高中化學學業(yè)水平測試知識點總結專題一物質的分類、結構、反映及實驗基本操作物質的分類及轉化溶液混合物(膠體濁液有機化合物物質化合物純凈物無機化合物非金屬單質金屬混合物:含多種物質，不可用化學式來表達純凈物:僅具有一種物質,可以用化學式來表達二、化學反映的類型1、四種基本反映類型：化合反映、分解反映、置換反映、復分解反映2、四種基本反映類型與氧化還原反映的關系:置換反映一定是氧化還原反映,復分解反映一定不是氧化還原反映,化合反映、分解反映也許是氧化還原反映3、氧化還原反映本質：電子的轉移（得失或者偏移)特性：化合價的改變(判斷氧化還原反映的依據）概念：氧(氧化劑)--得(得電子）--降（化合價減少)-－還(發(fā)生還原反映、被還原、得到還原產物)還(還原劑）－-失(失電子)--升(化合價升高)--氧(發(fā)生氧化反映、被氧化、得到氧化產物)表達方法：雙線橋失去2e--100-1２KＢr+Cl2=＝=＝Bｒ２+2ＫCl得到2e-三、物質的量1、定義：表達一定數目微粒的集合體的物理量。符號：n單位:摩爾2、阿伏加德羅常數:0.０1２kｇ12C中所具有的碳原子數。用NA表達。約為6.02ｘ1０２33、微粒數與物質的量的關系:公式：n=４、摩爾質量:單位物質的量的物質所具有的質量。用M表達單位:g/mｏl數值上等于該物質的式量5、質量與物質的量的關系：公式:n＝6、體積與物質的量的關系:公式：ｎ=標準狀況下,1mol任何氣體的體積都約為２2.4Ｌ7、阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體土都具有相同的分子數８、物質的量濃度:單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號ＣＢ單位：mol／L9、物質的量濃度與物質的量的關系：公式:CB=物質的量濃度與質量分數的關系:公式:1０、物質的量濃度的配制：配制前要檢查容量瓶是否漏水環(huán)節(jié):①.計算m=ｃ×v×M②.稱量③.溶解④.轉移（洗滌２--－3次洗滌液轉入容量瓶）⑤.定容⑥.搖勻⑦.裝瓶貼簽四、分散系溶液膠體濁液１、分散質大?。╪m)<１nm1ｎm～１０0nｍ>１０0ｎm2、膠體的性質：丁達爾現(xiàn)象（光亮的通路)用于區(qū)分溶液與膠體3、電解質:在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導電的化合物酸:HCｌ、Ｈ2SＯ4、HNO３、Ｈ３PO4、H2ＳO３等電解質堿：NａＯＨ、ＫＯＨ、Ba(ＯH)２、Cａ(OＨ）２、Cu(OH)２、Mg(ＯH）2、Al(OH）3、Ｆｅ(OH)3等鹽:Na２CO3、NaＨCO3、CaＣO3、BaSO4、Nａ2ＳO4、NaCl、AgCl活潑金屬氧化物:Na2O、CaO、Aｌ2O３、ZnO4、非電解質：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物非金屬氧化物：CO、CO２、NO、ＮO２、P2O５、ＳO2、SＯ3非電解質多數有機物:蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金屬氫化物：NH3五、物質的分離與提純1、過濾法:合用于分離一種組分可溶,另一種不溶的固態(tài)混合物如:粗鹽的提純2、蒸發(fā)結晶:混合物中各組分物質在溶劑中溶解性的差異3、蒸餾法:合用于分離各組分互溶,但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離重要儀器:蒸餾燒瓶冷凝器4、分液：分離互不相容的兩種液體５、萃?。喝苜|在互不相溶的溶劑里溶解度不同如:CＣl４萃取碘水中的碘，萃取后靜止分層，上層呈無色下層呈紫紅色,不用酒精萃取。