化學(xué)試卷

一、單選題

1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

A.汽油B.甘油C.植物油D.煤焦油

2.下列屬于非電解質(zhì)的是（）

A.苯酚B.單晶硅C.水玻璃D.一氧化氮

3.下列物質(zhì)名稱或化學(xué)式正確的是（）

A.木醇：CH30H

B.工業(yè)鹽：NaCl

C.摩爾鹽：（NH4）2Fe（SO4）2」2H2O

D.氯仿:CH3cl

4.以下裝置中，一定不能用于進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的是

5.下列化學(xué)用語正確的是（）

A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：必沙

8C

B.質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素6

C.異戊烷鍵線式：人/

D.H2s的電子式

6.下列說法正確的是（）

A.棉花、麻、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

B.天然橡膠沒有固定的沸點(diǎn)

C.石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈燃轉(zhuǎn)化為短鏈氣態(tài)燃

i頁

D.煤的氣化、液化和干儲(chǔ)是煤綜合利用的主要方法，屬于物理變化

7.下列說法正確的是（）

A.石墨烯和金剛石互為同位素

ClCH3CICI

B.ci—---------CH3和Cl—Ai----------------A—CH3互為同分異構(gòu)體

2H3il8H38H3

c.硬脂酸和草酸互為同系物

D.單晶硅和無定形硅互為同素異形體

8.下列說法蕾重的是（）

A.過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)均生成氧氣，可用于呼吸面具中的供氧劑

B.二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，主要利用二氧化硫的漂白性

C.二氧化氮具有較強(qiáng)的氧化性，可用于火箭的助燃劑

D.由二氧化硅制得的光導(dǎo)纖維，其導(dǎo)光能力很強(qiáng)，可傳輸大量信息

9.下列說法正確的是（）

A.發(fā)酵粉中的碳酸氫鈉，可以中和堿同時(shí)又能產(chǎn)生氣體使食物蓬松

B.工業(yè)煉鐵時(shí)，加入石灰石目的是除脈石

C.金屬鋁制成容器可盛裝、運(yùn)輸濃硫酸，是因?yàn)殇X與濃硫酸不反應(yīng)

D.在硫酸工業(yè)的沸騰爐中，采用熱交換裝置來提高能量的利用率

高溫

10.火法煉銅的原理Cu2s+02-2CU+SO2.下列說法正確的是（）

A.+1的Cu被。2還原成了Cu單質(zhì)

B.0.5mol。2得到的電子，可氧化得到SO?1L2L

C.每生成64gCu電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)約為3X6.02X1023

D.為了提高銅礦的利用率，。2應(yīng)過量

11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法埼送的是（）

A.取少量火柴頭的浸泡液于試管中，加AgNCh溶液和稀HNCh，可檢驗(yàn)氯元素的存在

B.測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度時(shí)，未及時(shí)將鐵片從稀硫酸中取出，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高

C.紙層析法分離Fe3+和C/+的實(shí)驗(yàn)中，濾紙纖維所吸附的水作固定相，有機(jī)溶劑作流動(dòng)相

D.往CoCL6H2。晶體滴加95%的乙醇溶液至完全溶解，再滴加適量水，溶液可變?yōu)樽仙?/p>

12.下列“類比”合理的是（）

A.Ca（C10）2與CO?反應(yīng)生成CaC03和HC10,則Ca（C10）2與SO?反應(yīng)生成CaSOs和HC10

2頁

B.C在足量O2中燃燒生成CO2,則S在足量。2中燃燒生成SO3

C.Mg-Al原電池，Mg的活潑性比A1強(qiáng)，在稀硫酸介質(zhì)中，Mg做負(fù)極，則在稀氫氧化鈉介質(zhì)中，

也是Mg做負(fù)極

D.NH3與HC1反應(yīng)生成NH4C1,則H2NCH2COOH也可以與HC1反應(yīng)生成HOOCCH2NH3C1

13.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（）

A.將1mol-L-1NaAlCh溶液和1.5mol-L-1的HC1溶液等體積混合：6A1O]

+3+

+9H+3H2O=5A1（OH）31+A1

B.少量CI2通入Na2sO3溶液中：3SO歹+C12+H2O=2HSO3+2C1+SO2-

2+2+

C.摩爾鹽溶液與少量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Fe+SO2-+Ba+2OH=Fe（OH）2i+BaSO41

2

D.過量二氧化硫通入K2s溶液：S+2H2O+2SO2=2HSOJ+H2S?

