專題1

化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識講述人：沈為春原子結(jié)構(gòu)模型的演變物質(zhì)是否無限可分？Atom：Indivisible

（不可分割）22341434道爾頓的原子學(xué)說：原子結(jié)構(gòu)模型的演變所有物質(zhì)都是由不可分割的原子構(gòu)成。同種元素的原子其質(zhì)量、大小、性質(zhì)相同，不同元素的原子質(zhì)量、大小、性質(zhì)不同。不同元素的原子通過鉤子相互結(jié)合成化合物。在化學(xué)反應(yīng)中，原子既不會產(chǎn)生或者消失，也不會改變，原子的種類和數(shù)目保持不變。原子結(jié)構(gòu)模型的演變湯姆生----葡萄干面包（plum-pudding）模型原子結(jié)構(gòu)模型的演變α粒子散射實驗

為什么α粒子會被彈回來？為什么大多數(shù)α粒子穿過了金箔，被彈回的α粒子只有0.1%？為什么α粒子被彈回來了，原子內(nèi)正電荷卻沒有被彈出？原子結(jié)構(gòu)模型的演變盧瑟福的結(jié)論：原子內(nèi)大部分是空的，所以大多數(shù)α粒子得以穿過金箔。原子所有的正電荷和幾乎全部質(zhì)量集中在一個很小的區(qū)域，即原子核。原子結(jié)構(gòu)模型的演變原子結(jié)構(gòu)模型的演變盧瑟福----行星模型原子結(jié)構(gòu)模型的演變原子結(jié)構(gòu)模型的演變波爾的原子模型

現(xiàn)代量子力學(xué)原子結(jié)構(gòu)模型（電子云模型）①原子由原子核和核外電子構(gòu)成②電子運動的規(guī)律跟宏觀物體運動的規(guī)律截然不同；③對于多電子的原子，電子在核外一定的空間近似于分層排布原子核外電子排布(1)原子結(jié)構(gòu)：(2)表示方法：原子結(jié)構(gòu)示意圖如O：

；Mg：

。(3)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）a.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子既不容易失去電子又不容易得到電子b.不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子容易失去電子轉(zhuǎn)化或容易得到電子轉(zhuǎn)化最外電子層上為8（有些為2）個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（如He、Ne、Ar等稀有氣體）原子核外電子排布(如，易失去電子：Na、Mg、Al；易得到電子：F、O、Cl)+12282失去電子+1228MgMg2++826+828得到電子OO2-結(jié)論1、活潑金屬元素的原子容易失去最外層上的電子變?yōu)閹д姾傻年栯x子，陽離子所帶正電荷的數(shù)目等于原子失去的電子的數(shù)目。MgMg2+失

2e-（帶2個單位正電荷）2、活潑非金屬元素的原子容易得到電子變?yōu)閹ж?fù)電荷的陰離子，陰離子所帶負(fù)電荷的數(shù)目等于原子得到的電子的數(shù)目。OO2-（帶2個單位負(fù)電荷）得

2e-問題解決：氧化鎂的形成宏觀：氧氣和金屬鎂反應(yīng)生成氧化鎂，氧化鎂是氧元素與鎂元素相結(jié)合的產(chǎn)物。微觀：每個Mg失去2個電子形成與Ne一樣的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的Mg2+，每個O得到2個電子形成與Ne一樣的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的O2-，帶正電荷的Mg2+與帶負(fù)電荷的O2-相互發(fā)生電性作用，形成穩(wěn)定的MgO。Mg+O2==2MgO△+12Mg+8O+12+8Mg2+O2-結(jié)論：

原子最外層的電子數(shù)小于8個時，在化學(xué)反應(yīng)中總是得到或失去電子而達(dá)到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。增大

不變增大

減小不變減小減小不變減小不變減小增大增大

減小減小不變不變減?、苯饘賳钨|(zhì)Na、Mg能分別與非金屬單質(zhì)O2、Cl2反應(yīng)生成氧化物和氯化物，請寫出這些氧化物和氯化物的化學(xué)式。

⒉根據(jù)Na、Mg、O、Cl原子在反應(yīng)中失去或得到電子的數(shù)目和該原子的最外層電子數(shù)目，推斷其氧化物和氯化物中元素的化合價，將結(jié)果填入下表：一些元素的原子得失電子的情況Na2O、MgO、NaCl、MgCl2問題解決（P30）+1+2-2121712減小增大不變增大減小不變不變不變減小不變減小不變增大減小不變減小不變增大不變不變減小不變不變增大減小不變增大不變不變減小不變不變不變減小增大減小不變增大不變不變減小不變不變問題解決①最外層電子數(shù)﹤4時，容易失去電子（化合價=+失去的電子數(shù)目）原子（化合價=最外層電子數(shù)-8）關(guān)系：元素化合價在數(shù)值上等于原子失去或得到的電子數(shù)目（失為正，得為負(fù)）②最外層電子數(shù)≥4時，容易得到電子原子核的組成1.構(gòu)成原子的微粒之間的數(shù)量關(guān)系原子原子核核外電子質(zhì)子中子（一個核外電子帶一個單位的負(fù)電荷）（一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷）（不帶電）問題解決（P31）表1-8幾種原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和相對原子質(zhì)量192327如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，我們稱之為質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）XAZ——元素符號質(zhì)量數(shù)——

核電荷數(shù)——

（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）2.原子中的數(shù)量關(guān)系原子原子核核外電子（Z）質(zhì)子（Z）中子（N＝A-Z）XAZ核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子：核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子:核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)

核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)電子數(shù)+電荷數(shù)陰離子:核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)

核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)電子數(shù)-電荷數(shù)(2)電性關(guān)系：A、Z、c、d、e各代表什么？A——代表質(zhì)量數(shù)；Z——代表核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）c——代表離子所帶的電荷數(shù)d——代表化合價e——代表原子個數(shù)AZXc+--+de請指出Al、Al3+中所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。AZX16A：質(zhì)量數(shù)8Z：質(zhì)子數(shù)2d：原子個數(shù)2-n±：電荷數(shù)-2±m(xù)：化合價OX：元素符號O816Adn±2-22-元素：具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互稱為同位素。17Cl,3517Cl376C,136C,126C148O,168O,178O18核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。1H,11H,21H3氕(pie)，氘(dao)，氚(chuan)判斷下列說法是否正確1.所有的原子核都是質(zhì)子和中子構(gòu)成的。（×）2.元素的化學(xué)性質(zhì)由元素原子的最外層電子決定。（√）3.具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定屬于同種原子。（×）4.原子的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定（×）據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A、72B、19C、53D、125某二價陰離子，核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為32，則其中子數(shù)為：A、12B、14C