六、離子的檢查焰色反映鈉焰色:黃色鉀的焰色:紫色（透過藍色鈷玻璃)Cｌ-檢查：先加稀硝酸酸化,再加硝酸銀，會產生白色沉淀SO42-檢查:先加鹽酸酸化，再加氯化鋇,會產生白色沉淀NＨ4+檢查:加入NａOH加熱產氣憤體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍Fe３+檢查：加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色;加堿出現(xiàn)紅褐色沉淀Fe2+檢查：加入KSCN溶液不變色,繼續(xù)加入氯水變成血紅色；加堿出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色最終變成紅褐色。Al３＋檢查:加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀隨著NａOH過量沉淀消失七、原子結構質子Z原子核1、原子ＡZX中子N＝A－Z核外電子Z2、質量數＝質子數+中子數3、核電荷數＝=質子數==原子核外電子數=原子序數4、同位素：有相同質子數不同中子數的不同原子互稱11H２１H3１H八、離子反映1、發(fā)生的條件：(1)生成難溶物(沉淀)(２）生成揮發(fā)性的物質(氣體)（3）生成難電離物質(水等)２、書寫環(huán)節(jié)：⑴.寫⑵.改(易溶易電離物質改成離子形式,難溶難電離的物質，氣體、單質、氧化物保存化學式）⑶．刪⑷.查（電荷守衡，原子個數守恒)強酸：HCl、H2ＳO4、HNＯ3強堿:NaＯH、KOＨ、Ｂa（ＯH)2易溶易電離的物質含Na+、K+、ＮH4+、NO3-的鹽除BaSＯ４外的硫酸鹽易溶鹽除AgCl外的氯化物碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸銨、所有碳酸氫鹽磷酸鈉、磷酸鉀、磷酸銨、所有磷酸氫鹽弱酸:Ｈ２S、Ｈ２SO3、CH3CＯOH、弱堿：NH3·H2O、Mg(OＨ)２、Cｕ(ＯＨ)2、Al(OＨ)３難溶難電離物難溶物:CａCＯ３、BaCＯ3、ＢaSO４、AgCl、Ｃu(OH)２、Mｇ（OH）2、Fe(ＯH)３單質：O2、H2、Ｆe、Ｍｇ、Al氣體:CＯ2、SO２、H2S氧化物:CａO、Fe2O３、CuＯ、SＯ3、Ｐ2Ｏ5、H2O專題二氯、鈉一．氯氣１.物理性質:氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。

２.化學性質:氯氣具有強氧化性(1)能跟金屬(如Na、Ｆe、等):2Na+Cl22ＮaCl2Fe+3Cl22FｅCL３(2）和水的反映:Cl2+H2O==ＨCl+HＣｌO次氯酸的性質：(弱酸性、不穩(wěn)定性、強氧化性）氯水易見光分解方程式2HClO=＝2ＨCl+O２↑，保存的新制氯水含Cl2、HＣlＯ、HＣl等成分。(3）與堿的反映:２ＮａOH+Cｌ2=NaCl+NaCｌO+H2O(用于尾氣解決及制漂白液）2Ｃa（OＨ)2+2Cl2=CaＣl2+Ca(CｌO)2+2H2O(制漂白粉）3．溴、碘的提取(1)2KI+C12＝＝2KCl+I2（2)２KＩ+Ｂr2＝2KBｒ+I2(3)2KBｒ＋Cl2==２ＫCl+Br2二、鈉1．鈉的物理性質:銀白色、有金屬光澤的固體,熱、電的良導體，質軟、密度小、熔點低2.鈉的化學性質⑴鈉與水反映現(xiàn)象及解釋:①浮：（說明鈉的密度比水的密度?。谌?(說明鈉的熔點低;該反映為放熱反映）③游：（說明有氣體產生）④響:（說明有氣體產生）⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色;(說明生成的溶液呈堿性)?；瘜W方程式為２Na+2Ｈ2Ｏ=2NaOH+H2↑，離子方程式為2Ｎa+２Ｈ2O＝２Ｎa+＋２OH-+Ｈ2↑。⑵與氧氣反映：4Na+O2==2Na2O2Na+Ｏ２Nａ２Ｏ２三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NａHCO３俗名純堿蘇打小蘇打溶解性易溶易溶溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定：2ＮaＨCＯ３Na2CＯ3＋H2O+ＣO2↑與鹽酸反映Ｎa2CO３+2HCl==2NａCｌ+H2Ｏ+CＯ２↑比Na2CO3劇烈NａHＣＯ３+HCｌ==NaCｌ+H２O+CO２↑與NａOH反映———NaＨCO3＋NａOH==Na2CＯ3+H2O互相轉化除雜:Na2CO3固體（NaHＣO3)充足加熱Na2ＣO３溶液(NａHCO３）NａOＨ鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法:加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉專題三鐵、硅4．