第一(dìyī)課時九年級化學(huàxué)計算題第一頁，共65頁。物質(zhì)分為純凈物和混合物。以往有關(guān)化學方程式的計算都是純凈物的計算，而在實際生產(chǎn)時，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，在計算用料和產(chǎn)量時，應該考慮到雜質(zhì)問題，因此學會含雜質(zhì)物質(zhì)的計算就顯得非常重要。今天我們就一起來(qǐlái)學習相關(guān)的知識。引入第二頁，共65頁。知識回顧1一、純量與不純量之間的相互(xiānghù)換算=1—雜質(zhì)(zázhì)的質(zhì)量分數(shù)1.物質(zhì)(wùzhì)的純度(質(zhì)量分數(shù))=2.純物質(zhì)的質(zhì)量=3.不純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度（質(zhì)量分數(shù)）純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度（質(zhì)量分數(shù)）知識回顧1知識回顧1知識回顧1知識回顧1知識回顧1=不純物質(zhì)的質(zhì)量×(1—雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))=純物質(zhì)的質(zhì)量÷(1—雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))第三頁，共65頁。練習鞏固11.100g赤鐵礦石經(jīng)測定含有80gFe2O3，赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)(fēnshù)為多少？答：赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量(zhìliàng)分數(shù)為80%。解：赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量(zhìliàng)分數(shù)為：第四頁，共65頁。2.現(xiàn)有含F(xiàn)e2O380％的赤鐵礦石2000t，問其中(qízhōng)含有純Fe2O3多少噸？答：含有(hányǒu)純Fe2O3的質(zhì)量為1600t。解：含有(hányǒu)純Fe2O3的質(zhì)量為：3.在多少噸含雜質(zhì)5％的生鐵中，含有純鐵為190噸？答：在200噸含雜質(zhì)5％的生鐵中，含有純鐵為190噸。解：第五頁，共65頁。知識回顧2二、含雜質(zhì)(zázhì)物質(zhì)的化學方程式計算(一)化學(huàxué)方程式計算的一般步驟：設、寫、算、找、列、解、答1.

設：設未知量2.寫：寫出反應(fǎnyìng)的化學方程式3.算：算出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量乘以化學計量數(shù)4.找：找出已知量和未知量之間的關(guān)系5.列：列比例式6.解：解出未知量7.答：簡要地寫出答語第六頁，共65頁。(二)含雜質(zhì)物質(zhì)(wùzhì)的化學方程式計算1.將含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量(zhìliàng)換算成純凈物的質(zhì)量(zhìliàng)。2.將純凈物的質(zhì)量(zhìliàng)代入化學方程式進行計算。3.將計算得到的純凈物質(zhì)量換算成含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量。純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度（質(zhì)量分數(shù)）不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度（質(zhì)量分數(shù)）=不純物質(zhì)的質(zhì)量×(1—雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))=純物質(zhì)的質(zhì)量÷(1—雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))第七頁，共65頁。典例解析現(xiàn)有(xiànyǒu)含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦石2000t，問能冶煉出鐵多少噸？解：2000t赤鐵礦中含F(xiàn)e2O3質(zhì)量(zhìliàng)為：2000t×80%=1600t設1600tFe2O3可煉出鐵的質(zhì)量(zhìliàng)為x，則Fe2O3+3CO

2Fe+3CO21601121600tx解得x=1120t答：能冶煉出鐵1120噸第八頁，共65頁。練習鞏固21.現(xiàn)有含雜質(zhì)(zázhì)20%赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3)200t，問能冶煉出多少噸鐵？解：200t赤鐵礦中含F(xiàn)e2O3質(zhì)量(zhìliàng)為：200t×(1-20%)=160t設160tFe2O3可煉出鐵的質(zhì)量(zhìliàng)為x，則Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2160112160tx解得x=112t答：能冶煉出鐵112噸。第九頁，共65頁。2.現(xiàn)有含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦石2000t，可煉得雜質(zhì)含量為5%的生鐵(shēngtiě)多少噸？解：2000t赤鐵礦中含F(xiàn)e2O3質(zhì)量(zhìliàng)為：2000t×80%=1600t設1600tFe2O3可煉出鐵的質(zhì)量(zhìliàng)為x，則Fe2O3+3CO

