高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表專項(xiàng)練習(xí)一、選擇題（共17題）1．查閱元素周期表，從每個(gè)方格中不能直接得到的信息是A．元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量 B．元素符號(hào)C．元素的物理性質(zhì) D．元素原子的價(jià)層電子排布2．臭氧（分子中含有三個(gè)氧原子）主要存在于距地球表面20公里的同溫層下部的臭氧層中，它吸收對(duì)人體有害的短波紫外線。下列元素與氧元素處于同一主族的是（）A．He B．S C．Si D．P3．下列各組元素，屬于同一周期的一組是A．H、Li、Na B．Na、Mg、Ca C．Al、P、S D．N、O、Cl4．鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于和的說法正確的是A．和互為同素異形體 B．和互為同位素C．和的核外電子數(shù)不同 D．和分別含有126和127個(gè)質(zhì)子5．如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，從中獲得的信息不正確的是A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)B．反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)都不變C．甲和乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為11∶4D．甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子數(shù)比為1:1:16．在自然界中只以化合態(tài)存在的元素是A．Fe B．N C．S D．Cl7．C常用于測(cè)定動(dòng)植物標(biāo)本的年齡，這里的“14”是指該原子的（）A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù) C．中子數(shù) D．質(zhì)量數(shù)8．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可以作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑B．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里受熱，能迅速被氧化成Fe2O3C．由于Al與Al2O3均能與酸、堿反應(yīng)，因此鋁制餐具不宜用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物D．稀土元素是元素周期表中原子序數(shù)從57～71(從鑭至镥，稱為鑭系元素)的15種元素以及鈧和釔，共17種元素9．下列物質(zhì)互為同素異形體的是A．Na2O與Na2O2 B．金剛石和C60 C．HC1和鹽酸 D．碳酸鈉和純堿10．下列敘述中錯(cuò)誤的是A．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣B．碘化銀可用于人工降雨、氯氣可用于制備藥物C．液溴易揮發(fā)，故保存時(shí)需用棕色試劑瓶，并加入適量蒸餾水進(jìn)行液封D．碘被稱為“海洋元素”，從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)獲取碘的重要途徑11．在盛有少量氯水的試管中加入過量的溴化鉀溶液，再加入少量四氯化碳，振蕩?kù)o置后可觀察到的現(xiàn)象是A．溶液呈橙色不分層 B．溶液分兩層，上層呈橙色C．溶液分兩層，下層呈橙色 D．溶液呈紫色不分層12．2011年3月17日，因日本福島第一核電站生核輻射泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引發(fā)甲狀腺疾病或甲狀腺癌。我國(guó)香港和內(nèi)地出現(xiàn)搶購(gòu)碘鹽的瘋狂熱潮，用于防護(hù)核輻射，醫(yī)療專家提醒：由于碘鹽中碘含量相對(duì)較低，根本起不到預(yù)防放射性碘的作用，不可盲目過量吃碘鹽或碘片，否則可能誘發(fā)甲狀腺毒癥、甲狀腺技能減退、甲狀腺腫等疾病。已知核輻射中放射性碘(碘-131)的核電荷數(shù)為53，則下列說法不正確的是()A．碘131I原子核所含中子數(shù)是78B．核能的利用證實(shí)原子的可分性C．碘127I原子和放射性碘原子131I屬于同位素D．碘127I原子和碘131I原子的質(zhì)子數(shù)不同13．鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說法正確的是（）A．Bi和Bi都含有83個(gè)中子 B．Bi和Bi互為同位素C．Bi和Bi的核外電子數(shù)不同 D．Bi和Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．7.8gNa2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.3NAB．2.24LN2氣體中含有2NA個(gè)N原子C．1mol/L的NaCl溶液中含有NA個(gè)Cl-D．9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA15．以下關(guān)于化學(xué)史實(shí)和化學(xué)應(yīng)用不正確的是A．盧瑟?！l(fā)現(xiàn)原子核，認(rèn)為電子在其周圍的運(yùn)動(dòng)就像行星環(huán)繞太陽旋轉(zhuǎn)一樣B．科學(xué)家應(yīng)用14C的放射性來推測(cè)文物標(biāo)本的年代C．放電影時(shí)，放映室射到銀幕上的光柱的形成屬于“丁達(dá)爾效應(yīng)”D．生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金，鋼的含碳量大于2%16．