山西省朔州市白坊中學2023年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可逆反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件．化學反應速率與反應時間的關系如圖所示．下列說法正確的是（）A．維持溫度、容積不變，t1時充入SO3（g）B．維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度C．維持溫度、容積不變，t1時充入一定量ArD．維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3（g）參考答案：D【考點】化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用．【分析】由圖象可以看出，在t1時，逆反應速率增大，正反應速率減小，則該時刻反應物的濃度減小，生成物的濃度增大．【解答】解：A．維持溫度、反應體系體積不變，t1時充入SO3，此時正逆反應速率均增大，故A錯誤；B．維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度，正逆反應速率都增大，不符合，故B錯誤；C．維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar，反應物和生成物的濃度都不變，正逆反應速率都不變，故C錯誤；D．維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3，該時刻反應物的濃度減小，生成物的濃度增大，則逆反應速率增大，正反應速率減小，故D正確．故選D．2.能證明氯化氫是共價化合物的現(xiàn)象是（

）A.氯化氫極易溶于水

B．液態(tài)氯化氫不能導電C．氯化氫在水溶液中是完全電離的

D．氯化氫是無色氣體且有味參考答案：答案：B3.在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是A．加入金屬鋁能產生H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、AlO2－

B．c(H+)／c(OH-)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－C．澄清透明的無色溶液中：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－D．含有大量Fe3+的溶液：SCN－、I－、K+、Br－參考答案：B略4.在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無色透明的是

A．Na+、K+、OH－、Cl－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

D．K+、Na+、NO3－、CO32－參考答案：C5.取500mLNa2CO3溶液與300mL1mol/L鹽酸反應，在不斷攪拌下將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，所產生氣體的物質的量之比為3：2，則碳酸鈉溶液的物質的量濃度為A．0.2mol/L

B．0.3mol/L

C．0.4mol/L

D．0.5mol/L參考答案：C6.室溫時下列各組中的物質分別與足量NaOH溶液反應，生成鹽種類最多的是A、Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl

B、Al、CO、HCl、Al(NO3)3C、N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3

D、Fe

CaO、NH3H2O

NaHCO3參考答案：A略7.對于碳族元素，下列敘述中不正確的是A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之間都是共價鍵B．C、Si和Ge的最外層電子數都是4，次外層電子數都是8C．CO2和SiO2-都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應D．該族元素的主要化合價是+4和+2參考答案：B8.等物質的量的鎂和鋁混合均勻后，分為等量的四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是(

)

