金屬晶體的原子堆積模型第二課時(shí)金屬晶體小組成員:劉情楊葉嚴(yán)婷甕秀秀因?yàn)榻饘冁I沒有方向性和飽和性，且晶體中的原子可看成是直徑相等的球體，因此都趨向于使金屬原子吸引更多的其他原子分布于周圍，并以緊密堆積方式降低體系的能量，使晶體變得比較穩(wěn)定。二、金屬晶體的原子堆積模型緊密堆積原理：空間利用率：配位數(shù)：物質(zhì)中一個(gè)原子周圍最近的等距的原子數(shù)目。晶體的空間被微粒所占的體積百分?jǐn)?shù)，用它來(lái)表示緊密堆積的程度。晶胞中原子的總體積晶胞的體積﹪100×1、二維空間金屬原子的排列方式行列對(duì)齊四球一空行列相錯(cuò)三球一空密置層非密置層1234配位數(shù)：461234562、三維空間中金屬晶體的堆積方式（非密置層）（1）第二層小球的球心正對(duì)著第一層小球的球心

（2）第二層小球的球心正對(duì)著第一層小球形成的空穴

簡(jiǎn)單立方晶胞（1）簡(jiǎn)單立方堆積Po

①簡(jiǎn)單立方晶胞平均占有的原子數(shù)目：

81×8=1②空間利用率：③配位數(shù)：12341234566同層4，上下層各1體心立方晶胞（2）體心立方堆積（鉀型）堿金屬①體心立方晶胞平均占有的原子數(shù)目：

81×8=2+1②空間利用率：

③配位數(shù)：812345678上下層各4123456

第二層對(duì)第一層來(lái)講最緊密的堆積方式是將球?qū)?zhǔn)1，3，5位。(或?qū)?zhǔn)2，4，6位，其情形是一樣的)123456

關(guān)鍵是第三層，對(duì)第一、二層來(lái)說，第三層可以有兩種最緊密的堆積方式。配位數(shù)空間利用率121274%74%123456第一種：第三層與第一層重合。

每?jī)蓪有纬梢粋€(gè)周期，即ABAB堆積方式。

下圖是此種堆積的前視圖ABABA③六方最密堆積第二種：第三層的球與第一層的球不重合。123456

每三層形成一個(gè)周期。即ABCABC的堆積方式。ABCAABC④面心立方最密堆積BCA堆積模型采納這種堆積的典型代表空間利用率配位數(shù)晶胞簡(jiǎn)單堆積Po(釙)52%6體心立方堆積K、Na、Fe68%8六方最密堆積Mg、Zn、Ti74%12面心立方最密堆積Cu,Ag,Au74%12小結(jié)：1．下列有關(guān)金屬元素特征的敘述中正確的是A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C．金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不同D．金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)總是高于分子晶體能力訓(xùn)練2.某些金屬晶體(Cu、Ag、Au)的原子按面心立方的形式緊密堆積，即在晶體結(jié)構(gòu)中可以劃出一塊正立方體的結(jié)構(gòu)單元，金屬原子處于正立方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)側(cè)面上，試計(jì)算這類金屬晶體中原子的空間利用率。

3.已知金屬銅為面心立方晶體，如圖所示，銅的相對(duì)原子質(zhì)量為63.54，密度為8.936g/cm3，試求（1）圖中正方形邊長(zhǎng)a，（2）銅的金屬半徑raarrorr提示：數(shù)出面心立方中的銅的個(gè)數(shù)：小結(jié)：三種晶體類型與性質(zhì)的比較晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶體概念相鄰原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合而成具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體分子間以范德華力相結(jié)合而成的晶體通過金屬鍵形成的晶體作用力共價(jià)鍵范德華力金屬鍵構(gòu)成微粒原子分子金屬陽(yáng)離子和自由電子物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)很高很低