廣東省梅州市徑心中學2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是（

）①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化

④A、B、C的分壓強不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化

⑥混合氣體的物質的量不再變化⑦A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A．②⑦

B．②⑤⑦

C．①③④

D．②⑤⑥⑦參考答案：A略2.下列說法正確的是A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應速率不變B.若壓強不再隨時間變化能說明反應A(?)＋B(g)2C(?)已達平衡，則A、C不能同時是氣體C.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO，碳的質量不再改變不能說明反應已達平衡D.2NO2N2O4(無色)，體系顏色不再變化說明反應已達平衡，反應停止參考答案：B【詳解】A.壓強越大，有氣體參加或生成的可逆反應正逆反應速率都增大，縮小容器體積相當于增大壓強，增大單位體積內活化分子個數(shù)，正逆反應速率都增大，A項錯誤；B.如果A.C都是氣體，該反應是氣體分子數(shù)不變的體系，壓強每個時刻都不發(fā)生改變，則不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，所以A.C不能同時都是氣體，B項正確；C.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO中，在未達到平衡前，碳的質量不斷變化，當達到平衡時，碳的質量不變，則碳的質量不再改變能說明反應已達平衡，C項錯誤；D.2NO2N2O4(無色)，體系顏色不再變化說明反應已達動態(tài)平衡，但反應不會停止，D項錯誤；答案選B?！军c睛】有關達到化學平衡狀態(tài)的標志是?？碱}型，通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類，試題難度不大，D項為易錯點，注意化學平衡為動態(tài)平衡。

3.最早使用的化學電源是鋅錳電池，即大家所熟悉的干電池（drycell），其結構如下圖所示：盡管這種電池的歷史悠久，但對它的電化學過程尚未完全了解。一般認為，放電時，電池中的反應如下：

E極：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－F極：Zn＋2NH4Cl-2e－===

Zn(NH3)2Cl2＋2H＋總反應式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl===2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2下列說法正確的是（）A．E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應B．F極是電池的負極，發(fā)生的是氧化反應C．從結構上分析，鋅錳電池應屬于可充電電池D．鋅錳電池內部發(fā)生的氧化還原反應是可逆的參考答案：B4.下列說法正確的是A．摩爾是七個基本物理量之一

B．1mol氫C．摩爾是表示物質的數(shù)量單位D．每摩爾物質都含有阿伏加德羅常數(shù)個指定微粒參考答案：D5.下列裝置用于實驗室中制取干燥氨氣實驗，能達到實驗目的的是A.用裝置甲制備氨氣B.用裝置乙除去氨氣中少量水C.用裝置丙收集氨氣D.用裝置丁吸收多余的氨氣參考答案：D【詳解】A．為防止試管炸裂，試管口應略向下傾斜，故A錯誤；B．濃硫酸與氨氣能夠反應，不能用濃硫酸干燥氨氣，故B錯誤；C．應用雙孔塞，該裝置中氣體不能導入燒瓶中，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水，利用干燥管能防止發(fā)生倒吸，故D正確；故選D。

6.將W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后，迅速插入下列物質中，取出干燥，如此反復幾次，最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥、稱得其質量為W2

g。實驗時由于所插入的物質不同，銅絲的前后質量變化可能不同，下列所插物質與銅絲的質量關系不正確的是A．石灰水W1<W2

B．CO

W1=W2

C．NaHSO4W1>W2

D．乙醇溶液W1<W2參考答案：D7.在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中能被完全消耗的是（）A．用H2O2與二氧化錳制取氧氣B．將6.4g銅片投入200mL1mol?L-1的鹽酸中C．含少量CO2的CO在電火花持續(xù)作用下與足量Na2O2充分反應D．將2.7g鋁片投入100mL0.1mol?L-1的氫氧化鈉中參考答案：C略8.化學反應N2＋3H2＝2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是A、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；

△H＝2(a—b—c)kJ/molB、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；

△H＝2(b—a)kJ/molC、N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；

△H＝(b＋c—a)kJ/molD、N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；

△H＝(a＋b)kJ/mol

參考答案：A9.已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g)；ΔH1＝akJ·mol-1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH2＝bkJ·mol-1③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH3＝ckJ·mol-1④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH4＝dkJ·mol-1下列關系正確的是()A.c<a<0

B.b>a>0

C.2a=d<0

D.2c=d>0參考答案：A【詳解】反應③與反應①相比較以及反應②與反應④相比較，產(chǎn)物的狀態(tài)不同，H2O(g)轉化為H2O(l)放熱，所以0＞a＞c，0＞b＞d；反應②的化學計量數(shù)是①的2倍，反應④的化學計量數(shù)是③的2倍，則d＝2c，b＝2a。答案選A?！军c睛】比較反應熱的大小時，不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號，即對放熱反應，放熱越多，ΔH越小；對吸熱反應，吸熱越多，ΔH越大。其次當反應物和生成物的狀態(tài)相同時，參加反應物質的量越多放熱反應的ΔH越小，吸熱反應的ΔH越大。另外參加反應物質的量和狀態(tài)相同時，反應的程度越大，熱量變化越大。10.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,可能共存的是（

）A．NH4+、CO32—、K+、

Na+B．Na+、

Ba2+、Cl—、

HCO3—C．NO3—、Cu2+、

K+、SO42—D．NO3—、

K+、

CO32—、OH—參考答案：D11.下列反應中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是(

)△

A.NH4Cl==NH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O==NH4HCO3C.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2==

