廣東省茂名市榕城中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.可檢查淀粉部分發(fā)生水解的試劑是A.碘水

B.碘化鉀溶液

C.銀氨溶液、碘水

D.硝酸銀溶液

參考答案：C略2.水的電離平衡曲線如圖所示,若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，則下列說法正確的是A．純水中25℃時(shí)的c(H＋)比100℃時(shí)的c(H＋)大B．100℃時(shí)某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，則該溶液的pH可能是11或3C．將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10:1D．25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol/L，則溶液中c(Na＋)：c(OH－)為104:1參考答案：D略3.下列各個(gè)裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是正確的是（

）

①

②

③

④

A．③①②④

B．④①③②

C．①③②④

D．②④①③參考答案：C略4.下圖為可逆反應(yīng)（正反應(yīng)放熱）生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖，則值與壓強(qiáng)、的關(guān)系正確的是

A.，

B.，C.

D.參考答案：D略5.用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是：分別測定通入氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯(cuò)誤的是（

）

A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置C．CuO沒有全部被還原

D．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝參考答案：C略6.下列敘述中，正確的是（）A．鐵制品上電鍍鋅時(shí)，理論上電鍍液ZnCl2需要不斷更換B．鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的正極相連可以防止鋼鐵腐蝕C．甲烷燃料（KOH）電池的正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．粗銅精煉過程中，電路中每通過2mol電子，陽極就會溶解64g銅參考答案：C考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．.專題：電化學(xué)專題．分析：A、電鍍過程中電鍍液濃度幾乎不變；B、電解池中陽極和電源正極連接，活性電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)溶解；C、燃料電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)；D、電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，粗銅中的鐵、鋅等雜質(zhì)金屬也會失電子溶解．解答：A、電鍍過程中電鍍液濃度幾乎不變，不需要經(jīng)常更換，故A錯(cuò)誤；B、鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的負(fù)極相連可以防止鋼鐵腐蝕，故B錯(cuò)誤；C、甲烷燃料（KOH）電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C正確；D、電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，粗銅中的鐵、鋅等雜質(zhì)金屬也會失電子溶解，故通過2mole﹣時(shí)，溶解的Cu的物質(zhì)的量小于1mol，故陽極溶解銅的小于64g，故D錯(cuò)誤．點(diǎn)評：本題考查電解原理及其應(yīng)用，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易根據(jù)電鍍分析，忽略粗銅的雜質(zhì)會放電，難度中等．7.三國時(shí)代，諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛,甚至死亡。又有一“安樂泉”飲后可解“啞泉”之毒。1995年10月國內(nèi)某報(bào)刊報(bào)道，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO4，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性。下列有關(guān)說法可能符合題意的是（

）A.“啞泉”之毒是由于水中的Cu2＋使人體中的蛋白質(zhì)變性B.“啞泉”之毒是由于水中的SO42－使人體中的蛋白質(zhì)變性C.“啞泉”之毒是由于水中的Cu2＋水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性D.“安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu2＋＋OH－＝Cu(OH)2↓參考答案：A略8.下列標(biāo)志中有中國環(huán)境標(biāo)志、回收標(biāo)志、綠色食品標(biāo)志、中國節(jié)水標(biāo)志，其中為回收標(biāo)志的是

參考答案：B略9.下列化合物分別與金屬鈉反應(yīng)，其中反應(yīng)最慢的是（）A．CH3CH2OH

B．CH3COOH

C．H2O

D．C6H5OH參考答案：A考點(diǎn)-有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．.專題：有機(jī)反應(yīng)．分析：含有羥基的物質(zhì)能夠與鈉反應(yīng)生成氫氣，羥基中O﹣H鍵越容易斷裂，與鈉反應(yīng)越快，O﹣H鍵的強(qiáng)弱受其他原子團(tuán)的影響．解答：解：乙酸中的羰基、苯酚中的苯基都是吸電子基，對O﹣H共用電子對產(chǎn)生吸引作用，使其極性增強(qiáng)，O﹣H容易斷裂，所以鈉與乙酸、苯酚反應(yīng)速率快于鈉與水的反應(yīng)；乙醇中CH3CH2﹣為推電子基，對O﹣H共用電子對產(chǎn)生排斥作用，使其極性減弱，O﹣H更難斷裂，所以鈉與乙醇反應(yīng)速率慢于鈉與水的反應(yīng)，故選：A．點(diǎn)評：本題考查了乙醇、乙酸、苯酚結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，明確不同原子團(tuán)對羥基中O﹣H鍵的影響是解題關(guān)鍵．10.向某FeBr2溶液中，通入1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的Cl2，測得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反應(yīng)過程中溶液的體積變化不計(jì)，則下列說法中正確的是（

