示范教案第四章復習課eq\o(\s\up7(),\s\do5(整體設計))三維目標1．知識與技能(1)了解硅及其重要化合物的主要性質(zhì)；(2)了解氯氣的主要性質(zhì)；(3)了解氮、硫單質(zhì)及其重要化合物的主要物理性質(zhì)；(4)了解二氧化硫、硫酸、氨氣、銨鹽、硝酸的有關化學性質(zhì)；(5)認識酸雨的形成過程，工業(yè)上以及實驗室制取氨氣的化學原理。2．過程與方法(1)從電子得失、氧化還原反應的角度認識硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關系；(2)從電子得失、氧化還原反應的角度認識氮及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關系；(3)運用歸納、演繹的科學方法總結(jié)硫及氮的有關物質(zhì)的性質(zhì)；(4)運用比較的科學方法理解二氧化硫與二氧化碳性質(zhì)的區(qū)別、二氧化硫與氯氣漂白原理的不同點、硝酸與硫酸性質(zhì)的相同點；(5)設計變式問題，優(yōu)化學生思維品質(zhì)，提高學生分析問題、解決問題的能力。3．情感態(tài)度與價值觀(1)通過綜合性習題的訓練，學生體驗將所學知識應用于解決問題的過程，培養(yǎng)學生的勇于探索、不畏困難的精神；(2)通過將知識融會貫通，學生在理解的基礎上加強知識的記憶與運用，學生在學習中獲取自豪感和成就感，提高學生的學習興趣。教學重點硅及其化合物的性質(zhì)、氯氣的性質(zhì)、氮的化合物與硫的化合物的性質(zhì)、制備與用途。教學難點氯氣的性質(zhì)、氮的化合物與硫的化合物的性質(zhì)、制備與用途。課前準備相應的ppt文稿和有關習題的學案。eq\o(\s\up7(),\s\do5(教學過程))導入新課在這一章的學習中，我們認識了四種重要的非金屬元素——硅、氯、硫、氮，學習了這些元素及其化合物的有關知識。這節(jié)課我們對這些知識進行一下回顧。推進新課eq\a\vs4\al(一、硅及其化合物)[提問]硅是怎么樣的一種物質(zhì)？[回答]硅是一種灰黑色、有金屬光澤，硬而脆的固體，熔、沸點高，是良好的半導體。常溫下，硅的化學性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強堿外，硅不跟其他物質(zhì)起反應。[設問]硅的氧化物二氧化硅是光導纖維的主要成分，它具有什么性質(zhì)呢？[總結(jié)]純凈的SiO2晶體是無色透明的，熔、沸點很高，硬度很大，不溶于水。二氧化硅是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；二氧化硅還能與氫氟酸反應，用于雕刻玻璃。1．硅：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑Si＋2F2=SiF4↑Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑2．二氧化硅①具有酸性氧化物的通性SiO2＋CaO=CaSiO3SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O②SiO2＋4HF(氫氟酸)=SiF4↑＋2H2O[練習]二氧化硅是一種酸性氧化物，能否直接與水反應制得它所對應的酸——硅酸？如不行，該如何操作？寫出化學方程式。答案：不行，因為二氧化硅不溶于水。SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2ONa2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3或Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3[過渡]氯是一種重要的非金屬元素，氯氣具有很強的氧化性。那么氯氣是怎樣一種氣體？它的強氧化性體現(xiàn)在哪些方面？[分析]通常狀況下，氯氣是一種黃綠色，有強烈刺激性氣味的有毒氣體。能溶于水，易液化(稱為“液氯”)，密度比空氣大。它的強氧化性體現(xiàn)在：①氯氣能和大多數(shù)金屬直接化合(Au、Pt外)，且與具有可變價金屬化合時能得到最高價化合物；②氯氣能與非金屬單質(zhì)反應，如氯氣與氫氣反應。[提問]氯氣中氯呈0價，從氧化還原反應的角度分析，氯氣應具有一定的還原性，那它的還原性體現(xiàn)在哪呢？[回答]氯氣與水、堿的反應中，氯氣既顯示氧化性又顯示還原性。eq\a\vs4\al(二、氯氣)Cl2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(作氧化劑\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1.金屬Cu＋Cl2\o(=,\s\up7(點燃))CuCl2,2.非金屬H2＋Cl2\o(=,\s\up7(點燃))2HCl,3.還原性化合物)),作氧化劑和還原劑\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(4.水Cl2＋H2O=HCl＋HClO,5.堿Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O))))[投影]展示下表，要求學生填寫表格，并回答問題：液氯新制氯水久置氯水成分有無漂白性[練習]1．下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅色再褪色的是()①氯氣②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤鹽酸⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③④C．③⑥D(zhuǎn)．③④⑥答案：C[小結(jié)]具有漂白性的是次氯酸。2．在氯水中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生________，這說明氯水中含有________(填化學符號)，離子方程式為______________________________________；把染有紅墨水的布條放入氯水中，可以看見______________________________，這說明氯水中含有________(填化學符號)，寫出產(chǎn)生該物質(zhì)的離子方程式__________________________________；氯水還能和碳酸鈉反應，產(chǎn)生________，這說明氯水中含有________(填化學符號)。