第二課時元素周期表和元素周期律的應用學習目標.通過學習元素周期表的簡單分區(qū)，能描述金屬元素和非金屬元素在元素周期表中的位置，進一步認識元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。.通過學習元素周期表、元素周期律,能利用元素在元素周期表中的位置和原子結構,分析、預測、比較元素及其化合物的性質，體會元素周期表和元素周期律在科學研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導意義。學習任務1探究元素在周期表中的分布及性質規(guī)律.元素周期表分區(qū)(1)分界線的劃分:沿著周期表中B、Si、As、Te>At和Al、Ge、Sb、Po之間畫一條斜線,斜線的左側是金屬元素,右側是非金屬元素。⑵分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屋隹,又能表現(xiàn)出一定的非金屬性,故元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴格的界線。.元素化合價與元素在周期表中位置的關系⑴主族元素最高正化合價二主族序數(shù)二最外層電子數(shù)(0、F除外)。⑵非金屬元素的化合價:最低負價=主族序數(shù)-8。(3)最高正價+|最低負價|二8(H、0、F除外)。探究元素性質遞變與其在周期表中位置的關系元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結構和性質，請思考回答以下問題。問題1：尋找元素之最.誤以為原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大。其實不然,如第二周期Li原子半徑大于第三周期A1原子半徑。.誤以為同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小。其實不然，同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，陽離子半徑、陰離子半徑也逐漸減小,但陰離子半徑大于同周期陽離子半徑,如第三周期元素,r(P3-)>r(S2-)>r(Cl)>r(Na)>r(Mg2+)>r(Al3+)o.誤以為所有主族元素的原子都能形成單原子離子。其實不然,如C無單原子離子。.誤以為第IA族元素的金屬性一定比第IIA族元素的強。其實不然,若為不同周期則不一定，如金屬性Ca>Nao最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是哪種物質？短周期主族元素中,堿性最強的是哪種物質？能穩(wěn)定存在的元素(非放射性元素)中最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是哪種元素?氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是哪種元素？提示:HC104；Na0H;Cs;F。問題2:猜猜看X元素能形成H2X和X02兩種化合物，你認為該元素可能是哪種短周期兀系(提示:根據(jù)H2X可知,X最低負價為-2價，因此X元素在第VIA族且不是0,因此是So問題3:比一比周期序數(shù)為n+1的元素的原子半徑一定大于周期序數(shù)為n的元素原子半徑嗎?O?-與Na，核外電子排布相同，半徑是否也相同？如果不是，哪個更大？提示:不一定，如第二周期的Li比第三周期的S、C1等原子半徑大；不相同，半徑r((f)>r(Na，)。元素周期表與元素周期律的關系(1)元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。⑵元素周期表中元素的金屬性和非金屬性變化的規(guī)律：同周期主族元素由左向右金屬性減弱，非金屬性增強；同主族元素由上向下金屬性增強,非金屬性減弱。處于左上右下對角線位置的元素往往性質相似。題點一元素周期表的分區(qū)與化合價規(guī)律的判斷1.鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對角線”關系,它們的性質相似,例如,它們的單質在過量氧氣中燃燒時均只生成正常的氧化物等。下列關于鋰的敘述不正確的是(B)A.Li2soi易溶于水B.LiOH是易溶于水、受熱不分解的強堿Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象Li2c受熱分解,生成Li20和CO?解析:根據(jù)題中信息,將鎂的有關性質進行遷移應用，可推測鋰的有關性質。由Mg、Mg(()H)2、MgC()3、MgSO,的性質推測相應的Li及其化合物的性質。MgSOj易溶于水,Mg(0H)2是難溶、易分解的中強堿,Mg與濃硫酸能發(fā)生反應,MgCO,受熱易分解生成MgO和C02,故B項不正確。.(2021?福建三明檢測)已知碑(As)為第VA族元素，下列碑元素形成的化合物的化學式錯誤的是(C)A.氫化物:AsH3B.最高價氧化物:As2O5C.硅化鈉:NaAsD.含氧酸:H3AsO4解析:神的化合價為-3、+3、+5,根據(jù)化合價規(guī)則可知C項錯誤。.某短周期主族元素R的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4,下列敘述中不正確的是(A)R是第IVA族元素R氣態(tài)氫化物的化學式為H.RR的最高價氧化物的化學式為R03R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性解析:短周期的主族元素中，最高正價與最低負價的代數(shù)和為4,最高正價只能是+6,最低負價為-2,則R是第VIA族的硫元素,A項不正確;S的氣態(tài)氫化物的化學式為H2S,B項正確;硫的最高價氧化物的化學式為S03,C項正確;H2s的水溶液呈弱酸性,D項正確。題點二微粒半徑的比較（2021?遼寧錦州期末）已知下表是幾種常見元素的原子半徑數(shù)據(jù)：元素C0NaMgSi原子半徑/nm0.0770.0740.1860.1600.117下列說法正確的是（C）A.隨著核電荷數(shù)的增加,原子半徑逐漸增大B.元素F的原子半徑在0.074~0.186nm之間C.最外層電子數(shù)相同的元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大D.卜武?的半徑大于Mg的半徑解析:核外電子層數(shù)相同的主族元素原子,核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,A項錯誤;F的原子半徑比0的小，即小于0.074nm,B項錯誤;最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)對原子半徑起決定作用，電子層數(shù)越多，原子半徑越大,C項正確;Mg'的半徑小于Mg的半徑,D項錯誤。