2022江蘇省連云港市翰林中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將含有雜質(zhì)的4.0gNaOH配成1000mL溶液，取20mL置于錐形瓶中，用0.1mol·L－1的鹽酸滴定。用甲基橙作指示劑，滴定達(dá)終點(diǎn)時，耗酸19.0mL，則NaOH中含有的雜質(zhì)不可能為A、NaCl

B、Na2CO3

C、NaHCO3

D、Ca(OH)2參考答案：D2.X、Y兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y少6個，下列說法中不正確的是（

）A.Y的單質(zhì)是金屬晶體

B.X的單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體

C.X與碳形成的化合物為分子晶體

D.X與Y形成的化合物固態(tài)時為分子晶體參考答案：AD略3.對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是（

）A.達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：v（正）＞v（逆）參考答案：A略4.把3molA和2.5molB混合裝進(jìn)2升的固定體積的密閉容器里，使它們發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5分鐘后達(dá)到平衡，生成1molD，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L·min），下列敘述中錯誤的是A．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L·min）

B．B的平衡濃度為2mol/LC．B的轉(zhuǎn)化率為20%

D．x=2參考答案：B略5.某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（

）A．Cu2+

B．Mg2+

C．Fe2+

D．Al3+參考答案：C略6.在某溫度時將2molA和1molB兩種氣體通入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g),2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，經(jīng)測定B的物質(zhì)的量為0.4mol,C的反應(yīng)速率為0.45mol·(L·min)-1。下列各項(xiàng)能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是A.vA正∶vB逆=2∶1

B.混合氣體密度不再變化C.混合氣體壓強(qiáng)不再變化

D.A的轉(zhuǎn)化率不再變化參考答案：AD7.已知：乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸?？山?jīng)三步反應(yīng)制取，其中第二步的反應(yīng)類型是A.加成反應(yīng)

B.水解反應(yīng)C.氧化反應(yīng)

D.消去反應(yīng)參考答案：A8.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%參考答案：B略9.某種分子的球棍模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線可代表單鍵、雙鍵、叁鍵等)：不同形式的球代表不同的原子，對該物質(zhì)的判斷正確的是A．①處的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵

B．②處的原子可能是氯原子C．該分子中的原子不可能均在同一直線上

D．該分子不存在鏈狀同分異構(gòu)體參考答案：D略10.下列氣體中，不會造成空氣污染的是A．N2 B．NO C．NO2 D．CO參考答案：A略11.常溫下向10mlbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列說法不正確的是A．b＞0.01

B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝10－9/(b－0.01)D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小參考答案：D試題分析：A、因?yàn)榇姿徕c水解溶液呈堿性，所以醋酸應(yīng)過量，才能使溶液呈中性，即b＞0.0l，A正確；B、因?yàn)榇姿釣槿跛?，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，反應(yīng)生成醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒可得c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl￣)+c(OH￣)，因?yàn)閏(CH3COO－)=c(Na+)，可得c(H+)＝c(OH￣)，則混合后溶液呈中性，B正確；C、反應(yīng)后溶液呈中性，c(H+)＝c(OH￣)＝10-7mol/L，c(CH3COO－)=c(Na+)＝1/2×0.01mol/L＝0.005mol/L，醋酸濃度＝(b—0.01)/2mol?L￣1，所以產(chǎn)生的電離常數(shù)Ka＝10－9/(b－0.01)mol·L-1，C正確；D、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度先增大，醋酸完全反應(yīng)后，再滴加氫氧化鈉溶液，水的電離程度減小，D錯誤，答案選D。12.已知295k時，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，推測含1molHCl的稀溶液與含1molNH3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量（）A．大于57.3kJ B．等于57.3kJ C．小于57.3kJ D．無法確定參考答案：C考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．分析：中和熱是指酸、堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量．解答：解：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱，1molHCl的稀溶液與含1molNH3的稀溶液反應(yīng)生成1mol水，但是一水合氨是弱堿，電離需要吸熱，所以反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ/mol，故C正確，故選C．點(diǎn)評：本題主要考查了中和熱的概念的理解，注意弱電解質(zhì)電離吸熱是解題的關(guān)鍵13.NaF、NaI、MgO均為離子化合物，由下列表中數(shù)據(jù)可確定這三種化合物熔點(diǎn)高低的順序，則正確的是（

）

物質(zhì)①NaF②NaI③MgO

離子電荷數(shù)112

鍵長/10-10m2.313.182.10A．①>②>③

B．③>①>②

C．③>②>①

D．②>①>③參考答案：B略14.可逆反應(yīng)A(g)＋BC(g)＋D，達(dá)到平衡時，下列說法不正確的是

A．若B是氣體，增大A的濃度會使B轉(zhuǎn)化率增大B．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體C．升高溫度，C百分含量減少，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．增大壓強(qiáng)，平衡不移動，說明B是氣體參考答案：D略15.關(guān)于維生素的敘述中，不正確的是

（

）A．維生素是參與生物發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子B．人體對維生素的需要量極小，但對人體的生長和健康至關(guān)重要C．維生素在天然食品中含量豐富，所以加工后的食品維生素含量也高D．習(xí)慣上把維生素分為脂溶性維生素和水溶性維生素參考答案：C略【題型】選擇題【適用】較易二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子，請按要求填空：（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是

。

（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是

。

（3）既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有

。（4）既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子

有

。參考答案：（1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-

（2）NH4+、Al3+、Fe3+（3）Na+、SO42-、Cl-

（4）HPO42-、HCO3-

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。

已知：CO（g）+H2O(g)

H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6試回答下列問題（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

。（2）上述正向反應(yīng)是：

反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）。（3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向

反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率

（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有

（選填A(yù)、B、C、D）。

ABCDn(CO2)3101n(H2)2101n(CO)1230.5n(H-2O)5232

參考答案：（1）

（2）放熱

（3）逆

增大

不變

（4）B、C略18.（16分）請回答下列問題：（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是________________________________。A．激光

B．焰色反應(yīng)C．燃燒放熱

D．原子光譜

E．石墨導(dǎo)電（2）A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍。某平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1：1，該分子中含有_______個σ鍵。（3）元素鉻化合物(CrO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。①與鉻同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有______（填元素符號），

②在a:苯

b:CH3OH

c:HCHO

d:CS2

e:CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp3雜化的分子有___________（填字母），CS2分子的鍵角是__________。③過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，為d0或d10排布時，無顏色；為d1~d9排布時，有顏色，如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]]2+

(填“無”或“有”)顏色

(4)利用CO可以合成化工原料COCl2，其中①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，②COCl2分子內(nèi)含有

（填標(biāo)號）；

A．4個σ鍵

B．2個σ鍵、2個鍵C．2個σ鍵、1個鍵

D．3個σ鍵、1個鍵

(5).

A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)和已學(xué)知識，電離能/KJ·mol－1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540

寫出B原子的價電子排布式：

。參考答案：

(1)C

、E

（2分，漏選得1分，有錯選不得分）

(2)

12

（2分）

(3)

①Cu

K

（2分，寫對一個給1分，全部寫對得滿分）②b

e（2分，漏選得1分，有錯選不得分）1800

（2分）③

有

（2分）(4)

D

（2分）

(5)

3s2（2分）略19.（10分）要除去下表中所列有機(jī)物中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），從（1）中選擇適宜的試劑，從（2）中選擇分離提純的方法，用序號填入表中。（1）

試劑：a.濃硫酸

b.氫氧化鈉

c.生石灰

d.碳酸鈉

e.水

f.濃溴水（2）

方法：A.過濾