廣西壯族自治區(qū)玉林市北流高級中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（

）A、反應(yīng)物的濃度

B、反應(yīng)溫度

C、使用催化劑

D、反應(yīng)物的性質(zhì)參考答案：D略2.R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則n的值為

A.4

B.3

C.2

D.1參考答案：C略3.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣參考答案：A【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．【分析】利用化合價變化來判斷還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來比較還原性的強(qiáng)弱．【解答】解：①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則H2SO3為還原劑，還原性H2SO3＞I﹣，②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則HI為還原劑，還原性I﹣＞Fe2+，③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3中，N元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，則FeCl2為還原劑，還原性Fe2+＞NO，顯然還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO，故選A．4.下列說法正確的是A.Li是最活潑的金屬，F(xiàn)是最活潑的非金屬B.Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱C.元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行D.X2＋核外電子數(shù)目為18，則X位于第三周期第ⅡA族參考答案：B【分析】A．同主族從上到下金屬的活潑性依次增強(qiáng)，同周期從左到右非金屬的活潑性增強(qiáng)；B．同主族從上到下金屬的活潑性依次增強(qiáng)，最高價氧化物堿性依次增強(qiáng)；C．Ⅷ族占3個縱行；D．陽離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+帶電荷數(shù)?！驹斀狻緼．最活潑的金屬是Cs，最活潑的非金屬是F，選項(xiàng)A錯誤；B．同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，所以Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱，選項(xiàng)B正確；C．元素周期表共有18縱行其中7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，一個Ⅷ族占三個縱行，選項(xiàng)C錯誤；D．X2+的核外電子數(shù)目為18，依據(jù)陽離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+帶電荷數(shù)，所以X原子的質(zhì)子數(shù)=18+2=20，為鈣元素，在第四周期第ⅡA族，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。5.下列溶液中，氯離子濃度最大的是A.100mL

1mol/L的NaCl溶液

B.150mL

1mol/L的MgCl2溶液C.200mL

1mol/L的HCl溶液

D.10mL

1mol/L的AlCl3溶液參考答案：D略6.下述做法能改善空氣質(zhì)量的是（

）A．以煤等燃料作為主要生活燃料

B．鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車

C．利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源

D．限制使用電動車參考答案：C略7.化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2===2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.N2(g)＋H2(g)===NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.N2(g)＋H2(g)===NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1參考答案：A解析N2、H2反應(yīng)生成NH3的過程可分為如下過程：molN2(g)＋molH2(g)1molN＋3molH1molNH3(g)1molNH3(l)，即：N2(g)＋H2(g)===NH3(l)ΔH＝(a－b－c)kJ·mol－1，與A、B、C、D對比，可知A正確。8.在體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有2molSO2和1molO2，在相同的溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3，并達(dá)到平衡，在該過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p％，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為A.等于p％ B.大于p％ C.小于p％ D.無法判斷參考答案：B【分析】該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲的壓強(qiáng)逐漸減小，達(dá)平衡時，乙容器壓強(qiáng)大于甲容器壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對平衡移動的影響分析?！驹斀狻吭摲磻?yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，甲為恒溫恒容容器，乙為恒溫恒壓容器，乙容器和甲容器相比較，乙容器相當(dāng)于增大了容器內(nèi)的壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡會向正反應(yīng)方向（氣體體積減?。┑姆较蛞苿?，所以乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于甲容器SO2的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)達(dá)平衡后甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p％，則乙容器SO2的轉(zhuǎn)化率大于p％，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，注意根據(jù)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)，把握壓強(qiáng)對平衡移動的影響是解答關(guān)鍵。

9.關(guān)于同溫、同壓下等體積的N2O和CO2的敘述：①質(zhì)量相同；②所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等；③所含分子數(shù)相等，其中正確的是（）A．①②③ B．②③ C．①② D．①③參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，結(jié)合n==解答．解答：解：同溫、同壓下，氣體的Vm相等，則體積相同時，n=可知，兩種氣體的物質(zhì)的量相同，設(shè)物質(zhì)的量都為n，則①m（N2O）=nM=44n，m（CO2）=nM=44n，故①正確；②N（C）=nNA，N（N）=2n（N2O）×NA=2NA，所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)不相等，故②錯誤；③N（N2O）=nNA，N（CO2）=nNA，所含分子數(shù)相等，故③正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅定律，題目難度不大，注意同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，把握有關(guān)物質(zhì)的量與體積、質(zhì)量、分子數(shù)目的相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．10.類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證．以下類推的結(jié)論正確的是（

）

A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”也能發(fā)生

B．HCl的水溶液是強(qiáng)酸，推出HF的水溶液也是強(qiáng)酸

C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生

D．Na、K在周期表中屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)參考答案：D略11.實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是

A．少量金屬鈉保存在煤油里

B．燒堿溶液盛裝在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中

C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

D．氯水應(yīng)裝在棕色瓶中密封避光保存參考答案：B略12.實(shí)驗(yàn)室制取的乙炔氣體中常常混有少量H2S、CO2和水蒸氣，為了得到干燥純凈的乙炔氣體，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，請選擇最簡便的實(shí)驗(yàn)方案A．通過NaOH后，通過濃H2SO4，再通過石灰水

B．通過足量的堿石灰C．通過五氧化磷，再通過無水CaCl2

D．通過CuSO4溶液后再通過石灰水參考答案：B13.下列現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是

A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹

C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D．銀質(zhì)獎牌在空氣中久置后表面變暗參考答案：D14.下列說法正確的是()A．在常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5molC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積是22.4LD．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含硫酸根個數(shù)為0.1NA參考答案：B略15.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是A.①②⑥

B.②③⑤

C.②④⑤

D.③⑤⑥參考答案：B【分析】常用的分離操作有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等，結(jié)合儀器的用途來解答。漏斗在過濾時需要，分液漏斗在萃取、分液時需要，蒸餾燒瓶在蒸餾時需要?！驹斀狻吭嚬艹Ｓ糜谖镔|(zhì)的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，不能用于分離，故①錯誤；漏斗可用于過濾分離，故②正確；分液漏斗可用于分離互不相溶的液體，故③正確；托盤天平常用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量，故④錯誤；蒸餾燒瓶常用于分離沸點(diǎn)不同的液體，故⑤正確；研缽常用于研磨固體，不能用于分離，故⑥錯誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查混合物分離、提純，注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識和基本技能的考查，把握常見的儀器及儀器的用途、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號

實(shí)驗(yàn)溫度

試管中所加試劑及其用量/mL

溶液褪至無色所需時間/min

0.6mol/LH2C2O4溶液

H2O

3mol/L稀H2SO4溶液

0.05mol/LKMnO4溶液

①

25

3.0

V1

2.0

3.0

1.5

②

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

③

50

2.0

V2

2.0

3.0

1.0

（1）請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=

，V2=

。（2）實(shí)驗(yàn)①、②探究的是

對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_________________________________________________________。（3）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇________________（填實(shí)驗(yàn)編號）。（4）利用實(shí)驗(yàn)1中的數(shù)據(jù)，計(jì)算用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________________。（5）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時間變化的實(shí)際趨勢如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)溫度/℃試管中所加試劑及其用量

再向試管中加入某種固體溶液褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀H2SO4溶液0.05mol/LKMnO4溶液④252.03.02.03.0MnSO4t

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是________________________________________________。②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到________________________________現(xiàn)象。參考答案：（1）V1=2.0，V2=3.0（各1分）（2）濃度（1分），其他條件不變時，增大（減?。┓磻?yīng)物濃度，加快（減慢）化學(xué)反應(yīng)速率（2分）。（3）②③（1分）（4）1.0×10-2mol/(L·min)（2分）（5）①M(fèi)n2+對該反應(yīng)有催化作用（2分）；②加入MnSO4固體后，KMnO4溶液比實(shí)驗(yàn)②更快褪色（2分）。試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)①、②探究濃度對反應(yīng)速率的影響，則其他條件應(yīng)該是相同的，則V1=2.0mL；實(shí)驗(yàn)②、③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則其他條件應(yīng)該是相同的，則V2=3.0mL；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)①、②探究的是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件不變時，增大（減?。┓磻?yīng)物濃度，加快（減慢）化學(xué)反應(yīng)速率；（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇②③。（4）草酸的物質(zhì)的量為：0.6mol/L×0.003L=0.0018mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.05mol/L×0.003L=0.00015mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：0.0018mol：0.00015mol=12：1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：＝0.015mol/L，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=0.015mol/L÷1.5min=0.01mol/（L?min）。（5）①由圖乙可知，反應(yīng)開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4（或Mn2+）為該反應(yīng)的催化劑。②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則反應(yīng)速率加快，即加入MnSO4固體后，KMnO4溶液比實(shí)驗(yàn)②更快褪色?！久麕燑c(diǎn)晴】該題的答題關(guān)鍵是注意利用控制變量法進(jìn)行分析解答。由于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應(yīng)速率的影響。變量探究實(shí)驗(yàn)因?yàn)槟軌蚩疾閷W(xué)生對于圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考查。解答此類題時，要認(rèn)真審題，清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個變量，重新進(jìn)行相關(guān)分析。但在分析相關(guān)數(shù)據(jù)時，要注意題給數(shù)據(jù)的有效性。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是，屬于電解質(zhì)的是，（3）屬于非電解質(zhì)的是．（填序號）①飽和食鹽水