14.下列說法正確的是（）

A.與[JCH=CH，互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有4種

B.若烯煌CnH2n中所有的碳原子一定共平面，則n可能大于6

C.若醛C..H2n+2O既不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)也不能發(fā)生消去反應(yīng)，則n一定大于或等于13

D.向CH.BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH4CH2BrCOO+H2O

15.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中Y元素的原子最外層電

子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列說法第箜的是（）

WX

YZ

A.原子半徑大?。篨<Z<Y

B.含氧酸的酸性：Z>Y

C.W元素和氫元素形成的化合物可能與Z的氫化物反應(yīng)

D.W的氫化物的熔沸點(diǎn)可能高于X的氫化物的熔沸點(diǎn)

16.鋁可用于制取高溫金屬陶瓷，將鋁粉、石墨和二氧化鈦等高熔點(diǎn)金屬氧化物按一定比例混合均勻，

涂在金屬表面，在高溫下燃燒，在金屬表面發(fā)生反應(yīng)：4Al+3TiCh+3C=2A12O3+3TiC,下列有關(guān)說法第

送的是（）

A.最終留在金屬表面的涂層是耐高溫的物質(zhì)

B.該反應(yīng)中氧化劑是C

C.AbCh是一種白色難溶于水的固體，有多種變體

3頁

D.TiC具有導(dǎo)電性，其導(dǎo)電能力隨溫度升高而增強(qiáng)，故表現(xiàn)出金屬性

17.室溫下，下列有關(guān)溶液中的關(guān)系一定正確的是()

A.某溶液加熱后，氫離子濃度增大，則酸性一定增強(qiáng)

B.同pH的(NH4)2SC>4和NECI溶液中，NH+的濃度相同

C.某正鹽溶液呈中性，一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

D.某溶液中水電離出的氫離子濃度為10"moll」，則溶液一定呈中性

18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有-OH的數(shù)目為NA個(gè)

B.一定條件下，當(dāng)有0.2molSO?和0.1mol。2發(fā)生了反應(yīng)時(shí)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.4N,、

C.0.1molSiC分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA

D.100mLO.lmoll"CH3coONa溶液中陰離子數(shù)目大于0.01NA

19.在一容積不變，絕熱的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2X(s)=Y(g)+Z(g),以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到

化學(xué)平衡狀態(tài)的是()

A.混合氣體的密度不再變化

B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變

D.容器中混合氣體的平均相對(duì)分子量不變

20.下列說法正確的是()

A.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子放出的能量等于氧化劑得到電子的吸收的能量

B.硝酸鉀溶于水是吸熱反應(yīng)

C.相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a與途徑b放出相同的熱能，途徑a：

“2。(。)。2(。)

C(s)CO(g)+H2(g)黑CO2(g)+H2O(g)；途徑b：C(s)￡CO2(g)

高溫燃燒燃燒

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AS1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AS2；AS|<AS2

21.中科院化學(xué)研究所最新報(bào)道了化合物1催化CO2的氫化機(jī)理。其中化合物1(催化劑，固態(tài))一化

合物2(中間產(chǎn)物，固態(tài))的過程和其相對(duì)能量曲線如圖所示。下列有關(guān)該過程的說法正確的是()

A.過程中共經(jīng)歷三個(gè)過渡態(tài)TSL一2、卜2、TS2|-2

B.該過程的總反應(yīng)速率主要由過程②決定

4頁

C.升高溫度，有利于提高11一2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.過程①的熱化學(xué)方程式為I(s)+CO2(g)=h2(s)AH=-2.08kJ-mof1

22.鈉離子電池具有資源豐富、成本低、安全性好、轉(zhuǎn)換效率高等特點(diǎn)，有望成為鋰離子電池之后的

新型首選電池，如圖是一種鈉離子電池工作示意圖：

下列說法中錯(cuò)誤的是()

A.放電時(shí)，Na卡通過交換膜向N極移動(dòng)

B.充電時(shí)，光照可促進(jìn)電子的轉(zhuǎn)移

C.充電時(shí)，TiCh光電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為3「-28=13；

D.放電時(shí)，若負(fù)極室有2moi陰離子發(fā)生反應(yīng)，則電路中轉(zhuǎn)移2moi電子

23.室溫下，甘氨酸在水溶液中主要以H3N+CH2co0一、HATCH2co0H和H2NCH2co0一三種微粒形式

存在,實(shí)驗(yàn)測得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分?jǐn)?shù)3與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

+

B.c點(diǎn)溶液中，c(H2NCH2COO)<C(H3NCH2COO)