短周期元素M的原子核外有n個(gè)電子層上排布了電子，最外層電子數(shù)為。下列有M的說法中，不一定正確的是A．M是非金屬元素B．M的氣態(tài)氫化物不一定是電解質(zhì)C．M的常見單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)D．M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸17．在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如圖所示。若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的原子序數(shù)之和為A．5Z B．5Z+18 C．5Z+8 D．5Z+10二、綜合題（共6題）18．(1)某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2：3：4，要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：3：2，則通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I-的物質(zhì)的量之比為________。(2)要使溶液中只有Cl-和Br-，而沒有I-，則此時(shí)Cl-和Br-的物質(zhì)的量之比為________。(3)若要使溶液中只有Cl-，則通入Cl2的物質(zhì)的量和原溶液中Br-的物質(zhì)的量之比為________。19．下表為元素周期表的短周期部分，①~⑦代表七種短周期元素。①②③④⑤⑥⑦已知：⑤的焰色試驗(yàn)火焰呈黃色。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）②在元素周期表中的位置為___________；①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。（2）③的一種核素的中子數(shù)為10，其原子符號(hào)為___________(用形式表示)。（3）④和⑦中非金屬性較弱的是___________(填元素符號(hào))。（4）①和⑤中原子半徑較大的是___________(填元素符號(hào))，與⑤同族的下一周期元素和③的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）將⑥的氧化物加入⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。20．a(chǎn)、b、c、d、e、f、g為七種由1~18號(hào)元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：微粒代碼abcdefg原子核數(shù)單核單核多核單核雙核多核多核所帶電荷數(shù)1+2-01-1-01+其中b的離子半徑大于d的離子半徑；c是四原子分子；e與g加熱可形成c和f兩種分子。試回答下列問題。(1)c分子的化學(xué)式為__；a和e兩種粒子組成化合物的化學(xué)式為___。(2)e與g加熱形成c和f的離子方程式：___。(3)a的單質(zhì)與f反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。21．碳酸鍶(SrCO3)是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于生產(chǎn)鍶鐵氧體磁性材料。一種以菱鍶礦(含80～90%SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制備高純碳酸鍶的工藝流程如下：Sr(OH)2在水中的溶解度溫度/℃10203040608090100溶解度/(g/100g)1.251.772.643.958.4220.244.591.2(1)元素Sr位于元素周期表第_______周期第_______族。(2)菱鍶礦、焦炭混合粉碎的目的是_______。(3)“立窯煅燒”中SrCO3與焦炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。進(jìn)行煅燒反應(yīng)的立窯襯里應(yīng)選擇_______(填“石英砂磚”或“堿性耐火磚”)。22．(1)為了檢驗(yàn)和除去表中的各種雜質(zhì)(括號(hào)里的為雜質(zhì))，請(qǐng)從①中選出適當(dāng)?shù)臋z驗(yàn)試劑，從②中選出適當(dāng)?shù)某s試劑，將所選的答案用字母填入相應(yīng)的空格內(nèi)。物質(zhì)檢驗(yàn)試劑除雜試別(I)甲烷(乙烯)____________(n)酒精(水)_____________①檢驗(yàn)試劑：A．無水硫酸銅B．酸性高錳酸鉀溶液C．水D．氫氧化鈉溶液②除雜試劑：a.無水硫酸銅b.乙酸c.新制的生石灰d.溴水除雜時(shí)，乙烯發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C為其中三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，A、B、C的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成兩種不同的化合物，同周期元素中Z的簡(jiǎn)單離子半徑最小，X與W同主族。則X、Y、Z、W的元素符號(hào)分別為_______、_______、_______、_______，B的化學(xué)式為_______。23．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)、國(guó)防等方面有廣泛應(yīng)用。(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為________。(2)Fe2＋易被氧化成Fe3＋，從微粒結(jié)構(gòu)上分析其主要原因是________。(3)原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。