（046）§2化學(xué)反應(yīng)與能量【教學(xué)目標(biāo)】掌握化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能的關(guān)系；化學(xué)反應(yīng)速率與限度的概念及其意義。用探究實(shí)驗(yàn)的方法解決化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)的速率和限度、能量的轉(zhuǎn)化等化學(xué)問(wèn)題?！局R(shí)框架】1．整體建構(gòu)：2.具體掌握：（1）化學(xué)能與熱能①化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成②化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化③化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小a.吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量b.放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量④常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：A.所有燃燒反應(yīng)；B.中和反應(yīng)；C.大多數(shù)化合反應(yīng)；D.活潑金屬跟水或酸反應(yīng)；E.物質(zhì)的緩慢氧化⑤常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：A.大多數(shù)分解反應(yīng)；氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)⑥中和熱：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O（液態(tài)）時(shí)所釋放的熱量。（2）化學(xué)能與電能①原電池：將_化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_(kāi)電能的裝置。②原電池形成條件：能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，活性不同的兩個(gè)電極，電解質(zhì)溶液,閉合回路。③電極名稱：簡(jiǎn)略為：負(fù)氧正還負(fù)極：一般為活潑金屬，失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。正極：一般為較不活潑金屬(或非金屬)，電極周圍的陽(yáng)離子得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。④化學(xué)電源：干電池（鋅錳干電池、堿性鋅錳電池）、充電電池（鉛蓄電池、鎳鎘電池等）、燃料電池（氫氧燃料電池、甲烷燃料電池等）（3）化學(xué)反應(yīng)速率I、用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示。計(jì)算公式為V＝△C/△t時(shí)間：（如每秒、每分、每小時(shí)）反應(yīng)速率的單位：mol/(L?s)mol/(L?min)mol/(L?h)II、應(yīng)注意：①現(xiàn)表示的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，必須注明物質(zhì)。②起始濃度比不一定等于計(jì)量數(shù)比，但是轉(zhuǎn)化濃度比一定等于計(jì)量數(shù)比。③同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即等于方程式中的系數(shù)比。例：2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=2：3：1：4④當(dāng)起始濃度比等于計(jì)量數(shù)比投入進(jìn)行充分反應(yīng)后，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等。III、影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要外界因素：濃度、溫度、催化劑，還有壓強(qiáng)（對(duì)有氣體物質(zhì)的反應(yīng)）、光波、電磁波、超聲波、溶劑、固體的表面積等。①通常濃度越大(氣體或溶液)，反應(yīng)速率越快；②溫度越高，反應(yīng)速率越快；③壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快（對(duì)有氣體物質(zhì)的反應(yīng)，為什么？）；④催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。（4）化學(xué)反應(yīng)的限度①反應(yīng)限度：當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不在改變，達(dá)到表面上靜止的一種“化學(xué)平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度。②化學(xué)平衡狀態(tài)：對(duì)于可逆反應(yīng)，在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。反應(yīng)開(kāi)始：υ（正）>υ（逆）反應(yīng)過(guò)程中：反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大；υ（正）漸減，υ（逆）漸增；平衡時(shí)：υ（正）=υ（逆）；各組分的濃度不再發(fā)生變化③化學(xué)平衡的特征：動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡υ≠0等：υ（正）=υ（逆）定：各組分的濃度不再發(fā)生變化變：如果外界條件改變，使υ（正）≠υ（逆）則原有的化學(xué)平衡狀態(tài)就被破壞。④意義：化學(xué)平衡必須是可逆反應(yīng)在一定條件下建立的，不同的條件將建立不同的化學(xué)平衡狀態(tài)；通過(guò)反應(yīng)條件的控制，可以改變或穩(wěn)定反應(yīng)速率，可以使可逆反應(yīng)朝著有利于人們需要的方向進(jìn)行，這對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的利用和控制具有重要意義。同時(shí)，在具體工業(yè)生產(chǎn)中，既要考慮反應(yīng)的速率也要考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度。如工業(yè)合成氨時(shí)，就要通過(guò)控制反應(yīng)器的溫度和壓強(qiáng)，使反應(yīng)既快又能達(dá)到較大的限度。［思考］：如何判斷一個(gè)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)？【自主檢測(cè)】1．完成P56—P57復(fù)習(xí)題2．已知為放熱反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．O2的能量一定高于SO2的能量B．2molSO2和1molO2的總能量一定高于2molSO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生3．下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是（）A．B．C．D．4．可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(碘蒸氣是紫色)A．H2、I2、HI的濃度保持不變B．H2、I2、HI的濃度相等C．混合氣體的密度保持不變D