A．3mol?L－1HCl溶液

B．3mol?L－1HNO3溶液

C．8mol?L－1NaOH溶液

D．18mol?L－1濃H2SO4溶液參考答案：A略9.下列說法不正確的是A．臭氧空洞、溫室效應、光化學煙霧、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關B．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學變化C．低碳經濟就是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟發(fā)展模式D．可用丁達爾效應鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液參考答案：A試題分析：A、溫室效應與二氧化碳有關，錯誤；B、石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學變化，正確；C、低碳經濟就是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟發(fā)展模式，減少二氧化碳的排放，正確；D、膠體能產生丁達爾效應，而溶液不能，正確，答案選A。10.下列有關實驗原理或實驗操作正確的是A.用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pHB.用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液C.實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣D.實驗室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl參考答案：D本題屬于基礎實驗與基本實驗操作的考查范疇。A.pH試紙用水濕潤后將沖稀待測溶液。B.0.5000mol·L－1H2SO4溶液與水混合，混合溶液的體積不是兩者的簡單之和。C.收集試管帶塞子將無法收集到氨氣。D.根據溶解平衡原理，Cl2在飽和食鹽水溶解度很小，而HCl極易溶解。本題以pH試紙試用、常見氣體制取、溶液配制、除雜中的實驗操作為素材，考查學生對實驗操作的熟悉程度和實驗原理的應用能力，試圖引導中學化學教學關注化學實驗操作的真實性。11.下列實驗能達到實驗目的的是A. 用乙醇萃取碘水中的碘B. 用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClC. 用Ba(N03)2溶液鑒別S032-和S042－D. 用淀粉KI溶液鑒別FeCl3溶液和溴水參考答案：B12.下列有關物質性質或用途的說法正確的是（）A．濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有強氧化性B．利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿C．制水泥和玻璃都用石灰石作原料D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，銅不能與任何強酸發(fā)生反應．參考答案：C考點：濃硫酸的性質；鎂、鋁的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質．專題：元素及其化合物；化學應用．分析：A．濃硫酸具有吸水性；B．氧化鋁為兩性氧化物能夠與氫氧化鈉反應；C．水泥原料是石灰石和黏土；玻璃原料是純堿、石灰石和石英；D．銅與硝酸能發(fā)生氧化還原反應．解答：解：A．濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有吸水性，故A錯誤；B．氧化鋁為兩性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，故B錯誤；C．水泥原料是石灰石和黏土；玻璃原料是純堿、石灰石和石英，制水泥和玻璃都用石灰石作原料，故C正確；D．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、水和一氧化氮，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了元素及化合物知識，題目難度不大，熟悉濃硫酸、氧化鋁的性質是解題關鍵，注意制備水泥玻璃的原料．13.W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數依次增大。X、Y原子核外L電子層的電子數之比為3：4，X與Z為同主族元素，且X、Y、Z的最外層電子數之和為16，W的簡單離子W-能與水反應生成單質W2。下列說法正確的是A.單質熔點：Z>YB.W與X形成的化合物中只含有極性鍵C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>YD.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>X參考答案：CW、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數依次增大。W的簡單離子W-能與水反應生成單質W2，則W應該是H，X、Y原子核外L電子層的電子數之比為3：4，即X、Y原子核外L電子層的電子數分別為3、4或6、8，結合X與Z為同主族元素，且X、Y、Z的最外層電子數之和為16，推出X為O、Y為Si、Z為S。因S為分子晶體，Si為原子晶體，故單質熔點：Z(S)<Y(Si)，A項錯誤；W與X形成的化合物有H2O和H2O2，H2O2中含有非極性鍵，B項錯誤；S的非金屬強于Si，則最高價氧化物對應水化物的酸性：Z(H2SO4)>Y(H2SiO3)，C項正確；非金屬性越強，氫化物就越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z(H2S)<X(H2O)，D項錯誤。14.在含有、、、的稀溶液中，加入足量的固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數目沒有變化的是（）A．B．C．D．參考答案：C略15.香石花由前20號元素中的6種組成，其化學式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數與次外層相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數之和是W的2倍。下列說法錯誤的是：

A．原子半徑：Y＞Z＞R＞T

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T

C．最高價氧化物對應的水化物堿性：X＞Z

D．XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某化學學習小組利用右圖所示裝置來探究相應物質的化學性質的順序。選擇適當試劑完成實驗A、B、C，并得出相應的實驗結論。實驗A、B、C所用試劑或所得結論列于下表中。序號

實驗藥品實驗結論甲乙丙A①二氧化錳②氧化性：O2>SB醋酸溶液碳酸鈉溶液硅酸鈉溶液③C④⑤氯化鋁溶液堿性：NaOH>NH3–H2O>Al(OH)3

(1)乙裝置的名稱

。（1分）(2)請?zhí)顚憿佟莸脑噭┟Q或實驗結論：①

②

③

④

⑤

（各1分）(3)小明利用該裝置自行設計了一個實驗——證明NO2具有氧化性（注：丙中已事先添加Na2S溶液）。據此回答下列問題：①如何檢驗該裝置的氣密性：

；②打開甲裝置的活塞后，裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為：

；③某同學對小明的實驗設計提出了質疑，認為丙中溶液變渾濁不足以證明NO2具有氧化性，你認為他的理由是：

；（用化學反應方程式和簡要文字回答）④NO2氣體有毒,應用NaOH溶液吸收，請寫出此反應的離子方程式：

。（各2分）參考答案：（14分）答案:（1）錐形瓶（1分）（2）①雙氧水（過氧化氫溶液）

②氫硫酸溶液③酸性：醋酸>碳酸>硅酸

④濃氫氧化鈉溶液(或飽和氫氧化鈉溶液)

⑤氯化銨固體(晶體)（各1分）（3）關閉分液漏斗的活塞，在丙中注一定量的水，將導管插入水中，微熱錐形瓶，一段時間后在導管口看到有氣泡產生，撤去酒精燈，在導管中產生一段水柱，說明裝置的氣密性良好。（2分）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O（2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2和水反應生成的HNO3是一種強氧化性的酸,也可將Na2S氧化,也可使溶液變渾濁.（2分）2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從煤化工行業(yè)中可以得到許多重要的工業(yè)資源。回答下列問題：（1）從煤的氣化獲得的化工原料氣中含有的少量羰基硫（COS）會引起催化制中毒，大氣污染等問題。①羰基硫與燒堿溶液反應生成兩種正鹽的離子方程式為_________________________________。②羰基硫的脫硫方法之一為COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(g)ΔH=+7kJ·mol-1，已知反應中部分物質的鍵能數據如下：化學鍵C=OC=SH-SH-H鍵能（kJ·mol-1）745577339436

