廣東省佛山市勒流中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈．將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是A、d、c、a、b

B、d、b、a、c

C、d、a、b、c

D、b、a、d、c參考答案：C2.已知X、Y均為1～18號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則兩種元素的原子序數(shù)之和為

(

)A、19

B、18

C、27

D、9參考答案：A略3.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學的知識，最簡便的分離方法是（

）A． B． C． D．參考答案：B考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用．專題：化學實驗基本操作．分析：根據(jù)花生油和水是互不相溶的兩種液體，分層，所以可采用分液的方法進行分離進行解答．解答：解：據(jù)花生油和水是互不相溶的兩種液體，分層，所以可采用分液的方法進行分離．故選：B．點評：本題考查了常見物質(zhì)的分離方法，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進行．利用化學方法分離就是發(fā)生化學變化4.下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al

⑤Na2CO3．A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部參考答案：B【考點】鋁的化學性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．【分析】既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的物質(zhì)有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、多元弱酸的酸式鹽，弱酸對應的銨鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等．【解答】解：①NaHCO3與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al（OH）3與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應不反應，故⑤錯誤；故選B．5.相同溫度下，體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)

△H=－92.6kJ/mol，反應在起始及達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達平衡時體系能量的變化X2Y2XY3I.

130放熱46.3kJ②0.41.21.2Q下列敘述不正確的是（

）A．容器①達到平衡時X2和Y2的轉(zhuǎn)化率相等B．達平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol/LC．容器②達平衡吸熱D．若容器①體積為1L，起始投料不變，則達平衡時放出的熱量大于46.3kJ參考答案：D略6.某溶液與Al反應能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是A．NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－

D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－參考答案：B7.區(qū)別CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最簡易方法是()A．分別通入溴水B．分別通入酸性高錳酸鉀溶液C．分別在空氣中點燃D．分別通入盛有堿石灰的干燥管參考答案：C解析本題考查CH4、CH2===CH2、CH≡CH三者的鑒別方法。CH2===CH2和CH≡CH都能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，三種氣體通過盛有堿石灰的干燥管均無現(xiàn)象。最簡易的方法是點燃，因為燃燒時火焰的明亮程度和有無濃煙這兩個方面的現(xiàn)象是非常明顯的。8.能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是()A.乙醇完全燃燒生成CO2和H2OB.0.1mol乙醇與足量鈉反應生成0.05mol氫氣C.乙醇能與水以任意比互溶D.乙醇易揮發(fā)參考答案：B解析0.1mol乙醇與足量Na反應生成0.05molH2，則1mol乙醇與Na反應生成0.5molH2，說明1個乙醇分子中只有1個H被Na置換，即有1個H與其他5個H是不同的，故乙醇的結構簡式為：C2H5OH，分子中有1個—OH。9.下列反應中的氨的作用與4NH3+5O2→4NO+6H2O中氨的作用相同的是（

）A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2C．NH3+HCl=NH4Cl D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O參考答案：D考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：4NH3+5O2→4NO+6H2O反應中氨氣中N元素的化合價升高，則氨氣作還原劑，根據(jù)化合價的變化分析．解答：解：A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反應中，NH3中N元素的化合價不變，故A錯誤；B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2反應中，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；C．HCl+NH3═NH4Cl反應中，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O反應，氣中N元素的化合價升高，則氨氣作還原劑，故D正確．故選D．點評：本題考查了氨氣的性質(zhì)，側重于氧化還原反應知識應用的考查，注意根據(jù)氨氣中N元素的化合價變化分析，題目難度不大．10.下列化合物中含有2個手性碳原子的是

參考答案：B11.下列事實，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是：A．氯氣與H2S能發(fā)生置換反應

B．HClO4酸性比H2SO4強C．鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸

D．受熱時，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定參考答案：C略12.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，能表明反應

