廣東省茂名市化州東山初級中學2021年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據報道，科學家發(fā)現了如下反應：O2+PtF6→O2（PtF6）．已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價．對于此反應，下列說法正確的是（）A.此反應是非氧化還原反應B.O2（PtF6）中氧元素的化合價是+1價C.在此反應中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑D.此反應中，每生成1molO2（PtF6）轉移1mol電子參考答案：D考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價，則O2+PtF6→O2（PtF6）中，O元素的化合價降低，Pt元素的化合價升高，以此來解答．解答：解：O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價，則O2+PtF6→O2（PtF6）中，O元素的化合價降低，Pt元素的化合價升高，A．反應是氧化還原反應，故A錯誤；B．O2（PtF6）中氧元素的化合價是+0.5價，故B錯誤；C．在此反應中，O2是還原劑，PtF6是氧化劑，故C錯誤；D．此反應中，每生成1molO2（PtF6），由Pt的化合價變化可知，轉移1mol×（6﹣5）=1mol電子，故D正確；故選D．點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意O2作為整體來考慮，O元素的化合價升高，題目難度中等．2.下列有關化學用語的表達正確的是A．甲醛的電子式：

B．的名稱：3―甲基―2―丁烯C．含78個中子的碘的放射性核素：D．純堿溶液呈堿性的原理：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－參考答案：C略3.已知NH4CuSO3與足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產生；③溶液呈藍色。據此判斷下列說法合理的是

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣

C．該反應中NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑D．該反應中硫酸既表現為酸性又表現氧化性參考答案：C略4.如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是

A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵D．丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應參考答案：C略5.下列說法不正確的是A．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數為3NAB．常溫常壓下，金屬和酸反應，若生成2g氫氣，則有2mol電子發(fā)生轉移C．常溫常壓下，1mol氮氣含有阿伏加德羅常數個氮分子D．標準狀況下，1LH2O約含有1/22.4mol的H2O分子參考答案：D略6.下列有關說法錯誤的是

（

）

A．NH3（g）+HC1（g）=NH4C1（S）低溫下能自發(fā)進行,說明該反應的△H<O

B．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊

C．純堿溶于熱水中,去污效果增強，說明純堿的水解是吸熱反應

D．反應N2（g）+3H2（g）（△H<0）達平衡后，降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動。參考答案：D略7.下列實驗方案能達到預期目的的是①實驗室保存FeCl3溶液應加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO42-④用丁達爾現象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑A．①②④B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④￥參考答案：C略8.化學教科書中有大量的數據，下列為某同學對數據的利用情況，其中不正確的是（

）

A.用溶解度數據判斷長時間煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的產物是Mg（OH）2而不是MgCO3

B.用沸點數據推測一些液體混合物用分餾的方法分離開來的可能性

C.用反應熱數據的大小判斷不同反應的反應速率的快慢

D.用原子（或離子）半徑數據推測某些原子（或離子）氧化性或還原性的強弱參考答案：C略9.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是()A．2L2mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋數目為4NAB．氫氧燃料電池負極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數為2NAC．13.2g丙烷(C3H8)中含有C—C鍵的數目為0.6NAD．已知：KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，該反應中生成3mol氯氣轉移電子數為6NA參考答案：C選項A，Mg2＋在溶液中發(fā)生水解反應，錯誤。選項B，未指明氣體是在標準狀況下，電路中轉移的電子數不一定等于2NA，錯誤。選項C,1mol丙烷含2molC—C鍵，13.2g丙烷的物質的量為＝0.3mol，正確。選項D，根據＋KCl＋3H2O，則生成3mol氯氣轉移電子數是5NA，錯誤。10.將反應Cu(s)+2Ag+(aq)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是(

)

A.電極X是正極,其電極反應為Cu-2e-==Cu2+B.銀電極板質量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大C.當X電極質量變化0.64g時，Y溶液質量變化2.16gD.外電路中電流由銀極流向銅極參考答案：DA、電極X的材料是銅，為原電池的負極，其電極反應為Cu-2e-==Cu2+，錯誤；B、銀電極為電池的正極，被還原,發(fā)生的電極反應為:Ag++e--==Ag，銀電極質量逐漸增大，Y溶液中c(Ag+)減小，錯誤；C、當X電極質量減少0.64g時，即0.64g÷64g/mol=0.01mol，則正極有0.02mol的銀單質析出，即0.02mol×108g/mol=2.16g，則溶液質量變化應為2.16g-0.64g=1.52g。錯誤；D、電極X的材料是銅，為原電池的負極；銀電極為電池的正極，外電路中電流由正極（銀電極）流向負極（銅電極）。正確；故選D。11.二十世紀化學合成技術的發(fā)展對人類健康水平和生活質量的提高做出了巨大貢獻。下列各組物質全部由化學合成得到的是(

