選修三原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．已知元素X、Y的原子最外層分別有n個(gè)和(m－5)個(gè)電子，次外層分別有(n＋2)個(gè)和m個(gè)電子，據(jù)此推斷：(1)元素X和Y分別是________和________(填元素符號(hào))；其電子排布式分別為______________和________________；其價(jià)電子的電子排布圖分別為______________和________________。(2)X、Y元素原子中的電子分別占據(jù)的軌道數(shù)為________、________。(3)X、Y元素原子中未成對(duì)電子數(shù)分別為________、________。(4)X、Y元素原子中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)分別為________種、________種。2．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，D的基態(tài)原子核外有6個(gè)能級(jí)且全部充滿電子，E原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的。(1)基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為________，E在________區(qū)。(2)A、B、C的電負(fù)性大小順序(填元素符號(hào)，下同)________，第一電離能大小順序?yàn)開_______。(3)D的核外電子排布式為________，價(jià)電子排布圖為________。3．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：(1)元素p為26號(hào)元素，請(qǐng)寫出其基態(tài)原子的電子排布式______________。(2)d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化形式為______________。(3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：________________________。(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素op電離能/kJ·mol－1I1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是____________________________。(5)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序排列如圖(Ⅰ)所示，其中電負(fù)性最大的是________(填下圖中的序號(hào))。(6)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖(Ⅱ)所示，則該元素是________(填元素符號(hào))。4．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為1s22s22p6，A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道數(shù)有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子，且離子半徑A小于F。用元素符號(hào)回答：(1)上述六種元素中，________元素的第一電離能最大，理由是__________。(2)C、D元素的第一電離能較大的是__________，原因是______。(3)六種元素按電負(fù)性從小到大排列順序是_______________。(4)C、D、E、F元素形成的最高價(jià)氧化物是離子化合物的是________，是共價(jià)化合物的是________。5．現(xiàn)有A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大的五種元素，它們位于元素周期表的前四周期，A元素原子的核外電子數(shù)與其所在周期數(shù)相等；B元素原子核外有3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同；D元素原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬元素，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題：(1)E元素基態(tài)原子的核外價(jià)層電子排布式為________，價(jià)層電子軌道表示式為________________________________________。(2)用元素符號(hào)表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的排序____________________，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開________________。(3)A元素與B、C元素可形成化合物B2A4、C2A(4)E3＋比E2＋穩(wěn)定的原因是_________________________________________。6．有A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，G的原子序數(shù)最大。已知：A、B、C三種元素的原子次外層電子排布都是(n－1)s2(n－1)p6；D、E、F三種元素的原子序數(shù)分別等于A、B、C的最外層電子數(shù)；G元素原子的最外層電子數(shù)和A相同，內(nèi)層電子排布均符合2n2；C的氣態(tài)單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下每升的質(zhì)量為3.17g；A與C能形成離子化合物AC，A離子比C離子少一個(gè)能層；E原子的最外電子層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述元素的基態(tài)原子中，含有2個(gè)未成對(duì)電子的元素是__________(填元素符號(hào))；它們位于元素周期表的________區(qū)。(2)A與D能形成離子化合物AD，則AD的電子式是__________________。(3)C元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_____________________________。F元素基態(tài)原子最外層電子的軌道表示式(電子排布圖)為______________。答案1(1)SAl1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p1(2)97(3)21(4)16132(1)3d54s1d(2)F>O>CF>O>C(3)1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s23(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)sp3(3)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能量(4)Mn2＋的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定(5)2(6)Al4(1)F其最外層有7個(gè)電子且原子半