華師大版科學九下《第三章物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和元素的循環(huán)》教案三章物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和元素的循環(huán)學法指導學法，簡單地說，就是學生為掌握知識所采用的學習方式和學習方法.要采用積極主動、勇于探索的學習方式.在學習活動中，不應該只限于接受、記憶、模仿和練習，有條件時，要動手實踐、合作交流、閱讀自學、自主探索，建立完全屬于自己的高效的學習方法。說明1.本章內(nèi)容的學習是為了讓學生從整體上理解物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的主要規(guī)律，理解自然界中碳循環(huán)、氧循環(huán)和氮循環(huán)的主要過程并學會通過化學式或化學方程式的簡單計算。本章內(nèi)容可分為四大部分：第一部分是對物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化規(guī)律歸納和闡述；第二部分是對根據(jù)化學方程式的簡單計算的步驟和方法的歸納講解；第三部分是對與我們生活密切相關的碳、氧循環(huán)的概述；第四部分是對生命的重要元素氮元素在自然界中循環(huán)情況的講述。本章的重點是單質(zhì)、氧化物和酸(堿)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律；根據(jù)化學方程式，化學式進行計算。難點是氧化反應、還原反應的概念；根據(jù)化學方程式進行綜合題的計算。.后面附有學習本章的“學習目標”、知識的歸納及學習時應了解運用的思想方法。.本章各節(jié)習題的解答可參閱“教材直通車”。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化通過學習本節(jié)內(nèi)容，了解物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律，并能運用已學知識舉出生活中常見的物質(zhì)轉(zhuǎn)化的例子，能說出物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的一些規(guī)律。通過教材P56?P59四個活動掌握金屬與金屬氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化；通過教材P60和P62兩個活動掌握單質(zhì)、氧化物、酸(堿)之間的相互轉(zhuǎn)化。(2)認真完成課后習題，加深對物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律的了解。根據(jù)化學方程式的簡單計算(1)通過本節(jié)內(nèi)容的學習，掌握化學方程式的簡單計算的規(guī)范、步驟和方法。并能正確解答相關計算題。(2)認真完成課后習題，加深對化學方程式的簡單計算的規(guī)范、步驟和方法的掌握。自然界中的碳循環(huán)和氧循環(huán)(1)通過學習本節(jié)內(nèi)容，了解自然界中碳循環(huán)和氧循環(huán)方式、規(guī)律和狀況。(2)認真完成課后習題，加深對碳、氧循環(huán)的了解。

自然界中的氮循環(huán)通過學習本節(jié)內(nèi)容，知道氮元素是如何在自然界進行循環(huán)的；了解化學肥料的種類和對植物生長的作用；掌握有關化學式的簡單計算；了解人類活動對氮循環(huán)的影響。（2）認真完成課后習題，加深對化學肥料種類及作用、化學式的相關計算以及氮循環(huán)狀況的了解。小結(jié)、知識結(jié)構(gòu)圖請你按照下面知識結(jié)構(gòu)圖，回憶本章所學知識.計算方法計算步驟金屬的氧化和金屬氧化物的還原物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和元素的循環(huán)單質(zhì)、氧化物、酸（堿）之間的轉(zhuǎn)計算方法計算步驟金屬的氧化和金屬氧化物的還原物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和元素的循環(huán)單質(zhì)、氧化物、酸（堿）之間的轉(zhuǎn).理解自然界中碳循環(huán)、氧循環(huán)和氮循環(huán)的主要過程，能舉例說明人類活動對上述變化的影響；.能從得氧、失氧的角度分析金屬的氧化及金屬氧化物的還原;.掌握單質(zhì)、氧化物、酸（堿）之間的轉(zhuǎn)化關系；.能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算；.能根據(jù)化學式進行簡單的計算；.認識光合作用的化學過程及其意義；.了解肥料的主要組成，合理使用和對人類生活的影響。三、復習提高物 質(zhì) 的 轉(zhuǎn) 化（1）氧化反應：獲得氧的過程。如：3Fe+2O2，^邂^Fe3O42Cu+O加迪2CuO24P+5O2=^^=2P2O5以上例子中，F(xiàn)e、Cu、P分別得到氧，被氧化。（2）還原反應：失去氧的過程。如：H2+CuO Cu+H2OC2CuO=^t=2Cu+CO2f3CO+Fe2O3—2Fe+3CO2以上例子中，CuO,Fe2O3分別失去氧，被還原。