學習目標1、掌握氧化鋁、氫氧化鋁、鋁鹽的性質，了解其應用。2、掌握氫氧化鋁的制備方法鋁的重要化合物鋁制品隨處可見“嫦娥一號”上首次使用的鋁鋰合金Al2O3晶體因含有金屬雜質而呈現(xiàn)不同的顏色用耐磨的Al2O3做成的軸承耐高溫氧化鋁陶瓷坩堝氧化鋁轉盤真空過濾機球磨機配套系列二.幾種鋁的重要化合物1.氧化鋁1）物理性質：剛玉的主要成分是Al2O3

，其中把含少量鉻元素的剛玉稱為紅寶石；含少量的鐵和鈦元素的剛玉稱為藍寶石。思考與探究1：

從物質分類來看，Al2O3是哪一類物質？是哪一類氧化物？資料：鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物

化學性質：能溶于酸或強堿溶液中，溶于強堿時，生成偏鋁酸鹽和水。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O結論：Al2O3是一種兩性氧化物。Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O用途：①耐火材料(Al2O3熔點高)②冶煉金屬鋁：2Al2O3===4Al+3O2↑

通電2.氫氧化鋁實驗探究：利用Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水。制取氫氧化鋁實驗內容往盛有Al2(SO4)3溶液的試管中滴入溶液，直至過量。

往盛有Al2(SO4)3溶液的試管中滴入，直至過量。

實驗現(xiàn)象白色膠狀沉淀不斷增多，而后沉淀溶解并最后消失。

白色膠狀沉淀逐漸增多，氨水過量不溶解。NaOH氨水問題討論：用Al2(SO4)3制備Al(OH)3應選擇NaOH溶液還是氨水？為什么？應選用氨水，

Al(OH)3不溶于氨水，卻溶于NaOH溶液，用NaOH溶液制取時，NaOH溶液的用量不便于控制。2.氫氧化鋁實驗室制法Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

學生實驗：取適量用氨水制得的Al(OH)3沉淀于二試管中，然后分別滴加鹽酸和氫氧化鈉，振蕩。分析現(xiàn)象并寫出化學方程式。2.氫氧化鋁Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2OAl(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O小結：Al(OH)3既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應，且都生成了鹽和水。所以Al(OH)3是兩性氫氧化物。氫氧化鋁為兩性氫氧化物

H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-堿式電離酸式電離左右逢源與堿反應與酸反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。2Al(OH)3

＝Al2O3＋2H2O

2.氫氧化鋁規(guī)律：難溶性的氫氧化物相應的氧化物+水胃不痛了，多虧了胃舒平?。?！胃舒平又名復方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥浸膏而成。

資料卡片：硫酸鋁鉀

1）復鹽：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-2）明礬：化學式KAl(SO4)2·12H2O

（十二水合硫酸鋁鉀），無色晶體，易溶于水。明礬凈水原理：明礬溶于水發(fā)生水解反應，生成Al(OH)3膠體，吸附水中的雜質，使水澄清。你掌握了嗎？①實驗室制法②兩性氫氧化物。1.氧化鋁兩性氧化物——既能溶于酸又能溶于強堿Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2.氫氧化鋁Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O③不穩(wěn)定性2Al(OH)3

＝Al2O3＋2H2O

④用途：醫(yī)用的胃藥。凈水。課堂練習：

1、既能與鹽酸反應、又能與氫氧化鈉溶液反應的氧化物是（）

A、Al2O3B、MgOC、NaHCO3D、Al(OH)3

A2、向Al2(SO4)3溶液中滴加下列試劑，有沉淀產生，且沉淀不會因加入試劑過量而消失的是（）A、NaOH溶液

B、氨水

C、NaCl溶液

D、BaCl2溶液

B、D3、除去MgO中混有的Al2O3，可用下列哪種試劑（）A、NaOH溶液B、氨水C、鹽酸D、CO氣體

A明礬與油條的故事生活小提示：

許多科學家經過研究發(fā)現(xiàn)，老年性癡呆癥與鋁有密切關系。同時還發(fā)現(xiàn)，鋁對人體的腦、心、肝、腎功能都有損害。因此，世界衛(wèi)生組織于1989年正式將鋁確定為食品污染物而加以控制。提出成年人每天允許鋁攝入量為60mg。如經常吃油條、粉絲、油餅等油炸食品，喝鋁罐裝飲料等，或是經常食用鋁制炊具炒出的飯菜，都會使人的攝鋁量增加，從而影響腦細胞功能，導致記憶力下降，思維能力遲鈍。1.下列關于Al(OH)3的性質的敘述錯誤的是（）

A.Al(OH)3

是難溶于水的白色沉淀

B.Al(OH)3

能吸附水中的懸浮物

C.Al(OH)3

能溶于氨水

D.Al(OH)3屬于兩性氫氧化物

2.將金屬鈉投入AlCl3溶液中，下列有關敘述一定正確的是（）

A.有氣體生成，最后一定有白色沉淀

B.一定無氣體生成

C.溶液最后澄清且有氣體放出

D.一定有氣體生成CD課堂練習3.下圖中能表示將Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸鋁溶液中，產生沉淀的質量（W）與加入Ba(OH)2溶液的體積（V）關系的是()VVVVWWWWABCDC4.向一金屬鋁的易拉罐內充滿CO2，然后向罐內注入足量NaOH溶液，立即用膠布嚴封罐口，過一段時間后，罐壁內凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起，解釋上述變化的實驗現(xiàn)象:(1)罐壁內凹而癟的原因:

反應方程式:

(2)罐壁重新鼓起的原因：

反應方程式:

Na2CO3,使得罐內氣壓小于外界大氣壓。

是因為CO2與NaOH反應生成

是因為過量的NaOH與鋁罐反應生成H2,使罐內氣壓等于或大于外界大氣壓。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑實驗內容往盛有Al2(SO4)3溶液的試管中滴入溶液，直至過量。

往盛有Al2(SO4)3溶液的試管中滴入，直至過量。

實驗現(xiàn)象反應方程式結論白色膠狀沉淀不斷增多，而后沉淀溶解并最后消失。

白色膠狀沉淀逐漸增多，氨水過量不溶解。Al2(SO4)3

＋6NaO