山東省青島市志成實驗中學2022-2023學年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.室溫時，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述正確的是A．若pH>7時，則一定是c1v1=c2v2B．在任何情況下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）C．當pH=7時，可能有c1/c2>v2/v1D．若V1=V2，c1=c2，則c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)參考答案：BD略2.某地有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同的離子）：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、SO42－、NO3－、OH－、Cl－。兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清的只含硝酸鈉而排放，污染程度大大降低。關于污染源的分析，你認為正確的是A．SO42－和NO3－可能來自同一工廠

B．Cl－和NO3－一定在相同的工廠C．Ag＋和Na＋可能來自同一工廠

D．Na＋和NO3－一定來自不同的工廠參考答案：D略3.商品“純凈水”、“太空水”、“蒸餾水”等作為日常飲用水，因缺少某些成分而不利于兒童身體健康發(fā)育，你認為制備上述商品飲用水時至少還需要添加的化學物質是（）A．鈣、鎂的碳酸氫鹽

B．含碘酸鉀的食鹽C．漂白粉消毒劑

D．小蘇打參考答案：A考點：微量元素對人體健康的重要作用．專題：化學應用．分析：無機鹽在人體內的含量不多，僅占體重的4%左右．無機鹽對人體也非常重要，它是構成人體組織的重要原料．解答：解：A．無機鹽中含有的鈣磷是構成骨骼和牙齒的重要成分，缺鈣時，兒童易患佝僂?。浀淖饔弥饕蔷S持酸堿平衡，參與能量代謝以及維持神經(jīng)肌肉的正常功能．“純凈水”、“蒸餾水”中不含無機鹽，因此應添加含鈣、鎂的碳酸氫鹽，才能利于兒童身體健康發(fā)育，故A正確；B．因為我國政府提倡使用加碘食鹽，飲食中不缺碘，在飲用水中不適合添加，故B錯誤；C．漂白粉具有腐蝕性，在飲用水中不適合添加，故C錯誤；D．碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”，易溶于水，人體通過飲食中的食鹽即可獲得鈉，在飲用水中不適合添加，故D錯誤．故選A．點評：本題考查無機鹽的作用，難度不大，注意基礎知識的積累．4.有機物甲的分子式為C7H14O2，在酸性條件下，甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結構有

()

A．4種

B．6種

C．8種

D．10種參考答案：A略5.乙烯分子中碳原子的雜化類型為()A.sp雜化

B.sp2雜化

C.sp3雜化

D.都不是參考答案：BC的2s軌道和兩個2p軌道（可選擇2px、2py）雜化成三個軌道，sp2雜化，故選B。6.分子式為C3H2Cl6的同分異構體共有（不考慮立體異構）（）A．3種

B．4種C．5種

D．6種參考答案：B解：分子式為C3H2Cl6的有機物可以看作C3Cl8中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，碳鏈上的3個碳中，兩個氫原子取代一個碳上的氯原子，有兩種，CCl3﹣CCl2﹣CClH2（取代那面甲基上的氫原子時一樣）、CCl3﹣CH2﹣CCl3；分別取代兩個碳上的氯原子，有兩種：CCl2H﹣CCl2﹣CCl2H（兩個邊上的），CCl2H﹣CHCl﹣CCl3（一中間一邊上），故C3H2Cl6共有四種，故選B．7.將適量鐵粉放入溶液中，完全反應后，溶液中和濃度相等，則已反應的與未反應的的物質的量之比是

A．2：3

B．3：2

C．1：2

D．1：1參考答案：A8.下列物質不屬于醛類的是(

)

參考答案：B9.如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內氣體是（

）①CO、O2；②Cl2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：C略10.下列物質的熔點均按由高到低的次序排列，其原因是由于鍵能由大到小排列的是()A.鋁、鈉、干冰

B.金剛石、碳化硅、晶體硅C.碘化氫、溴化氫、氯化氫

D.二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳參考答案：B試題分析：干冰、CO、碘化氫、溴化氫、氯化氫形成的晶體都是分子晶體，其熔點高低與分子間作用力大小有關系，所以選項A、C、D都是錯誤的；B中都是原子晶體，其熔點高低與共價鍵的強弱有關系，所以正確的答案選B。點評：本題是基礎性知識的考查，難度不大。試題注重基礎，有利于培養(yǎng)學生的學習興趣，也有利于提高學生的學習效率。11.氧化還原反應實際上包含氧化和還原兩個過程。（1）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應中氧化過程的反應式為：SO2

