山東省青島市萊西第二中學2021-2022學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

(

)A．上述反應中，N2是氧化劑，被氧化。B．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子C．AlN中氮的化合價為+3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：B略2.在120℃的條件下，總質(zhì)量為2.1g的CO與H2的混合氣體在足量的O2中充分燃燒，然后通過足量的Na2O2固體，固體增加的質(zhì)量為（

）A．7.2g

B．4.2g

C．2.1g

D．3.6g參考答案：C略3.VmL硫酸鐵溶液中含有mgFe3+離子，則溶液中SO42－離子的物質(zhì)的量濃度是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：略4.多數(shù)晶體中的微觀微粒服從緊密堆積原理的根本原因是（

）A、便于形成規(guī)則的幾何外形

B、微觀微粒結合得越緊密，體系總能量越低，體系越穩(wěn)定C、便于使晶體具有對稱性

D、為了使晶體具備各向異性參考答案：B略5.我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次價值倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離A.CCl4和水 B.酒精和水 C.食鹽水和泥沙 D.硝酸鉀和硫酸鈉參考答案：B【分析】“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次價值倍也”說的實驗操作是蒸餾，蒸餾可用于分離沸點不同的液體混合物。由此進行判斷?！驹斀狻緼.CCl4和水不相溶，可用分液的方法分離，不符合題意，A錯誤。B.酒精和水兩者互溶，沸點不同，可用蒸餾的方法分離，B正確。C.泥沙不溶于水，可以通過過濾的方法將食鹽水和泥沙進行分離，C錯誤。D.硝酸鉀和硫酸鈉溶解度不同，可用結晶的方法進行分離，D錯誤。答案為B。6.類推的思維方法在化學學習與研宄中有時會產(chǎn)生錯誤結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否。下列幾種類推結論中錯誤的是(

)①鈉與水反應生成NaOH和H2；高溫下鐵與水反應也生成堿和H2②氫氧化鋁加熱分解為金屬氧化物和水；氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成相應的金屬氧化物和水③碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性；鈉鹽溶液均能使酚酞變紅④鋁和硫反應生成Al2S3；鐵與硫反應生成Fe2S3A.③④

B.①③④

C.②④

D.①②③參考答案：B【詳解】①活潑金屬鈉與水反應生成NaOH和H2，但是金屬活動順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應，高溫下鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和H2，故錯誤；②難溶性的堿受熱分解，生成對的氧化物和水，所以氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成金屬氧化物和水，故正確；③碳酸鈉、碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，溶液均水解顯堿性，而氯化鈉、硫酸鈉溶液是強堿強酸鹽溶液呈中性，所以并不是所有的鈉鹽溶液均能使酚酞變紅，故錯誤；④鋁和硫反應生成Al2S3；由于硫的氧化性較弱，鐵與硫反應生成FeS，不存在Fe2S3，故錯誤；故答案選B。7.下列有關堿金屬的說法中正確的是

A、堿金屬單質(zhì)的熔沸點變化規(guī)律與鹵素單質(zhì)相同

B、鈉鉀合金可用作原子反應堆導熱劑

C、堿金屬元素最高價氧化物形成的水化物的堿性隨原子序數(shù)增大逐漸增強

D、堿金屬元素形成陽離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大逐漸減弱參考答案：BC略8.制取一氯乙烷最好的方法是A.乙烷與Cl2反應

B.乙烯與Cl2反應C.乙烯與HCl反應

D.乙烯與H2、Cl2反應參考答案：C略9.下列四類反應：①置換反應②復分解反應③沒有單質(zhì)參加的化合反應④只有一種元素化合價發(fā)生變化的反應⑤離子反應，其中一定不是氧化還原反應的是A．只有②

B．只有②③

C．只有③④

D．①②③④⑤參考答案：A略10.下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應時，若改變反應條件（包括溫度、反應物濃度、反應物用量比等），化學反應原理不改變的是（