金屬鐵是體心立方晶系，其構(gòu)型如圖。其中原子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0)、B(1,0,0)，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。若晶胞參數(shù)為apm，假定金屬鐵原子為等徑的剛性小球且處于體對(duì)角線上的三個(gè)球相切，則鐵原子的半徑為________pm。(4)FeO是離子晶體，其晶格能可通過下圖的循環(huán)得到，則FeO的晶格能為________。(5)下圖是晶體的晶胞示意圖。①晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的_____空隙中(填空間結(jié)構(gòu))。②若晶胞的體對(duì)角線長(zhǎng)為anm，則Fe3O4晶體的密度為___(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)參考答案1．C【詳解】元素周期表中每個(gè)方格中能得到的信息是原子序數(shù)、元素名稱、元素符號(hào)、外圍電子層排布、元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量，不能知道元素的物理性質(zhì)，故選C。2．B【詳解】O元素位于第ⅥA族；A．He屬于零族元素，故A不符合題意；B．S原子最外層電子數(shù)為6，位于第三周期第ⅥA族，故B符合題意；C．Si元素位于第三周期第ⅣA族，故C不符合題意；D．P元素位于第三周期第ⅤA族，故D不符合題意；故答案為B。3．C【詳解】A、H、Li、Na分別是第一、第二和第三周期，A不符合題意；B、Na、Mg、Ca分別是第三、第三和第四周期，B不符合題意；C、Al、P、S均是第三周期元素，C符合題意；D、N、O、Cl分別是第二、第二和第三周期，D不符合題意；答案選C。4．B【詳解】A.由同樣的單一化學(xué)元素組成，但性質(zhì)卻不相同的單質(zhì)互為同素異形體，和是質(zhì)子數(shù)相同的不同原子，不是單質(zhì)，二者互為同位素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.兩原子的質(zhì)子數(shù)均為83，而中子數(shù)不同，二者互為同位素，B項(xiàng)正確；C.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則兩原子的核外電子數(shù)均為83，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.兩原子的質(zhì)子數(shù)均為83，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為B。5．D【詳解】A．由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是二氧化碳與甲烷反應(yīng)生成CH2O，由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，A正確；B．由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)都不變，B正確；C．由方程式CO2+CH42CH2O可知，甲和乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為44：16=11：4，C正確；D．由反應(yīng)微觀示意圖可知，反應(yīng)的方程式為CO2+CH42CH2O，甲乙丙三種物質(zhì)的分子數(shù)比為1：1：2，D錯(cuò)誤；答案選D。6．D【詳解】A．Fe在自然界中含有游離態(tài)的鐵，如隕鐵，A不選；B．N在自然界中可以以游離態(tài)的形式存在，空氣中主要成分之一為氮?dú)?，B不選；C．S在自然界中可以以游離態(tài)的形式存在，C不選；D．Cl是活潑的非金屬，在自然界中只以化合態(tài)存在，D選；答案選D。7．D【詳解】原子C中的“14”位于元素符號(hào)的左上角，表示該原子的質(zhì)量數(shù)，該原子的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為14-6=8，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=6，故選D。8．B【詳解】A．漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑，A正確；B．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里受熱，能迅速被氧化成Fe3O4，B錯(cuò)誤；C．由于Al與Al2O3均能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鹽，和酸反應(yīng)生成鹽，所以酸、堿還有可水解的鹽可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，C正確；D．稀土元素是元素周期表中原子序數(shù)從57～71(從鑭至镥，稱為鑭系元素)的15種元素以及鈧和釔，共17種元素，D正確；故選B。9．B【分析】同素異形體是由同種元素形成的不同單質(zhì)?！驹斀狻緼．Na2O與Na2O2都是化合物，不是同素異形體，A不符合題意；B．金剛石和C60是由同種元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，B符合題意；C．HC1是鹽酸的溶質(zhì)，HCl是化合物，鹽酸是混合物，不是同素異形體，C不符合題意；D．純堿是碳酸鈉的俗名，是同種物質(zhì)，D不符合題意；故選B。10．D【詳解】A.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時(shí)生成氫氣和氫氧化鈉，A不符合題意；B.碘化銀只要受熱后就會(huì)在空氣中形成極多極細(xì)(只有頭發(fā)直徑的百分之一到千分之一)的碘化銀粒子，因此碘化銀可用于人工降雨，氯元素是重要的非金屬元素，氯氣可用于制備藥物，B不符合題意；C.