）

A．原溶液的濃度為0.1mol/L

B．反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L

C．原溶液中c(Br)=0.4mol/L

D．反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)參考答案：B略11.當(dāng)干冰熔化或氣化時(shí)，下列各項(xiàng)中發(fā)生變化的是

（

）

A．分子內(nèi)化學(xué)鍵

B．分子間距離

C．分子構(gòu)型

D．氫鍵參考答案：B12.下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是A．CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2OB．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OC．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OD．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O參考答案：C略13.下列說法不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生C．反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量參考答案：B略14.含有一個(gè)三鍵的炔烴，氫化后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為：此炔烴可能有的結(jié)構(gòu)簡式為（

）A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略15.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（）A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1B．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+D．d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4參考答案：A考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn)；離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：加入氫氧化鈉溶液后，在0﹣a段沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在氫離子或碳酸氫根離子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，一定存在氫離子；a﹣b段生成沉淀消耗了6a體積氫氧化鈉，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根據(jù)c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在鋁離子，根據(jù)圖象Al（OH）3的物質(zhì)的量與剩余的沉淀的物質(zhì)的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了1體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3體積氫氧化鈉，另一種離子生成的沉淀的量與消耗的氫氧化鈉與鋁離子相同，說明另一種離子為3價(jià)離子，則為鐵離子；b﹣c段沉淀的物質(zhì)的量不變，說明氫氧根離子與銨離子發(fā)生了反應(yīng)，即溶液中一定存在銨離子；A、根據(jù)以上分析判斷溶液中一定存在的離子、鐵離子與鋁離子物質(zhì)的量之比；B、ab段為鐵離子、鋁離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀；C、根據(jù)分析判斷溶液中一定不存在鎂離子，一定存在鐵離子，鈉離子無法確定；D、d點(diǎn)氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉．解答：解：加入0﹣a段，加入氫氧化鈉溶液后沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在氫離子或碳酸氫根離子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在鋁離子，所以一定不存在碳酸氫根離子，因此一定存在氫離子；a﹣b段生成沉淀消耗了6體積氫氧化鈉，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根據(jù)c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根據(jù)圖象氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量與剩余的沉淀的物質(zhì)的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了a體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3體積氫氧化鈉，另一種離子生成的沉淀的量與消耗的氫氧化鈉與鋁離子相同，說明另一種離子為+3價(jià)離子，只能為鐵離子，故原溶液中一定不存在鎂離子；再由b﹣c段沉淀的物質(zhì)的量不變，說明氫氧根離子與銨離子發(fā)生了反應(yīng)，即溶液中一定存在銨離子；再根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在硫酸根離子，A、根據(jù)圖象可知生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解消耗了1體積的氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁需要消耗3體積的NaOH溶液，還有3體積的NaOH溶液一定是被Fe3+消耗，即鐵離子與鋁離子消耗的氫氧化鈉溶液的體積相同，故原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；B、根據(jù)以上分析可知，ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為鐵離子、鋁離子與氫氧根離子的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，F(xiàn)e3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故B錯(cuò)誤；C、原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不存在鎂離子，可能存在鈉離子，故C錯(cuò)誤；D、d點(diǎn)氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4、NaAlO2，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查了離子檢驗(yàn)的方法應(yīng)用，題目難度中等，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)堿是解題關(guān)鍵，本題難點(diǎn)在于如何根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)判斷鐵離子的存在．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分、每空2分)某同學(xué)用中和滴定法測定某燒堿的純度，實(shí)驗(yàn)過程如下：(1)配制待測液稱取4.0g固體燒堿樣品(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配制成250mL溶液，需要的主要儀器有________________________________________________________________________

(2)滴定①用____________量取10.00mL待測液．②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.2010mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_____________________，直到_____________時(shí)停止滴定．(3)數(shù)據(jù)處理根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，選取合適的三組，計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為________________，燒堿的純度為________．參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：

3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）

經(jīng)5min后達(dá)到平衡時(shí)，測知D的濃度為0.5mol/L，C(A)︰C(B)＝3︰5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，求：（1）A的平衡濃度（2）B的平均反應(yīng)速率（3）x的值參考答案：0.75mol/L

0.05mol/(L·min)

2略18.現(xiàn)將21g碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物加熱到固體質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g。試計(jì)算：（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量

（2）求出混合物中碳酸氫鈉