）A、Na和O2

B、NaOH和CO2

C、NaHCO3與鹽酸

D、MnO2與鹽酸參考答案：C略11.如圖所示是298K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是A.加入催化劑，不能改變該化學反應的反應熱B.b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C.該反應的熱化學方程式為：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），ΔH＝－92kJ/molD.在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應后放出的熱量為92kJ參考答案：D試題分析：A、催化劑不改變反應物與生成物的能量，所以不能改變該化學反應的反應熱，正確；B、加入催化劑，該反應的活化能降低，b曲線正確；C、根據(jù)圖像可知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的?H為508kJ?mol￣1—600kJ?mol￣1=－92kJ?mol￣1，正確；D、因為N2與H2的反應是可逆反應，所以在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2，只能反應一部分，所以反應后放出的熱量小于92kJ，錯誤。12.X是由兩種短周期元素構成的離子化合物，1molX含有20mol電子。下列說法中不正確的是A．晶體中陽離子和陰離子所含電子數(shù)一定相等B．晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶體中陽離子半徑一定小于陰離子半徑參考答案：D13.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的（）A

B

C

D參考答案：A考點：化學試劑的分類．

分析：濃硫酸具有腐蝕性，無毒、不燃燒，結合在化學與生活中能夠使用的化學物質(zhì)分析解答．解答：解：A．警示標記為腐蝕性液體的標志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標志，故A正確；B．警示標記為爆炸標志，而濃硫酸不能爆炸，不能使用該標志，故B錯誤；C．警示標記為劇毒標志，而濃硫酸無毒，不能使用該標志，故C錯誤；D．警示標記為能燃燒的物質(zhì)的標志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標志，故D錯誤．故選A．點評：本題考查濃硫酸的性質(zhì)及警示標記，明確濃硫酸具有腐蝕性及相應的警示標記是解答本題的關鍵，難點是分清每個警示標記代表的意義，難度不大14.下列物質(zhì)的提純方法不正確的是（

）

A．鋁粉中混有鎂粉：加足量的氫氧化鈉溶液，然后過濾即可

B．氯氣中混有氯化氫：用飽和食鹽水洗氣C．自來水中混有少量Fe3+：采用蒸餾方法D．固體MnO2中混有KCl：加水，然后過濾參考答案：A略15.將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，不能發(fā)生化學反應，靜置后混合液分成兩層，且溴水層幾乎無色的是（

）A、溴水

B、苯

C、己稀

D、KI溶液

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象發(fā)如下表：實驗方案實驗現(xiàn)象①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量A．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色B．產(chǎn)生大量氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色C．反應不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可燃D．劇烈反應，產(chǎn)生的氣體可燃E．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失F．生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告

（1）實驗目的：（略）

（2）實驗用品：儀器、材料略

藥品略

（3）實驗內(nèi)容：（填寫題給信息表中的序號或大寫英文字母，并寫出有空格處的離子方程式）實驗方案實驗現(xiàn)象有關離子方程式

A

B不填④

不填⑤

不填

E只寫出“生成白色絮狀沉淀”的離子反應方程式：

F

（4）實驗結論：略。參考答案：（12分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.海水中含有豐富的化學元素，如圖是某化工廠利用海水生產(chǎn)鎂的流程簡圖，請回答：（1）實驗室中蒸發(fā)濃縮液體需要的儀器有玻璃棒、酒精燈、三角架和

。（2）反應③需加入的試劑為

。（3）反應④中能量主要的轉化形式為

。（4）步驟②在母液中加入B完全反應后，還需進行的操作是

。（5）若該化工廠由MgCl2生產(chǎn)金屬鎂的產(chǎn)率是75%，則生產(chǎn)800kg金屬鎂至少需要MgCl2的質(zhì)量為

。參考答案：⑴蒸發(fā)皿（1分）

⑵鹽酸（2分）

⑶電能轉化為化學能（2分）⑷過濾（2分）

⑸4222.2kg（3分）

18.乙醇的分子式為

，官能團是

，結構簡式為

。與金屬鈉的反應

；與氧氣的反應：

。參考答案：19.11分）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_____

_____。A

B

C

D

E（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。C．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為

g。在