2Na2CO3+O2

參考答案：D略12.溶液、濁液、膠體的本質區(qū)別是A.能否產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

B.能否透過半透膜C.是否是均一、穩(wěn)定的

D.分散質粒子半徑大小參考答案：D【分析】三類分散系的本質區(qū)別是分散質粒子的大小，據(jù)此解答?！驹斀狻慨敺稚┦撬蚱渌芤簳r，根據(jù)分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），丁達爾效應是特征性質，溶液是穩(wěn)定分散系，膠體是介穩(wěn)分散系，濁液是不穩(wěn)定分散系，膠體不能通過半透膜，則溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質粒子直徑大小，故答案選D。13.下列關于儀器使用的說法正確的是(

)A.配制一定物質的量濃度的溶液時應先用該液體潤洗容量瓶B.振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞C.蒸發(fā)結晶時蒸發(fā)皿應放在泥三角上D.錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱參考答案：B試題分析：A、配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶用蒸餾水洗滌干凈即可，不能用待配液潤洗，否則會導致配制的溶液中溶質的物質的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故A錯誤；B、分液操作中，振蕩分液漏斗時，為了避免液體流出，應關閉分液漏斗的玻璃塞和活塞，故B正確；C、蒸發(fā)結晶操作中，應該將蒸發(fā)皿放在三腳架上，坩堝放在泥三角上，故C錯誤；D、錐形瓶可以加熱，在給錐形瓶中的藥品加熱時，需要墊上石棉網(wǎng)，故D錯誤；故選B。14.FeC13、CuCl2的混合溶液中加入一定量鐵粉充分反應，則下列判斷正確的是（

）A.若有固體剩余則固體中一定含CuB.溶液中一定含F(xiàn)e2+、Cu2+C.若有固體剩余，溶液中一定不含Cu2+D.加入KSCN溶液一定不變紅色參考答案：A【分析】FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，由于Fe3+的氧化性強于Cu2+，所以Fe先和Fe3+反應：2Fe3++Fe=3Fe2+（Ⅰ），再和Cu2+反應:Fe+Cu2+=Fe2++Cu（Ⅱ）。【詳解】A.若有固體剩余，則反應（Ⅰ）已經(jīng)結束，發(fā)生了反應（Ⅱ），所以固體中一定含銅。故A選；B.若鐵過量，則可以把銅全部置換出來，溶液中不含Cu2+，故B不選；C.若鐵和Fe3+反應后鐵有剩余，但剩余鐵不足以把銅全部置換出來，則溶液中會有Cu2+剩余，故C不選；D.若鐵的量很少而Fe3+比較多，兩者反應后還有Fe3+剩余，那么加入KSCN溶液會變紅色，故D不選。故選A?！军c睛】當一種還原劑和幾種氧化劑反應時，要注意反應順序，氧化性強的先反應。

15.下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是

A、CaCl2

B、Na2O

C、H2O

D、NH4Cl參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)實驗室用氯化鈉固體配制1.0mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題：(1)所需儀器為：容量瓶(規(guī)格為________)、托盤天平，還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：________________（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用托盤天平準確稱取所需NaCl的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解均勻C．將已冷卻的溶液注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處(3)下列操作對所配溶液的濃度有何影響？(填寫字母)偏大的有_______________偏小的有_______________無影響的有_______________________A．稱量時使用了生銹的砝碼B．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出C.定容時仰視刻度線D．容量瓶未干燥即用來配制溶液（4）溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為

；（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度

；參考答案：（1）500、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）A,BC,D容量瓶盛放熱溶液時，體積不準,也易導至容量瓶炸裂。（4）重新配制；略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為測定某碳酸鈣樣品的純度，取一定量碳酸鈣樣品投入到50mL未知濃度的鹽酸中，兩者恰好完全反應（雜質不反應），生成二氧化碳氣體448ml（標準狀況）。計算：（1）該碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質量。（2）鹽酸的物質的量濃度。參考答案：略18.（10分）某烷烴在標準狀況下的密度為3.215g/L，求：(1)該烴的相對分子質量；(2)確定該烴的分子式；參考答案：（10分）(1)該烴的相對分子質量；72(2)確定該烴的分子式；C5H12略19.用Na2SO3可以治理工業(yè)SO2尾氣污染，這是一種治理SO2尾氣污染比較新穎的方法。具體操作是：①將含有SO2氣體的工廠尾氣通入到Na2SO3溶液中，使其吸收含有尾氣中的SO2氣體；②將富集有SO2氣體的溶液加熱，即可使其中的SO2氣體逸出，這些SO2氣體可以應用于制取H2SO4。該方法中Na2SO3可以循環(huán)使用，符合綠色化學的基本原則。請根據(jù)上述信息解答下列試題：（1）寫出①、②兩步的化學方程式①

；②

。（2）今有10m3的0.1mol/L的Na2SO3溶液，每次吸收標準狀況下的含有SO2氣體的尾氣89.6m3后，即達到了飽和狀態(tài)。試求該工廠產(chǎn)生的尾氣中SO2氣體的體積分數(shù)是多少？參考答案：（1）①Na2SO3＋SO2＋H2O==2NaHSO3②2NaHSO3Na2SO3＋SO2↑