液溴易揮發(fā)，密度大于水的密度，微溶于水，所以保存液溴的試劑瓶中應(yīng)加水液封，盛放在棕色試劑瓶中，C不符合題意；D.溴被稱為“海洋元素”，不是碘元素，D符合題意；答案選D。11．C【詳解】氯水中Cl2與KBr溶液反應(yīng)產(chǎn)生Br2，Br2易溶于四氯化碳，呈橙色；同時(shí)由于四氯化碳不溶于水，且密度比水大，故溶液分層，下層為Br2的四氯化碳溶液，呈橙色，上層為水層，為無色，C滿足題意。答案選C。12．D【詳解】A．因?yàn)樵雍穗姾蓴?shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，碘-131原子的核電荷數(shù)為53，相對(duì)原子質(zhì)量為131，則中子數(shù)=131-53=78，故A正確；B．原子核在分裂時(shí)會(huì)釋放出能量，核能的利用證實(shí)原子核可分為更小的粒子，故B正確；C．127I和131I具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)，故其互為同位素，C正確；D．碘I-127原子和放射性碘原子I-133質(zhì)子數(shù)相同，都是53，故D錯(cuò)誤；故選D。13．B【分析】元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)?！驹斀狻緼．Bi中含中子數(shù)=209-83=126，Bi中含中子數(shù)=210-83=127，所以Bi和Bi含有中子數(shù)分別是126、127，故A錯(cuò)誤；B．Bi和Bi的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；C．原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以Bi和Bi的核外電子數(shù)都是83，故C錯(cuò)誤；D．Bi和Bi核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是83，故D錯(cuò)誤；答案選B。14．A【詳解】A．7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，由于1個(gè)Na2O2中含有2個(gè)Na+、1個(gè)，共3個(gè)離子，所以0.1molNa2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.3NA，A正確；B．外界條件未知，不能確定2.24LN2的物質(zhì)的量，也就不能計(jì)算其中所含的N原子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．只有溶液濃度，缺少溶液的體積，不能計(jì)算微粒的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．D2O的相對(duì)分子質(zhì)量是20，其中含有10個(gè)電子。9gD2O的物質(zhì)的量小于0.5mol，故其中含有的電子數(shù)小于5NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。15．D【詳解】A．盧瑟福提出核式模型，認(rèn)為電子在其周圍的運(yùn)動(dòng)就像行星環(huán)繞太陽旋轉(zhuǎn)一樣，故A正確；B．14C的半衰期為5730年，科學(xué)家應(yīng)用14C的放射性來推測(cè)文物標(biāo)本的年代，故B正確；C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)屬于光的散射現(xiàn)象，而放映室射到銀幕上的光柱的形成也屬于光的散射現(xiàn)象，為丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金，鋼是指含碳量小于2%的鐵碳合金，含碳量大于2%時(shí)，稱為生鐵，故D錯(cuò)誤；選D。16．B【詳解】由于最外層電子數(shù)不超過8，第一電子層最多容納2個(gè)電子，所以n=2或3，對(duì)應(yīng)最外層電子數(shù)為5或7，那么M為N或Cl；A．根據(jù)分析M是非金屬元素，A項(xiàng)正確；B．氨氣分子不屬于電解質(zhì)，HCl為電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氮?dú)夂吐葰獬叵戮鶠闅鈶B(tài)，C項(xiàng)正確；D．高氯酸和硝酸均為強(qiáng)酸，D項(xiàng)正確；答案選B。17．D【分析】由四種元素在周期表中的位置可知，D、B、E分別在周期表的第二、三、四周期，根據(jù)同主族元素的原子序數(shù)的差值分析解答?！驹斀狻坑伤姆N元素在周期表中的位置可知，D、B、E分別在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核電荷數(shù)為Z，則A的原子序數(shù)為Z-1，C的原子序數(shù)為Z+1，D的原子序數(shù)為Z-8，E的原子序數(shù)為Z+18，則五種元素的核電荷總數(shù)之和為Z+Z-1+Z+1+Z-8+Z+18=5Z+10，故選D。18．1:42:17:6【詳解】由于還原性Cl-<Br-<I-，故通入Cl2時(shí)，Cl2先與還原性較強(qiáng)的I-，I-被氧化完后，再氧化Br-。(1)設(shè)原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量依次為2mol、3mol、4mol，當(dāng)溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比變?yōu)?:3:2時(shí)，I-沒有完全反應(yīng)，則Br-沒有反應(yīng)，即反應(yīng)后溶液中Cl-、Br-、I-物質(zhì)的量依次為4mol、3mol、2mol，I-減少2mol，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2I-=2Cl-+I2，則消耗Cl21mol，故通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I－的物質(zhì)的量之比為1:4。