(本欄目內容，在學生用書中以活頁形式分冊裝訂！)A組——知能訓練1．下列對于“摩爾”的理解正確的是()A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為molC．我們把含有×1023個粒子的任何粒子的集合體計量為1摩爾D．1mol氧含×1023個O2解析：摩爾只是物質的量這一物理量的單位，不是一種物理量；含×1023個粒子的集體不一定計量為1摩爾，如含×1023個O的O2的物質的量是mol；1mol氧含義不明確，應說1molO2含×1023個O2。答案：B2．下列說法正確的是()A．NaOH的摩爾質量為40gB．1molH2的質量與氫的相對原子質量相等C．1molOH－的質量為17g·mol－1D．氬氣(單原子分子)的摩爾質量(g·mol－1)在數值上等于它的相對原子質量解析：摩爾質量的單位為g·mol－1，故A錯；1molH2的質量為2g，氫的相對原子質量為1，二者不同，B錯；1molOH－的質量為17g，而非17g·mol－1，單位不同，C錯；氬為單原子分子，其摩爾質量以g·mol－1作單位時在數值上等于它的相對原子質量，D正確。答案：D3．下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值)()A．28g氮氣含有的原子數為NAB．4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數為C．1molO2分子的質量等于1mol氧原子的質量D．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數目相等解析：A選項，28g氮氣含有N2分子eq\f(28g,28g·mol－1)＝1mol，即2mol氮原子；B選項，4g金屬鈣為eq\f(4g,40g·mol－1)＝mol，Ca→Ca2＋＋2e－，故4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數為；C選項，1molO2分子的質量是32g,1mol氧原子的質量是16g。答案：D4．22克化合物A含有×1023個A分子，則A的相對分子質量為()A．11 B．22C．44 D．64解析：n(A)＝eq\f×1023,×1023mol－1)＝mol，M(A)＝eq\f(22g,mol)＝44g·mol－1，即Mr(A)＝44。答案：C5．下列物質中含分子數最多的是()A．×1023個CO2分子 B．molCOC．32gSO2 D．gH2解析：n(CO2)＝eq\f(N,NA)＝eq\f×1023,×1023mol－1)＝moln(CO)＝moln(SO2)＝eq\f(m,M)＝eq\f(32g,64g·mol－1)＝moln(H2)＝eq\fg,2g·mol－1)＝mol。答案：D6．(1)1molCO2中含有________molC和________molO；(2)molCO2中含有________個CO2分子，________個C原子，________個O原子；(3)molCO2中所含CO2分子數與________個H2O分子數目相等，×1026個O3分子的物質的量是________。解析：(1)1molCO2分子中含有1molC和2molO。(2)由n＝eq\f(N,NA)，可知molCO2中含有CO2分子個數為：N(CO2)＝n(CO2)·NA＝mol××1023mol－1＝×10241．80mol××1023mol－1個CO2分子中含有mol××1023mol－1個C原子和mol××1023mol－1×2＝×1024個O原子。(3)molCO2與molH2O含有相同的分子數：N(H2O)＝n(H2O)·NA＝mol××1023mol－1＝×1024。8．40×1026個O3分子的物質的量為：n(O3)＝eq\f(NO3,NA)＝eq\f×1026,×1023mol－1)＝×103mol。答案：(1)12(2)×1024×1024×1024(3)×1024×103mol7．含有相同氧原子數的二氧化硫與三氧化硫其物質的量之比為________，質量比為________，分子數之比為________，硫原子個數比為________。解析：要使SO2與SO3的氧原子數相同，根據最小公倍數可知，兩者的個數比應為3∶2，所以物質的量之比為3∶2；根據n＝m/M關系式，兩者質量之比為3×64∶2×80＝6∶5；分子數之比即物質的量之比；每個分子里含硫原子數相同，所以硫原子個數之比也是3∶2。答案：3∶26∶53∶23∶2B組——拔高訓練8．現有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得18gB、49gC，還有D生成。已知D的相對分子質量為106?，F將22gA和11gB反應，能生成D()A．1mol B．molC．mol D．mol解析：根據題意知：A＋B=C＋D。由于完全反應后B有剩余(反應掉22g)，說明反應掉40gA，根據質量守恒定律，生成9gC的同時還應生成53gD。當加入11gB、22gA時經分析A過量，應用B計算，則生成D的質量為eq\f(11g,22g)×53g＝g，n(D)＝eq\fg,106g·mol－1)＝mol。答案：D9．某氣體的摩爾質量為Mg·mol－1，分子數目為N，質量是mg，阿伏加德羅常數為NA，m(C)為一個12C的質量，試說明下列各式所表示的意義。(1)eq\f(N,NA)：________________________________________________________________________。(2)eq\f(M,NA)：________________________________________________________________________。(3)eq\f(m,N)：________________________________________________________________________。(4)eq\f(\f(m,N),\f(1,1