明礬:十二水合硫酸鋁鉀[KAl（SO4)2·12H2O］易溶于水,溶于水后顯酸性,是由于Ａl3＋+3Ｈ2Ｏ?Aｌ(OH）3+3Ｈ＋，因此明礬常用作凈水劑,是由于鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性，吸取了水中懸浮物而下沉。一、鐵及其化合物1．鐵的化學性質①與氧氣反映3Fe+2O2Ｆｅ３O4②與非金屬反映２Fe+3Cl22ＦｅCl3Ｆｅ+ＳFeS③與水反映3Ｆe＋4Ｈ２O(g)Fe3O4+4H2↑④與酸反映Ｆe+Ｈ2SO4==FｅＳO４+H2↑＝５\*GB3⑤與鹽反映Fe+CuSO４==FeSO4＋Ｃu2.氧化鐵:與酸反映Ｆｅ2O3+6ＨCl==2FｅCl3+3H２O3.Fe3+和Fｅ2+之間的互相轉化Fe2+Ｆe3＋Fｅ3+Fe2+加氧化劑加還原劑2FｅCl2+Cl2=＝2FeCｌ3２ＦeCl３+Ｆe＝=3FeCl2Ｃu+2FeCl3＝=CuＣl2+2FeCl24．氫氧化鐵:制備：FeCl3+3NaOH==Ｆe(OH)3↓+3NａCl與酸反映:Fe（OH）3+3ＨCl==３FｅＣl３+3H２O受熱分解：2Ｆe（OH）3Fe2O3+３H２Ｏ5．氫氧化亞鐵:制備:FeCｌ２+２ＮaOH=＝Ｆｅ(OH)２↓+2ＮaＣl與酸反映：Fｅ(OH)２+2ＨCｌ＝=２FｅCｌ2＋3H2O在空氣中氧化：４Fｅ(OH)２＋O2+２H２O＝＝４Ｆｅ(OH)3二、硅及其化合物1.ＳiO2化學性質：不活潑,耐高溫耐腐蝕①不與水酸（除HF)反映SiＯ2+4HＦ=＝SｉF４↑+2Ｈ2O玻璃瓶不能裝HF酸②與堿性氧化物反映ＳｉＯ2+CaO==CaＳｉO3③與堿反映SiO2+2NaＯH=＝Na2SiＯ3+H2Ｏ實驗室裝堿的試劑瓶用橡皮塞=4\＊GB3④晶體硅是良好的半導體材料,二氧化硅可以制造光導纖維，陶瓷、玻璃、水泥的重要成分是硅酸鹽專題四硫、氮一、二氧化硫的性質與作用1、物理性質：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。２、化學性質(1)與水反映ＳＯ２＋Ｈ2O=＝H2SO3可逆反映H2SO3的不穩(wěn)定性2H２ＳO3+O2＝＝2Ｈ２SO4(2)還原性２SO２+O22ＳO3（３)漂白性:ＳO2能使品紅溶液褪色,但是不能使指示劑褪色原理:與有色物質結合生成無色物質，該物質不穩(wěn)定（暫時性漂白);氯水永久性漂白原理:ＨClO具有強氧化性3、酸雨:ＰH〈５．6正常性雨水ＰＨ值大約為６,水中溶解有CＯ2硫酸性酸雨的形成因素:ＳＯ2來源：(重要)化石燃料及其產品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產生的廢氣防治:開發(fā)新能源,對含硫燃料進行脫硫解決,提高環(huán)境保護的意識常見的環(huán)境保護問題：酸雨:ＳＯ2;溫室效應:ＣO２；光化學煙霧:NＯ2;臭氧層空洞:氯氟烴；白色垃圾：塑料垃圾；室內污染:甲醛;赤潮:含磷洗衣粉；CO與NＯ與血紅蛋白結合有毒;電池：重金屬離子污染二、硫酸的制備與性質1、制硫酸原理：SＯ3轉化為硫酸ＳＯ3+H2O==H２SＯ42、硫酸的性質濃硫酸的特性⑴吸水性：作干燥劑，不能干燥堿性氣體ＮH3⑵脫水性:蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上解決:先用抹布抹去。