山西省呂梁市劉家莊中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下列影響化學反應速率的因素中，能使化學反應速率加快的方法是（

）①升高溫度

②加入催化劑

③增大反應物濃度

④將塊狀固體反應物磨成粉末A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.①②③④參考答案：D【分析】影響化學反應速率的因素一般有溫度、濃度、壓強、催化劑等，據(jù)此判斷?！驹斀狻竣偃魏位瘜W反應升高溫度一定能加快化學反應速率，正確；②使用催化劑能加快化學反應速率，正確；③增大反應物濃度，增大了活化分子數(shù)，一定能加快化學反應速率，正確；④將固體塊狀反應物磨成粉末，增大了接觸面積，一定能加快化學反應速率，正確；答案選D。【點睛】關于外界條件對反應速率的影響還需要注意以下幾點：①濃度、壓強、溫度、催化劑影響化學反應速率的實質——改變了單位體積內活化分子的數(shù)目，單位體積內的活化分子數(shù)目增加，反應速率加快；反之減慢。②壓強對反應速率的影響是通過改變體積而使?jié)舛雀淖儊韺崿F(xiàn)的。③溫度改變對任何反應的速率都有影響。

2.下列生活常見現(xiàn)象中，沒有涉及化學變化的是

A．光合作用

B．海水曬鹽

C．鐵釘生銹

D．石灰?guī)r風化參考答案：B3.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．0.5molAl與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為1NAB．標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NAC．0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NAD．46gNO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為1NA參考答案：C4.下列物質的電子式書寫正確的是

參考答案：C略5.一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內有可逆反應：A（g）＋2B（g）2C（g）。該反應進行到一定限度后達到了化學平衡，不能做為判斷該化學平衡標志的是A．容器內氣體A的物質的量不再隨時間而改變

B．容器內氣體C的濃度不再隨時間而改變C．單位時間內生成amol物質A，同時生成2amol物質BD．單位時間內生成amol物質A，同時生成2amol物質C參考答案：C6.下列化學用語正確的是（

）A．乙烯的結構簡式：CH2CH2

B．氮氣的結構式：N≡NC．F—的結構示意圖：

D．NaCl的電子式：參考答案：D略7.元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于

(

)

A．制新農(nóng)藥

B．制半導體材料

C．制新醫(yī)用藥物

D．制高溫合金參考答案：B略8.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，由此可知WX

YZA.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是YB.Y元素氧化物對應水化物的酸性一定強于ZC.X元素形成的單核陰離子還原性強于YD.W的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性參考答案：D【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W四種短周期元素中W、X屬于第二周期元素，Y、Z屬于第三周期元素，由X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知，X是O元素，則W是N元素、Y是S元素、Z是Cl元素。【詳解】A項、元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，O、S、Cl三種元素中，O元素的非金屬性最強，則最簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是O，故A錯誤；B項、元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性S元素弱于Cl元素，則最高價氧化物對應水化物的酸性高氯酸強于硫酸，故B錯誤；C項、元素非金屬性越強，其對應的單核陰離子還原性越弱，O元素的非金屬性強于S元素，則單核陰離子還原性陽離子弱于硫離子，故C錯誤；D項、W是N元素，簡單氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣的水溶液呈堿性，故D正確；故選D。【點睛】本題考查元素周期律的應用，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用題給信息推斷元素為解答關鍵。

9.下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是A.氯氣——易燃氣體

B.汽油——易燃液體C.硫酸——腐蝕品

D.高錳酸鉀——氧化劑參考答案：AA、氯氣是助燃劑，不是易燃氣體，故A錯誤；B、汽油是易燃液體，故B正確；C、硫酸有強腐蝕性是腐蝕品，故C正確；D、高錳酸鉀有強氧化性，是氧化劑，故D正確。故選A。10.將幾滴是“類鹵離子”）溶液加入到含的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分成兩份：①中加入適量溶液，紅色褪去。下列推測肯定不正確的是（

）

A、①中紅色褪去的原因是將氧化

B、②中紅色褪去的原因是將還原

C、②中紅色褪去的原因是將還原為

D、在適當條件下可失去電子被氧化為參考答案：B略11.下列離子方程式中，正確的是A.澄清的石灰水跟鹽酸反應：H++OH－＝H2OB.氯氣與水反應：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-C.碳酸鋇與稀鹽酸反應：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D.金屬鈉跟水反應：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑參考答案：A【詳解】A項，是普通的酸堿中和反應，離子方程式書寫正確，故A項正確；B項，HClO是弱電解質，在離子方程式中書寫不可拆分，正確的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故B項錯誤；C項，BaCO3是沉淀，在離子方程式中書寫不可拆分，正確的離子方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑，故C項錯誤；D項，方程式未配平，正確的離子方程式為：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。12.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖l，達平衡后在時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。下列有關說法正確的是A.x=2，反應開始2min內B．t1時是降溫，平衡逆向移動C．t2時改變的條件可能是增大c(C），平衡時B的物質的量分數(shù)增大D.t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變參考答案：D13.1gO2和1gO3相比較