(2)要使溶液中只有Cl-和Br-，而沒有I-，則I-被完全氧化，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2I-=2Cl-+I2，消耗2molCl2、生成4molCl-，此時(shí)Cl-和Br-的物質(zhì)的量之比為(2mol+4mol):3mol=2:1。(3)若要使溶液中只有Cl-，即Br-和I-被全部氧化，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Cl2+2I-=2Cl-+I2，3molBr-消耗Cl21.5mol、4molI-消耗Cl22mol，則通入Cl2的物質(zhì)的量與原Br-的物質(zhì)的量之比為(1.5mol+2mol):3mol=7:6。19．（1）第二周期第ⅣA族（2）（3）Cl（4）Na（5）【分析】⑤的焰色試驗(yàn)呈黃色，說明⑤為Na元素，則①為L(zhǎng)i元素，②為C元素，③為O元素，④為F元素，⑥為Al元素，⑦為Cl元素。（1）②為C元素，位于周期表第二周期、第ⅣA族；①為3號(hào)Li元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）③為8號(hào)O元素，O元素質(zhì)子數(shù)為8，其一種核素中子數(shù)為10，則其質(zhì)量數(shù)A=8+10=18，符號(hào)為：；（3）④為F元素，⑦為Cl元素，Cl元素非金屬性比F弱，答案為：Cl；（4）①為L(zhǎng)i，電子層為2層，⑤為Na，電子層為3層，故Na原子半徑大于Li，故此處填：Na；③為O元素，其最簡(jiǎn)單氫化物為H2O，與⑤同族的下一周期元素K與水反應(yīng)生成KOH和H2，對(duì)應(yīng)離子方程式為：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；（5）⑤為Na元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，⑥的氧化物Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，對(duì)應(yīng)離子方程式為：。20．NH3NaOHNH+OH-NH3↑+H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【分析】由于都是短周期元素構(gòu)成的微粒，都有10個(gè)電子，a是單核且?guī)?個(gè)單位正電荷的離子，則a是Na+；b是單核帶2個(gè)單位負(fù)電荷的離子，則b是O2-；c是四原子分子，則c為NH3；d是單核且?guī)б粋€(gè)單位負(fù)電荷的離子，則d是F-；e是雙核且?guī)б粋€(gè)單位負(fù)電荷的離子，則e是OH-；e與g加熱可形成c和f兩種分子，g是多核帶1個(gè)單位正電荷的陽離子，f是多核分子，則g為、f為H2O。【詳解】(1)由分析可知c為NH3分子，化學(xué)式為NH3；a為Na+、e為OH-，兩種粒子構(gòu)成的化合物為NaOH；(2)e與g加熱形成c和f的離子方程式：+OH-NH3↑+H2O。(3)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。21．五IIA增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率SrCO3+2CSrO+2CO↑堿性耐火磚【分析】菱鍶礦(含80～90%SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)與焦炭經(jīng)過粉碎后立窯煅燒，轉(zhuǎn)化成Sr、氧化鈣等物質(zhì)，加入熱水浸取，將不溶于熱水的氧化鎂等雜質(zhì)除去，再加入稀硫酸后，除去鋇離子，結(jié)晶后析出了氫氧化鍶晶體，氫氧化鍶和碳酸氫銨反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化成碳酸鍶?！驹斀狻?1)元素Sr原子序數(shù)為38，位于元素周期表第五周期第IIA族，故答案為：五；IIA；(2)菱鍶礦、焦炭混合粉碎，可增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率，故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率；(3)“立窯煅燒”中SrCO3與焦炭反應(yīng)生成Sr和CO，化學(xué)方程式為：SrCO3+2CSr+3CO↑；石英砂磚中含有二氧化硅，會(huì)與碳酸鈣等物質(zhì)反應(yīng)，所以進(jìn)行煅燒反應(yīng)的立窯襯里應(yīng)選擇堿性耐火磚，故答案為：SrCO3+2CSr+3CO↑；堿性耐火磚；22．BdAcCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2BrONaAlSAl(OH)3【分析】(2)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C為其中三種元素最高價(jià)氧化物的水化物，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知三種物質(zhì)兩兩反應(yīng)，Z簡(jiǎn)單離子半徑是同周期元素簡(jiǎn)單離子中最小的，推知Z為Al，則B為氫氧化鋁；氫氧化鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，則推知其中-種為氫氧化鈉，Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成兩種不同化合物，推知Y為Na，X為O，X與W同主族，則W為S，據(jù)此分析解題。【詳解】(1