再用大量的水沖洗(3)濃硫酸的強氧化性與銅反映:２H２ＳO４(濃)+CuCuSＯ4＋SO２↑＋2Ｈ2O與碳反映:C+２Ｈ2SO４(濃)SO2↑+CO2↑+２H2O常溫下,濃硫酸使鐵鋁鈍化三、氮氧化合物的產生及轉化1、N2電子式:結構式：Ｎ2具有三鍵所以比較穩(wěn)定２、氨氣的性質（唯一顯堿性的氣體）與水反映氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨,ＮH3·Ｈ2O不穩(wěn)定,受熱分解為氨氣和水NH３+H2OＮH3·H２ONH4++ＯH-NH3·Ｈ2ＯNH３↑＋H２O氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍（２)氨可以與酸（硫酸,硝酸,鹽酸)反映生成鹽NH3+HＣｌ＝=NH４Cl（白煙)NＨ3+HNＯ3＝==NH4NＯ3（白煙）NH3+H+=＝NH4+3、銨鹽銨鹽易溶解于水（１)受熱易分解NH4CｌNＨ3↑+HCl↑NＨ4HCO3ＮＨ３↑+H２O+CO2↑（2)銨鹽與堿反映放出氨氣（用于實驗室制氨氣及NH4+的檢查)２NＨ4Cl＋Ca(OH)2CａCl2+2NH３↑＋2Ｈ2O４、硝酸的制備與性質工業(yè)制取:(１)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反映，生成NO4NH3+5O24ＮO+６H2O(２)NＯ與氧氣反映生成NO２2NO＋Ｏ2===2NＯ2(3)用水吸取NO2生成硝酸3ＮO2＋H２Ｏ＝２HNO3+NＯ性質：Ｃｕ+4HNO３（濃)=＝=Cu（ＮO3）2＋2NO2↑＋2Ｈ2O3Cｕ＋８HNO3(稀)==Ｃu（NO3）2＋2NO↑+４H２OC＋4ＨNO3(濃)=＝=ＣＯ2↑+2ＮO2↑＋２H2O專題五原子結構與周期表一、核外電子排布1.元素:具有相同質子數同一類原子總稱。核素：具有一定數目質子與中子的原子同位素:具有同質子數不同中子數的同一種元素的不同原子互稱質量數:質子數與中子數之和２．核外電子排布規(guī)律：①最外層最多只能容納８個電子(氦原子是2個);②次外層最多只能容納18個電子;③倒數第三層最多只能容納32個電子；④每個電子層最多只能容納2n2個電子。此外,電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；３．1~１８號元素的原子結構示意圖4．元素周期律：元素的性質隨著原子核電荷數的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數的遞增的必然結果隨著原子核電荷數的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除１、2號元素外,最外層電子層上的電子反復出現(xiàn)1遞增8的變化(2)①元素的金屬性越強，最高價氧化物相應的水化物(氫氧化物）堿性越強，反之也如此。金屬性：Na>Ｍg＞Al,氫氧化物堿性強弱為NaOH>Ｍｇ(OH)２>Al(OH)３。②元素的非金屬性越強，最高價氧化物相應的水化物(含氧酸）酸性越強，反之也如此。非金屬性：Si<P＜S＜Cl,H3PＯ4是弱酸,H2SO4是強酸,HClO4是最強酸；Ｈ3PO4＜H2SO4<HClO4;元素的非金屬性越強,形成的氫化物越穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為SiH4<PH3<H２S<HＣｌ5．元素周期表短周期1、2、３周期長周期4、5、6(1）結構不完全周期７主族ⅠA～ⅦＡ族副族ⅠB~ⅦB第Ⅷ族8、９、100族惰性氣體（2）周期序數=電子層數主族序數=原子最外層電子數（3)每一周期從左向右，原子半徑逐漸減小;重要化合價從＋１~＋7(F、Ｏ無正價),金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。每一主族從上到下,原子半徑逐漸增大;金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。具有離子鍵的一定是離子化合物6.化學鍵：使原子互相結合或使離子互相結合的強烈的互相作用力具有離子鍵的一定是離子化合物（1)離子鍵:使帶相反電荷的陰、陽離子結合的互相作用離子化合物:陰、陽離子通過靜電作用相成的化合物離子鍵:活潑的金屬與活潑的非金屬共價鍵:原子之間通過共用電子對所形成的強烈的互相作用共價化合物:通過共用電子對所形成的化合物?