A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達平衡的是（

▲

）A、混合氣體的壓強

B、混合氣體的密度C、A的物質(zhì)的量濃度

D、氣體總物質(zhì)的量參考答案：B13.現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是（

）A.萃取法

B.結晶法

C.分液法

D.蒸餾法參考答案：D略14.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是A.灼熱的炭與CO2的反應B.Na2O2與H2O的反應C.鎂條與稀鹽酸的反應D.碳酸鈣高溫分解的反應參考答案：A【分析】從元素的化合價是否發(fā)生變化的角度判斷是否氧化還原反應，常見的吸熱反應有：C和水、CuO等反應，大多數(shù)分解反應以及氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應等?！驹斀狻緼.灼熱的炭與CO2的反應，為氧化還原反應，也屬于吸熱反應，A項正確；B.Na2O2與H2O的反應，為氧化還原反應，但屬于放熱反應，B項錯誤；C.鎂條與稀鹽酸的反應，為氧化還原反應，但屬于放熱反應，C項錯誤；D.碳酸鈣高溫分解的反應不屬于氧化還原反應，D項錯誤；答案選A。15.有一種銀鋅電池，其電極材料分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH。兩極的電極反應式分別為：Zn+2OH—－2e—=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—；總反應式為：Ag2O+Zn=ZnO+2Ag。根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中正確的是

A．在使用過程中，電池負極附近溶液的OH—濃度慢慢減小

B．在使用過程中，電流由Zn極流向Ag2O極

C．Zn是正極，Ag2O是負極

D．Zn極發(fā)生還原反應，而Ag2O極發(fā)生氧化反應

參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液，某興趣小組的同學欲提取純凈的NaCl晶體，設計了如下實驗：請回答下列問題：(1)寫出沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ所含物質(zhì)的化學式。沉淀Ⅰ：________________、沉淀Ⅱ：________________。(2)上述流程中，加入過量稀鹽酸的目的是________________________________。(3)該小組同學在操作Ⅰ和Ⅱ中均使用了如圖所示裝置，請指出圖中的兩處錯誤：

①________________________________________________________________。②______________________________________________________________。(4)操作Ⅲ中需使用的玻璃儀器是______________________________。

參考答案：(1)Mg(OH)2、BaSO4

BaCO3(2)除去過量的NaOH和Na2CO3(3)①需用玻璃棒引流②漏斗下端管口應緊貼燒杯內(nèi)壁(4)玻璃棒、酒精燈略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)離子方程式兩邊原子守恒和離子電荷總數(shù)相等原則，判定在離子反應xR++yH++O2=mR3++nH2O中，n的數(shù)值為

，m的數(shù)值為

。參考答案：2

2

18.（8分）某同學取三份鋅粒，放入三只燒杯中，然后在甲、乙兩只燒杯中分別加入2mol/L的鹽酸、稀硫酸各45mL，丙燒杯中加入剛剛用5mL18mol/L的濃硫酸稀釋而成的45mL稀硫酸溶液，若反應終止時，生成的氣體一樣多，且鋅粒沒有剩余。

（1）參加反應的鋅的質(zhì)量：甲

乙

丙（填“>”、“<”、“=”，下同）。

（2）反應速率，甲

乙，原因是

。

（3）反應完畢所需時間：乙

丙，原因是

。參考答案：（1）=（1分）=（1分）（2）<（4分）乙中c（H+）是甲的兩倍（2分）（3）>（1分）乙、丙燒杯中稀硫酸濃度相同，但是丙中稀硫酸溶液的溫度比乙中高，速率更快，消耗時間短（2分）19.研究大氣中SO2的轉(zhuǎn)化具有重要意義。（1）二氧化硫－空氣質(zhì)子交換膜燃料電池是利用空氣將大氣中所含SO2氧化成SO42－，其裝置示意圖如下：①質(zhì)子（H＋）的流動方向為_____________（填“從A到B”或“從B到A”）。②負極的電極反應式為_____________。（2）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：①用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3－，反應的離子方程式是_____________。②若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學式是_____________。參考答案：(1)從A到B

SO2－2e－＋2H2O＝SO42－＋4H＋

(2)H2O＋2SO2＋CO32－＝2HSO3－＋CO2↑

NaOH［多寫Ca（OH）2不扣分］【分析】（1）①原電池中陽離子移向正極，依據(jù)二氧化硫、氧氣發(fā)生反應判斷電極，判斷質(zhì)子移動方向；②二氧化硫在負極失去電子發(fā)生氧化反應；（2）①碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳；②過量的氫氧化鈣與亞硫酸氫鈉反應，亞硫酸鈣和氫氧化鈉，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應，同時有氫氧化鈣吸收二氧化硫．【詳解】（1）①二氧化硫發(fā)生氧化反應