2022年北京回龍觀中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列措施不能增大反應(yīng)速率的是(

)

A．增大壓強(qiáng)

B．降低溫度

C．提高反應(yīng)物濃度

D．使用合適的催化劑參考答案：B略2.在100g濃度為18mol·L－1、密度為ρg·mL－1的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol·L－1的硫酸，則加入水的體積A.小于100mL

B.等于100mLC.大于100mL

D.等于100ρmL參考答案：A【詳解】稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)加水的質(zhì)量為x，則100g×w1=（100g+x）×w2，18mol?L-1的濃硫酸加到一定量的水中稀釋成9mol?L-1的硫酸，由c=1000ρw/M，因w2＜w1＜2w2，及硫酸的濃度越大，密度越大，所以（100+x）/100＜2，解得x＜100g，又水的密度約為1g/mL，則加水的體積小于100mL，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，注意密度與濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，水的密度與硫酸的密度大小是解答關(guān)鍵。3.相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%的溶液，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為ρg·cm－3，則下列說法正確的是（

）

A．相對(duì)分子質(zhì)量M=

B．物質(zhì)的量濃度c=

C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%=

D．溶液密度ρ=

參考答案：A略4.將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，生成白色沉淀的是（

）A．HCl

B．BaCl2

C．CuCl2

D．MgCl2

參考答案：D本題考查鈉的性質(zhì)。金屬鈉投入鹽酸中發(fā)生反應(yīng):2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，沒有沉淀生成，故A錯(cuò)誤；金屬鈉投入氯化鋇中和水發(fā)生:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和氯化鋇不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；鈉和水發(fā)生:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和CuCl2反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故C錯(cuò)誤；鈉和水發(fā)生:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和MgCl2反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，故D正確，故選D。5.下列有關(guān)金屬的說法正確的是A、金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B、鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高C、金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多,其還原性越強(qiáng)D、溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變大參考答案：B略6.下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒屬于陰離子的是（

）

A．B．

C．

D．

參考答案：略7.關(guān)于硝酸的說法中正確的是()A．硝酸電離出的H＋，能被Zn還原成H2B．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體C．向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，可在管口觀察到紅棕色氣體D．過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色參考答案：C解析：A不正確，硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)生成氮氧化物等，不能生成H2；B不正確，F(xiàn)e被濃硝酸鈍化，阻止進(jìn)一步反應(yīng)；C正確，稀H2SO4電離出H＋，NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，被Fe2＋還原為NO，試管口遇O2生成紅棕色的NO2；D不正確，過量的Fe粉中加入稀HNO3，生成Fe2＋，與KSCN溶液不反應(yīng)。8.化學(xué)在自然資源的開發(fā)和利用中具有重要的意義，下列對(duì)其認(rèn)識(shí)不正確的是A．利用化學(xué)知識(shí)和化學(xué)規(guī)律，人們可以更好的開發(fā)和利用資源B．利用化學(xué)知識(shí)和化學(xué)規(guī)律，人們可以制取更多物質(zhì)，豐富物質(zhì)世界C．人們?cè)陂_發(fā)和利用資源的過程中，對(duì)環(huán)境造成了污染，化學(xué)對(duì)此無能為力D．人們對(duì)資源的開發(fā)和利用過程中，時(shí)刻不能忘記資源的可持續(xù)性發(fā)展參考答案：C略9.某溶液由相同物質(zhì)的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分?jǐn)嚢韬笳袷?，鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽離子是A.

Fe3+、Cu2+

B.

Fe2+、Al3+C.

Fe3+、Al3+

D.

Fe2+、Fe3+參考答案：B試題分析：在金屬活動(dòng)順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鋁排在鐵的前面，所以鐵和氯化鋁不反應(yīng)，溶液中一定存在鋁離子，根據(jù)氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，還原性：Fe＞Cu，所以由相同物質(zhì)的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合的溶液中加入鐵粉，充分?jǐn)嚢韬笳袷帲劝l(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵粉仍有剩余，溶液中三價(jià)鐵離子無剩余，必還發(fā)生Cu2++Fe=Fe2++Cu，肯定有Fe2+且無Cu2+剩余，所以溶液中主要存在的陽離子是Fe2+、Al3+，故選B。【名師點(diǎn)晴】本題主要考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，明確氧化性和還原性的強(qiáng)弱順序，以及反應(yīng)的先后順序是解本題的關(guān)鍵。在金屬活動(dòng)順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鋁排在鐵的前面，所以鐵和氯化鋁不反應(yīng)，根據(jù)三價(jià)鐵離子、銅離子的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定溶液的成分；鐵粉仍有剩余，一定有銅生成，溶液中三價(jià)鐵離子和銅離子無剩余。10.很多人喜歡逛超市，走進(jìn)超市可以看到飲料區(qū)的貨架上放有碳酸飲料，顧名思義，碳酸飲料就是飲料中溶解了碳酸；人身體有汗時(shí)容易發(fā)生觸電事故；把一個(gè)橘子，插入電極接入電路，也能導(dǎo)電。則下列有關(guān)說法不正確的是（

）A.碳酸是電解質(zhì)，而碳酸飲料是電解質(zhì)溶液B.身體有汗容易發(fā)生觸電事故，是因?yàn)槿说暮挂褐泻凶杂梢苿?dòng)的無機(jī)鹽離子C.二氧化碳溶于水形成碳酸能導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)D.橘子能導(dǎo)電，是因?yàn)樵陂僮又写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子參考答案：CA、碳酸能電離出離子，是電解質(zhì)，而碳酸飲料是電解質(zhì)溶液，A正確；B、身體有汗容易發(fā)生觸電事故，是因?yàn)槿说暮挂褐泻凶杂梢苿?dòng)的無機(jī)鹽離子，例如鈉離子等，B正確；C、二氧化碳溶于水形成碳酸能導(dǎo)電，但二氧化碳不能電離出離子，是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、橘子能導(dǎo)電，是因?yàn)樵陂僮又写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子，D正確，答案選C。11.圖是某些實(shí)驗(yàn)的部分裝置，其中所注明的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ǎ〢．除去CO氣體中的CO2氣體B．分離碘酒中的碘和酒精C．驗(yàn)證NH3的溶解性D．吸收HCl防倒吸