非極性鍵：相同的非金屬元素之間極性鍵不同的非金屬元素之間7．電子式（１)寫出下列物質的電子式:H２Cl2Ｎ２HClH2OＣＯ2NH3CH4ＮaClＭgCl2NaOＨ專題六化學反映速率、化學平衡及電化學化學反映速率1.定義:化學反映速率是用來衡量化學反映進行快慢的物理量,常用單位時間內反映物濃度的減小或生成物濃度的增長來表達，其數學表達式可表達為單位moＬ／(L·s)注意：各物質表達的速率比等于該反映方程式中相應的計量系數比２.影響化學反映速率的因素(1）內因：反映物的性質（重要）（2）外因其他條件不變時①溫度:溫度越高反映速率越快②壓強：對于有氣體參與的反映，增長壓強化學反映速率越快③濃度：濃度越大反映速率越快④催化劑：使用正催化劑化學反映速率增大其他：反映接觸面積的大小、固體反映物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反映速率也有影響?；瘜W反映限度可逆反映：在同一條件下，既可以想正反映方向進行,同時又可以想逆反映方向進行。可逆反映有一定限度，反映物不也許完全轉化為生成物。高溫高壓催化劑例如：N２+3Ｈ2２NH3化學平衡狀態(tài):在一定條件下的可逆反映里,當正反映速率等于逆反映速率，反映物和生成物的濃度不再變化的狀態(tài)三、化學反映中的能量1.放熱反映:化學上有熱量放出的化學反映反映物的總能量>生成物的總能量斷開化學鍵所吸取的能量小于形成化學鍵所放出的能量２．吸熱反映：化學上吸取熱量的化學反映生成物的總能量＞反映物的總能量斷開化學鍵所吸取的能量大于形成化學鍵所放出的能量常見的放熱反映:燃燒、酸堿中和反映、金屬與酸或水的反映、氧化鈣與水常見的吸熱反映:通常需要高溫或者加熱的反映(C+CO2）、氫氧化鈣與氯化銨晶體反映四、化學能與電能的轉化原電池定義:將化學能轉化為電能的裝置原理:氧化還原反映較活潑的金屬發(fā)生氧化反映，電子從較活潑的金屬（負極)流向較不活潑的金屬或非金屬導體（正極)電極反映鋅--銅原電池負極（氧化反映）:Zn-2e==Zn2+正極（還原反映）：２H+＋２e＝Ｈ2↑總反映:Zｎ+2Ｈ+=＝Zｎ2++H２↑專題七有機化合物一、化石燃料化石燃料:煤、石油、天然氣天然氣的重要成分:ＣH4二、甲烷（正四周體)1、分子式：CH4結構式:電子式甲烷的存在:沼氣、坑氣、天然氣２、化學性質一般情況下，性質穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化劑不反映(１)、氧化性CH4+2O２ＣO2+2H2O;△H<０CH4不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）、取代反映取代反映：有機化合物分子的某種原子(或原子團）被另一種原子（原子團)所取代的反映CH4+Cl2ＣH3Cl+HClCH3Cl＋Cl２ＣＨ２Cl2+ＨＣlCH２Cl2+Cl２CHCl3+ＨClCHCl3+Cｌ2ＣCｌ4+ＨCl(3)重要用途：化工原料、化工產品、天然氣、沼氣應用三、乙烯1、乙烯分子式:Ｃ2H4結構簡式：CH2=＝CH2結構式6個原子在同一平面上2、物理性質常溫下為無色、無味氣體,比空氣略輕,難溶于水３、化學性質(1)氧化性①可燃性現(xiàn)象:火焰較明亮,有黑煙因素:含碳量高②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2)加成反映

有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結合生成新的化合物的反映現(xiàn)象:溴水褪色或者溴的四氯化碳溶液褪色CH2=CＨ２+H2OCH３CＨ2OH（３)加聚反映聚合反映：由相對分子量小的化合物互相結合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反映叫加聚反映

乙烯聚乙烯4、用途:（1）、石油化工基礎原料(２)、植物生長調節(jié)劑催熟劑評價一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經成為衡量這個國家石油化學工業(yè)的重要標志之一四、苯(1)結構（２)物理性質無色有特殊氣味的液體，熔點5.5℃沸點８0.１℃,易揮發(fā),不溶于水易溶于酒精等有機溶劑（3）化學性質①氧化性a．燃燒2C６Ｈ6+15O２1２CO２+６H2ＯＢ.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②取代反映與HNO3，Br２發(fā)生取代反映苯的用途：基礎化工原料、用于生產苯胺、苯酚、尼龍等五、乙醇1、結構結構簡式：CH３CH2OH官能團-ＯＨ２、化學性質(１)氧化性①可燃性CH３CＨ２ＯH＋3Ｏ２2CO2+3Ｈ2Ｏ②催化氧化2CH3ＣＨ2OH+O22CH3CHＯ+２H2Ｏ（２)與鈉反映2CH３CH2ＯＨ+2Na2ＣH3ＣH２ONa+Ｈ2↑3、用途:燃料、溶劑、原料,７5%（體積分數)的酒精是消毒劑六、乙酸1、結構分子式:C2Ｈ4Ｏ2，結構簡式：CH３ＣOOH2、化學性質(1）酸性;CH３ＣＯOHＣH３COO-+H+酸性:CH3CＯOH>H2CO32ＣH3COOH＋Na2CO32CH3ＣOONa+H2O+ＣO2↑（２）酯化反映醇和酸起作用生成酯和水的反映叫酯化反映★ＣH３CH2ＯH+CＨ3COOH→ＣH3COOCH2CH3+H2O反映類型:取代反映反映實質：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑和吸水劑飽和碳酸鈉溶液的作用：（1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）吸取揮發(fā)出來的乙醇（3）減少乙酸乙脂的溶解度總結：CH3CH2OHCH3CH2OH乙醇CH3COOH乙酸-[-CH2—CH2-]n-聚乙烯CH2=CH2乙烯CH3CHO乙醛CH2CH2BrCH2BrCH3COOCH2CH3乙酸乙酯七、酯油脂油:植物油(液態(tài))不飽和高級脂肪酸的甘油酯油脂脂：動物脂肪（固態(tài)）飽和高級脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和堿性條件下水解反映皂化反映:油脂在堿性條件下水解反映甘油用途：（1）食用(2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等八、糖類１、分類單糖：葡萄糖C6H12Ｏ6糖類二糖：蔗糖:C12H2２O１1多糖:淀粉、纖維素（C6Ｈ10O5)ｎ2、性質葡萄糖（1)氧化反映葡萄糖能發(fā)生銀鏡反映（光亮的銀鏡)與新制Cu（OH）2反映(紅色沉淀)證明葡萄糖的存在檢查病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高（2)人體組織中的氧化反映提供生命活動所需要的能量Ｃ6H12Ｏ6＋6O２=＝6CＯ2+6H２OC６H12Ｏ62Ｃ２Ｈ5OH+２CＯ2↑淀粉（1）水解(２)顏色反映:與碘單質作用顯藍色九、蛋白質1、組成元素:C、Ｈ、O、N等,有的有S、P２、性質（1)蛋白質是高分子化合物，相對分子質量很大（2）★鹽析：蛋白質溶液中加入濃的無機鹽溶液，使蛋白質的溶解度減少從而析出（３）★變性:蛋白質發(fā)生化學變化凝聚成固態(tài)物質而析出（4）顏色反映:蛋白質跟許多試劑發(fā)生顏色反映(5）氣味：蛋白質灼燒發(fā)出燒焦羽毛的特殊氣味(６)蛋白質水解生成氨基酸蛋白質氨基酸氨基酸的結構通式：《選修1·化學與生活》第一章關注營養(yǎng)平衡第一節(jié)生命的基礎能源—糖類1、糖類是綠色植物光合作用的產物。由C、Ｈ、O三種元素組成的一類有機化合物，存在于植物的種子和塊莖中,如大米、玉米、面粉、馬鈴薯等中。2、葡萄糖分子式Ｃ6H12Ｏ6３、葡萄糖的檢查方法:（1)和銀氨溶液反映，有銀鏡產生：（２）和新制Cu（OH）2反映，產生磚紅色沉淀。4、葡萄糖為人體提供能源①葡萄糖提供能量的方程式：②糧食中的糖類在人體中轉化成葡萄糖而被吸取，在體內有三條途徑，即：a、直接氧化供能;b、轉化成糖元被肝臟和肌肉儲存,當血液中的葡萄糖即血糖的質量分數比正常值低時,糖元就釋放出來維持血糖濃度的相對穩(wěn)定;ｃ、轉變?yōu)橹?