第九單元溶液課題1溶液的形成第1課時(shí)1.能說(shuō)出溶液的概念、基本特征；能區(qū)分溶質(zhì)和溶劑。(重點(diǎn))2.能從宏觀上說(shuō)明溶液的特征，從微觀上解釋溶液是溶質(zhì)粒子分散到溶劑中的均一體系，能說(shuō)出溶液、溶質(zhì)、溶劑三者之間的關(guān)系。知識(shí)點(diǎn)一：溶液的形成及組成1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成______的、______的______物，叫做溶液。

2.溶液的特征：它的主要特征是______性和______性。3.溶液的組成：溶液由______和______組成。溶質(zhì)可以是固體，也可以是______或______。如果兩種液體互相溶解，一般把量多的一種叫做______，量少的一種叫做______。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做______，被溶解的物質(zhì)叫做______。______是一種最常用的溶劑。

_____、

_____等也可以作溶劑。

均一穩(wěn)定混合均一穩(wěn)定溶質(zhì)溶劑液體氣體溶劑溶質(zhì)溶劑溶質(zhì)水汽油酒精知識(shí)點(diǎn)二：溶液的命名溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，它的命名中包含溶質(zhì)和溶劑，一般讀成“某溶質(zhì)的某溶劑溶液”如：白磷的二硫化碳溶液；氯化鈉的水溶液。不過(guò)當(dāng)溶劑為水時(shí)常把溶劑略去，如硫酸銅溶液中的溶劑(水)略去了。

探究問(wèn)題一：溶液的形成完成課本P26的實(shí)驗(yàn)9-1，注意觀察現(xiàn)象，填寫(xiě)下表：現(xiàn)象分析蔗糖“消失”了，形成無(wú)色溶液蔗糖分子均一地分散到水分子中間探究問(wèn)題二：溶液的組成1.完成課本P27的實(shí)驗(yàn)9-2，注意觀察現(xiàn)象，填寫(xiě)下表：溶質(zhì)溶劑現(xiàn)象碘水碘汽油高錳酸鉀水高錳酸鉀汽油碘幾乎不溶于水碘溶于汽油,溶液呈棕色高錳酸鉀溶于水，溶液呈紫紅色高錳酸鉀不溶于汽油【交流討論】通過(guò)本實(shí)驗(yàn)，可以得出以下結(jié)論：(1)碘難溶于____，易溶于______；而高錳酸鉀難溶于_____，易溶于____。

(2)同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是______的；不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性是______的。(均填“相同”或“不同”)

水汽油汽油水不同不同2.完成課本P28的實(shí)驗(yàn)9-3，注意觀察現(xiàn)象，填寫(xiě)下表：【交流討論】實(shí)驗(yàn)中用到的紅墨水能否用高錳酸鉀溶液代替？_____。紅墨水的作用是__________________。

振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論分層均勻混合不分層乙醇能溶解在水中能使溶液顯色，利于觀察★學(xué)習(xí)小結(jié)★誤區(qū)警示1.不同溶質(zhì)在同種溶劑里的溶解情況不同，

同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解情況也不同。2.溶液是澄清、透明的，但不一定無(wú)色。例如硫酸銅溶液為藍(lán)色，高錳酸鉀溶液為紫紅色；另外澄清、透明的液體也不一定是溶液，如水、酒精均不是溶液。第九單元溶液課題1溶液的形成第2課時(shí)1.明確物質(zhì)在水中溶解的過(guò)程通常伴隨著熱量的變化(重點(diǎn))。2.能解釋一些常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象。知識(shí)點(diǎn)一：物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象1.大多數(shù)物質(zhì)溶于水時(shí)溶液溫度無(wú)明顯變化，如_______。

2.有些物質(zhì)溶于水時(shí)溶液溫度降低，如_______。

3.有些物質(zhì)溶于水時(shí)溶液溫度升高，如

_______________。氯化鈉硝酸銨氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣知識(shí)點(diǎn)二：乳化現(xiàn)象1.小液滴分散到液體里形成的混合物叫_______。