同時，H2、CO、C分別得到氧，被氧化。（3）具有還原性的物質(zhì)。如：H2,CO,C等，能奪取別的物質(zhì)中的氧，使別的物質(zhì)發(fā)生還原反應。（4）實驗：氫氣還原氧化銅①反應原理：H2+CuO -Cu+H2O②實驗裝置：③實驗操作：a.先通H2再加熱。（防止氫氣和氧氣混合氣體加熱發(fā)生爆炸）b.黑色固體全部變?yōu)榧t色后，停止加熱，再繼續(xù)通一會兒h2,直至冷卻。（防止熱的銅和空氣中的氧氣反應而再次被氧化）c.注意試管口略向下傾斜（防止藥品中的濕存水或反應生成的水流入試管。造成試管炸裂），導氣管伸入試管底部（排凈試管中的空氣）。④實驗現(xiàn)象：黑色固體變?yōu)楣饬恋募t色，試管口有水珠生成。（5）單質(zhì)、氧化物、酸（堿）之間的轉(zhuǎn)化①非金屬+02-非金屬氧化物例：S+O點燃SO2 2C+O2（充足）￡^1=CO22C+O2（不充足）—SLzCO②非金屬氧化物+h2o一酸例：CO2+H2O===H2CO3③金屬+o2-金屬氧化物例4m+0"2皿0④金屬氧化物+h2o-堿。例：Na2O+H2O===2NaOHCaO+H2O===Ca（OH）2（6）其它酸、堿、鹽與氧化物等之間的轉(zhuǎn)化①非金屬氧化物+堿一鹽+h2o例：2NaOH+CO『=Na2co3+H2O②金屬氧化物+酸一鹽+h2o

例：CuO+H2sO4===CuSO4+H2O③酸+堿f鹽+H夕例：HCl+NaOH===NaCl+HO2④酸+鹽f新酸+新鹽例：AgNO3+HCl===AgCl；+HNO3H2sO4+BaCl2===BaSO4；+2HCl⑤堿+鹽f新堿+新鹽例：NaOH+CuSO4===Cu(OH)2；+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3；+2NaOH⑥鹽+鹽f新鹽+新鹽例：NaCl+AgNO3===AgCl；+NaNO3Na2sO4+BaCl2===BaSO4；+2NaCl2.根據(jù)化學方程式的簡單計算(1)根據(jù)化學方程式進行計算的步驟方法①設未知量②寫出有關反應的化學方程式③寫出已知和待求量物質(zhì)的式量④列出比例式，求解⑤寫明答案注：要遵循質(zhì)量守恒定律。(2)根據(jù)化學式進行計算的題目類型①求各元素的質(zhì)量比。②求化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)。③求化合物中某元素的質(zhì)量。.自然界中的氮循環(huán)和氧循環(huán)(1)光合作用的化學過程6CO2+6H6CO2+6H2O光能葉綠體CHO+6O6126物質(zhì)、能量轉(zhuǎn)化關系：無機物f有機物；光能物質(zhì)、能量轉(zhuǎn)化關系：無機物f有機物；光能f化學能。(2)呼吸作用的化學過程CHO+6OCHO+6O6126酶活細胞6CO2+6H2O+能量物質(zhì)、能量轉(zhuǎn)化關系：有機物一無機物；化學能一其它形式的能。（3）自然界中的碳循環(huán)、氧循環(huán)及氮循環(huán)的過程及人類活動對其產(chǎn)生的影響。（4）了解“溫室效應”“富營養(yǎng)化污染”等環(huán)境問題的產(chǎn)生原因及現(xiàn)今的治理方法。.自然界中的氮循環(huán)（1）化學肥料①農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)。②氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉片發(fā)黃。常用氮肥：NH4HCO3（碳銨）、NH4NO3（硝銨）、（NH4）2sO4（硫胺）、NH4c1、CO（nh2）2（尿素）、NH3?H2O（氨水）注意：氨態(tài)氮肥不能和堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰）混合施用，否則反應放出氨氣，使肥效降低。③鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃。常用鉀肥：草木灰［主要成分為K2CO3］、KC1、K2SO4。④磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）。缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達。常用磷肥：磷礦粉［主要成分是Ca3（PO4）2］、鈣鎂磷肥（主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂）、過磷酸鈣［Ca（H2PO4）2和CaSO4］、重過磷酸鈣】主要成分Ca（H2PO4）2］。⑤復合肥：含N、P、K中的兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。如：KNO3、NH4H2Po4、（NH4）2HpO4等。（2）使用化肥對環(huán)境的影響：引起水體污染：N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象。（3）合理使用化肥①根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥。②農(nóng)家肥和化肥合理配用。（4）根據(jù)化學式的簡單計算：①求化學式的式量。②根據(jù)化學是求某元素的百分含量。③根