第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律單元測(cè)試（時(shí)間：60分鐘滿(mǎn)分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Ba-137一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列說(shuō)法正確的是()A．所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是原子B．兩種微粒如果核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)就一定相同C．質(zhì)量數(shù)相同的原子其化學(xué)性質(zhì)一定相同D．具有相同核電荷數(shù)的原子或單核離子一定是同種元素2.下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒中，最難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A．B．C． D．3．一定量的锎(eq\o\al(252,98)Cf)是醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源，1mg(eq\o\al(252,98)Cf)每秒約放出×109個(gè)中子。下列有關(guān)锎的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．(eq\o\al(252,98)Cf)原子中，中子數(shù)為154 B．锎元素的相對(duì)原子質(zhì)量為252C．(eq\o\al(252,98)Cf)原子中，電子數(shù)為98 D．(eq\o\al(252,98)Cf)原子中，質(zhì)子數(shù)為984．最新科技報(bào)道，美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒，這種新微粒是由3個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成的。對(duì)于這種微粒，下列說(shuō)法中正確的是()A．是氫的一種新的同素異形體B．是氫的一種新的同位素C．它比一個(gè)普通H2分子多一個(gè)氫原子核D．它的組成可用H3—表示5．下列說(shuō)法正確的是()A．某單核微粒的核外電子排布為，則該微粒一定是氬原子B．原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素C．NHeq\o\al(＋,4)與H3O＋具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素原子容易失去電子成為陽(yáng)離子6．下列敘述正確的是()A．在多電子原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)B．核外電子總是盡先排在能量低的電子層上C．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等D．微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定7．下列事實(shí)一般不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是()A．金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)B．1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C．金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度8．如圖為元素周期表前4周期一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說(shuō)法中正確的是()XYZRWA．五種元素一定都是非金屬元素B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2C．X的氫化物的沸點(diǎn)一定比Z的氫化物高D．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定是強(qiáng)酸9．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第3周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同10．如圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中正確的是()A．元素①位于第3周期第ⅤA族B．①、②、③元素原子最外層電子數(shù)之和為24C．④的原子序數(shù)比②大8D．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤二、填空題（本題包括3小題，共29分）11．（7分）填寫(xiě)下列空白：(1)寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：________________。(2)原子符號(hào)為eq\o\al(37,17)X的元素屬于第________周期、第________族。(3)周期表中位于第8縱列的鐵元素屬于第________族。(4)周期表中最活潑的非金屬元素屬于第________縱列。(5)所含元素超過(guò)18種的周期是第________、________周期。12．(10分)有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)V的一種核素中質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的1/2，則該核素的名稱(chēng)為_(kāi)______，是常用于制造_______的原料。(2)W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________。(3)X元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________。(4)Y的最高化合價(jià)為_(kāi)_______，最低化合價(jià)為_(kāi)_______。(5)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)_______________________。13．（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一元素。(1)1molA與D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___________。(2)寫(xiě)出B的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式____________________________。(3)表中的另一種金屬元素(未標(biāo)出)的單質(zhì)G，可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M為(填寫(xiě)化學(xué)式)______________；K的溶液與過(guò)量的B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。