山西省臨汾市襄輝高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有機(jī)物

的正確命名為

A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷 B．3，3-二甲基-2-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基己烷 D．2，3，3-三甲基己烷參考答案：C 2.下列熱化學(xué)方程式正確的是（

）（注：的絕對值均正確）A．C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）△H＝—1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）△H＝—57.3kJ/mol（中和熱）C．S（s）+O2（g）＝SO2（g）

△H＝—269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D．2NO2＝O2+2NO

△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）參考答案：BC略3.下列說法正確的是A．氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子B．二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)C．硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬弱電解質(zhì)D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電參考答案：D略4.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能跟溴水反應(yīng)褪色的是：A．乙醛

B．乙醇

C．乙烯

D．裂化汽油參考答案：B略5.有關(guān)化學(xué)用語正確的是（

）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2

B．異戊烷的分子式C5H8C．甲烷的結(jié)構(gòu)簡式CH4

D．四氯化碳的電子式參考答案：C略6.下列關(guān)于苯的說法中，不正確的是A．苯的分子式是C6H6，但不能使酸性KMnO4溶液褪色B．在催化劑作用下，苯與溴水反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生取代反應(yīng)C．在一定條件下，苯也可以發(fā)生加成反應(yīng)D．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的鍵完全相同參考答案：B7.下列關(guān)于氨氣的說法錯誤的是

A．易液化

B．極易溶于水

C．密度比空氣小

D．能用濃硫酸干燥參考答案：D略8.有機(jī)化學(xué)發(fā)展成為化學(xué)的一個重要分支，滲透到醫(yī)藥、國防、生產(chǎn)的各個角落，在人類認(rèn)識、研究有機(jī)物方面，化學(xué)家們不斷探索，做出了不可磨滅的貢獻(xiàn)。下列說法不正確的是（

）A．德國化學(xué)家維勒合成了醋酸，首次打破了有機(jī)物和無機(jī)物的界限B．李比希用燃燒法來測定有機(jī)化合物中碳?xì)湓刭|(zhì)量分?jǐn)?shù)C．甲烷與氯氣的反應(yīng)屬于自由基型鏈反應(yīng)D．同位素示蹤法可用來研究有機(jī)化學(xué)反應(yīng)歷程參考答案：A略9.有關(guān)原電池和電解池的下列說法中不正確的是（）A．原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B．電解池陽極發(fā)生還原反應(yīng)C．通電后，電解池中陽離子向陰極移動D．原電池中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理．.分析：原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極；電解池中連接電源正極的為陽極，陰極連接電源負(fù)極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極發(fā)生還原反應(yīng)．解答：解：A．原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C．電解池中連接電源正極的為陽極，陰極連接電源負(fù)極，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，故C正確；D．原電池中電子由負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極，故D正確，故選B．點評：本題考查原電池、電解池工作原理，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，側(cè)重于電極反應(yīng)和電子流向的考查．10.某天然油脂10g，需1.8gNaOH才能完全皂化，又知該油脂1000g催化加氫時耗氫13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，試推斷該油脂1mol平均含有的碳碳雙鍵是A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mol參考答案：C11.對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是A.達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：v（正）＞v（逆）參考答案：A略12.一種新型燃料電池，一極通入乙烷，另一極通入氧氣，電解質(zhì)是KOH溶液。下列對此電池的說法正確的是A．正極反應(yīng)為C2H6＋18OH--14e-＝2CO32-＋12H2OB．放電一段時間后，正極周圍的pH降低C．每消耗1molC2H6，電池中就消耗4molKOHD．電池的總反應(yīng)是2C2H6＋5O2＝2CO2＋6H2O參考答案：C略13.下列說法正確的是（

）A．純凈水中含有多種微量元素，經(jīng)常飲用有益身體健康B．營養(yǎng)強(qiáng)化劑吃的越多越好C．含食品添加劑的食品都不吃D．每日的食物品種多樣化，而且經(jīng)常更換參考答案：D略14.我國及美國、日本等國家都已研制出了一種陶瓷柴油機(jī)，這種柴油機(jī)的發(fā)動機(jī)部件的受熱面是用一種耐高溫且不易傳熱的材料來制造的，這種材料是（）A．普通硅酸鹽陶瓷

B．氮化硅陶瓷C．光導(dǎo)纖維

D．玻璃鋼參考答案：B考點：無機(jī)非金屬材料．專題：碳族元素．分析：A、普通硅酸鹽陶瓷能導(dǎo)熱；B、無冷卻式陶瓷發(fā)動機(jī)選用的材料是氮化硅（Si3N4）陶瓷；C、光導(dǎo)纖維用于傳輸信息；D、玻璃鋼是一種復(fù)合材料，常用于制汽車車身、火車車廂和船體；解答：解：A、普通硅酸鹽陶瓷能導(dǎo)熱，不能用于制陶瓷柴油機(jī)，故A錯誤B、無冷卻式陶瓷發(fā)動機(jī)選用的材料是氮化硅（Si3N4）陶瓷，故B正確；C、光導(dǎo)纖維用于傳輸信息，不能用于制陶瓷柴油機(jī)，故C錯誤D、玻璃鋼是一種復(fù)合材料，常用于制汽車車身、火車車廂和船體，故D錯誤；故選：B．點評：本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，難度不大，注意相關(guān)知識的積累．15.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是A．放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn＋2OH-－2e-＝Zn(OH)2B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3＋5OH-－3e-＝＋4H2OC．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原

D．放電時正極附近溶液的堿性減弱參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.草酸晶體的組成可用H2C2O4·5H2O表示，為了測定某草酸樣品中草酸晶體的純度，進(jìn)行如下實驗：

稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答：（1）實驗中不需要的儀器有（填序號）___________，還缺少的儀器有（填名稱）__________________________________。a.托盤天平（帶砝碼，鑷子）b.滴定管

c.100mL量筒

d.鐵架臺（帶滴定管夾）

e.燒杯

f.漏斗

g.膠頭滴管

h.玻璃棒

i.藥匙

j.燒瓶（2）實驗中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在____________式滴定管中，因為________。（3）實驗中用左手控制____________（填儀器及部位），眼睛注視______________，直至滴定終點。判斷到達(dá)終點的現(xiàn)象是___________________。（4）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是_________；若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得結(jié)果會__________________________（偏大、偏小、無影響）（5）在滴定過程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，則該樣品中草酸晶體的純度為

參考答案：（1）c,f,j

還缺少100mL容量瓶，錐形瓶（2）酸（2分）因KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡皮管。（3）滴定管活塞

溶液顏色的變化

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色（4）偏大

無影響

（5）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，達(dá)到終點時消耗NaOH溶液13ml，試求：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度（3）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)參考答案：（6分）⑴C(NaOH)=0.04mol/L

⑵C(弱酸)＝0.026mol/L

（3）K=4×10－5略18.標(biāo)況下2.24L某氣態(tài)烴完全