A．物質的量相同

B．在相同狀態(tài)下，體積相同

C．所含原子數(shù)相同

D．1gO3中所含分子數(shù)較多參考答案：C略14.下列不屬于膠體的是（）A.淀粉在水里形成的透明液體B.氧化鈷（Co2O2）分散在普通玻璃里形成藍色有機玻璃C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的紅褐色液體D.將0.1g蔗糖加到10mL蒸餾水中，振蕩后形成的無色液體參考答案：D分散質粒子直徑大小介于1﹣100nm的分散系屬于膠體，常見的分散質為高分子、分子集合體。分散質粒子直徑小于1nm的分散系屬于溶液，常見的分散質為小分子。淀粉在水里形成的淀粉溶液、氧化鈷（Co2O2）分散在普通玻璃里形成藍色有機玻璃、飽和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的紅褐色液體的分散質粒子直徑大小介于1﹣100nm都屬于膠體。蔗糖為小分子，將0.1g蔗糖加到10mL蒸餾水中，振蕩后形成的無色液體，溶液中分散質粒子蔗糖直徑小于1nm，屬于溶液，故選D。15.下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是()選項實驗現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中立刻產(chǎn)生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細，鋁條逐漸發(fā)熱參考答案：D在空氣中久置的鋁條表面有一層致密的氧化膜，放入NaOH溶液中時，先腐蝕氧化膜，故開始時不會產(chǎn)生無色氣泡，D項錯。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖A是實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質的實驗裝置圖，請你回答：（1）a儀器的名稱為______。（2）寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式

。（3）小雨同學按圖A方式將導管伸入試管中，溶液未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，你認為可能的原因是

（答出一條即可）。（4）為了制取方便，小林同學設計了如圖B、C、D三種改進裝置，你認為能起到“控制反應的發(fā)生和停止”效果的是

（填序號）。參考答案：（1）長頸漏斗（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）裝置漏氣或鹽酸濃度過大或石灰水變質；（4）CD。試題分析：（1）根據(jù)對裝置圖的觀察可知：a是長頸漏斗；（2）在實驗室中制取二氧化碳的原理是：碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）結果他沒有看到澄清的石灰水變渾濁，可能裝置漏氣；若反應物鹽酸過濃，使制的二氧化碳中含有HCl氣體；或石灰水變質等等，都會導致不能觀察到石灰水變渾濁；（4）B．長頸漏斗把液體加入到小試管口，與試管內的物質接觸反應，不能使反應停止，所以不能達到預期的目的，錯誤；C．當把同時向下伸時，與溶液接觸，發(fā)生反應；當把銅絲向上拉起時，與溶液分離，反應停止，可以做到“隨開隨制，隨關隨停”效果，正確；D．當需要氣體時，打開止水夾，溶液浸沒隔板上的塊狀固體，二者接觸發(fā)生反應；當關閉止水夾時，二者反應產(chǎn)生的氣體使反應裝置中的氣體壓強增大，把液體壓入長頸漏斗中，二者分離，反應停止，可以達到“隨開隨制，隨關隨停”效果，正確。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）河道旁有甲、乙兩廠。它們排放廢水中含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO3—六種離子。（甲、乙離子各不相同）（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是

。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子

。參考答案：(每空4分)甲溶液：OH—，K+，Cl—,

乙溶液：Ag+,Fe3+,NO3—略18.(4分)請用化學方程式表示下列反應的原理。(1)布爾津已經(jīng)大面積使用天然氣，請寫出天然氣用作燃料的方程式

。(2)生石灰用作食品包裝袋內的干燥劑

。參考答案：略19.已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。（1）試管A中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________；（2）裝置B中燒瓶內試劑可選用__（填序號）；a．堿石灰b．濃硫酸c．五氧化二磷d．無水氯化鈣（3）裝置C中盛裝的物質是___________；實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是_______；（4）C中發(fā)生的化學反應方程式是________________；（5）請簡述實驗室如何驗滿氨氣____________________________________。參考答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)a

(