+x

C.H3NCH2COO+H20=H2NCH2coO+H3O+的平衡常數(shù)為10

++

D.a點(diǎn)溶液中，存在關(guān)系式：C(H3NCH2COOH)+C(H)=C(H2NCH2COO)+C(OH)

24.背地那韋被用于新型冠狀病毒肺炎的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是()

5頁

A.薛地那韋分子中含有羥基和酮鍛基

B.Imol苛地那韋最多與11mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.虛線框內(nèi)的所有碳、氧原子可能處于同一平面

D.瑋地那韋可以使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，不與FeCk溶液顯色

25.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是()

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向NaHCO溶液中加入NafAl(OH)4][A1(OH)4「結(jié)合H+的

A有白色沉淀生成

溶液能力比CO2-弱

用pH試紙測定NaCl和NaF溶液的F元素的非金屬性強(qiáng)

BpH(NaCl)<pH(NaF)

PH于C1

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2s。4后，滴Fe(NO3)2晶體已氧化

C溶液顯紅色

力口KSCN溶液變質(zhì)

向久置的Na2SO3溶液中加入足量先出現(xiàn)白色沉淀后部分溶部分Na2sCh氧化變

D

BaCb溶液，再加入足量稀鹽酸解質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

二、填空題

26.請(qǐng)回答下列問題：

(1)工業(yè)冶煉鎂時(shí)采用電解冶煉氯化鎂而不是氧化鎂的主要原因

是____________________________________________________________________________________

(2)已知：①具有相同核外電子數(shù)和原子核數(shù)的微粒結(jié)構(gòu)相似；②HN：是一元弱酸，HN-2H*+N

3；試寫出HN3的可能結(jié)構(gòu)式：。

27.已知A為崎，B為炫的含氧衍生物，由等物質(zhì)的量的A和B組成的混合物0.05mol在0.125mol

的氧氣中恰好完全燃燒，生成0」mol的CO?和0.1molH2O?另取一定量的A和B完全燃燒，將其以

任意物質(zhì)的量比混合，且物質(zhì)的量之和一定。貝IJ：

6頁

(1)若耗氧量一定，則A和B的分子式分別為：A；B。

(2)若生成的CO?和H?0的物質(zhì)的量一定，則A和B的分子式為：A；B

三'綜合題

28.某興趣小組對(duì)化合物X開展探究實(shí)驗(yàn)。

已知X是由三種元素組成的鹽，金屬單質(zhì)A銀白色常用于實(shí)驗(yàn)室做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不溶于硝酸；

氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L；所加試劑均足量。

(1)X的化學(xué)式,固體C的電子式o

(2)金屬A溶于王水(濃硝酸：濃鹽酸=1：3)生成化合物X對(duì)應(yīng)的酸和遇空氣顯紅棕色的氣體，

寫出金屬A溶于王水的化學(xué)方程式0

(3)與B中元素同主族元素之間形成的化合物的性質(zhì)與氣體單質(zhì)B相似，在堿性環(huán)境中，

XO-X+XO3，非金屬性越弱該反應(yīng)越容易發(fā)生。寫出該族第四周期與第五周期元素形成的化合

物YZ與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式o

(4)下列有關(guān)說法正確的是。

A.用金屬A做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需用稀硫酸洗凈

B.某試劑做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，火焰黃色，證明一定有鈉鹽，但不一定有鉀鹽。

C.工業(yè)上使用陰離子交換膜電解飽和食鹽水生產(chǎn)氣體B

D.白色固體D可用于醫(yī)療上檢查腸胃的內(nèi)服藥劑

E.白色沉淀E在光照下顏色會(huì)變深，可能溶于氨水

29.含碳物質(zhì)的價(jià)值型轉(zhuǎn)化，有利于“減碳”和可持續(xù)發(fā)展?；卮鹣铝袉栴}：

(1)丙烯(C3H6)是石油化工行業(yè)重要的有機(jī)原料之一，主要用于生產(chǎn)聚丙烯、二氯丙烷、異丙醇

等產(chǎn)品。

7頁

①丙

烷脫氫制備丙烯。由圖可得C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)AH=kJ/mol

②目前在丙烷脫氫制丙烯時(shí)常通入適量的讓其同時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：2c3H8(g)+O2(g)U

2C3H6(g)+2H2O(g)AH=-235kJ/mol,通入O2的作用

是.

