2021-2022學(xué)年河南省洛陽市高龍中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列8種有機(jī)物：①CH2==CH2

②

③CH3OH④CH3Cl⑤CCl4

⑥HCOOCH3⑦CH3COOCH2CH3⑧CH3COOH按官能團(tuán)的不同可分為A．4類

B．5類

C．6類

D．8類參考答案：C2.下列不屬于農(nóng)藥污染綜合治理措施的是

（

）A．研制低毒、低殘留農(nóng)藥

B．改進(jìn)農(nóng)藥使用方法，控制一次使用量C．禁止在農(nóng)田中使用農(nóng)藥

D．綜合防治植物病蟲，減少農(nóng)藥用量

參考答案：C略3.下列各組物質(zhì)中，所含元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但它們既不屬于同分異構(gòu)體，也不屬于同系物的是A.乙烯丙烯

B.異戊二烯3-甲基-1-丁炔C.甲烷乙烯

D.苯苯乙烯參考答案：D 4.有關(guān)干洗的說法錯誤的是

A．干洗就是用化學(xué)溶劑將衣物的油污漬溶解除去的一種洗滌方法B．干洗溶液劑主要有三類，其主要成分分別是四氯乙烯，三氯乙烯和石油醚。C．不宜干洗衣物：丙綸類衣物（含防雨綢等），橡膠制品（含松緊帶），人造革油漆類飾物（如漆花），帶有金屬的飾物，用膠水粘接的絨制品。D．普通毛料類的衣物易縮水，應(yīng)干洗；干洗后的衣物可馬上穿參考答案：D5.下列食品添加劑與類別對應(yīng)錯誤的是

A．調(diào)味劑——亞硝酸鈉

B．防腐劑——苯甲酸鈉

C．疏松劑——碳酸氫鈉

D．著色劑——葉綠素參考答案：A略6.某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（

）A． （A+N+m）mol

B．（A﹣N）molC．（A﹣N）mol

D．（A﹣N+m）mol參考答案：D解：HmX的相對分子質(zhì)量為A+m，agHmX分子的物質(zhì)的量為n（HmX）==mol，X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，則質(zhì)子數(shù)為A﹣N，所以在agHmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是mol×（A﹣N+m）=（A﹣N+m）mol，故選D．7.下列有關(guān)銅鋅原電池的認(rèn)識中，正確的是（

）A.銅鋅原電池工作時，銅被氧化B.由銅鋅做電極與稀硫酸組成的原電池中，銅是負(fù)極C.電子沿外導(dǎo)線由鋅流向銅，稀硫酸中的H+得到電子，放出氫氣D.通過此原電池裝置，將電能轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能參考答案：C略8.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池．放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2．下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是（）A．電池的電解液為堿性溶液，負(fù)極為FeB．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH減小D．電池充電時，OH﹣向陽極遷移參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，最終生成Fe（OH）2，Ni2O3作正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，最終生成Ni（OH）2，電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，充電與放電相反，據(jù)此解答．【解答】解：A．根據(jù)總反應(yīng)Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2可知產(chǎn)物有氫氧化物，則電解液為堿性溶液，放電時Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e作負(fù)極，故A正確；B．放電時Fe作負(fù)極失電子生成Fe2+，堿性電解質(zhì)中最終生成Fe（OH）2，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，故B正確；C．充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負(fù)極，所以電池充電過程時陰極反應(yīng)為Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，因此充電過程中陰極附近溶液的pH會升高，故C錯誤；D．電池充電時，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，故D正確；故選C．【點(diǎn)評】本題考查二次電池的工作原理，涉及到原電池和電解池的有關(guān)知識，做題時注意根據(jù)總反應(yīng)從氧化還原的角度判斷化合價的變化，以得出電池的正負(fù)極以及所發(fā)生的反應(yīng)．9.下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是（

）Ａ.C3H7Cl

Ｂ.CH2Cl2

Ｃ.C2H6O

Ｄ.C2H4O2參考答案：B略10.一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e－=2H2O；

NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH-當(dāng)為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是(