2.洗潔精是一種_____劑，用洗潔精清洗餐具上的油污的過(guò)程叫做______。

乳濁液乳化乳化探究問(wèn)題一：溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象1.小組合作完成課本P29“探究”的實(shí)驗(yàn)，注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下表：水中加入的溶質(zhì)NaClNH4NO3NaOH加入溶質(zhì)前水的溫度/℃

溶解現(xiàn)象用手觸摸燒杯外壁,裝NaCl溶液的燒杯__________用手觸摸燒杯外壁,裝NH4NO3溶液的燒杯_____用手觸摸燒杯外壁,裝NaOH溶液的燒杯_____溶質(zhì)溶解后溶液的溫度/℃

待測(cè)待測(cè)待測(cè)無(wú)明顯變化較冷較熱待測(cè)待測(cè)待測(cè)2.通過(guò)本實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：(1)NaCl溶解時(shí)溶液溫度___________；

(2)NH4NO3溶解時(shí)溶液溫度______，溶解時(shí)______熱量；

(3)NaOH溶解時(shí)溶液溫度______，溶解時(shí)______熱量。

無(wú)明顯變化降低吸收升高放出探究問(wèn)題二：洗滌劑的乳化功能1.通過(guò)課本P30實(shí)驗(yàn)9-4的實(shí)驗(yàn)探究，完成下表。通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象體會(huì)用洗潔精清洗油污的過(guò)程，并分析其中的原因。試管內(nèi)加入的物質(zhì)現(xiàn)象用水沖洗后的試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油

水和植物油及洗滌劑

分層渾濁分層否分層渾濁渾濁但不分層是2.乳化現(xiàn)象在日常生活中有廣泛的用途，你能否舉出幾個(gè)例子？3.用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污。試分析二者的原理。________________________________________________

①用洗衣粉洗衣服。②用洗發(fā)水洗頭。③用洗潔精洗餐具。前者是油溶解在汽油中形成溶液，后者是乳化現(xiàn)象?！飳W(xué)習(xí)小結(jié)溶液與乳濁液都是混合物，初學(xué)者往往不易分辨，可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行分析、比較,加深理解這兩個(gè)概念。溶液乳濁液分散物質(zhì)的狀態(tài)固態(tài)、氣態(tài)、液態(tài)液態(tài)分散的粒子分子或離子許多分子的集合體分散物質(zhì)的溶解性可溶不溶宏觀特征均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定實(shí)例食鹽水牛奶★誤區(qū)警示1.氫氧化鈉溶于水時(shí)溶液溫度升高，但并不是溶解只有放熱的過(guò)程。這是因?yàn)槿芙鈺r(shí)放出的熱量明顯大于吸收的熱量。2.用汽油洗去衣服上的油污并非乳化現(xiàn)象。這是油污被汽油溶解了，形成的是溶液，并非乳濁液。第九單元溶液課題2溶解度第1課時(shí)1.能說(shuō)出飽和溶液和不飽和溶液的含義。2.會(huì)運(yùn)用方法實(shí)現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。(重點(diǎn))知識(shí)點(diǎn)一：飽和溶液與不飽和溶液的概念1.在一定______下，向一定量______里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)_____________時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液。

2.在一定______下，向一定量______里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)_____________時(shí)，所得到的溶液叫做不飽和溶液。

溫度溶劑不能繼續(xù)溶解溫度溶劑還能繼續(xù)溶解知識(shí)點(diǎn)二：飽和溶液與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化1.一般情況下，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有：_____________________；

2.在一般情況下，飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有：______________。

增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫增加溶劑、升溫知識(shí)點(diǎn)三：溶液的結(jié)晶1.結(jié)晶：溶液中的溶質(zhì)以______的形式從飽和溶液中析出的過(guò)程。