②液態(tài)HCl

③液態(tài)汞

④固體BaSO4⑤液態(tài)氨

⑥熔融KNO3⑦干冰

⑧蔗糖

⑨干燥的空氣．參考答案：解：①飽和食鹽水是氯化鈉的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但有自由移動的離子，故能導(dǎo)電；

②液態(tài)HCl中無自由移動的離子，故不能導(dǎo)電；但其溶于水能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；

③液態(tài)汞是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但有自由移動的電子，故能導(dǎo)電；

④固體BaSO4無自由移動的離子，不能導(dǎo)電，但其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；⑤液態(tài)氨無自由移動的離子，故不能導(dǎo)電，其熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，在水溶液中導(dǎo)電和其本身無關(guān)，故為非電解質(zhì)；

⑥熔融KNO3有自由移動的離子，故能導(dǎo)電，且由于熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，故是電解質(zhì)；⑦干冰無自由移動的離子，故不能導(dǎo)電，其在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，在水溶液中導(dǎo)電和其本身無關(guān)，故為非電解質(zhì)；

⑧蔗糖無自由移動的離子，故不能導(dǎo)電，其在熔融狀態(tài)下和水溶液中均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；

⑨干燥的空氣是多種氣體的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，且不能導(dǎo)電．（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)是①③⑥，故答案為：①③⑥；是電解質(zhì)的是②④⑥，故答案為：②④⑥；（3）是非電解質(zhì)的是⑤⑦⑧，故答案為：⑤⑦⑧；考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）根據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電的原因分析，只要含有自由移動的離子或自由電子即可；根據(jù)電解質(zhì)的定義分析，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；（3）非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等）；解答：解：①飽和食鹽水是氯化鈉的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但有自由移動的離子，故能導(dǎo)電；

②液態(tài)HCl中無自由移動的離子，故不能導(dǎo)電；但其溶于水能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；

③液態(tài)汞是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但有自由移動的電子，故能導(dǎo)電；

④固體BaSO4無自由移動的離子，不能導(dǎo)電，但其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；⑤液態(tài)氨無自由移動的離子，故不能導(dǎo)電，其熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，在水溶液中導(dǎo)電和其本身無關(guān)，故為非電解質(zhì)；

⑥熔融KNO3有自由移動的離子，故能導(dǎo)電，且由于熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，故是電解質(zhì)；⑦干冰無自由移動的離子，故不能導(dǎo)電，其在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，在水溶液中導(dǎo)電和其本身無關(guān)，故為非電解質(zhì)；

⑧蔗糖無自由移動的離子，故不能導(dǎo)電，其在熔融狀態(tài)下和水溶液中均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；

⑨干燥的空氣是多種氣體的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，且不能導(dǎo)電．（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)是①③⑥，故答案為：①③⑥；是電解質(zhì)的是②④⑥，故答案為：②④⑥；（3）是非電解質(zhì)的是⑤⑦⑧，故答案為：⑤⑦⑧；點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因及電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力．要注意的是：電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如BaSO4固體；導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如汞，物質(zhì)導(dǎo)電的原因只要含有自由移動的離子或自由電子．題目難度不大．18.現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)、用途與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表所示：元素編號元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)W周期表中原子半徑最小的元素X氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽Y一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代ZM層比K層少1個電子T存在兩種同素異形體，其中一種可吸收紫外線

（1）元素Y在周期表中的位置第

，元素T的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖

．（2）W、X、Z、T中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式

．（3）元素W與元素X、T可以分別形成多種核外電子總數(shù)為10的微粒，其中有四種微?？梢园l(fā)生反應(yīng)：甲+乙

丙+丁，該反應(yīng)為：

．（4）元素X與元素W以原子個數(shù)比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子個數(shù)比為1：1化合形成化合物己，戊與己能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和另一種液體化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）二周期ⅡA族；；（2）；（3）NH4++OH﹣NH3↑+H2O；（4）N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】W是周期表中原子半徑最小的元素，則W為H元素；X的氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則X為N元素；Y的一種核素在