本文格式為Word版，下載可任意編輯——高三化學電解原理練習題

電解原理

1．用電解原理，了解銅的精煉及電鍍銅的根本方法。

2．掌管確定條件下的陰、陽離子放電（即微粒得失電子的才能）先后依次。

學習過程

一、自學探究

1．填寫以下空白：

⑴電解通電時，電子從電源的_____極沿導線流入電解池的_____極，在陰極區(qū)氧化性強的微粒先得電子，被_________。同時，電子又從電解池的________流出，沿導線流回電源的正極，即在陽極區(qū)恢復性強的微粒（包括極板）先_______電子被_______。

⑵當極板材料（陽極）為Pt或C時，恢復性分外弱，此條件不被氧化稱為______電極。當極板材料（陽極）為Cu等金屬（除了Pt和C），恢復性強，易_______電子,易被氧化稱為_______電極。

陰離子放電依次：S2－I－Br－Cl－OH－含氧酸根F－

陽離子放電依次：Ag＋Hg2＋Fe3＋Cu2＋H＋Pb2＋Sn2＋Fe2＋Zn2＋

Al3＋Mg2＋Na＋Ca2＋＋

1．當鍍層金屬作___極，含有鍍層金屬離子的電解質為電解液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液為____極時的電解即為_________。電鍍時，由于兩極得失電子一致，所以理論上電解液的濃度保持_________。

2．為什么好多器件是鍍銅的，鍍層被破壞，結果會怎樣？

二、總結與評價

[總結]

1．電鍍是電解的應用。電鍍是以鍍層金屬為陽極，待鍍金屬制品為陰極，含鍍層金屬離子為電鍍液。

2．電鍍過程的特點：①犧牲陽極；②電鍍液的濃度（嚴格說是鍍層金屬離子的濃度）保持不變；③在電鍍的條件下，水電離產生的H+、OH—一般不放電。

[評價]

1．用石墨作電極，電解1l/L以下物質的溶液，溶液的PH值保持不變的是（）。

A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl

2．以下關于銅電極的表達，正確的是（）。

A．銅鋅原電池中銅是正極

B．用電解法精煉粗銅時，銅作陽極

C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極

D．電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極

3．將兩個鉑電極插入500lCuSO4溶液中，舉行電解。通電確定時間后，某一電極增重0.064g（設電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液的體積變化），此時溶液中氫離子濃度約為（）。

A．4×10－3l/LB．2×10－3l/LC．1×10－3l/LD．1×10－7l/L

4．氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總回響式是：H2+2NiO(OH)22Ni(OH)2根據此回響式，判斷以下表達正確的是（）。

A．電池放電時，電池負極周邊溶液的OHˉ不斷增大

B．電池放電時，鎳元素被氧化

B．電池充電時，氫元素被恢復

D．電池放電時，氫氣是負極

5．在外界供給一致電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在電極上放電，若析出銅的質量為1.92g，那么析出銀的質量為（）。

A．1.62gB．6.48gC．3.24gD．12.96g

6．關于“電解氯化銅溶液的PH值變化”問題，化學界

有兩種不同的觀點：

觀點一：“理論派”認為電解氯化銅溶液后溶液的PH值升高。

觀點二：“測驗派”經過反復、屢屢、精確的測驗測定，

證明電解氯化銅溶液時PH值的變化如下圖曲線關系。請回復以下問題：

（1）電解前氯化銅溶液的PH處于A點位置的理由是：（用離子方程式說明）。

(2)“理論派”所持觀點的理論