2Fe+3CO21601121600tx解得x=1120t答：能冶煉出鐵112噸。所以可煉得雜質(zhì)含量為5%的質(zhì)量：第十頁，共65頁。3.12.5g不純的石灰石，與100g稀鹽酸恰好完全(wánquán)反應(雜質(zhì)不反應也不溶解于水)，反應后收集到4.4g二氧化碳氣體，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？解：設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量(zhìliàng)為x：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x4.4g解得x=10g答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量(zhìliàng)分數(shù)為80%。所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：↑第十一頁，共65頁。 通過今天的學習，你有哪些(nǎxiē)收獲？

課堂小結(jié)1.純量與不純量之間的相互(xiānghù)換算2.化學方程式計算的一般(yībān)步驟3.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算的方法第十二頁，共65頁。第二(dìèr)課時第十三頁，共65頁。

你還記得嗎？1、表示反應(fǎnyìng)物，生成物及反應(fǎnyìng)條件。2、表示(biǎoshì)反應物、生成物之間的粒子個數(shù)之比。3、表示反應物、生成物各物質(zhì)(wùzhì)之間的質(zhì)量比。化學方程式的含義第十四頁，共65頁。根據(jù)氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式,請你標出各物質(zhì)(wùzhì)的質(zhì)量比：2H2+O22H2O

(1×2)×2：16×2：(1×2+16×1）×2

4：32：36若：4g：（）g：（）g若：（）g（）g：18g3236162若：（）g：8g：（）g19第十五頁，共65頁。在化學反應(huàxuéfǎnyìng)中，反應物與生成物之間的質(zhì)量比。因此，利用此正比例關(guān)系，根據(jù)化學方程式由一種反應物（或生成物）的質(zhì)量，可求另一種生成物（或反應物）的質(zhì)量。成正比關(guān)系(guānxì)第十六頁，共65頁。18Kg的水能分解產(chǎn)生(chǎnshēng)氫氣多少Kg？思路１：可根據(jù)(gēnjù)化學式的計算求解理由：水中的氫元素(yuánsù)全部轉(zhuǎn)化為氫氣。解：在水中：1×218×100%==11.11%故：18Kg的水中所含氫元素的質(zhì)量為：18Kg×11.11%=2Kg答：產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為2Kg。請問：若某種元素沒有全部轉(zhuǎn)化為某種物質(zhì)，求該物質(zhì)的質(zhì)量怎么辦呢？H的相對原子質(zhì)量×H的原子數(shù)H2O的相對分子質(zhì)量×100%=ω(H)想一想第十七頁，共65頁。思路2：利用化學(huàxué)方程式來計算2H2O2H2↑+O2↑36418Kgx解：設：生成氫氣(qīnɡqì)的質(zhì)量為x4x18kg36=答：18Kg水完全(wánquán)分解生成氫氣2Kg。通電x=2Kg18Kg×436=第十八頁，共65頁。【例題1】：加熱分解(fēnjiě)3.16g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設：可以得到(dédào)氧氣的質(zhì)量為x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△31632答：可以得到(dédào)0.32g氧氣。【解題步驟】（1）設未知數(shù)（2）寫出反應的化學方程式（3）計算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比（4）標出已知量、未知量（5）列比例式（6）解比例式（7）簡明地寫出答案【書寫格式】3.16gxx323.16g=3163.16g0.32g

×32316x==

單位參與計算切記步驟：設、寫、關(guān)、標、列、解、答第十九頁，共65頁。試試你的眼力(yǎnlì)，下列練習對嗎？燃燒72g鎂最多可得到(dédào)氧化鎂多少克？甲同學(tóngxué)：解：設：可得氧化鎂的質(zhì)量為x乙同學：解：設：可得氧化鎂的質(zhì)量為x點燃Mg+O2MgO22472g56x2472g56

x=X=168g答：燃燒72g鎂最多可得氧化鎂的質(zhì)量為168g。點燃Mg+O2MgO244072gx2472g=X=120g答：燃燒72g鎂最多可得氧化鎂的質(zhì)量為120g。40

x

第二十頁，共65頁。三個要領：步驟要完整(wánzhěng)格式要規(guī)范得數(shù)要準確（結(jié)果一般精確到0.1）三個關(guān)鍵(guānjiàn):準確書寫(shūxiě)化學式化學方程式要配平準確計算相對分子質(zhì)量化學方程式計算的注意事項：設、寫、關(guān)、標、列、解、答第二十一頁，共65頁。1、工業(yè)上，高溫煅燒石灰石(主要成分CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少(duōshǎo)噸？（相對原子質(zhì)量:Ca-40C-12O-16）解：設:需要(xūyào)碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3高溫

CaO+CO2↑10056x10t5610t=100x=100×10t=17.9tx56答：需要(xūyào)碳酸鈣17.9t第二十二頁，共65頁。(1)解:設:可得到氧氣(yǎngqì)的質(zhì)量為x2459612.25gx答:可得到(dédào)氧氣4.8g.同時生成氯化鉀7.45g149y生成(shēnɡchénɡ)氯化鉀的質(zhì)量為y2、(1).加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?

同時生成氯化鉀多少克？

(2).制取4.8g氧氣,需要氯酸鉀多少克?x96245=12.25g24512.25g=149y96×12.25g245x==4.8gy=149×12.25g=7.45g

245MnO2△2KCIO32KCI+3O2↑第二十三頁，共65頁。考點聚焦·人教版考點1由一種純凈的反應物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應物)的質(zhì)量1、已知反應物的質(zhì)量，求生成物的質(zhì)量例1：31.6g高錳酸鉀加熱至不再(bùzài)產(chǎn)生氣體為止,求產(chǎn)生氧氣多少克?第二十四頁，共65頁。練習(liànxí)：1、4.9g氯酸鉀完全分解可生成多少克氧氣?2、27g水電解產(chǎn)生多少克氫氣和氧氣？第二十五頁，共65頁。2、已知生成物的質(zhì)量(zhìliàng)求反應物的質(zhì)量(zhìliàng)工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？解：設制取10噸氧化鈣需要(xūyào)碳酸鈣的質(zhì)量為XCaCO3高溫

CaO+CO2↑=100×10t=17.9tX56

X10t=100

56X10t10056答：略。第二十六頁，共65頁。氫氣在氯氣(lǜqì)中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣(lǜqì)多少克？生成氯化氫氣體多少克？解：設燃燒100g氫氣需要氯氣(lǜqì)的質(zhì)量為X,生成氯化氫氣體的質(zhì)量為YX=35.5×2×100g2

=3550gY=36.5×2×100g2=3650g答：略。100gYXH2+Cl2點燃2HCl35.5×22×36.522100g=

X35.5×2=100g2×36.52X第二十七頁，共65頁。隨堂評價在“綠色(lǜsè)氧化劑”雙氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化錳后，常溫下即可產(chǎn)生大量氧氣，若制取48g氧氣需消耗純凈的雙氧水多少克？答：略。X=2×34×48g32=102g解：設制取48g氧氣需消耗純凈的雙氧水的質(zhì)量為X2H2O2MnO22×34X3248g2H2O+O22×34X=3248g第二十八頁，共65頁?？键c聚焦·人教版考點2反應前后(qiánhòu)物質(zhì)質(zhì)量存在質(zhì)量差利用質(zhì)量守恒定律的計算