（2021?福建泉州期中）已知短周期元素的離子A、bB/C、dD具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（D）A.質子數(shù):a>b>d>cB.金屬性:A>B>D〉Cc離子半徑:c2->d>b">a+D.原子半徑：A〉B>C>D解析:短周期元素的離子W、bB2+、C，d）具有相同的電子層結構，則核外電子數(shù)相等,所以有a-l=b-2=c+2=d+l,C、D為非金屬元素,應處于第二周期,故C為0元素,D為F元素,A、B為金屬元素,應處于第三周期,A為Na元素,B為Mg元素。a-l=b-2=c+2=d+l,質子數(shù)b>a>d>c,故A錯誤；同周期元素從左到右金屬性減弱，非金屬性增強,金屬性Na>Mg,非金屬性0<F,故B錯誤;電子層數(shù)相同,質子數(shù)越多，半徑越小,離子半徑ObFXaAlg:故C錯誤；電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同,質子數(shù)越多半徑越小,原子半徑Na>Mg>（）>F,故D正確?！叭础狈ū容^簡單粒子的半徑大小“一看”電子層數(shù)：當最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。“二看”核電荷數(shù)：當電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大，半徑越小?！叭础焙送怆娮訑?shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時.，核外電子啜越多，半徑越大。學習任務2體驗元素周期表和周期律的應用.根據(jù)同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律判斷元素性質的強弱（或大?。?。.預測新元素指導新元素的發(fā)現(xiàn)及為預測它們的原子結構和性質提供線索。.尋找新物質⑴在金屬與非金屬元素分界線附近尋找半導體材料。(2)研究氟、氯、硫、磷、碑附近元素,制造新品種的農(nóng)藥。(3)在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素。.應用于元素“位置一結構一性質”的關系相互推斷。探究元素“位一構一性”的關系錮QsSr)是人體不可缺少的一種微量元素，它是人體骨骼和牙齒的正常組成部分,對人體的功能主要是與骨骼的正常鈣化密切相關,與血管的功能及構造也有關系。錮在人體內(nèi)的代謝與鈣極相似。長期以來學者們認為過量的鋸會干擾鈣的吸收與代謝而導致一些疾病。問題1：為什么“懶”的性質與鈣相似?又有哪些差異？提示:錮位于元素周期表第五周期第IIA族,與鈣同主族,其最外層電子數(shù)相同，因此性質相似;鋸比鈣更活潑,金屬性更強。問題2:如圖礦泉水中“鋰”的存在形式是什么？其化合價是多少？提示:離子，化合價為+2。問題3:推斷Sr(0H)2、SrCOs、SrSO」等物質的水溶性如何。Sr(0H)2是強堿還是弱堿？提示:難溶于水;Sr(OH)2是強堿。同一元素的“位一構一性”關系題點一預測元素性質、尋找新物質1.元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法正確的是(C)A.事物的性質總在不斷地發(fā)生明顯的變化B.緊靠虛線兩側的元素都是兩性金屬元素C.可在虛線附近尋找半導體材料(如Ge、Si等)D.可在虛線的右上方尋找耐高溫材料解析：同主族元素的性質是相似的，同周期元素的性質是遞變的,A項錯誤;緊靠虛線兩側的元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性，但沒有兩性金屬元素這一說法,B項錯誤;耐高溫材料應該在過渡元素中尋找,D項錯誤。(2021?吉林通化統(tǒng)考)運用元素周期律分析下列的推斷，其中錯誤的是(D)A.氫氧化鍍［Be(OH)」的堿性比氫氧化鎂的弱B.破(At2)為有色固體,HAt不穩(wěn)定C.硫酸鋰(SrSO)是難溶于水的白色固體D.硒化氫(HzSe)是無色、有毒、比H2s穩(wěn)定的氣體解析:A項,Be和Mg同主族，被的金屬性不如鎂的強,故Be(0H)2的堿性比1^(0冷2的弱；8項，鹵族元素的單質從上到下,顏色加深,氫化物越來越不穩(wěn)定;C項,Sr和Ba同主族,化學性質相似，故SrSO”也難溶于水;D項,Se的非金屬性不如S的強，故H2Se不如水穩(wěn)定。題點二元素“位一構一性”的綜合應用(2021?山東濟寧期末)幾種不同周期的短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1861439974主要化合價+1+3+7、-1-2下列敘述正確的是（D）A.X、Y元素的金屬性:XVYB.Y的單質只能與強酸反應C.四種元素形成的簡單離子半徑:Z”'>丫3?『一D.Z的單質與X的最高價氧化物的水化物反應的產(chǎn)物之一具有漂白性解析:根據(jù)題給數(shù)據(jù),X、Y、Z、W分別是Na、Al、Cl、（）,Na的金屬性比Al的強,A項錯誤;Al既能與強酸反應又能與強堿反應,B項錯誤；離子半徑Cr>02->Na+>Al3+,C項錯誤;Cb與NaOH溶液反應生成的NaClO具有漂白性,D項正確。（2021?云南昆明期中）如圖所示為元素周期表的一部分，下列有關短周期元素X、Y、Z、W的說法中，正確的是（D）A.元素X的最低化合價的絕對值與其最高化合價之和為8B.最高價氧化物對應的水化物的酸性:H2W04>HZ04C.氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性:舊以協(xié)D.原子半徑:W>Z>Y>X解析:根據(jù)元素周期表結構可得到X為F、Y為0、W為S、Z為C1。X（F）的最高化合價為0,最低化合價為-1,因此元素X的最低化合價的絕對值與其最高化合價之和等于1,故A錯誤；同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強,其最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強，因此最高價氧化物對應的水化物的酸性HzSOKHClCk故B錯誤；同主族

從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,其氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2s<“2。，故C錯誤;根據(jù)“層多徑大”，同電子層結構“核多徑小”原則得到原子半徑S>C1>O>F,故D正確。元素綜合推斷的思維模型【知識整合】元素周期律《變化的實質」核電荷數(shù)變化I或電子層結構變化電子層數(shù)最外層電子數(shù)微觀

性質原