)A.H2O的還原

B.NiO(OH)的還原

C.H2的氧化

D.Ni(OH)2的氧化參考答案：D略11.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．HCl的電子式：

B．NH4Cl的電子式：C．CCl4的電子式：

D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為參考答案：D考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．.分析：A．HCl為共價化合物，不存在陰陽離子；B．氯化銨為離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷，銨根離子和硫離子都需要標(biāo)出最外層電子；C．四氯化碳中C、Cl原子最外層都達(dá)到8個電子，漏掉了氯原子的3對未成鍵電子對；D．硫離子的核電荷數(shù)為16，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．解答：解：A．氯化氫屬于共價化合物，不能表示出所帶電荷，HCl正確的電子式為：，故A錯誤；B．氯化銨中氯離子需要標(biāo)出最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故B錯誤；C．四氯化碳中存在4個碳氯共用電子對，氯原子最外層達(dá)到8個電子，四氯化碳正確的電子式為：，故C錯誤；D．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了常見化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等化學(xué)用語的書寫方法，明確離子化合物與共價化合物電子式的區(qū)別為解答關(guān)鍵．12.等質(zhì)量的下列各烴完全燃燒時，消耗氧氣最多的是（

）A.CH4

B.C2H6

C.C3H6

D.C6H6參考答案：A13.關(guān)于常見的有機(jī)化合物，下列敘述正確的是（

）A．乙醇、氯乙烷都能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

B．甲烷、苯以及苯的同系物都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．乙烯、丙烯、苯、甲苯分子中的所有原子都在同一平面

D．油脂是高分子化合物，在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)生成硬脂酸鈉和甘油參考答案：A略14.下列說法不正確的是（

）A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．共價化合物中一定存在極性共價鍵C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．稀有氣體中不含化學(xué)鍵參考答案：AC略15.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)，它以鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，負(fù)極反應(yīng)為2H2＋4OH－－4e－===4H2O，下列敘述不正確的是()A．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%C．是一種高效、環(huán)保的發(fā)電裝置D．供電時的總反應(yīng)為2H2＋O2===2H2O參考答案：B該燃料電池中，通H2的電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；通O2的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)式為2H2＋O2===2H2O，是一種高效、環(huán)保的發(fā)電裝置，燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率雖然比燃料直接燃燒時高，但也達(dá)不到100%。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是_______。（填序號）

A.鋁與Cl－反應(yīng)，鋁與SO42－不反應(yīng)

B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)

C.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能

E.生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是_______。（3）放出的氣體是_______，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是_______。（4）某同學(xué)通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是_______。

A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：選項鋁電極電解質(zhì)負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)A負(fù)極NaOH2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2Ｏ6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑B負(fù)極稀鹽酸2Al－6e－=2Al3+6H+＋6e－=3H2↑C正極濃硝酸Mg＋2e－=Mg2+2NO3－＋4H+－4e－=2NO2↑＋2H2O

其中正確的是______（填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與______有關(guān)。參考答案：（13分）（1）D（2）銅（1分）（3）氫氣（1分）；①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。（3分）（4）A、B（5）A，電解質(zhì)性質(zhì)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.對可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：(為一常數(shù))，K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)?，F(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。在850℃時，K＝1。(1)若升高溫度到950℃時，達(dá)到平衡時K__________1(填“大于”“小于”或“等于”)(2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO,3.0molH2O,1.0molCO2和xmolH2，則：通過計算填空①當(dāng)x＝5.0時，上述平衡向__________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是_________參考答案：(1)小于(2)①逆反應(yīng)②x<3.0略18.（12分）化合物A(C8H8O3)為無色液體，難溶于水，有特殊香味，從A出發(fā)，可發(fā)生圖示的一系列反應(yīng)，圖中的化合物A苯環(huán)上取代時可生成兩種一取代物，化合物D能使FeCl3溶液顯紫色，G能進(jìn)行銀鏡反應(yīng)。E和H常溫下為氣體。試回答：（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：A：

；B：

；G：

（2）反應(yīng)類型：（I）