〕制氫的熱化學(xué)方程式分別為______________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________?！?〕H2S與CO2在高溫下發(fā)生反響：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反響平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%，反響平衡常數(shù)K=________。②在620K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率_____，該反響的H_____0。〔填“>〞“<〞或“=〞〕③向反響器中再分別充入以下氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________〔填標(biāo)號〕A．H2SB．CO2C．COSD．N2【答案】〔1〕D〔2〕H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH=+286kJ/mol H2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ/mol 系統(tǒng)〔II〕〔3〕①2.5 2.8×10–3 ②>> ③B8．元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、QUOTE

(綠色)、QUOTE(橙紅色)、QUOTE(黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體。答復(fù)以下問題：〔1〕Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴參加NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是?！?〕QUOTE和QUOTE在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(QUOTE)隨c(H+)的變化如下圖。①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反響。②由圖可知，溶液酸性增大，QUOTE的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大〞“減小〞或“不變〞)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反響的平衡常數(shù)為。③升高溫度，溶液中QUOTE的平衡轉(zhuǎn)化率減小，那么該反響的ΔH0(填“大于〞“小于〞或“等于〞)?！?〕在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl?，利用Ag+與QUOTE生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當(dāng)溶液中Cl?恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10?5mol·L?1)時，溶液中c(Ag+)為___________mol·L?1，此時溶液中c(QUOTE)等于mol·L?1。(Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10?12和2.0×10?10)。〔4〕+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的QUOTE復(fù)原成Cr3+，該反響的離子方程式為。【答案】〔1〕藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液〔2〕①2QUOTE+2H+QUOTE+H2O②增大1.0×1014③小于〔3〕2.0×10?55.0×10?3〔4〕QUOTE+3+5H+2Cr3++3+4H2O9．煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。答復(fù)以下問題：〔1〕NaClO2的化學(xué)名稱為。〔2〕在鼓泡反響器中通入含有SO2和NO的煙氣，反響溫度323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反響一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子Cl?c/(mol·L?1)8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反響的離子方程式。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率(填“提高〞、“不變〞或“降低〞)。②隨著吸收反響的進行，吸收劑溶液的pH逐漸(填“增大〞、“不變〞或“減小〞)。③由實驗結(jié)果可知，脫硫反響速率脫硝反響速率(填“大于〞或“小于〞)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是?！?〕在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反響中SO2和NO的平衡分壓pc如下圖。①由圖分析可知，反響溫度升高，脫硫、脫硝反響的平衡常數(shù)均(填“增大〞、“不變〞或“減小〞)。②反響QUOTE+2QUOTE2QUOTE+Cl?的平衡常數(shù)K表達式為?！?〕如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。①從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是。②以下反響：SO2(g)+2OH?(aq)QUOTE

(aq)+H2O(l)ΔH1ClO?(aq)+QUOTE(aq)QUOTE

(aq)+Cl?(aq)ΔH2CaSO4(s)Ca2+(aq)+QUOTE

(aq)ΔH3那么反響SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO?(aq)+2OH?(aq