+2H2O-2e－→SO42-+4H＋；（2）向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應中還原過程的反應式為：Cl2＋2e－→2Cl－。在（1）和（2）反應中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學式為A．NaClO

B．ClO2

C．HClO

D．NaClO4參考答案：B略12.用某儀器量一液體體積時，平視時讀數(shù)為nml,仰視時讀數(shù)為xml,俯視時讀數(shù)為yml，若x>n>y，則所用的儀器可能是

A

量筒

B

酸式滴定管

C

堿式滴定管

D

容量瓶參考答案：A13.2011年日本福島大地震，使福島第一核電站發(fā)生嚴重的核輻射泄露事故，泄露出的飄洋過海進入我國，引起一定程度的恐慌。下列有關

的敘述中不正確的是

A．質量數(shù)是131

B．中子數(shù)為53

C．具有放射性

D．是碘元素的一種核素參考答案：B略14.在恒溫條件下，一定體積的容器中放入3L氣體R和2L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：4R(g)＋3Q(g)

2X(g)＋nY(g)，反應達平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來減小了，則反應中方程式的n值是A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：A略15.下列說法正確的是

（

）A．乙酸、葡萄糖、淀粉的最簡式均為CH2O

B．的名稱為：2,2,4-三甲基-4-戊烯C．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致D．熔化時沒有化學鍵斷裂的晶體一定是分子晶體參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170℃，并且該反應要求溫度迅速升高到170℃，否則容易產(chǎn)生副反應．請你寫出乙醇的這個消去反應方程式：．（2）寫出制備1，2﹣二溴乙烷的化學方程式：．（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：．（4）容器c中NaOH溶液的作用是：．（5）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因．．（6）c裝置內NaOH溶液的作用是；e裝置內NaOH溶液的作用是．參考答案：1、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

2、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br3、b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出

4、吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體

5、①乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應、②實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃，發(fā)生副反應生成乙醚；6、吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣

吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染考點：制備實驗方案的設計．專題：實驗設計題．分析：（1）乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下發(fā)生消去反應生成乙烯，必須注意反應溫度；（2）乙烯與液溴發(fā)生加成反應生成1，2﹣二溴乙烷；（3）依據(jù)當d堵塞時，氣體不暢通，則在b中氣體產(chǎn)生的壓強將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；（4）C中的氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應；（5）根據(jù)乙烯與溴反應的利用率減少的可能原因進行解答；（6）反應剩余的溴化氫、溴等有毒，能夠污染大氣，需要進行尾氣吸收，用e吸收．解答：解：（1）乙醇在170℃時發(fā)生消去生成乙烯，溫度必須是170℃，反應方程式：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；（2）乙烯與液溴發(fā)生加成反應生成1，2﹣二溴乙烷化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（3）試管d發(fā)生堵塞時，b中壓強不斷增大，會導致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，故答案為：b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出；（4）裝置C中盛有氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應．故答案為：吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體；（5）當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多的原因可能是乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快，導致大部分乙烯沒有和溴發(fā)生反應；此外實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃會導致副反應的發(fā)生和副產(chǎn)物的生成，故答案為：①乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應、②實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃，發(fā)生副反應生成乙醚；（6）裝置c中氫氧化鈉溶液作用是吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣，該反應中剩余的溴化氫及反應副產(chǎn)物溴單質等有毒，會污染大氣，應該進行尾氣吸收，所以裝置e中氫氧化鈉溶液的作用是吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染，故答案為：吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣，吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染．點評：本題考查了制備實驗方案的設計、溴乙烷的制取方法，題目難度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應裝置選擇及除雜、提純方法，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（3分）t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)

xC(g)，2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩艔拈_始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均速率為：_______________;⑵x＝_______。參考答案：⑴0.2mol·L－1·min－1（1分）⑵4（2分）18.在25℃時，用石墨電極電解2.0L，2.5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一個石墨電極上有6.4gCu生成。試回答下列問題：（1）有多少摩爾電子發(fā)生轉移，得到的體積（標準狀況）是多少升？（2）溶液的pH是多少？（3）如用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差多少？參考答案：（1）0.2mol

1.12L

（2）1

（3）12.8g19