氯水光照后，淺黃綠色會逐漸消失，并放出氣體，此反應的化學方程式為_____________________________________。答案：白色沉淀Cl－Ag＋＋Cl－=AgCl↓布條褪色HClOCl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOCO2HCl2HClOeq\o(=,\s\up7(光))2HCl＋O2↑[過渡]在這一章中我們還學習了有關硫及其化合物、氮及其化合物的知識，我們先來回顧一下有關硫及其化合物。eq\a\vs4\al(三、硫及其化合物)－2————0————————＋4——————————＋6H2SSSO2、亞硫酸、亞硫酸鹽SO3、硫酸、硫酸鹽1．二氧化硫[投影]展示下表，要求學生填寫表格，并回答問題：二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)顏色無色酸性氧化物的性質(zhì)與水反應SO2＋H2OH2SO3狀態(tài)氣體與堿反應如與NaOH溶液反應SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O與Ca(OH)2溶液反應SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O毒性有毒與堿性氧化物如CaO反應SO2＋CaO=CaSO3強還原性如與O2反應2SO2＋O22SO3漂白性舉例說明能使品紅溶液褪色(加熱后又恢復原色)[練習]下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是()①雙氧水②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．①②③答案：A[總結(jié)]SO2的漂白原理是跟某些有色物質(zhì)(如品紅等)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，見光、遇熱或長久放置又容易恢復原色。SO2不能漂白酸堿指示劑，如SO2只能使紫色石蕊溶液變紅，不能使它褪色。HClO、過氧化氫、臭氧的漂白原理是因為它們具有強氧化性而使有色物質(zhì)褪色?；钚蕴烤哂休^強的吸附性，能夠吸附有色物質(zhì)而使之褪色。[討論]①將CO2持續(xù)通入澄清石灰水中，現(xiàn)象如何？②將SO2持續(xù)通入澄清石灰水中，現(xiàn)象如何？[結(jié)論]澄清石灰水先變渾濁后又變澄清。[練習]能證明SO2中混有CO2的方法是()A．通過品紅溶液B．通過澄清石灰水C．先通過高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水D．先通過澄清石灰水，再通過高錳酸鉀溶液答案：C[總結(jié)]檢驗SO2的常見的方法是通入品紅溶液，溶液褪色，加熱，溶液又恢復原色。[設問]形成酸雨的主要原因是向大氣中排放大量的SO2，請同學們說說硫酸型酸雨形成的原因和危害？(學生討論，教師總結(jié)歸納)[分析]酸雨的形成途徑：SO2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up7(光照，煙塵中金屬氧化物等作用),\s\do5(催化劑))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4,\o(→,\s\up7(雨水),\s\do5(水))H2SO3\o(→,\s\up7(空氣中的O2))H2SO4))[提問]三氧化硫具有哪些性質(zhì)？[回答]三氧化硫是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，如與水反應、與堿反應、與堿性氧化物反應。[提問]濃硫酸具有哪些性質(zhì)？[回答]具有酸的通性，此外還有三大特性：吸水性、脫水性、強氧化性。[投影]根據(jù)硫酸的性質(zhì)，回答下列問題(1)一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸長期敞口放置，質(zhì)量如何變化？濃度如何變化？(2)如何鑒別濃硫酸和稀硫酸？(3)下列氣體能否用濃硫酸干燥：HCl、HBr、NH3、CO、H2、SO2?(4)把濃硫酸滴在藍色石蕊試紙上會產(chǎn)生什么現(xiàn)象？(5)硫酸在下列用途或反應中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：A．強酸性B．難揮發(fā)性C．吸水性D．脫水性E．強氧化性F．高沸點性①干燥H2、SO2等氣體________；②用鋁槽車裝運濃硫酸________；③清洗鍍件表面氧化物________；④濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑________；⑤膽礬中加入濃硫酸，久置變?yōu)榘咨勰_______；⑥蔗糖中加入濃硫酸，形成“黑色發(fā)糕”________。[思考]硫酸根離子的檢驗方法？[結(jié)論]取樣，加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品中含有硫酸根離子。[投影]請同學們寫出下列轉(zhuǎn)化關系的化學方程式：eq\a\vs4\al(四、氮及其化合物)－3——0——＋2——————＋3——————＋4——————＋5NH3N2NOHNO2、亞硝酸鹽NO2HNO3、硝酸鹽1．一氧化氮和二氧化氮[投影]請同學們填寫下列表格：NO和NO2性質(zhì)的比較性質(zhì)NONO2物理性質(zhì)色、態(tài)無色氣體紅棕色氣體溶解性難溶于水易溶于水毒性有毒(與血紅蛋白結(jié)合，與CO中毒機理類似)有毒化學性質(zhì)2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO[討論]①俗語“雷雨發(fā)莊稼”蘊涵的科學依據(jù)是什么？寫出相應的化學方程式。②兩瓶紅棕色的氣體NO2和溴蒸氣，如何用化學方法鑒別這兩瓶氣體？[結(jié)論]①在放電的條件下氮氣與氧氣先化合生成一氧化氮，N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO②常用的簡單方法是將水加入兩瓶中，若瓶內(nèi)氣體顏色完全褪去，得到無色溶液的是NO；若瓶內(nèi)氣體顏色略變淺，得到橙色溶液的是溴蒸氣。