酸堿中和滴定1溶液中的離子反應(yīng)一.定義酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。怎么測呢？？

二.原理：中和滴定以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)，

H++OH-=H2O在滴定達到終點(即酸堿恰好反應(yīng))時：

有n(H+)=n(OH-)如NaOH和HCl：

c酸V酸=c堿V堿

如果酸或者堿的元數(shù)不相同呢？如：用NaOH標準溶液滴定H2SO4，它們的關(guān)系式如何書寫？

c

NaOH

VNaOH

=2c

H2SO4

VH2SO4總結(jié)：x元酸和y元堿恰好發(fā)生中和時，xc酸V酸=yc堿V堿

也就是

xc標準V標準=yc待測V待測

（其中c標準為已知值，V待測或V標準在滴定前通過精確量取而成為已知值，最后根據(jù)已知值和實驗測定值計算出c待測。）

練習(xí)1：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知氫氧化鈉溶液，滴定完成時用去鹽酸溶液27.84mL。計算待測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。

堿為未知液：c堿=xc酸V酸y

V堿

酸為未知液：c酸=xc堿V堿yV酸練一練(答案：0.1149mol/L)

練習(xí)2：用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知濃度的硫酸溶液，滴定完成時用去NaOH溶液27.84mL。計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。練一練（答案：0.06849mol/L)

你認為利用中和反應(yīng)進行中和滴定必須解決的關(guān)鍵問題是什么？①準確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積——選用更加精確儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、移液管。

滴定管和移液管：精量儀，讀數(shù)精確到0.01mL,可準確量取一定量的試液。②準確判斷中和反應(yīng)什么時候“恰好”完全（即準確判斷滴定終點）

方法：在待測溶液中加入酸堿指示劑（如酚酞，甲基橙）。

你認為用中和反應(yīng)進行中和滴定必須解決的關(guān)鍵問題是什么？三.指示劑的選擇：指示劑指示終點的原理：指示劑變色范圍（pH）顏色酸色堿色甲基橙3.1～4.4紅黃石蕊5.0～8.0紅藍酚酞8.2～10.0無色紅HInH+OH-In-+H＋酸色堿色幾種常用指示劑的變色范圍如下：

選擇原則：終點時指示劑的顏色變化明顯、靈敏、易觀察。

因為石蕊試劑變化不靈敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示劑。

在高中階段用的最多的是酚酞。四．中和滴定實驗儀器介紹：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、滴定管夾、滴定臺。

種類：酸式滴定管——下端玻璃活塞堿式滴定管——下端連接一橡皮管（內(nèi)有玻璃小球控制流速）下端尖嘴玻璃管滴定管的結(jié)構(gòu)酸式滴定管——用來盛放酸性或具有氧化性的溶液。（酸、Br2、KMnO4、等，不能盛放NaOH等）堿式滴定管——用來盛放堿性物質(zhì)或無氧化性的物質(zhì)為什么酸式滴定管與堿式滴定管結(jié)構(gòu)上不同呢？

0刻度在上，從上往下讀，最大量程有25mL、50mL精確度：取到小數(shù)點后兩位，如：24.00mL、23.38mL

最后一位是估計值。滴定管的讀數(shù)方法:滴定管的使用：P74信息提示自主