高二化學第一輪復習

鈉及其化合物

學習目標：1、扎實掌握鈉的物理性質及化學性質，尤其是鈉與溶液的反應。2、重點掌握過氧化鈉及氧化鈉的化學性質的比較。3、了解焰色反應。一、鈉的性質1.鈉的物理性質鈉是質軟,銀白色,易傳熱導電，熔點低比水輕的固體。少量鈉保存在煤油里。藥品保存問題：1.根據藥品的性質選擇是否密閉。密閉的方法常采用試劑瓶用塞、水封、油封等。2.瓶的選擇：集氣瓶、廣口瓶、細口瓶、棕色瓶、滴瓶等。3.塞的選擇：膠塞、玻璃塞等4.特殊物質的保存方法:液溴、白磷、堿液、氫氟酸、濃硝酸等2.鈉的化學性質⑴鈉與某些非金屬單質的反應⑵鈉與水的反應⑶鈉與酸的反應⑷鈉與鹽的反應⑴鈉與某些非金屬單質的反應1、與氧氣反應

4Na+O2=2Na2O（白色固體）2Na+O2==Na2O2（淡黃色固體）

實驗說明：①將新切開的鈉在空氣中加熱，鈉的新切面由光亮的銀白色逐漸變暗，生成白色氧化鈉，繼續(xù)加熱則發(fā)生燃燒，生成淡黃色過氧化鈉，均為放熱反應；同時可知Na2O2比Na2O穩(wěn)定。②反應過程中可能產生黑煙，這是煤油沒有擦干的緣故。③鈉的活潑性可知其不能保存在空氣中，應該保存在煤油中，同時自然界中鈉只能以化合態(tài)存在于各種鹽中。④堿金屬的氧化，條件不同，產物不同。2、與其他非金屬反應

2Na+S==Na2S（現(xiàn)象：爆炸）

2Na+Cl2==2NaCl（現(xiàn)象：Na燃燒，黃色火焰，產生白煙）點燃研磨點燃返回⑵鈉與水的反應

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

實驗注意：

切割鈉不能太多，否則可能燃燒爆炸產生危險。

實驗現(xiàn)象解釋：

①?。衡c的密度比水小，投入水中后會浮于水面上；②氣：鈉與水劇烈反應產生氫氣；③球：鈉的熔點低，且與水反應放熱，故而熔成小球；④游：鈉與水接觸部位反應產生氣體，使小球受力不均四處游動；⑤聲：由于氣體、小球、水相互撞擊而發(fā)出“嘶嘶”的聲音；⑥紅：反應生成NaOH，顯強堿性，使酚酞變紅。

實驗引申：

①鈉著火不能用水、CO2、CCl4、泡沫滅火器等滅火，一般用沙土覆蓋。②鈉保存在煤油中的原因：a.鈉易與空氣中的O2反應；b.鈉易與H2O反應；c.鈉不與煤油反應，且密度比煤油大，沉于煤油底部隔絕空氣注意：鈉不能保存在CCl4及酒精中，因為酒精會和鈉反應，CCl4密度比鈉大。返回⑶鈉與某些酸的反應

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+2H+=2Na++H2↑實驗說明：①鈉與水反應的實質是和水電離出來的H+反應，而酸中的H+更多，故鈉與酸的反應比與水的反應劇烈。②鈉過量則繼續(xù)和水反應，所以反應后的溶液可以呈酸性、中性、堿性。返回⑷鈉與某些鹽的反應A、與NaCl、K2SO4等一類稀溶液反應實質：鈉與水反應現(xiàn)象：浮、熔、游、響B(tài)、與NaCl、K2SO4等飽和溶液反應實質：鈉與水反應，同時NaCl或K2SO4從飽和溶液中析出現(xiàn)象：浮、熔、游、響、渾濁C、與NaHSO4等一類溶液反應實質：鈉與鹽電離出的氫離子反應2Na+2H+===2Na++H2↑現(xiàn)象：浮、熔、游、響鈉在水溶液中的反應小結：有酸H+為先，無酸H2O為先D、與CuSO4、FeCl3等一類溶液反應實質：鈉與水反應后，生成的氫氧化鈉與溶液中的鹽反應現(xiàn)象：浮、熔、游、響、藍色沉淀2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑練習：寫出鈉與氯化鐵溶液反應的化學方程式及離子方程式返回E、與熔融鹽的反應一般符合活動性強的置換活動性弱的。比如制備某些金屬Ti等。3.鈉的存在、制備和用途。存在：2NaCl===2Na＋Cl2↑

電解熔融制備：用途：只以化合態(tài)存在(1)制Na2O2(2)制Na-K合金，原子反應堆導熱劑(3)高壓鈉燈(4)還原貴金屬（和氧氣反應）（鈉的導熱性）（黃光射程遠，透霧力強）（鈉具有強還原性）鈉燈二、鈉的氧化物Na2O與Na2O2的十大差異：1.顏色差異：Na2O為白色固體，Na2O2為淡黃色固體2.結構差異：

Na2O和Na2O2都為離子化合物，但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-，過氧根離子。3.氧元素價態(tài)差異：4.穩(wěn)定性差異：Na2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)與氧氣反應生成Na2O2，Na2O2比較穩(wěn)定。5.屬類差異：Na2O屬于堿性氧化物，，Na2O2為復雜氧化物，過氧化物。6.化學性質差異：①與水反應：Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（標方向、數(shù)目）②與CO2反應：Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑③與酸的反應：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑對比以上反應，主要有二方面差異：①反應產物差異，Na2O2參加的反應中有O2產生；②反應類型差異，Na2O參與的反應為非氧化還原反應。7.氧化還原差異：Na2O一般不表現(xiàn)氧化性，但有一定還原性如：