2．氮的氫化物——氨氣(1)物理性質(zhì)無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，易液化(工業(yè)上可使用液氨作制冷劑)。(2)制備[思考]①工業(yè)上是如何制備氨氣的，從而為植物的生長提供了足夠的氮肥？②實驗室又是如何制備氨氣的？請同學們設計并畫出制備裝置圖。思考：實驗室如何收集氨氣？如何檢驗氨氣已經(jīng)收集滿？[結(jié)論]德國化學家哈伯開發(fā)了合成氨的工藝：N2＋3H22NH3，應用于工業(yè)制備氨氣。實驗室制法：固＋固→氣體Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O用向下排氣法收集。用使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的方法來檢驗氨氣的存在。(3)化學性質(zhì)氨氣與水反應：可做噴泉實驗NH3＋H2O=NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－氨氣的催化氧化：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O氨氣與酸反應：可用于制備銨態(tài)氮肥NH3＋HCl=NH4Cl2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3＋HCl(NH4Cl等銨鹽受熱不穩(wěn)定，容易分解)[設問]①舉例說明常見的氮肥有哪些。②敘說銨鹽的性質(zhì)。[投影]常見的銨鹽硫酸銨氯化銨碳酸氫銨硝酸銨俗稱硫銨、肥田粉氯銨碳銨硝銨銨鹽的性質(zhì)都易溶于水，銨鹽受熱易分解，都能與強堿反應生成氨氣常見的氮肥銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥、尿素等[分析]3．硝酸(1)物理性質(zhì)(2)化學性質(zhì)①強酸性：稀硝酸具有酸的通性，但與金屬反應不產(chǎn)生氣體氫氣。②不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定，常溫下見光或受熱會分解，其反應方程式為4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑，因此硝酸應該保存在棕色瓶中，久置的硝酸呈黃色。③強氧化性：Cu與濃硝酸的反應Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu與稀硝酸的反應3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OC與濃硝酸的反應C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O常溫下，使Al、Fe鈍化，除此之外濃硫酸也能發(fā)生此現(xiàn)象。[練習]寫出下列轉(zhuǎn)化關系的反應方程式：NH4ClNH3←N2→NO→NO2→HNO3NH3·H2O課堂小結(jié)這節(jié)課我們對本章學習的四種重要的非金屬元素進行了回顧復習，對于各種元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化同學們要熟練掌握，形成知識網(wǎng)絡。eq\o(\s\up7(),\s\do5(板書設計))第四章復習課一、硅及其化合物1．硅2．二氧化硅①具有酸性氧化物的通性②SiO2＋4HF(氫氟酸)=SiF4↑＋2H2O二、氯氣Cl2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(作氧化劑\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1.金屬Cu＋Cl2\o(=,\s\up7(點燃))CuCl2,2.非金屬H2＋Cl2\o(=,\s\up7(點燃))2HCl,3.還原性化合物)),作氧化劑和還原劑\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(4.水Cl2＋H2O=HCl＋HClO,5.堿Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O))))三、硫及其化合物－2————0————————＋4——————————＋6H2SSSO2、亞硫酸、亞硫酸鹽SO3、硫酸、硫酸鹽1．二氧化硫2．三氧化硫三氧化硫是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。3．硫酸具有酸的通性，此外濃硫酸還有三大特性：吸水性、脫水性、強氧化性。4．硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化四、氮及其化合物1．一氧化氮和二氧化氮2．氮的氫化物——氨氣(1)物理性質(zhì)無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，易液化(工業(yè)上可使用液氨作制冷劑)(2)制備工業(yè)制法：N2＋3H22NH3實驗室制法：固＋固→氣體(3)化學性質(zhì)氨氣與水反應：可做噴泉實驗NH3＋H2O=NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－3．硝酸(1)物理性質(zhì)(2)化學性質(zhì)①強酸性②不穩(wěn)定性③強氧化性eq\o(\s\up7(),\s\do5(布置作業(yè)))1．下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是()①品紅溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤含I2的淀粉溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．③⑤2．通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是()A．SO2、Cl2、H2SB．O2、H2、SO2C．CH4、H2、Cl2D．CO、SO3、O23．硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是()A．SO3H2SO4H2SO3H2SSB．SO2H2SO3H2SO4SO2SO3C．SO3H2SO4H2SO3SO2