(2)乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)為:

ap

j^N-CH2-CH3(g)+CO2(g)、優(yōu)化劑.CpCH=CH2(g)+H2O(g)+CO(g)其反應(yīng)

歷程如下:

①關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是

A.苯環(huán)a位的碳?xì)滏I鍵能小于苯環(huán)0位的碳?xì)滏I鍵能

B.催化劑可通過吸附作用，拉近反應(yīng)物之間的距離，從而增加有效碰撞的概率

C.催化劑的作用是提供反應(yīng)界面，但不參與化學(xué)反應(yīng)過程。

D.增加催化劑用量可提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

②在相同時(shí)間內(nèi)乙苯的轉(zhuǎn)化率與p(CO2)的關(guān)系如圖所示，乙苯轉(zhuǎn)化率隨著p(CO2)變化的原因

是_____________________________________________________________________________________

8頁

1530

p(CO2)/kPa

(3)工業(yè)上可用丙烯加成法制備1,2-二氯丙烷(CH2cleHCICH3),主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯

(CH2=CHCH2C1),反應(yīng)原理為:

I.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2ClCHClCH3(g)

II.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)

一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCHKg)和Cl2(g)?在催化劑作用下發(fā)生

反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如表所示。

時(shí)間/min060120180240300360

壓強(qiáng)/kPa8074.269.265.261.660.060.0

①用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即V=綿，則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率

kPa-min1o

V(CH2C1CHC1CH3)=

②該溫度下，若平衡時(shí)HC1的體積分?jǐn)?shù)為12.5%,反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=kPa」(Kp為以氣

體分壓表示的平衡常數(shù))。

30.某興趣小組以膽研和草酸制備K2[CU(C2O4)2]2H2。，流程如圖:

25711

已知：H2c2O4Kal=5.0xl0-Ka2=5.4xl0-H2co3Kal=4.2X1O_Ka2=5.6xlO

請(qǐng)回答以下問題:

(1)步驟③抽濾時(shí)用到的主要儀器除安全瓶、抽氣泵外，還需.

(2)步驟②煮沸的目的

是_____________________

(3)下列說法錯(cuò)誤的是

A.步驟①溶解過程中加入乙醇的目的是增大草酸的溶解度，加快反應(yīng)速率

9頁

B.Cu(OH)2是絮狀沉淀，步驟③煮沸是為了將Cu(OH)?轉(zhuǎn)變成黑色固體B,方便過濾

C.適當(dāng)減少碳酸鉀的用量，使草酸生成更多的KHC2O4,可以獲得更多的產(chǎn)品

D.步驟⑤趁熱過濾是為了除去未反應(yīng)的K2co3

(4)移液管可準(zhǔn)確移取實(shí)驗(yàn)所需的10mL3moi/LNaOH溶液，從下列選項(xiàng)中選出合理操作并排序

(步驟可重復(fù))：取一支10.00mL規(guī)格的已潤洗移液管，用右手拇指及中指捏住管頸標(biāo)線以上的地方,

左手拿洗耳球輕輕將溶液吸上，當(dāng)液面上升到標(biāo)線以上1?2cm時(shí)，。

a.接收器稍稍傾斜，移液管直立，使溶液順壁流下

b.迅速用右手食指堵住管口

c.將移液管放入接收器，使其尖端與接收器壁接觸

d.提起移液管，使其尖端與容量瓶內(nèi)壁接觸

e.稍稍松開右手食指，使凹液面最低處與標(biāo)線相切

f.移液管稍稍傾斜，接收器直立，使溶液順壁流下

(5)寫出生成混合溶液A的離子反應(yīng)方程

式__________________________________________________

四、有機(jī)推斷題

31.鹵沙噗侖亞()是一種抗失眠藥物，在醫(yī)藥工業(yè)中的一種合成方法如下:

KMnO4C

(C7H3FO2)

(C7H4CIFO)

H*1)ZnCI2

?2)NaOH

A③

x0H

g-------------H2M

FCHjCOOH

<CtsHioBrFNQ)'

23c(CyHuBrFN^

CJH5OH

W

由沙啤侖

+HCL

已知：i.?！瓪?，學(xué)QHSQ

OCH3COOH/~

叉?、胃不一zQ5+H2。

HL2H50H/\

回答下列問題：

(1)下列說法正確的是

10頁

A.反應(yīng)③中的1)反應(yīng)是取代反應(yīng)B.物質(zhì)D的分子式為CuHioONBrF

C.物質(zhì)W發(fā)生酸性水解產(chǎn)生CO?D.物質(zhì)B可能存在分子內(nèi)氫鍵

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是o

(3)寫出F的鍵線式。

(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式?

(5)X的某同系物Z分子式為C9