高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第6章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第2節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解課件綜述_第1頁
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文檔簡介

電解原理考點(diǎn)二以“飽和食鹽水的電解”為載體串聯(lián)電解原理的相關(guān)知識課堂小結(jié)一題串知課時跟蹤檢測(二十二)課后檢測演練提能考點(diǎn)一電解原理的應(yīng)用考點(diǎn)三突破電化學(xué)定量計算的三種方法[易錯警示]類型化學(xué)物質(zhì)pH變化放O2生酸型CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2降低放H2生堿型KCl、CaCl2升高電解電解質(zhì)型CuCl2升高HCl升高電解H2O型NaNO3、Na2SO4、K2SO4不變KOH升高HNO3降低類型實(shí)例電極反應(yīng)特點(diǎn)電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解水型NaOH陰：4H＋＋4e－===2H2↑陽：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑增大增大加水H2SO4增大減小加水Na2SO4增大不變加水電解電解質(zhì)型HCl電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電減小增大通氯化氫CuCl2減小加氯化銅類型實(shí)例電極反應(yīng)特點(diǎn)電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原放H2生堿型NaCl陰極：H2O放H2生堿陽極：電解質(zhì)陰離子放電生成新電解質(zhì)增大通氯化氫放O2生酸型CuSO4陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽極：H2O放O2生酸生成新電解質(zhì)減小加氧化銅總方程式陽極、陰極反應(yīng)式冶煉鈉___________________________________________________________冶煉鎂__________________________________________________________冶煉鋁________________________________

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