儲存在脂肪組織里。5、蔗糖和麥芽糖是二糖，它們水解的化學方程式分別是:6、淀粉是一種重要的多糖，分子式(C6H1０Ｏ５)n，是一種相對分子質量很大的天然高分子有機化合物。淀粉在在酸的催化下逐步水解,其方程式。淀粉的特性:I2能使淀粉溶液變成藍色。這是實驗室檢查淀粉或I2存在的重要原理。7、纖維素是綠色植物通過光合作用生成的，是構成植物細胞的基礎物質，它是一種多糖，屬于天然有機高分子化合物。纖維素在酶或濃硫酸催化下發(fā)生水解，其化學方程式為。纖維素不能作為人體吸取,但在人體內不可或缺，如:能刺激腸道蠕動和分泌消化液,有助于失誤和廢物的排泄……。第二節(jié)重要的體內能源—油脂1、油脂是由高級脂肪酸和甘油生成的酯類物質，是混合物。2、油脂的成分:常溫下呈液態(tài)的高級脂肪酸的甘油酯稱為油，呈固態(tài)的稱為脂,它們統(tǒng)稱為油脂。3、根據結構特點,油脂兼有酯類和不飽和烴類物質的性質。油脂在酸性環(huán)境和堿性環(huán)境都能水解,在酸性環(huán)境中的水解是可逆的，在堿性環(huán)境中的水解由于生成的高級脂肪酸可以繼續(xù)和堿反映，故不可逆，油脂在堿性條件下的水解反映又叫皂化反映４、脂肪酸在人體內的四大重要功能：供應人體熱量、儲存能量、合成人體所需物質的原料、必需脂肪酸在體內有多種生理功能。第三節(jié)生命的基礎—蛋白質１、蛋白質的組成元素是C、H、O、N,是由氨基酸通過脫水縮合而構成的天然有機高分子化合物化合物,具有兩性。2、蛋白質的性質:兩性（酸性和堿性)、變性(加熱、紫外線、射線、強酸、強堿、重金屬鹽）、鹽析（加入無機鹽）、顏色反映(和濃硝酸)、燃燒蛋白質有燒焦羽毛的氣味,其中顏色反映和燃燒氣味可用作蛋白質的檢查。3、酶是一種具有催化活性的蛋白質。第四節(jié)維生素和微量元素1、維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機化合物，習慣上按照不同的溶解性,把它們分為脂溶性維生素(重要涉及維生素A、D、Ｅ、K）和水溶性維生素(重要涉及維生素C、維生素Ｂ族)２、維生素C是一種無色晶體,是一種水溶性維生素,溶液顯酸性，其廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，人體不能合成,必須從食物中補充。維生素C也稱抗壞血酸，在人體內有重要的功能。維生素C的化學特性是容易失去電子，是一種較強的還原劑，在水中或受熱時很溶液被氧化，在堿性溶液中更容易被氧化。因此,生吃新鮮蔬菜比熟吃時維生素C損失小3、碘是人體必需的微量元素之一,有智力元素之稱。碘在人體內的含量僅約為30mg,其中一半集中在甲狀腺內,其余則分布在其他組織。可多吃海帶、海魚、紫菜來補充;也可吃加碘食鹽（具有ＫＩＯ3)，但在食用時要注意：存放時密封、防潮、防曬,菜出鍋時再放以防分解4、鐵在人體中的含量約為4－5ｇ，是人體必需的微量元素中最多的一種。人體內的含鐵化合物重要分為兩類,即功能性鐵和儲存性鐵,它們一起參與Ｏ2的運送,缺鐵可通過鐵強化醬油來補充，之所以選用醬油作為鐵強化食物的載體,這重要是由于醬油可以促進鐵吸取,并且具有廣泛的群眾食用基礎,此外,人們對醬油的日攝入量穩(wěn)定在相對合理的數值范圍內5、中國有句名言：藥補不如食補。人體有自我調節(jié)能力，只要養(yǎng)成科學的飲食習慣、不偏食、不挑食、全面攝取各種營養(yǎng),保持膳食平衡,食物中所提供的維生素和微量元素就足夠了第二章

