專題3

溶液中的離子反應(yīng)第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物。強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)。在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)。知識(shí)回顧如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HCl和醋酸在水溶液中的電離程度差異？方案：1、分別測0.1mol/L的醋酸和鹽酸的pH值；2、等體積1mol/L的醋酸和鹽酸分別與表面積相同的鎂條反應(yīng)；3、等體積1mol/L的醋酸和鹽酸分別與等量的碳酸鈉反應(yīng)；4、去等體積0.1mol/L的醋酸與鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)

……測pH與鎂條反應(yīng)思考總結(jié)，完成下表：同物質(zhì)的量濃度、同體積的鹽酸和醋酸

H+的濃度酸性中和堿的能力與活潑金屬(足量)反應(yīng)放出的氫氣的量鹽酸

醋酸

若改為同H+的濃度、相同體積的鹽酸和醋酸

H+的濃度PH

中和堿的能力與活潑金屬(足量)反應(yīng)放出的氫氣的量鹽酸

醋酸

相等相等相等相等相等相等相等相等小大少多小大強(qiáng)弱鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖觀察兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種？鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖【說明】HCl分子在水中完全電離醋酸分子在水中部分電離

儲(chǔ)備酸常溫時(shí)0.1mol／L的醋酸溶液中只有1.33％的醋酸分子發(fā)生了電離。

強(qiáng)、弱電解質(zhì)比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水后能夠全部電離的電解質(zhì)溶于水后只能部分電離的電解質(zhì)電離程度存在形式化合物類型完全部分離子離子、分子強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水常溫時(shí)0.1mol／L的醋酸溶液中只有1.34％的醋酸分子發(fā)生了電離。

1.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是__________,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________________,屬于弱電解質(zhì)的是__________________,屬于非電解質(zhì)的是______________。

a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCl

e.稀硫酸

f.蔗糖g.CO2

h.NaOH固體

i.硬脂酸

j.氨氣

l.醋酸銨溶液m.BaSO4n.熔融的硝酸鉀dhmnifgj隨堂練習(xí)

aceln1.1mol/L的硫酸、鹽酸、醋酸各1L，分別加入足量的鐵。開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率________

，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量______

。硫酸＞鹽酸＞醋酸硫酸＞鹽酸=醋酸隨堂練習(xí)2.H+濃度相同，溶液體積也相同的鹽酸和醋酸分別與等量的鎂（不足）反應(yīng)：開始時(shí)刻產(chǎn)生氫氣的速率_________

反應(yīng)結(jié)束所以時(shí)間____________

產(chǎn)生氫氣的量_______________

相等鹽酸多醋酸多例題：在25oC時(shí)，向水中滴加少量冰醋酸，配成0.1mol/L稀醋酸溶液。結(jié)合化學(xué)平衡的知識(shí)，討論交流下列問題并作出C-t、V-t圖像。1.剛開始和隨著電離的進(jìn)行，c(CH3CHOOH)、c(H+)、c(CH3COO-)如何變化？2.當(dāng)足夠長時(shí)間后，c(CH3CHOOH)、c(H+)、c(CH3COO-)是否發(fā)生變化？3.當(dāng)足夠長時(shí)間后，是否意味著電離停止了？V(離子化)、V(分子化)呢？V(離子化)、V(分子化)是否發(fā)生變化？弱電解質(zhì)的電離平衡反應(yīng)速率時(shí)間弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài)試著用曲線表示CH3CHOOH電離過程中V(離子化)、V(分子化)隨時(shí)間的變化情況。2.特征

1.定義:在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化——電離平衡