2022年安徽省合肥市第七十中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬覉D所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確的是(

)

XYZW

A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨<Z<Y<WC．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同參考答案：C略2.在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有氣體放出的是（

）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣參考答案：D解：A．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加OH﹣有氫氧化銅沉淀析出，但加入H+沒(méi)有氣體放出，故A不選；B．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加OH﹣有氫氧化鐵沉淀析出，但加入H+沒(méi)有氣體放出，故B不選；C．因H+、OH﹣結(jié)合生成水，Al3+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故C不選；D．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加OH﹣有碳酸鈣沉淀析出，加入H+有二氧化碳?xì)怏w，故D選；故選D．3.下列比較項(xiàng)與依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)事實(shí)對(duì)應(yīng)的是

比較項(xiàng)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)事實(shí)A．比較Cl和S的非金屬性Na2S+2HCl＝2NaCl+H2S↑B．比較Fe2+和Br－的還原性6FeBr2+3Cl2(過(guò)量)＝2FeCl3+4FeBr3C．比較氯化銀和碘化銀溶解性AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+Cl－(aq)D．比較碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+Na2CO3

參考答案：C略4.右圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開(kāi)始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是()A.圖1、圖2中電解質(zhì)溶液的pH均增大B.圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－C.A處通入的氣體為CH4，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2OD.燃料電池內(nèi)部OH－向a極移動(dòng)，電解池中Cl－向x極移動(dòng)參考答案：C略5.下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是

（

）

A．HCl+NH3=NH4Cl

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.2KClO3=2KCl+3O2↑

D．參考答案：B略6.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

（

）

XYZA氧化物化合物純凈物B電解質(zhì)離子化合物化合物C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物參考答案：B略7.一種海水電池的反應(yīng)原理可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)中MnO2是還原劑B．Ag的還原性比Na2Mn5O10強(qiáng)C．該反應(yīng)中MnO2具有催化作用D．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移1mol電子參考答案：B略8.下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能B.鋰離子電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C.硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能D.葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能參考答案：CA.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電就是電解電解質(zhì)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，是氧化還原反應(yīng)；B.鋰離子電池工作時(shí)，屬于原電池工作原理，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，是氧化還原反應(yīng)；C.硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D.葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，葡萄糖被氧化，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能。答案選C。9.下列離子方程式中，正確的是：

A．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸混合：CO32—+2H+＝CO2↑+H2O

B．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

C．CO2氣體通人CaCl2溶液中：Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+

D．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2H++SO+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O參考答案：D10.向15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關(guān)系曲線如右圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是：

A.在A、B間任意一點(diǎn)c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

B.在B點(diǎn)：c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

C.在C點(diǎn)：c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)

D.在D點(diǎn)：c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)參考答案：D略11.（2003·廣東、廣西、河南卷）30.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（）A.

B.C.

D.參考答案：A

略12.下列說(shuō)法正確的是A．強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別是溶液的導(dǎo)電能力大小

B．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)

C．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3×6.02x1023

D．約含6.02x1023個(gè)Na+的Na2O2投人水中配成1L溶液，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol／L參考答案：D略13.下列各組離子一定能大量共存的是A．在pH＝13的無(wú)色溶液中:B．在c()=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：

C．加入后的溶液中：D．在c()＝0.1mol·L－1的溶液中：

參考答案：B14.已知草酸為二元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，草酸氫鈉（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列說(shuō)法正確的是A．草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時(shí)，溶液中存在：c(Na+)=

c(HC2O4—)+c(C2O42—)B．NaHC2O4與NaClO溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HC2O4—+ClO—=HClO+C2O42—C．草酸銨溶液中：c(NH4+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4—)+2c(C2O42—)D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O參考答案：D15.實(shí)驗(yàn)室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列說(shuō)法中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

(

)A．用裝置甲氧化廢液中的溴化氫

B．用裝置乙分離CCl4層和水層C．用裝置丙分離CCl4和液溴

D．用儀器丁長(zhǎng)期貯存液溴參考答案：B解析：A．集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，否則會(huì)將液體排除，故A錯(cuò)誤；B．CCl4和水不互溶，可用分液分離，故B正確；C．溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口處相平，測(cè)量的是蒸氣的溫度，故C錯(cuò)誤；D．液溴能腐蝕橡膠塞，應(yīng)用玻璃塞，故D錯(cuò)誤。故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過(guò)程如下：