差量法第二十九頁，共65頁。例.用26.5g氯酸鉀和二氧化錳的混合物共熱，使充分反應(fǎnyìng)至不在產(chǎn)生氣體為止，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量為16.9g。求:（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；（2）剩余固體中含有那些物質(zhì)？各為多少克？（1）根據(jù)質(zhì)量(zhìliàng)守恒定律，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量(zhìliàng)為：26.5g-16.9g=9.6g（2）剩余固體中含有(hányǒu)氯化鉀和二氧化錳設生成9.6g氧氣，同時生成氯化鉀的質(zhì)量為x2KClO32KCl+3O2↑MnO2△96x9.6g149x969.6gX=14.9g二氧化錳的質(zhì)量為：16.9g-14.9g=2g答:（2）剩余固體中含有氯化鉀14.9g和二氧化錳2g解：第三十頁，共65頁?！と私贪婵键c(kǎodiǎn)2利用質(zhì)量守恒定律的運算命題角度：考查學生(xuésheng)運用質(zhì)量守恒定律解決有關(guān)化學反應中的計算。例[2011·黃岡]為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品10.0g于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50.0g，恰好完全反應(雜質(zhì)不反應)，反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為56.7g。(1)生成CO2的質(zhì)量________。(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算(jìsuàn)過程)。[答案]75%3.3g第三十一頁，共65頁。·人教版第三十二頁，共65頁?，F(xiàn)有200g澄清石灰水，敞口放在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)(fāxiàn)液面上產(chǎn)生白膜，稱量石灰水質(zhì)量變?yōu)?02.2g，求：生成白膜質(zhì)量為多少克？突破：二氧化碳(èryǎnghuàtàn)的質(zhì)量技巧(jìqiǎo)：差量法第三十三頁，共65頁。將30g氯酸鉀和二氧化錳(èryǎnɡhuàměnɡ)的混合物加熱至沒有氣體放出，稱量剩余固體物質(zhì)質(zhì)量為20.4g，求：原混合物種KClO3質(zhì)量為多少克？突破：生成氧氣(yǎngqì)多少克？反應后剩余固體中含有那些(nàxiē)物質(zhì)？各是多少克？練習第三十四頁，共65頁。1.12.25gKClO3和3gMnO2混合加熱(jiārè)完全反應后生成多少克氧氣？反應后剩余固體是多少克？2.把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5g裝入大試管加熱，當反應不再發(fā)生時，冷卻(lěngquè)、稱重，得10.7g固體物質(zhì)，試計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。第三十五頁，共65頁。考點3

利用(lìyòng)圖像的計算第三十六頁，共65頁。例4.過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得(shǐde)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示。(1)完全反應后生成氧氣的質(zhì)量為多少克？(2)參加反應的過氧化氫的質(zhì)量。（3）過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)第三十七頁，共65頁。例3．【05沈陽】氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì)，發(fā)生的化學反應如下：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH現(xiàn)取一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液進行電解，當氯化鈉完全反應時，停止通電。生成氯氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如右圖所示。（1）參加反應的氯化鈉是多少(duōshǎo)克？生成氫氣多少(duōshǎo)克？（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少(duōshǎo)？（計算結(jié)果精確到0.001）第三十八頁，共65頁。解:設：參加反應(fǎnyìng)的氯化鈉的質(zhì)量為x,生成氫氣的質(zhì)量為y,氫氧化鈉的質(zhì)量為z

2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH11771280x7.1gyz x=11.7g

y=0.2g

z=8g反應(fǎnyìng)后所得溶液的質(zhì)量:反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量(zhìliàng)分數(shù):第三十九頁，共65頁。解：4.某中學九年級和化學小組的同學為測定實驗室新購氯酸鉀的純度，取該樣品12.5g與4g二氧化錳混合后加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，實驗測得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加熱時間的關(guān)系如右圖所示。請計算（1）完全反應(fǎnyìng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；（2）樣品中氯酸鉀的純度。產(chǎn)生氣體(qìtǐ)的質(zhì)量/g時間(shíjiān)/min4.82.4t1t2（1）據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析可知：產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為4.8g（2）設：參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量為x2KClO32KCl+3O2↑△MnO2245

96x4.8g24596x4.8gX=12.25g12.25g12.5gX100％=９８％答:（略）樣品中氯酸鉀的純度：….……..……..………第四十頁，共65頁。考點(kǎodiǎn)4利用表格中數(shù)據(jù)分析進行計算第四十一頁，共65頁。2.小強同學前往當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應）。請計算：

（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少(duōshǎo)克？

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少(duōshǎo)？

（3）下表中m的數(shù)值應該為多少(duōshǎo)？序號加入稀鹽酸質(zhì)量/g剩余固體質(zhì)量/g第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（4）要得到280kgCaO，需要質(zhì)量分數(shù)(fēnshù)為80%的石灰石多少千克？(化學方程式：CaCO3CaO+CO2↑)第四十二頁，共65頁。[思路解析]：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2g。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：６.８ｇ／８ｇ×１００％＝85％。（3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g。（4）設：需要80%的石灰石的質(zhì)量為ｘ。CaCO3CaO+CO2↑10056x×80％280kg

x=625kg

此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量，觀察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時不足，石灰石中CaCO3何時完全反應。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應，應為雜質(zhì)。然后，用8g石灰石樣品質(zhì)量－雜質(zhì)質(zhì)量＝CaCO3質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。第(3)問也可從題意得出正解，即第一次加10g酸時固體的質(zhì)量減少應和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是3g。最后一問可利用含雜質(zhì)問題的解題方法處理(chǔlǐ)。答案：(1)1.2g(2)85%(3)3(4)625kg第四十三頁，共65頁。1.某校學生去旅游，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測其中碳酸鈣的含量，甲乙丙丁四同學(tóngxué)用濃度相同的鹽酸與樣品充分反應來進行實驗測定(樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應)，測的數(shù)據(jù)如下表:甲同學乙同學丙同學丁同學所取石灰石樣品質(zhì)量/（g）10.010.010.010.0加入鹽酸的質(zhì)量/（g）20.030.045.050.0剩余固體的質(zhì)量/（g)6.04.01.01.0試回答：(1)10.0g樣品與45g鹽酸充分反應后，鹽酸是否還有剩余？樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（2）10.0g樣品與足量稀鹽酸反應后可產(chǎn)生(chǎnshēng)二氧化碳多少克？能力(nénglì)提升第四十四頁，共65頁。例3.某實驗小組的同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1g二氧化錳混合，其總質(zhì)量為6g。依次加熱該混合物t1、t2、t3、t3時間后，分別冷卻稱量剩余固體(gùtǐ)質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參與化學反應）加熱時間 t1 t2 t3 t4 剩余固體(gùtǐ)質(zhì)量/g 4.24 4.16 4.08 4.08 試計算：（1）完全反應后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為_________。依據(jù)是。（2）樣品氯酸鉀純度是多少？第四十五頁，共65頁。某同學把3g碳放在給定的氧氣(yǎngqì)中充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次給定氧氣的質(zhì)量4g13g8g生成二氧化碳的質(zhì)量5.5g11g11g（1）從以上數(shù)據(jù)說明(shuōmíng)，這三次實驗中第次恰好完全反應。（2）第次實驗碳有剩余，剩余g。（3）第次實驗中氧氣有剩余，剩余g。C:12O:16三一1.5二5提高(tígāo)題：第四十六頁，共65頁。考點(kǎodiǎn)5有關(guān)不純反應物或生成物的計算。1.化學反應方程式中不管是反應物還是生成物,代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量.如果遇到不純(bùchún)反應物或生成物,應將不純(bùchún)物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量.2.不純(bùchún)物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算.純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度（質(zhì)量分數(shù)）第四十七頁，共65頁。例；10g不純的碳酸鈣樣品，碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%，與足量的鹽酸反應，最多可產(chǎn)生(chǎnshēng)多少二氧化碳氣體？第四十八頁，共65頁。練習：100g含碳酸鈣85%的石灰石，高溫煅燒(duànshāo)可得生石灰多少克？第四十九頁，共65頁。·人教版第五十頁，共65頁?；瘜W方程式計算題歸類(ɡuīlèi)過關(guān)檢測第三課時第五十一頁，共65頁。一、反應物、生成物均為純凈(chúnjìng)物的計算1、工業(yè)用電解(diànjiě)氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁，計算電解(diànjiě)10t氧化鋁最多生產(chǎn)多少噸鋁？第五十二頁，共65頁。1、硅酸鈉（Na2SiO3）是我國優(yōu)先發(fā)展的精細化工產(chǎn)品，工業(yè)制備反應(fǎnyìng)為：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．現(xiàn)以125t石英砂（SiO2質(zhì)量分數(shù)為96%）為原料，與足量的NaOH溶液反應(fǎnyìng)．試計算：（1）125t石英砂中SiO2的質(zhì)量．（2）理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量．

二、反應(fǎnyìng)生、生成物為不純物的計算第五十三頁，共65頁。2、在科學家眼里，二氧化碳是可以利用的重要資源。在一定條件下，二氧化碳和金屬鈉反應可以制金剛石[CO2+4NaC(金剛石)+2Na2O]。請計算92g金屬鈉理論(lǐlùn)上可制得含碳96％的金剛石的質(zhì)量。一定條件二、反應(fǎnyìng)生、生成物為不純物的計算第五十四頁，共65頁。二、反應(fǎnyìng)生、生成物為不純物的計算3、某石灰廠需要測定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)（雜質(zhì)只含CaCO3）的質(zhì)量分數(shù)。小剛進行了如圖實驗。請計算：（1）生成CO2氣體(qìtǐ)的質(zhì)量；（2）樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。第五十五頁，共65頁。二、反應(fǎnyìng)生、生成物為不純物的計算4、某同學發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅(shīfu)向魚塘中撒一種微黃色的固體，咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO2）是為了解決魚塘中氧氣不足的問題。他回家后查閱資料，查到過氧化鈉與水反應的原理2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2，且CaO2與Na2O2的化學性質(zhì)非常相似。（1）寫出與反應的化學方程式：___________。（2）該同學為測定這種固體中CaO2的質(zhì)量分數(shù)，稱取20g樣品加入到足量的水中，結(jié)果生成3.2g氧氣（假設樣品中其他成分與水不反應）。請你幫助計算該樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)。第五十六頁，共65頁。三、1、有一種含CaCO3與CaO的混合物，測得其中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，取該混合物16g經(jīng)高溫煅燒(duànshāo)后，將剩余固體投入足量水中，固體全部溶解生成Ca(OH)2，則生成Ca(OH)2的質(zhì)量為（）A3.7gB7.4gC14.8gD22.2g技巧(jìqiǎo)：元素質(zhì)量守恒第五十七頁，共65頁。四、2、現(xiàn)有200g澄清石灰水，敞口放在空氣(kōngqì)中一段時間后，發(fā)現(xiàn)液面上產(chǎn)生白膜，稱量石灰水質(zhì)量變?yōu)?02.2g，求：生成白膜質(zhì)量為多少克？突破(tūpò)：二氧化碳的質(zhì)量差量法第五十八頁，共65頁。3.（益陽）某同學向過氧化氫溶液中加入二氧化錳(èryǎnɡhuàměnɡ)制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：請計算：（1）該同學制得氧氣的質(zhì)量為。（2）該同學所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（相對原子質(zhì)量：H-1O-16）（1）1.6g（2）5%反應前物質(zhì)的質(zhì)量／g充分反應后物質(zhì)的質(zhì)量／g過氧化氫溶液二氧化錳固體與液體混合物質(zhì)量68.00.166.5四、差量法第五十九頁，共