焊接金屬時(shí)常用C的單質(zhì)作保護(hù)氣，是利用了它的__________的性質(zhì)。(4)C、D、A、E、F形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序________________________。三、實(shí)驗(yàn)題（共12分）14．已知，非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。(1)裝置A制取的物質(zhì)是________；反應(yīng)離子方程式是________________。(2)裝置B的作用是________；裝置C中的現(xiàn)象是________________；反應(yīng)離子方程式是_________；說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱是________。(3)D中盛裝溶液是________，作用是________，反應(yīng)的離子方程式是________________。四、計(jì)算題（共9分）15．已知，某元素的核素eq\o\al(A,Z)X，此核素中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；1.11g該核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol/L的AgNO3溶液才能將Cl－完全沉淀。則：(1)eq\o\al(A,Z)X的質(zhì)量數(shù)A是多少？(2)37gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為多少？參考答案一、選擇題1．D解析例如：H2O、HF、NH3、CH4等所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，但不是原子，A錯(cuò)誤；如：Cl－只有還原性，K＋只有氧化性，Ar既沒(méi)有氧化性也沒(méi)有還原性，但三者粒子核外電子排布相同，B錯(cuò)誤；如：146C和1472．A3．B4．C解析這種新微粒有3個(gè)氫原子核，即有3個(gè)原子，含3個(gè)質(zhì)子，再結(jié)合核外有2個(gè)電子，則該微粒帶1個(gè)正電荷，則其組成可表示為Heq\o\al(＋,3)，A、B、D錯(cuò)誤；C正確。5．C解析核外電子排布為的微?？梢允荢2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋等，A錯(cuò)誤；最外層只有1個(gè)電子的原子可能第IA族的H、Li、Na、K等或第IB族的元素等，B錯(cuò)誤；NHeq\o\al(＋,4)和H3O＋質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都分別是11和10，C正確；最外層電子數(shù)是次外層2倍的原子是C，最外層電子數(shù)是4，既不易失去電子，也不易得到電子，D錯(cuò)誤。6．B解析在含有多個(gè)電子的原子里，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，核外電子總是盡先排在能量低的電子層上，故A錯(cuò)誤，B正確；6Li和7Li也可寫(xiě)成eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li，電子數(shù)相等，中子數(shù)不等，C錯(cuò)誤；最外層有兩個(gè)電子的微粒也可能是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如He，D錯(cuò)誤。7．B解析元素的金屬性是指元素原子失電子的能力，元素原子失電子的能力越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng)；金屬活潑性是指單質(zhì)在水溶液中失電子的能力，失電子的能力越強(qiáng)，金屬活潑性越強(qiáng)；所以A、C、D均正確；而1mol金屬單質(zhì)失電子的多少由原子結(jié)構(gòu)決定，與失電子能力無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤。8．B解析結(jié)合題給殘缺周期表可知：Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素（IIA與IIIA中間隔著過(guò)渡元素，沒(méi)連著），當(dāng)Y位于ⅢA族時(shí)，只能是Al元素，故A錯(cuò)誤，B正確；當(dāng)Y位于ⅢA族時(shí)，X、Z是ⅣA族的C、Si，R是ⅤA族的P，CH4的沸點(diǎn)比SiH4的低，H3PO4是中強(qiáng)酸，故C、D均錯(cuò)誤。9．B10．C解析由元素周期表可知，①是N，②是O，③是F，④是S，⑤是Cl。N位于第2周期第ⅤA族，A錯(cuò)誤；①、②、③元素原子最外層電子數(shù)之和為：5+6+7=18，B錯(cuò)誤；②、④位于第ⅥA族，原子序數(shù)相差8，C正確；F元素?zé)o正價(jià)，Cl元素最高正價(jià)為+7價(jià)，D錯(cuò)誤。二、填空題11．(1)eq\o\al(18,8)O(2)3ⅦA(3)Ⅷ(4)17(5)6712．(1)超重氫(氚)氫彈(2)(3)(4)＋6－2(5)KOH解析W元素原子的L層電子數(shù)為2×3＝6，故W為氧元素；核電荷數(shù)小于8，且最外層只有一個(gè)電子的元素有H和Li，故V為氫元素，有氕(11H)、氘(21H)、氚(31H)三種同位素；Y元素原子最外層電子數(shù)和氧原子最外層電子數(shù)相等，故Y為硫元素；Z元素原子序數(shù)大于16(S)，且最外層只有1個(gè)電子，故Z為鉀元素；X元素原子的最外層電子數(shù)為3，且原子序數(shù)大于8(O)，則X為鋁元素。13．(1)11.2L(2)CO2(3)Al(OH)3Na[Al(OH)4]＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3穩(wěn)定(4)r(S2－)>r(Cl－)>r(N3－)>r(O2－)>r(Na＋)三、實(shí)驗(yàn)題14．(1)Cl2MnO2＋4H++2Cl-eq\o(=,\s\up7(△))Mn2+＋Cl2↑＋2H2O(2)除去Cl2中HCl有淡黃色沉淀生成Cl2＋S2－=2Cl－＋S↓Cl>S(3)NaOH溶液吸收多余Cl2，防止空氣污染Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(2分)。解析題給實(shí)驗(yàn)為證明Cl元素和S元素的非金屬性的強(qiáng)弱，且C中盛有Na2S溶液，可推知A裝置制備Cl2（原理為固液加熱制備氣體）。B裝置用于除去Cl2中的HCl氣體。Cl2與Na2S反應(yīng)生成淡黃色固體S，離子方程式為：Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－，說(shuō)明非金屬性Cl>S。Cl2有毒，必須進(jìn)行尾氣吸收，D裝置中NaOH溶液用于吸收多余的Cl2。四、計(jì)算題15．(1)40(2)18mol解析(1)根據(jù)Cl－～Ag＋～AgCl↓可知，1.11gXCl2中所含Cl－的物質(zhì)的量