2.結(jié)晶的方法有______________和蒸發(fā)溶劑等。

晶體冷卻熱飽和溶液探究問(wèn)題：飽和溶液與不飽和溶液1.完成課本P33的實(shí)驗(yàn)9-5，注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫(xiě)下表：無(wú)色溶液有剩余無(wú)色溶液20mL水能夠完全溶解5g氯化鈉，卻不能完全溶解10g氯化鈉，加水，可將未溶解的氯化鈉溶解操作加入5g氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌再加15mL水，攪拌現(xiàn)象燒杯中形成________氯化鈉固體______燒杯中形成________結(jié)論操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪拌再加5g硝酸鉀，攪拌加熱再加5g硝酸鉀，攪拌冷卻2.完成課本P33的實(shí)驗(yàn)9-6，注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫(xiě)課本中的表格：燒杯中形成無(wú)色溶液20mL水能完全溶解5g硝酸鉀燒杯中固體有剩余20mL水不能完全溶解10g硝酸鉀溫度升高，硝酸鉀溶解得多燒杯中形成無(wú)色溶液未溶解的固體全部溶解了溫度升高，硝酸鉀溶解得多固體從溶液中結(jié)晶出來(lái)溫度降低，硝酸鉀溶解得少【交流討論】1.如果不指明“一定溫度”“一定量的溶劑”兩個(gè)條件，能否說(shuō)某物質(zhì)的溶解量是有限的？_____。為什么？____________________________________________。

2.一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解？___。為什么？_____________________________________。

3.通過(guò)活動(dòng)與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是___________________________。

不能因?yàn)槲覀兛梢愿淖儨囟?、改變?nèi)軇┑牧?，使溶質(zhì)無(wú)限制地溶解能因?yàn)槟?/p>

種物質(zhì)的飽和溶液對(duì)其他物質(zhì)而言并非飽和在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解★學(xué)習(xí)小結(jié)一般情況下，飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化：★誤區(qū)警示1.飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。有些物質(zhì)的溶解能力較弱，溶液雖飽和，但屬于稀溶液；對(duì)溶解能力較強(qiáng)的物質(zhì)，其不飽和溶液也可能是濃溶液。2.飽和溶液升高溫度后，不一定變?yōu)椴伙柡腿芤?。如氫氧化鈣的溶解能力隨溫度的升高而降低，其飽和溶液升高溫度后，會(huì)析出溶質(zhì)，所以升溫后溶液仍飽和。3.酒精的水溶液沒(méi)有飽和溶液。有些液態(tài)物質(zhì)相互能以任意比例互溶，因此不能形成飽和溶液。第九單元溶液課題2溶解度第2課時(shí)1.能說(shuō)出固體物質(zhì)、氣體物質(zhì)的溶解度的定義(重點(diǎn))2.會(huì)分析溶解度曲線。(重點(diǎn))知識(shí)點(diǎn)一：固體物質(zhì)的溶解度1.固體物質(zhì)的溶解度表示在一定______下，某固態(tài)物質(zhì)在______溶劑里達(dá)到_________時(shí)所溶解的質(zhì)量。

2.用縱坐標(biāo)表示_______，橫坐標(biāo)表示______，得到物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。

溫度100g飽和狀態(tài)溶解度溫度知識(shí)點(diǎn)二：氣體物質(zhì)的溶解度氣體物質(zhì)的溶解度是指在壓強(qiáng)為_(kāi)________和________時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

101kPa一定溫度探究問(wèn)題一：關(guān)于固態(tài)物質(zhì)在水中的溶解性在上一節(jié)課的探究活動(dòng)中，我們比較了常溫下用20mL水最多能溶解的氯化鈉、硝酸鉀的質(zhì)量；體會(huì)了隨溫度升高，硝酸鉀溶解的質(zhì)量增多。請(qǐng)分析討論：固態(tài)物質(zhì)的溶解性與什么有關(guān)？________________________________。

固態(tài)物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)探究問(wèn)題二：根據(jù)固體溶解度比較物質(zhì)的溶解性1.觀察課本P36表9-1中“幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度”的數(shù)據(jù)表格，請(qǐng)分析：不同的物質(zhì)怎樣比較溶解性？

_______________________________________。同一種物質(zhì)怎樣比較溶解性？________________________________。

2.繪制溶解度曲線(見(jiàn)課本P36“探究”)。用縱坐標(biāo)表示溶解度，用橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)NaCl、KCl、NH4Cl、KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度，在課本圖9-11上繪制四種物質(zhì)的溶解度曲線。