)A.玻璃

纖維素

青霉素

B.尿素

食鹽

聚乙烯C.滌綸

洗衣粉

阿司匹林

D.石英

橡膠

磷化銦參考答案：C纖維素、食鹽、石英均為天然存在的物質而不是化學合成的，A、B、D均錯。滌綸、洗衣粉、阿司匹林均為由化學合成的物質，C正確。12.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X（氣）＋2Y（氣）2Z（氣）一定達到化學平衡狀態(tài)的是

①X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③密閉容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①②

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：C略13.（2005·北京卷）12.甲、乙兩元素原子的L層電子數都是其它層電子總數的2倍。下列推斷正確的是（）A.甲與乙處于同一周期B.甲與乙處于同一主族C.甲與乙的單質都是原子晶體D.甲與乙的原子序數之和為偶數參考答案：14.阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1。下列敘述中正確的是A．標準狀況下，2.24L苯中約含有3.612×1O23個碳原子B．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有3.01×1O23個氧原子C．25℃時，1LpH=13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02×l023個氫氧根離子D．0.5molCH4中約含有3.01×1024個電子參考答案：D略15.參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學想知道是稀硫酸的哪種粒子（H2O，H+，SO）能使氧化銅溶解。請你和他一起通過如圖Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。①你提出的假設是

；②通過實驗Ⅰ可以證明

；③要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中應加入

；④探究結果為

。你認為除實驗Ⅱ和Ⅲ所用的試劑外，還能溶解氧化銅的一種常見物質是

。參考答案：①H2O、H+、SO中的某一種粒子能夠使CuO溶解

②水不能使氧化銅溶解，而是另外的H+、SO兩種粒子中的一種粒子使CuO溶解③加入含有H+的強酸溶液鹽酸（或硝酸），或加入含有SO的Na2SO4（或K2SO4）等溶液

④氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O，SO兩種粒子都不能使CuO溶解。

硝酸或鹽酸

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.圖A所示的轉化關系中（具體反應條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖B對應的物質名稱是

，其晶胞中的原子數為

，晶體類型為

。（2）d中元素的原子核外電子排布式為

。（3）圖A中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是

，原因是

，該物質的分子構型為

，中心原子的雜化軌道類型為

。（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是

。（5）k的分子式為

，中心原子的雜化軌道類型為

，屬于

分子（填“極性”或“非極性”）。參考答案：（1）金剛石（1分） 8（2分） 原子晶體（1分） （2）1s22s22p63s23p5（2分） （3）H2O（1分）

分子間形成氫鍵（1分） V形（或角形）（1分） sp3（1分） （4）HCl（1分） （5）COCl2（1分） sp2 （1分）極性（1分）

18.(14分)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如圖所示的轉化關系。圖中所有物質均有短周期元素組成，且每個小三角形內的三種物質均至少含有第三周期中的一種相同元素。其它信息見下表：編號信息1D為地殼中含量最高的元素組成的單質2E為酸性氣態(tài)氧化物3F的濃溶液常做干燥劑4H為淡黃色固體化合物5電解飽和J溶液是工業(yè)重要反應6C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素

（1）寫出G的化學式

，指出H中化學鍵類型

（2）常溫下測得一定濃度的C溶液的PH＝10，用離子方程式表示其原因

。（3）寫出與H式量相同，且它們的陰離子所含的電子數、電荷數也均相同的化合物的電子式

。（4）寫出C溶液中通入過量CO2的化學方程式：

。（5）電解飽和J溶液產物之一為Y2，將一定量的Y2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中三種含Y元素的離子，其中兩種離子物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如上圖所示，寫出該反應的離子方程式是

，該苛性鉀溶液中KOH的質量

。參考答案：（14分）（1）SO2或H2SO3（2分）(2)AlO2-+2H20Al(OH)3