則CO分子中的碳氧鍵的鍵能為_________________。（2）羰基硫在高溫下發(fā)生水解反應：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)。T℃時，將0.30molCOS(g)與0.50molH2O(g)充入10L的恒容密閉容器中，30s后反應達到平衡狀態(tài)，此時H2S的物質的量分數為0.30。①0~30s內，COS的平均反應速率v(COS)=___________，該反應的平衡常數K=__________(保留3位有效數字)。②向反應容器中再分別充入下列氣體，能使COS的轉化率增大的是_________(填字母)。A.COS

B.H2O

C.H2S

D.CO2（3）將含H2S尾氣的空氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可實現(xiàn)含H2S尾氣的空氣脫硫。在FeCl3溶液吸收H2S的過程中，溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)隨時間t的變化如圖所示。①由圖中信息可知，0~t1時間段內，一定發(fā)生的反應是__________________________(用離子方程式表示)。②t1時刻后，溶液中n(Fe3+)保持微量減少至基本不變，其原因是__________________________________。參考答案：(1)①COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O

②1073kJ·mo1-1

(2)①8.0×10-4mol·L-l·s-1(或0.048mol·L-l·min-1)

3.69

②B

(3)①H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+

②t1時刻后，溶液中的Fe2+被空氣氧化為Fe3+，生成的Fe3+再與H2S發(fā)生氧化還原反應，因而溶液中的Fe3+的量基本不變解析：①根據原子守恒規(guī)律：羰基硫與燒堿溶液反應生成硫化鈉和碳酸鈉兩種正鹽，離子方程式為COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O；正確答案COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O。②設CO分子中的碳氧鍵的鍵能為XkJ·mo1-1，反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能=745+577+436-2×339-X=+7，X=1073kJ·mo1-1；正確答案：1073kJ·mo1-1。（2）①設COS的變化量為xmol，計算如下：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)起始：0.3

0.5

0

0變化：x

x

x

x平衡：0.3－x

0.5－x

x

xH2S的物質的量分數為x/0.8×100%=0.3，解得x=0.24mol；0~30s內，COS的平均反應速率v(COS)=0.24/10×30=8.0×10-4mol·L-l·s-1(或0.048mol·L-l·min-1)；各物質濃度分別為c(COS)=0.006mol·L-l,c(H2O)=0.026mol·L-l,c(H2S)=0.024mol·L-l,c(CO2)=0.024mol·L-l,該反應的平衡常數K=c(H2S)×c(CO2)/c(H2O)×c(COS)=(0.024)2/0.026×0.006=3.69；正確答案：8.0×10-4mol·L-l·s-1(或0.048mol·L-l·min-1)；3.69。②通入COS，雖然平衡向正反應方向移動，但COS的轉化率降低，A錯誤；通入水蒸氣，平衡向正反應方向移動，COS的轉化率增大，B正確；通入H2S，生成物濃度增大，反應向逆反應方向移動，COS的轉化率降低，C錯誤；通入CO2，生成物濃度增大，反應向逆反應方向移動，COS的轉化率降低，D錯誤；正確選項B。

（3）含有H2S和空氣的尾氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液,硫化氫被鐵離子氧化成單質硫,隨著時間的推移,溶液中的Fe2+被O2氧化為Fe3+,Fe3+再與H2S發(fā)生氧化還原反應,生成硫,所以n(Fe3+)基本不變,硫化氫不斷被氧化成硫單質；①由圖中信息可以知道,0~t1時間段內,鐵離子濃度在下降,所以一定發(fā)生的反應H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；正確答案:H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+。②t1時刻后，溶液中的Fe2+被空氣氧化為Fe3+，生成的Fe3+再與H2S發(fā)生氧化還原反應，因而溶液中的Fe3+的量基本不變；正確答案：t1時刻后，溶液中的Fe2+被空氣氧化為Fe3+，生成的Fe3+再與H2S發(fā)生氧化還原反應，因而溶液中的Fe3+的量基本不變。點睛：本題的最后一問解題思路：含有H2S和空氣的尾氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液,硫化氫被鐵離子氧化成單質硫,隨著時間的推移,溶液中的Fe2+被O2氧化為Fe3+,Fe3+再與H2S發(fā)生氧化還原反應,生成硫,所以n(Fe3+)基本不變,硫化氫不斷被氧化成硫單質,據此答題。18.某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系

曲線如圖所示。（1）由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為

；（2）反應開始至2min、5minZ的平均反應速率為

、

；