/06/6/說明：燃燒熱和中和熱屬于人教版教材中所涉及到的內容，但在全國或省卷的高考中有時會有所涉及，特此增添。[知識查補]1.燃燒熱和中和熱的概念對比燃燒熱中和熱相同點能量變化放熱ΔH及其單位ΔH<0，單位均為kJ·mol－1不同點反應物的量1mol不一定為1mol生成物的量不確定生成水的量為1mol反應熱的含義101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量在稀溶液里，酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量表示方法燃燒熱為ΔH＝－akJ·mol－1（a>0）強酸與強堿反應的中和熱為ΔH＝－57.3kJ·mol－1①中和熱是強酸強堿的稀溶液生成1molH2O放出的熱量為57.3kJ，弱酸弱堿電離時吸熱，生成1molH2O時放出的熱量小于57.3kJ。濃硫酸稀釋時放熱，生成1molH2O時放出的熱量大于57.3kJ。②對于中和熱、燃燒熱，由于它們反應放熱是確定的，所以描述中不帶“－”，但其焓變?yōu)樨撝?。③當用熱化學方程式表示中和熱時，生成H2O的物質的量必須是1mol，當用熱化學方程式表示燃燒熱時，可燃物的物質的量必須為1mol。2.中和熱的測定①裝置。（請在橫線上填寫儀器名稱）②計算公式：ΔH＝－eq\f(0.418（t2－t1）,n（H2O）)kJ·mol－1t1—起始溫度，t2—混合溶液的最高溫度。③注意事項。a.泡沫塑料板和碎泡沫塑料（或紙條）的作用是保溫隔熱，減少實驗過程中的熱量損失。b.為保證酸完全中和，采取的措施是堿稍過量。中和熱是強酸強堿的稀溶液生成1molH2O放出的熱量為57.3kJ，弱酸弱堿電離時吸熱，生成1molH2O時放出的熱量小于57.3kJ。濃硫酸稀釋時放熱，生成1molH2O時放出的熱量大于57.3kJ。[增分題例]增分點一燃燒熱概念的理解與應用【例1】石墨的燃燒熱為393.5kJ·mol－1，CO的燃燒熱為283.0kJ·mol－1，下列說法正確的是（）A.相同條件下C（石墨，s）燃燒生成CO氣體的熱化學方程式：2C（石墨，s）＋O2（g）=2CO（g）ΔH＝＋110.5kJ·mol－1B.1molC（石墨，s）不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時，放出熱量283.0kJC.C（石墨，s）和CO2（g）反應生成CO（g）的反應是放熱反應D.如果金剛石的燃燒熱大于石墨的燃燒熱，則可以斷定從石墨轉變?yōu)榻饎偸枰鼰峤馕鍪紵胤艧?，A錯；選項B中由于沒有告知生成物CO和CO2的物質的量之比，因此無法計算反應放出的熱量，B錯；C項石墨與CO2反應是吸熱反應，C錯。答案D【例2】已知：①H2O（g）=H2O（l）ΔH＝－Q1kJ·mol－1②C2H5OH（g）=C2H5OH（l）ΔH＝－Q2kJ·mol－1③C2H5OH（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－Q3kJ·mol則酒精的燃燒熱為（）A.Q3kJ·mol－1B.（Q2－Q3－3Q1）kJC.（Q3－Q2＋3Q1）kJ·mol－1D.（Q3＋Q2－3Q1）kJ·mol－1答案C【例3】（1）（2016·海南化學，6）油酸甘油酯（相對分子質量884）在體內代謝時可發(fā)生如下反應：C57H104O6（s）＋80O2（g）=57CO2（g）＋52H2O（l）已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱為kJ·mol－1。（2）（2015·海南化學，4）已知丙烷的燃燒熱ΔH＝－2215kJ·mol－1。若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為kJ。答案（1）3.4×104（2）55.38增分點二中和熱概念的理解與應用【例4】含Ba（OH）21mol的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出114.6kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是（）A.Ba（OH）2（aq）＋2HCl（aq）=BaCl2（aq）＋2H2O（l）ΔH＝－114.6kJ·mol－1B.Ba（OH）2（aq）＋2HCl（aq）=BaCl2（aq）＋2H2O（l）ΔH＝＋114.6kJ·mol－1C.eq\f(1,2)Ba（OH）2（aq）＋HCl（aq）=eq\f(1,2)BaCl2（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1D.eq\f(1,2)Ba（OH）2（aq）＋HCl（aq）=eq\f(1,2)BaCl2（aq）＋H2O（l）ΔH＝＋57.3kJ·mol－1答案C【例5】（2017·烏魯木齊一測）25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，石墨的燃燒熱ΔH＝－393.5kJ·mol－1，乙醇的燃燒熱ΔH＝－1366.8kJ·mol－1。下列熱化學方程式書寫正確的是（）A.2H＋（aq）＋SOeq\o\al(2－,4)（aq）＋Ba2＋（aq）＋2OH－（aq）=BaSO4（s）＋2H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1B.KOH（aq）＋eq\f(1,2)H2SO4（aq）=eq\f(1,2)K2SO4（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1C.C（石墨，s）＋eq\f(1,2)O2（g）=CO（g）ΔH＝－393.5kJ·mol－1D.C2H5OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－1366.8kJ·mol－1解析本題考查燃燒熱和中和熱的熱化學方程式的書寫。生成1mol水放出的熱量是57.3kJ，且生成BaSO4沉淀也要放熱，A項錯誤；石墨的燃燒熱的熱化學方程式中應生成CO2，而不是CO，C項錯誤；乙醇的燃燒熱的熱化學方程式中生成的水應為液態(tài)，D項錯誤。答案B增分點三中和熱的測定誤差分析及數(shù)據處理【例6】某實驗小組用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液進行反應熱的測定，實驗裝置如圖所示。（1）寫出該反應的熱化學方程式[生成1molH2O（l）時的反應熱為－57.3kJ·mol－1]：________________________________________________________。（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據如表所示。①請?zhí)顚懕砀裰械目瞻祝簻囟却螖?shù)起始溫度t/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2－t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認為0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1.0g·mL－1，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·（g·℃）－1。則生成1molH2O（l）時的反應熱ΔH＝（取小數(shù)點后一位）。③上述實驗數(shù)值結果與－57.3kJ·mol－1有偏差，產生偏差的原因不可能是（填字母）。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛在硫酸的小燒杯中d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度（3）若將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為。解析（2）①第2組數(shù)據偏差較大，應舍去，其他三組的平均值為4.0℃。②ΔH＝－[（50＋30）mL×1.0g·mL－1×4.0℃×4.18×10－3kJ·g－1·℃－1÷0.025mol]≈－53.5kJ·mol－1。③放出的熱量小可能是散熱、多次加入堿或起始溫度讀得較高等原因。（3）稀NaOH溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質都