離子的形成

在

中，電中性的原子經(jīng)常會

或

電子而成為

的微粒，這種微粒稱為離子。化學(xué)變化得到失去帶電離子及其形成原子核外電子的排布（又叫分層運動）1、電子能量的高低與離核遠、近的關(guān)系：電子層離核遠近能量高低二三四五六七KLMNOPQ低高近遠⑴弧線表示電子層，⑵“2”表示第一層上排有2個電子。⑶“6”表示第二層上排有6個電子。⑷表示原子核內(nèi)有8個質(zhì)子。＋82、表示意義：以氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為例原子結(jié)構(gòu)示意圖1、畫法：圓圈標(biāo)核電，電子分弧線，數(shù)字一條線。離子鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖核電荷數(shù)電子層電子數(shù)⑴第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子。(2)最外層不超過8個電子。⑶電子先排滿能量較低的電子層，然后再排能量稍高的電子層。1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般少于 4個一般多于或等于4個

8個電子（He為2個）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般不參加化學(xué)反應(yīng)3、元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的

。元素的種類由原子的核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))決定。最外層電子數(shù)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失去最外層電子易得到電子218+11失去1個電子+1128鈉原子（Na）鈉離子（Na+

）278+17得到1個電子288+17氯原子（Cl）氯離子（Cl-）陽離子陰離子每一種原子在化學(xué)反應(yīng)中，形成化合物時：都要形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：只有一個電子層：最外層為２個電子多個電子層時：最外層為８個電子離子舉例分析：Na218+1128+11易失1個電子238+13Al易失3個電子28+13Al3+Na+原子陽離子失電子帶正電R失n電子Rn+舉例分析：268+16S易得2個電子288+16S2-278+17Cl易得1個電子288+17Cl-原子得電子陰離子R得n電子Rn-帶負(fù)電原子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)====＞＜SNaCl-O2-NeNa+82+118+17826+168282+8練習(xí)2、判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖？1+118282+101、概念：帶電的原子或原子團，如S2－、SO42-。離子帶的電荷數(shù)等于該原子（或原子團）失去或得到電子的數(shù)目。2、離子的形成：原子陰離子(-)陽離子(+)得電子失電子3、離子的表示方法：82+11Na+8+1782Cl-離子結(jié)構(gòu)圖離子符號離子的形成1.離子

陽離子-帶正電荷的粒子陰離子-帶負(fù)電的粒子2.離子符號的意義Mg2+表示，每個鎂離子帶2個單位的正電荷2表示2個鎂離子離子和原子的關(guān)系NaCl鈉離子Na+氯離子Cl-+17288+1128Na+Cl-離子是如何構(gòu)成物質(zhì)的呢？相互作用+17287鈉原子Na氯原子Cl+11281不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定離子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子么？【知識拓展】像氯化鈉這種由陰離子和陽離子相互作用而形成的化合物，叫做離子化合物。離子化合物：由陰離子和陽離子結(jié)合的化合物（典型的金屬和非金屬結(jié)合的化合物）。NaClMgCl2KCl離子——帶電的原子或原子團。陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。如：H+、NH4+

、Mg2+、Al3+、NH