查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,

在空氣中加熱生成CuO

提出假設(shè)

假設(shè)l：紅色粉末是Fe2O3

假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O

假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。

(1)若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。(2分)(2)若假設(shè)2成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有

(2分)。(3)若固體放入足量稀硫酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后，固體全部溶解，滴加KSCN試劑時(shí)，溶液不變紅色，則證明假設(shè)

(填數(shù)字)(2分)成立，寫(xiě)出可能發(fā)生的離子方程式

。（6分）(4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg(b＞a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。(2分)參考答案：(1).溶液變?yōu)榧t色，且無(wú)固體殘留.

(2分)(2).有固體剩余，且溶液變藍(lán)

(2分)(3)

(2分)當(dāng)Fe2O3與Cu2O的混合物溶解于酸時(shí)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;

(2分)Cu2O+2H+=Cu2++H2O+Cu;

(2分)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.

(2分)(4).

2Cu2O+O2=4CuO

+M

(2分)

288

32

9(b-a)

b-aw(Cu2O)=[9(b-a)/a]*100%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某種甜味劑A的甜度是蔗糖的200倍，由于它熱值低、口感好、副作用小，已在90多個(gè)國(guó)家廣泛使用。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：已知：①在一定條件下，羧酸酯或羧酸與含—NH2的化合物反應(yīng)可以生成酰胺，如：②酯比酰胺容易水解。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）在稀酸條件下加熱，化合物A首先生成的水解產(chǎn)物是：_________________和___________________。（2）在較濃酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下，化合物A可以水解生成：__________________、__________________和__________________。（3）化合物A分子內(nèi)的官能團(tuán)之間也可以發(fā)生反應(yīng)，再生成一個(gè)酰胺鍵，產(chǎn)物是甲醇和____________________________________。（填寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，該分子中除苯環(huán)以外，還含有一個(gè)6原子組成的環(huán)）參考答案：〔注：（1）、（2）答案中的，在酸性條件下實(shí)為，答案寫(xiě)或均可〕略18.（14分）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。（1）硫化氫與FeCl3溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為

_______

。（2）用過(guò)量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫、其電解總反應(yīng)方程式（忽略氧的氧化還原）為

____

；該方法的優(yōu)點(diǎn)是______

。（3）一定溫度下1molNH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。①當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)p氨氣×p硫化氫=a（Pa2），則容器中的總壓為_(kāi)_____

Pa；②題圖是上述反應(yīng)過(guò)程中生成物濃度隨時(shí)間變化的示意圖。若t2時(shí)增大氨氣的濃度且在t3時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出t2時(shí)刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時(shí)間的變化曲線。參考答案：答案：（1）2Fe2++H2S=S↓+2Fe2++2H+（2）Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH或S2++2H2O