促進身心健康第一節(jié)合理選擇飲食1、水是人體的重要組成成分,約占人體體重的三分之二，其重要作用是良好溶劑、反映介質和反映物、調節(jié)體溫。2、食物的酸堿性與化學上所指的溶液的酸堿性不相同,他是指食物的成酸性或成堿性,是按食物在體內代謝的最終產物的性質來分類的。例如,由Ｃ、N、Ｓ、Ｐ等元素組成的蛋白質,在體內通過消化、吸取后,最后氧化成相應的的酸：C變成碳酸，N變成尿酸,S變成硫酸,P變成磷酸,這些最終產物是酸,使體液呈弱酸性。又如某些蔬菜、水果多含Ｋ、Ｎa、Ｃa、Mg等鹽類，在人體內代謝后生成堿,使體液呈弱堿性。而人體血液的pH總保持堿性環(huán)境(7.35-７.４５），需要選擇酸性食物或堿性食物來加以控制。３、常見的食品添加劑的分類為著色劑、防腐劑、調味劑、營養(yǎng)添加劑。著色劑重要涉及：胡蘿卜素、胭脂紅、莧菜紅、檸檬黃。初期采用的防腐劑重要是食鹽、食醋、糖等,現(xiàn)在常用的防腐劑有苯甲酸鈉、硝酸鹽、亞硝酸鹽、二氧化硫。調味劑重要有:食鹽、食醋、味精。營養(yǎng)強化劑加碘食鹽、鐵強化醬油……各種添加劑的用量衛(wèi)生部都有嚴格規(guī)定。4、食鹽、醋、糖既可作調味劑又可作防腐劑。第二節(jié)

對的使用藥物１、人工合成藥物重要有解熱鎮(zhèn)痛藥、抗生素和抗酸藥等2、阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的作用。但長期大量服用阿司匹林會有不良反映如水楊酸反映、胃腸道反映,出現(xiàn)水楊酸反映這種情況是中毒的表現(xiàn)，應立即停藥并靜脈滴注ＮaHCO3溶液3、青霉素是重要的抗生素即消炎藥,有阻止多種細菌生長的優(yōu)異功能,在使用之前要進行皮膚敏感性實驗(簡稱“皮試”),以防止過敏反映的發(fā)生4、抗酸藥作用是中和胃酸，緩解胃部不適，其重要成分時能中和鹽酸的化學物質,如氫氧化鋁、碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鎂、碳酸鈣等。５、天然藥物麻黃堿具有止咳平喘的作用,但服用麻黃堿有時會出現(xiàn)中樞興奮所導致的不安、失眠等，晚間服用最佳同服鎮(zhèn)靜催眠藥以防止失眠,運動員不能服用麻黃堿。第三章

探索生活材料第一節(jié)合金1、合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬和非金屬)熔合而成的具有具有金屬特性的物質,與各成分的金屬相比,其特點為硬度比各組成成分大,熔點比各組成成分低。2、我們經常使用的合金有鐵合金、鋁合金、銅合金和新型合金。3、常見的銅合金有黃銅(Cu-Zn合金,含Ｚn20%~3６％)和青銅(Cｕ－Ｓｎ合金,含Sn10％~30%)第二節(jié)

金屬的腐蝕和防護1、金屬的腐蝕是指金屬或者合金與周邊接觸到的氣體或液體進行化學反映而腐蝕損耗的過程，其本質是M-ne-=Mn+。一般可以分為化學腐蝕和電化學腐蝕，前者指的是金屬跟接觸到的氣體或液體直接發(fā)生氧化還原反映而被腐蝕的過程，后者指的是不純的金屬或合金跟接觸到的氣體或液體發(fā)生的間接氧化還原反映的過程，一般情況下，著兩種腐蝕同時存在，只是電化學腐蝕比化學腐蝕要普遍得多。2、以不純的鋼鐵為例分析鋼鐵的腐蝕情況:

①吸氧腐蝕的實質是鐵在電解質的存在下被O２氧化,這一腐蝕過程因吸取了氧氣而被稱為吸氧腐蝕。發(fā)生吸氧腐蝕的條件是中性或弱酸性環(huán)境,正極反映是，負極反映是②析氫腐蝕條件是強酸性環(huán)境，正極反映是,負極反映是3、影響金屬腐蝕的因素涉及金屬本性和外部介質兩個方面。就前者而言，金屬越活潑，就越容易被腐蝕；后者涉及溫度、反映物濃度、接觸面積、環(huán)境濕度等方面4、防止金屬腐蝕的方法有改變金屬內部結構、外加保護膜、電化學保護法。第三節(jié)

玻璃、陶瓷和水泥１、普通玻璃是Ｎa2ＳiＯ3、Ca2SiO3、SiO2熔化在一起得到的物質，重要成分是SiO2。這種物質稱作玻璃態(tài)物質，沒有一定的熔點，而是在某個范圍內逐漸軟化2、制造陶瓷的重要原料是黏土（重要成分可表達為Ａl2O3．2SｉO２.2H２Ｏ)。4、以石灰石和黏土為重要原料,經研磨、混合后在水泥回轉窯中煅燒,然后加入適量的石膏，并研成細粉就得到普通的硅酸鹽水泥。這種水泥的重要成份是硅酸二鈣2ＣaO·SiO2、硅酸三鈣３CaO·SiO2、鋁酸三鈣3CaO·Al2O３，加入石膏的目的是為了延緩水泥的硬化。5、水泥的吸水性很強，能吸取空氣中的水份并與之發(fā)生化學反映,所以不能長期存放,即使短期存放也要注意防潮。一般水