山西省太原市柴村第一中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A．反應(yīng)物的濃度

B．反應(yīng)溫度

C．使用催化劑

D．反應(yīng)物的性質(zhì)參考答案：D2.在一定條件下，下列物質(zhì)既能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是

A．CH3CH2OH

B．CH3OH

C．CH3CHO

D．CH3COOH參考答案：A3.常溫下將pH＝2的HCl溶液V1mL與pH＝a的氨水V2mL混合。下列說法正確的是：A．若a＝12，混合后溶液pH＞7，則V2一定大于V1B．若a＝12，混合后溶液pH＝7，則混合溶液V總＞2V2C．若V1＝V2，且HCl與氨水恰好完全反應(yīng)，則a<12D．若V1＝V2，且a＝12，則混合溶液中離子濃度大小為：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：BC略4.從“南澳一號”沉船中打撈出大量精美瓷器。瓷器的材質(zhì)屬于A．金屬材料

B．無機(jī)非金屬材料是

C．合成高分子材料

D.天然高分子材料參考答案：B瓷器是硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料。5.向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是甲．在500℃時(shí)，SO2和O2各10mol反應(yīng)乙．在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2起反應(yīng)丙．在450℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)?。?00℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁

B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙

D．丁、丙、乙、甲參考答案：C本題比較的是兩種因素(溫度和壓強(qiáng))影響化學(xué)反應(yīng)速率的情況，甲、乙相比，不同的是O2濃度在乙中較小，但是乙中使用了催化劑，催化劑的影響遠(yuǎn)超過濃度的影響，所以反應(yīng)速率乙＞甲。甲、丁相比，丁中SO2、O2的濃度均小于甲中的濃度，所以反應(yīng)速率甲＞丁。丙、丁相比，丙項(xiàng)的溫度較低，故反應(yīng)速率關(guān)系為丁＞丙。故反應(yīng)速率順序?yàn)橐?、甲、丁、丙，答案選C。6.下列各組有機(jī)化合物中，肯定屬于同系物的一組是（

）A．C3H6與C5H10

B．C4H6與C5H8

C．C3H8與C5H12

D．C2H2與C6H6參考答案：C略7.下列說法正確的是（

）A．KW隨溶液濃度的改變而改變B．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)C．對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)(K)一定改變D．一般情況下，一元弱酸HA的Ka越大，表明該酸的酸性越弱參考答案：B略8.NaF、NaI、MgO均為離子化合物，由下列表中數(shù)據(jù)可確定這三種化合物熔點(diǎn)高低的順序，則正確的是（

）

物質(zhì)①NaF②NaI③MgO

離子電荷數(shù)112

鍵長/10-10m2.313.182.10A．①>②>③

B．③>①>②

C．③>②>①

D．②>①>③參考答案：B略9.已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/（L·min），則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（

）A、0·5mol/（L·min）

B、1mol/（L·min）C、3mol/（L·min）

D、2mol/（L·min）參考答案：D略10.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是A.CO2

B.N2

C.SO2

D.NH3參考答案：B略11.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋13/2O2(g)==

4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－2878kJ·mol-1(CH3)2CHCH3(g)＋13/2O2(g)==

4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－2869kJ·mol-1下列說法正確的是A.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C.正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子D.異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多參考答案：C略12.準(zhǔn)確量取25.00毫升高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是

A．50mL量筒

B．10mL量筒

C．50mL酸式滴定管

D．50mL堿式滴定管參考答案：C略13.既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng)的是A．植物油

B．甘油

C．油酸

D．軟脂酸參考答案：A14.某3g醛和足量的銀氨溶液反應(yīng)，結(jié)果析出43.2gAg，則該醛為

（

）A．甲醛

B．乙醛

C．丙醛

D．丁醛參考答案：A略15.在給定的條件下，下列各離子組能大量共存的是

（

）

A.滴加酚酞試液顯紅色的溶液

Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-

B.水電離出來的c(H＋)=10-13mol/L的溶液

K+、HCO3-、Br-、Ba2＋

C.PH=12的溶液

K+、ClO-、NO3-、H+

D.pH=1的溶液

Cu2+、Na+、Mg2+、Cl-參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

（1）氨分子的空間結(jié)構(gòu)是

。若將氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱進(jìn)行氨的催化氧化，試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。（2）停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個(gè)活塞。一段時(shí)間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請結(jié)合化學(xué)方程式說明原因

。（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣，兩氣體通入的先后順序應(yīng)該是

。（4）已知氨氣在純氧中燃燒，氮元素全部轉(zhuǎn)化成N2，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖所示裝置中，b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡．試回答：（1）a為

極，c極的電極反應(yīng)式為：

．（2）電解開始時(shí)，在B燒杯的中央滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是

．電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時(shí)c極上的電極反應(yīng)為：

．（3）當(dāng)d電極上收集到44.8ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，a極上放出了

mol氣體，若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為

．參考答案：（1）陽極；2I－－2e－=I2↑；

（2）c極附近溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色；4OH－﹣4e－=2H2O+O2↑；

（3）0.001；108g/mol

18.“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2O82－===I3－＋2SO42－的反應(yīng)速率可以用I3－遇加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O2－8)/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是______________________________________________________。(2)顯色時(shí)間t1為________。(3)通過分析比較上述數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

參考答案：(1)研究反應(yīng)物I－與S2O82－的濃度對反應(yīng)速率的影響(2)或29.3(3)化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)解析：由數(shù)據(jù)表容易發(fā)現(xiàn)：②④組所用時(shí)間相同，③組所用時(shí)間為它們的一半，①組所用時(shí)間為它們的2倍。進(jìn)一步分析：②④兩組中c(I－)與c(S2O82－)的乘積相等，③組中此乘積為②④組的2倍，①組乘積為其一半。因此可得結(jié)論：當(dāng)c(I－)·c(S2O82－)相等時(shí)，顯色時(shí)間相等，反應(yīng)速率相等，顯色時(shí)間與反應(yīng)速率成反比，即t與c(I－)·c(S2O82－)成反比。＝，得t1＝≈29.3。19.（1）科學(xué)家通過X射線推測膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