參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．加入集氣瓶的導(dǎo)管錯(cuò)誤，應(yīng)該采用“長進(jìn)短出”的方式；B．碘單質(zhì)易溶于酒精，混合液不分層；C．裝置丙中氨氣極易溶于水，燒瓶中氣壓變小，則氣球變大；D．氯化氫極易溶于水，應(yīng)該防止倒吸．【解答】解：A．洗氣時(shí)導(dǎo)管應(yīng)該長進(jìn)短出，圖示裝置不合理，無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A錯(cuò)誤；B．碘易溶于酒精，無法通過分液分離碘酒中的碘和酒精，故B錯(cuò)誤；C．裝置丙中氨氣極易溶于水，燒瓶中氣壓變小，則氣球變大，可檢驗(yàn)NH3氣體在水中的溶解性，故C正確；D．HCl極易溶于水，圖示裝置中易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，導(dǎo)致的漏掉口應(yīng)該稍稍與液面接觸，故D錯(cuò)誤；故選C．12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3。下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是A．體積：④<①<②<③

B．密度：①<④<③<②C．質(zhì)量：④<①<③<②

D．氫原子數(shù)：②<④<③<①參考答案：A略13.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

物質(zhì)性質(zhì)用途AFe2O3紅棕色粉末常用作紅色油漆和顏料BNaHCO3溶液呈堿性可用作食用堿或工業(yè)用堿CSi導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間用于制作計(jì)算機(jī)芯片、光電池DSO2還原性工業(yè)上用來漂白紙漿、毛、絲、草帽緶等參考答案：D【詳解】A.Fe2O3是紅棕色粉末狀物質(zhì)，在工業(yè)上常用作紅色油漆和顏料，A正確；B.NaHCO3水溶液由于HCO3-水解而顯堿性，可用于日常生活中作食用堿，也可以作工業(yè)用堿，B正確；C.Si處于金屬與非金屬交界處，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，因此通常用作制半導(dǎo)體材料中作計(jì)算機(jī)芯片、光電池等，C正確；D.SO2具有漂白性，因此常在工業(yè)上用作漂白紙漿、毛、絲、草帽等物質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。

14.現(xiàn)有100mL含MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl-)＝1.0mol·L-1，c(Mg2+)＝0.2mol·L-1。要使其中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，至少需要4mol·L-1的NaOH溶液的體積是()A．25mL

B．30mL

C．5mL

D．100mL參考答案：B15.在①KOH、②Al（OH）3、③H2SO4三種物質(zhì)中，與鹽酸和氫氧化鈉溶液均能反應(yīng)的是（）A．①②③

B．②和③

C．①和③

D．只有②參考答案：D考點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物．專題：元素及其化合物．分析：能和鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：Al、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等物質(zhì)，據(jù)此分析解答．解答：解：①KOH屬于強(qiáng)堿，和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，和NaOH溶液不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，所以能和HCl、NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，故正確；③H2SO4屬于酸，只能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，和酸不反應(yīng)，所以只和NaOH反應(yīng)，和HCl不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了能和酸、堿反應(yīng)的物質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，總結(jié)歸納能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，知道常見物質(zhì)的酸堿性，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

。(2)濃硫酸的作用是：①

；②

。(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。(4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是

。(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))。①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）已知某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：則可知：該元素原子的電子層數(shù)為：______，最外層電子數(shù)為：______，該元素在周期表的位置是第______周期第______族。（2）已知某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：則可知：該元素原子的電子層數(shù)為：______，最外層電子數(shù)為：______，該元素在周期表的位置是第______周期第______族。參考答案：(1)2

4

二

ⅣA

(2)4

7

四

ⅦA【分析】根據(jù)元素周期表的排布規(guī)律分析解答；根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律分析解答。【詳解】(1)從該原子的結(jié)構(gòu)示意圖中可知，C原子核外有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4個(gè)電子，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外電子數(shù)=主族序數(shù)，所以C元素位于元素周期表中第二周期IVA族，故答案為：2，4，二，ⅣA；(2)從結(jié)構(gòu)示意圖可知，Br原子核外有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7個(gè)電子，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外電子數(shù)=主族序數(shù)，所以Br元素位于元素周期表中第四周期VIIA族，故答案為：4，7，四，ⅦA?！军c(diǎn)睛】利用元素周期表、元素周期律，結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進(jìn)行元素推斷是化學(xué)重要的知識(shí)。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)。18.（9分）甲烷（CH4）與氯氣（Cl2）光照下反應(yīng)生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3等。請(qǐng)回答下列問題。（1）

寫出CH3Cl分子的電子式。

（2）

請(qǐng)指出CH2Cl2分子中各原子的氧化值。

（3）

請(qǐng)指出CH2Cl2分子中各原子的化合價(jià)。

（4）

請(qǐng)指出CHCl3分子所有的對(duì)稱元素。

參考答案：（9分）（1）

（2分）（2）

原子

C

H

Cl氧化值

0

+1

-1

（2分）（3）

原子

C

H

Cl化合價(jià)

4

1

1

（2分）（4）（C3，3m）m：對(duì)稱面，C3三重對(duì)稱軸。

（3分）答