溶沉衡解淀平教材分析學情分析教學目標教學過程教學策略板書設計教材位置人教版高中化學選擇性必修1第三章第四節(jié)地位作用是高中化學平衡之一，在生產(chǎn)生活應用廣泛，具有重要的理論意義和現(xiàn)實意義知識結(jié)構(gòu)沉淀溶解平衡原理及其應用教材分析學情分析教學目標教學過程教學策略板書設計1.知識能力基礎(chǔ)：水的電離，弱電解質(zhì)的電離，鹽類的水解等化學平衡2.認知特點：求知欲強烈，渴望利用所學知識來解釋生活問題教材分析學情分析教學目標教學過程教學策略板書設計010203認識難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡，能通過實驗證明難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的存在。通過實驗了解沉淀的生成、溶解，能應用化學平衡理論解釋沉淀的生成、溶解。學會通過比較Q與Ksp,的大小判斷難溶電解質(zhì)的沉淀與溶解，學會利用Ksp來解決問題教材分析學情分析教學目標教學過程教學策略板書設計教學重點難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡原理教學方法采用實驗探究和小組討論，從實際問題出發(fā)，引導學生討論教學難點應用化學平衡理論解釋沉淀的產(chǎn)生，溶解教材分析學情分析教學目標教學過程教學策略板書設計情景引入實驗探究練習歸納布置作業(yè)創(chuàng)設教學情境，以工業(yè)廢水的銀離子處理問題入手，引導學生思考通過觀看實驗視頻來學習沉淀的產(chǎn)生，溶解，激發(fā)學生學習熱情，學生觀察實驗現(xiàn)象，在進行小組討論，最后得出結(jié)論學生練習來鞏固新知識，同時歸納結(jié)論，整理知識點方便學生記憶布置作業(yè)，安排習題以便學生課后能夠牢記和靈活運用教材分析學情分析教學目標教學過程教學策略板書設計01沉淀溶解的概念溶解平衡的建立溶度積常數(shù)的應用020403溶度積常數(shù)沉淀溶解的概念01Agoodbeginningishalfdone紐扣電池電路板銀飾品銀離子對部分水生生物的半致死濃度蝌蚪鯉魚白鰱約1.0x10-7mol/L約1.7x10-7mol/L約3.0x10-7mol/L資料卡片現(xiàn)用1mL0.010mol/LAgNO3溶液模擬工業(yè)廢水，某同學提出可以加入1mL0.012mol/L的NaCI溶液，充分反應，完全沉淀其中的Ag+。這種方法是否合理?說明理由。閱讀教科書77頁的表3-3幾種電解質(zhì)的溶解度(20℃)，思考生成AgCI沉淀的離子反應完成后，溶液中是否還有Ag+?概念0.01g10g1g難溶易溶可溶微溶

人們習慣上將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)盡管難溶電解質(zhì)的溶解度很小，但在水中并不是絕對不溶溶解度，符號S，在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。溶解平衡的建立02Thefoundationofsuccessliesingoodhabits平衡的形成反應起始:v(沉淀)>v(溶解)沉淀增多

充分反應后:v(沉淀)=v(溶解)沉淀不再增多達到沉淀溶解平衡當AgNO3溶液和NaCI溶液反應:溶解平衡建立舉例說明0030705AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)注意:①可逆號表示沉淀、溶解同時進行②物質(zhì)狀態(tài):固體(s)、溶液(aq)練一練請寫出CaCO3,AgI,BaSO4,Ag2S的沉淀溶解平衡表達式。CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)想一想上述1mL0.012mol/L的NaCI溶液與1mL0.010mol/LAgNO3溶液充分反應后，溶液中剩余Ag+的濃度是多少?涉及化學平衡的計算常需要哪些數(shù)據(jù)?怎樣計算？溶度積常數(shù)03Tobesuccessful,youmustsetgoalsfirst溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)的定義：難溶固體在溶液中達到沉淀溶解平衡狀態(tài)時，離子濃度保持不變（或一定）。各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡稱為溶度積，用符號Ksp表示。

溶度積常數(shù)0030705AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp=c(Ag+)c(Cl-)[固體沒有濃度可言]Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)Ksp=c2(Ag+)c(S2-)Ksp=cm(An+)cn(Bm-)溶度積常數(shù)的應用04Tobesuccessful,youmustsetgoalsfirst溶度積常數(shù)的應用請同學們查閱教科書122頁常見難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(25°C)附錄表格，你發(fā)現(xiàn)了有什么表格數(shù)值特點?你可以知道有哪些關(guān)于溶度積的說明?

關(guān)于溶度積(Ksp)幾點說明:①Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。Ksp越小，越難溶。②Ksp與溫度有關(guān)。其他條件一定時，一般溫度越高，Ksp越大。

判斷平衡根據(jù)某溫度下溶度積Ksp與溶液中離子積Q的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)的沉淀或溶解情況。（1）當Q>Ksp，沉淀析出（2）當Q=Ksp，沉淀溶解平衡（3）當Q<Ksp，是不飽和溶液，無沉淀析出計算1mL0.012mol/LNaCI溶液與1mL0.010mol/LAgN03容液充分反應后剩余Ag+的濃度為(忽略溶液體積變化):c(C1-)=(1mLX0.012mol/L-1mLX0.010mo|/L)/(1mL+1mL)=0.001mol/L根據(jù):Ksp=c(Ag+).c(CI-)=1.8X10-10c(Ag+)=

Ksp/c(CI-)=1.8X10-10/0.001=1.8X10-7mol/L排放標準一般情況，當溶液中剩余離子的濃度小于1X10-5

mol/L時，化學上通常認為生成沉淀的反應就進行完全了。國家各行業(yè)污染物排放標準中，規(guī)定了不同的Ag+排放標準，例如有些行業(yè)規(guī)定不能超過約1X10-7mol/L?，F(xiàn)用1mL0.010mol/LAgNO3溶液模擬工業(yè)廢水，某同學提出可以加入1mL0.01