S↓+H2↑+2OH－副產(chǎn)氫氣，生成的NaOH可循環(huán)利用。（3）①2②

解析：（1）因硫化氫與FeCl3溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，即H2S表現(xiàn)還原性被氧化為單質(zhì)硫，而FeCl3表現(xiàn)氧化性被還原為FeCl2，所以此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S↓＋2HCl，其離子方程式為2Fe2++H2S=S↓+2Fe2++2H+。（2）用過(guò)量NaOH溶液吸收硫化氫將得到Na2S溶液，用石墨電極電解此溶液時(shí)，陽(yáng)極附近有S2－和OH－，其中S2－失電子發(fā)生氧化反應(yīng)S2＋S↓＋2e－，負(fù)極附近有H＋和Na＋，其中H＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)2H＋＋2e－=H2↑，因此電解的總方程式為Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH，其中生成的氫氣可以作燃料或化工原料，生成的NaOH可以循環(huán)利用。（3）因NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)，因此達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)NH3和H2S的物質(zhì)的量是相等的，根據(jù)阿夫加德羅定律可得出p氨氣=p硫化氫=p總，因p氨氣×p硫化氫=a（Pa2），所以p總=2Pa。根據(jù)分解方程式和圖示可知在達(dá)到平衡時(shí)NH3和H2S的平衡濃度相等，若在t2時(shí)刻增大NH3的濃度，在這一瞬間H2S的濃度并沒(méi)有改變，但是由于NH3的濃度的增大將使平衡NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)向右移動(dòng)，致使NH3和H2S的濃度均減小，直至t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡時(shí)不變，但是在新的平衡狀態(tài)中NH3的濃度要比H2S的濃度大。所以圖示為（見(jiàn)答案）。高考考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)、電解方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí)。易錯(cuò)提醒：審題不清將第（1）題的離子方程式寫(xiě)為化學(xué)方程式；對(duì)電解硫化鈉溶液時(shí)陰陽(yáng)極上離子的放電順序弄錯(cuò)；對(duì)于第（3）題忽略再次達(dá)到平衡時(shí)NH3的濃度比H2S的濃度大，而將圖像中的二者畫(huà)為一條直線。

備考提示：在電化學(xué)中書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，尤其是原電池的電極反應(yīng)式必須注意電解質(zhì)溶液的參與情況，例如各種燃料電池的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算，因涉及的方程式比較多，因此在解答時(shí)必須分析各個(gè)方程式的量的關(guān)系，通過(guò)關(guān)系式法或元素守恒法進(jìn)行解答。在備考復(fù)習(xí)針對(duì)電化學(xué)除掌握必要的基礎(chǔ)知識(shí)外，應(yīng)強(qiáng)化訓(xùn)練；針對(duì)化學(xué)計(jì)算則應(yīng)加大力度強(qiáng)化訓(xùn)練，使學(xué)生形成良好的計(jì)算格式并培養(yǎng)學(xué)生各種計(jì)算能力。對(duì)于化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)中的重難點(diǎn)知識(shí)之一，也是歷年高考試題的命題熱點(diǎn)之一。在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)熟練掌握有關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí)和原理，同時(shí)針對(duì)這一部分應(yīng)加大訓(xùn)練的力度，以形成各種解題能力。19.煤的氣化是對(duì)煤進(jìn)行深加工的重要方法，其主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣。（1）已知在101KPa、150℃時(shí)，各1mol的碳、一氧化碳和氫氣在足量的氧氣充分燃燒并恢復(fù)至原溫度，所放出的熱量分別為393.7KJ/mol、283.0KJ/mol、242.0KJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出煤的氣化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________；請(qǐng)從熱力學(xué)角度簡(jiǎn)述該反應(yīng)在某條件下能夠正向進(jìn)行的原因是________________________。（2）在恒容密閉容器里，按物質(zhì)的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣。一定條件下達(dá)到平衡，當(dāng)改變反應(yīng)的某一條件時(shí)，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。（填序號(hào)）A．正反應(yīng)速率先增大后減少

B．化學(xué)平衡常數(shù)K減少C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減少

D．反應(yīng)物氣體體積分?jǐn)?shù)增大（3）一定條件下煤的氣化產(chǎn)物還可以發(fā)生反應(yīng)，700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.6050.80

10

0.20請(qǐng)根據(jù)表格回答下列問(wèn)題：①計(jì)算反應(yīng)在5min內(nèi)由氫氣表示的平均速率為：______________________________________。②列式并計(jì)算該反應(yīng)在700℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________，如果溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為_(kāi)__________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。③將上表中達(dá)平衡后的混合氣體恢復(fù)至室溫，用200mL2mol/LNaOH溶液進(jìn)行吸收，充分反應(yīng)后假設(shè)溶液體積不變，下列說(shuō)法不正確的是：（已知HCO3-電離常數(shù)約為410-11，CaCO3的溶度積常數(shù)約為310-9）___________A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）B．c（H2CO3）＜c（CO32-）C．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）D．向該溶液中加入等體積等濃度的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀參考答案：（1）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol

該反應(yīng)的正向混亂度增大或正反應(yīng)是熵增的反應(yīng)

（2）AC

（3）v(H2)＝0.04mol·L-1·min-1

K=c