可在同一溫度下通過(guò)比較溶解度的大小比較它們的溶解性可比較它在不同溫度時(shí)溶解度的大小3.溶解度曲線的應(yīng)用。(1)從繪制好的溶解度曲線上查出下述四種物質(zhì)在25℃和85℃時(shí)的溶解度，并填入下表。(2)觀察上述四種物質(zhì)的溶解度曲線，_____的溶解度隨溫度升高明顯增大；_____的溶解度隨溫度升高變化不大。

(3)熟石灰的溶解性為_(kāi)_____，熟石灰的溶解度隨溫度升高而_____。

KNO3NaClKClNH4ClKNO325℃85℃NaCl微溶減小(4)請(qǐng)說(shuō)出NaCl和KNO3兩條溶解度曲線的交點(diǎn)坐標(biāo)的含義：__________________________。

(5)KNO3固體中含有少量的NaCl固體，若要提純KNO3固體，可采取的方法是：_______________________________________________________。

該溫度時(shí)NaCl和KNO3的溶解度相等

先將固體混合物在較高溫度下溶解形成飽和溶液，再降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)探究問(wèn)題三：影響氣體溶解度的因素討論交流下面的問(wèn)題，并歸納如何改變氣體的溶解度。1.打開(kāi)汽水瓶，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)，這說(shuō)明氣體的溶解度__________________。

2.喝了汽水后,常常會(huì)打嗝，這說(shuō)明氣體的溶解度____

___________。3.綜上所述，氣體的溶解度與__________有關(guān)系。

隨壓強(qiáng)的減小而減小，隨溫度的升高而減小壓強(qiáng)、溫度★學(xué)習(xí)小結(jié)★誤區(qū)警示1.攪拌可以加速溶解，但不能改變?nèi)芙舛?。溶解度只隨溫度的改變而改變。2.物質(zhì)的溶解度不隨溶劑量的改變而改變。第九單元溶液課題3溶液的濃度第1課時(shí)1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。(重點(diǎn))2.有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。(重點(diǎn))知識(shí)點(diǎn)一：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______質(zhì)量與______質(zhì)量之比。

2.溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量______溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

3.溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量______溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

溶質(zhì)溶液÷×知識(shí)點(diǎn)二：有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算1.現(xiàn)有某溫度下的硝酸鉀溶液35g，若將其蒸干，得到7g硝酸鉀，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____。

2.若將上述溶液取出2mL，則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。

3.若往上述溶液中加入21g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。

20%20%12.5%探究活動(dòng)一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)完成課本P42實(shí)驗(yàn)9-7，填寫(xiě)下表：(1mL水的質(zhì)量約為1g)燒杯編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1200.12200.53202淡藍(lán)20.10.5%淺藍(lán)20.52.44%藍(lán)229.09%【交流討論】(1)在這三支試管中溶液的組成是否相同？判斷的依據(jù)是什么？對(duì)于有色溶液，可以根據(jù)顏色來(lái)粗略地區(qū)分溶液是濃還是稀。一般來(lái)說(shuō)，

_________，溶液越濃。

顏色越深探究問(wèn)題二：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算完成課本P43實(shí)驗(yàn)9-8，填寫(xiě)下表：【交流討論】已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g。有人說(shuō)：“20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%?！边@種說(shuō)法對(duì)嗎?_____。為什么？________________________________。

完全溶解溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g現(xiàn)象溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080

10%完全溶解20%不對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=36g÷(36g+100g)×100%≈26.5%★學(xué)習(xí)小結(jié)★誤區(qū)警示1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)百分?jǐn)?shù)，計(jì)算時(shí)一定要格式規(guī)范，特別注意單位要統(tǒng)一。2.溶質(zhì)的質(zhì)量是指已經(jīng)溶解的部分，未溶解的或析出的晶體質(zhì)量不是溶質(zhì)質(zhì)量，不能算入溶液的質(zhì)量。第九單元溶液課題3溶液的濃度第2課時(shí)1.學(xué)會(huì)有關(guān)稀釋溶液的計(jì)算。(重點(diǎn))2.學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。(重點(diǎn))3.學(xué)會(huì)有關(guān)化學(xué)方程式與溶液結(jié)合的計(jì)算。(重點(diǎn))知識(shí)點(diǎn)一：溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算稀釋前后：____________不變。

知識(shí)點(diǎn)