2Na2O+O2=2Na2O2；Na2O2主要表現(xiàn)氧化性（也就是H2O2的氧化性）由于過氧化鈉有強氧化性，熔融時遇到棉花、碳粉或鋁粉會發(fā)生爆炸，所以應小心使用。注意過氧化鈉與氯化亞鐵，氫硫酸，亞硫酸鈉等的反應。8.漂白作用的差異：

Na2O無漂白作用，Na2O2是漂白劑，能漂白織物、麥稈、羽毛、品紅、酚酞等。9.制法差異：金屬鈉常溫下跟空氣里的氧氣反應生成

Na2O鈉在空氣中受熱后燃燒生成Na2O2。10.用途差異：

Na2O用途不廣泛，Na2O2用途比較廣泛，可做供氧劑、漂白劑、殺菌劑、消毒劑等。⑴俗名：燒堿、火堿、苛性鈉⑵物理性質：易潮解、具有強腐蝕性的白色固體⑶化學性質：①具有堿的通性：與酸堿指示劑、酸性氧化物、兩性氧化物及兩性氫氧化物、酸、鹽（正鹽和酸式鹽）反應（與鹽反應,如:NH4+、Al3+、HSO3-、HCO3-、H2PO4-）②與某些非金屬單質反應：P、X2、S、Si等③與有機物反應：苯酚、羧酸、氨基酸反應；鹵代烴的水解、消去反應；酯的水解（皂化反應）三、氫氧化鈉⑷NaOH的保存：①NaOH固體：密封（防止其吸水和二氧化碳氣體）②NaOH溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃塞——堿腐蝕玻璃2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O⑸NaOH固體的稱量：將其放在燒杯(或表面皿)內，快速稱量。⑹氫氧化鈉固體易潮解，所以可以做干燥劑，常用它與氧化鈣一起制成堿石灰，做堿性干燥劑⑺氫氧化鈉的制法：

①常用電解飽和食鹽水的方法。

2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑②飽和Na2CO3溶液與石灰粉末

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH通電補充知識1

工業(yè)制純堿的方法—候德榜制堿法：基本原理：利用NaHCO3在常見可溶鹽中溶解度較小的特點。先制得NaHCO3，再加熱分解制得Na2CO3基本步驟：制得飽和食鹽水通入足量NH3得飽和氨鹽水通入足量CO2析出NaHCO3晶體基本反應：2NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-總反應：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3△Na2CO3＋CO2↑+H2O鈉與水反應的實驗問題問題1：請設計盡可能多的實驗，完成鈉與水的反應實驗，并驗證產物。問題3：請設計完成鈉與水的反應實驗，要求產生氫氣必須緩慢并驗證產物。問題2：請利用鈉與水反應設計噴泉實驗，要求噴出紅色噴泉。問題4：請利用鈉與水的反應設計測得鈉的相對原子質量的最簡便實驗，要求不測氣體體積。繼續(xù)問題1的實驗設計方案返回方法1方法2方法3問題2的實驗設計方案返回實驗步驟及現(xiàn)象:

在廣口瓶內加適量蒸餾水和2滴酚酞試液,如圖2裝置好儀器。在廣口瓶膠塞的大頭針上扎一塊比豆粒略大的金屬鈉,立即蓋上膠塞,，接著形成美麗的紅色噴泉。同時可看到鈉與水劇烈反應，鈉熔化成小球,在水面上四處游動。噴泉可維持半分鐘。問題3的實驗設計方案返回實驗說明：1.分液漏斗中加入水的體積必須大于燒瓶容積的一半，這樣流入燒瓶的水與原燒瓶中的煤油充滿燒瓶，保證燒瓶中的空氣被完全排開，不會給氫氣的點燃帶來意外事故。2.燒瓶中煤油的體積不要超過燒瓶容積的一半，并且分液漏斗末端必須恰好接觸煤油液面，目的在于：確保煤油能被完全壓回漏斗。保證燒瓶中保持一定體積的水。問題4的實驗設計方案返回問題1：實驗中不用測量產生氫氣的體積，就可以得到鈉的相對原子質量。請問實驗中應該測量那些數(shù)據？問題2：干燥管的作用是什么？若不用，測得的鈉的相對原子質量比實際值大還是?。慷?、堿金屬的焰色反應焰色反應某些金屬或其化合物在灼燒時，使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。這在化學上叫做焰色反應。

1、用途：檢驗金屬和金屬離子的存在

2、實驗操作要點干燒、蘸燒、洗燒

3、記住：鉀（透過藍色鈷玻璃）、鈉焰色反應顏色。（1）實驗步驟：干燒、蘸燒、洗燒干燒：實驗前將鉑絲燒至與火焰焰色相同

蘸燒：蘸取待測物灼燒看顏色洗燒：每次做完實驗都必須用稀鹽酸洗凈鉑絲，燒至與火焰焰色相同（2）實驗注意：

a．焰色反應為物理變化，不是化學變化，是元素的性質，無論是金屬單質還是離子都可以發(fā)生焰色反應；

b．觀察K的焰色是要透過藍色鈷玻璃，避免Na的干擾，因為K中往往含有Na雜質；

c．焰色反應實驗不一定用鉑絲，只要灼燒時無特征顏色的金屬絲都可，如無銹的鐵絲。（3）焰色反應的應用：鑒別物質，如焰色為黃色，則含有Na元素，焰色為紫色則含有K元素等；用作節(jié)日禮花等四、真題檢測（江蘇2011）8．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC．