山西省長治市長子縣壁村中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中不正確的是（

）

A、不能依據(jù)分子中含有的氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等B、依據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C、依據(jù)能量的變化，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)D、依據(jù)組成元素的種類，將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物參考答案：D略2.A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為、，與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是

A．離子半徑>>

B．它們的原子半徑C>B>A

C．它們的原子序數(shù)A>B>C

D．原子最外層上的電子數(shù)C>A>B參考答案：B3.《厲害了，我的國》展示了中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是（

）A.大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料B.為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬于一次能源C.我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽參考答案：A【詳解】A.合金屬于金屬材料，A項(xiàng)正確；B.核電、光電、風(fēng)電、水電等這些電能均是經(jīng)過轉(zhuǎn)化的能源屬于二次能源，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.光纜的主要成分是二氧化硅，不是晶體硅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料，不是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。4.最近科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示。頂點(diǎn)和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，則它的化學(xué)式是A．TiC

B．Ti6C7

C．Ti14C13

D．Ti13C14參考答案：C5.化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面。下列說法正確的是

（

）

A．光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強(qiáng)，是一種很好的通訊材料

B．氫氧燃料電池、硅太陽能電池都利用了原電池原理

C．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕

D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染參考答案：D略6.常見的無機(jī)酸25℃時(shí)在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表：

氫氰酸(HCN)

碳酸(H2C03)

氫氟酸(HF)K=6.2×10-10

K=4.2×10-7

K=6.61×10-4下列選項(xiàng)正確的是A.氟化鈉溶液中通入CO2：2F-+H2O+CO2=2HF+CO32－B．NaCN與HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)C．25℃時(shí)同濃度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者D．25℃時(shí)CN-的水解平衡常數(shù)約為1.6×10-5參考答案：DH2CO3的K1小于HF的K，氟化鈉溶液中通CO2不能生成HF，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCN與HCN的物質(zhì)的量之比為1：l時(shí)此式才成立，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)同濃度的NaCN和NaF溶液pH值前者大于后者；D項(xiàng)CN-的水解平衡常數(shù)為10-14/6.2×10-10，正確。7.三種不同物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲，則甲不可能是A．Al2O3

B．SiO2

C．CO2

D．NH4Cl參考答案：D略8.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：，現(xiàn)取三份100溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量溶液加熱后，收集到氣體0.04（3）第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是A.可能存在

B.100溶液中含0.01C.一定不存在

D.一定不存在，可能存在參考答案：略9.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是：①具有16個(gè)質(zhì)子、16個(gè)中子和18個(gè)電子的微粒符號可表示為：3216S2-；②羥基電子式為：·H；③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO；⑤Na2O的水溶液能導(dǎo)電，這不能說明Na2O是電解質(zhì)；⑥SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故SiO2是兩性氧化物；⑦分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化A．①②⑤

B．①④⑥⑦

C．②③④⑥

D．②③⑤⑥⑦參考答案：A略10.將l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是

A．減小、減小

B．減小、增大

C．增大、增大

D．增大、減小參考答案：B本題溶液中離子反應(yīng)以及離子變化，意在考查考生綜合思維能力和應(yīng)用知識(shí)的能力。加入少許冰醋酸發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O，導(dǎo)致c(HCO3-)減少，電離平衡HCO3-H++CO32-向左移動(dòng)，溶液中c(CO32-)減?。患尤肷倭緽a(OH)2固體后，發(fā)生反應(yīng)：2HCO3-+Ba2++2OH-＝2H2O+BaCO3↓+CO32-，溶液中c(CO32-)增大，故答案為：B。11.下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（

）A.甲醛的電子式：

B.含78個(gè)中子的碘的放射性核素：131

53IC.過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形D.用Ba(OH)2溶液吸收氯氣離子方程式為：2OH-＋2Cl2=2Cl-＋2ClO-＋H2O參考答案：B略12.從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事。這個(gè)先后順序跟下列有關(guān)的是：①地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動(dòng)性；③金屬的導(dǎo)電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；A．①③

B．②⑤

C．③⑤

D．②④參考答案：D略13.碘元素有多種價(jià)態(tài)，可以形成多種含氧陰離子IxOyn-。由2個(gè)IO62-正八面體共用一個(gè)面的IxOyn-的化學(xué)式為A、I2O94-

B、I2O106-

C、I2O118-

D、I2O1210-參考答案：A14.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．16gCH4中含有4nA個(gè)C—H鍵

B．1mol/LNaCl溶液含有nA個(gè)Na＋C．1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個(gè)NO分子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烯中含有nA個(gè)己烯分子參考答案：A略15.旨在限制發(fā)達(dá)國家溫室氣體排放量、抑制全球范圍內(nèi)氣候持續(xù)變暖的《京都議定書》隨著俄羅斯的加入，將于2005年2月16日正式生效。我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不切實(shí)際的是（）A．大力開發(fā)氫能源

B．充分利用太陽能C．不使用含碳能源

D．提高能源利用率參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究元素性質(zhì)的變化規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：⑴甲同學(xué)欲比較N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，其設(shè)計(jì)的依據(jù)是

；但該裝置存在缺陷，請指出

。⑵乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置驗(yàn)證元素性質(zhì)遞變規(guī)律。A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。乙同學(xué)可能觀察到的現(xiàn)象A．

；B．

；C．

。從環(huán)保角度考慮，該裝置有明顯不足，請指出提出改進(jìn)建議

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：

H2A=H++HA－

HA－

H++A2－回答下列問題：⑴請判斷H2A是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？

▲

，理由是

▲

。⑵已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)

▲

0.11mol·L－1（填“<”，“>”或“=”），理由是：

▲

⑶Na2A溶液顯

▲

（填“酸性”，“中性”或“堿性”）。理由是

▲

（用離子方程式表示）⑷H2A溶液和Na2A溶液能否發(fā)生反應(yīng)？能反應(yīng)的寫出離子方程式

▲

。

參考答案：答案：（1）強(qiáng)電解質(zhì)；因?yàn)镠2A的第一步電離是完全的。

（2）<；因H2A第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA-的電離。

（3）堿性；A2-+H2OHA-+OH-

（4）H++A2-==HA-

（答“不反應(yīng)”或離子方程式不寫不給分）

（每空1分）18.

氮元素可形成多種離子，如N3—、N3—、NH2—、NH4+、N2H5+、N2H62+等，其中N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，有類似于NH4+的性質(zhì)。回答下列問題：

（1）N3—離子半徑比Na+離子半徑

（填“大”或“小”）（2）寫出Na3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）NH4+離子中N—H鍵的鍵角為

，寫出離子化合物NH5的電子式 （4）寫出N2H62+離子與過量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式

參考答案：答案：（1）大

（2）Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH

（3）109°28′；

[H∶N∶H]+[∶H]—（4）N2H62++2OH—=N2H4+2H2O19.在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉浮的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。則：

（1）寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OD段

_________________________________，DC段