課題化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)課型新授課主備人授課人授課班級(jí)授課時(shí)間2023.教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1.了解化學(xué)鍵的含義以及離子鍵、共價(jià)鍵的形成，奠定學(xué)生對(duì)物質(zhì)形成的理論基礎(chǔ)。2、了解化學(xué)反應(yīng)中伴隨有能量的變化的實(shí)質(zhì)和化學(xué)能與其他能量形式之間的轉(zhuǎn)化。過(guò)程與方法1、講清化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間，“強(qiáng)烈的相互作用”而不能說(shuō)成是“結(jié)合力”。2過(guò)電解水和氯化氫的形成過(guò)程的介紹，搞清共價(jià)鍵的形成原因和存在情況。3.離子鍵的形成，通過(guò)對(duì)NaCl形成過(guò)程的分析，引導(dǎo)學(xué)生注意離子鍵的形成特點(diǎn)：（1）成鍵的主要原因——得失電子（2）成鍵的微——陰、陽(yáng)離子（3）成鍵的性質(zhì)：靜電作用。當(dāng)靜電吸引與靜電排斥達(dá)到平衡時(shí)形成離子鍵通過(guò)生產(chǎn)或生活中的實(shí)例，了解化學(xué)能與熱能間的相互轉(zhuǎn)變，認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率、開(kāi)發(fā)新型清潔能源的重要性，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注能源、關(guān)注環(huán)保能等社會(huì)熱點(diǎn)。情感態(tài)度與價(jià)值觀在學(xué)生已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，通過(guò)重新認(rèn)識(shí)已知的化學(xué)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象入手，思考化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵、共價(jià)鍵、離子鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和分析推理能力。通過(guò)“遷移·應(yīng)用”、“交流·研討”、“活動(dòng)·探究”等形式，關(guān)注學(xué)生概念的形成。通過(guò)對(duì)“化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用”的學(xué)習(xí)，提升學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的價(jià)值的認(rèn)識(shí)，從而贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)人類社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的的含義，化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)能量的關(guān)系。難點(diǎn)：對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵的成因和本質(zhì)理解。教學(xué)難點(diǎn)針對(duì)共價(jià)鍵和離子鍵，這些比較抽象的概念，要以某一實(shí)例出發(fā)，展開(kāi)分析剖析，從中提出問(wèn)題，鼓勵(lì)學(xué)生聯(lián)想質(zhì)疑，形成概念。四、教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)方法問(wèn)題推進(jìn)法、總結(jié)歸納法教學(xué)過(guò)程知識(shí)點(diǎn)1：化學(xué)鍵的定義【引入】前邊通過(guò)元素周期律、周期表的學(xué)習(xí)，知道目前已知的元素種類只有一百多種，可這些元素卻構(gòu)成了已發(fā)現(xiàn)或合成的一千多萬(wàn)種物質(zhì)，元素的原子能夠相互結(jié)合形成多種多樣的物質(zhì)，說(shuō)明形成這些物質(zhì)的原子間一定存在著相互作用。【演示實(shí)驗(yàn)】水在直流電的作用下分解2H2O===2H2+O2【思考·質(zhì)疑】水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電？【歸納】水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子之間存在著很強(qiáng)的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。【媒體展示——板書(shū)】第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)化學(xué)鍵：相鄰的（兩個(gè)或多個(gè)）原子間的強(qiáng)相互作用【對(duì)定義的強(qiáng)調(diào)】（1）首先必須相鄰。不相鄰一般就不強(qiáng)烈（2）只相鄰但不強(qiáng)烈，也不叫化學(xué)鍵（3）“相互作用”不能說(shuō)成“相互吸引”（實(shí)際既包括吸引又包括排斥）【對(duì)上述（1）、（2）做解釋——板書(shū)】【進(jìn)一步分析·歸納】水在通電時(shí)分解成H2和O2，在這個(gè)過(guò)程中首先水分子中氫原子和氧原子間的化學(xué)鍵斷裂，形成單個(gè)的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學(xué)鍵結(jié)合成為氫分子和氧分子。結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成?！军c(diǎn)評(píng)】通過(guò)學(xué)生對(duì)電解水為什么要提供能量的質(zhì)疑，引出原子形成物質(zhì)時(shí)，原子間確實(shí)存在著相互作用，教師及時(shí)引導(dǎo)給出化學(xué)鍵的定義。通過(guò)學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵定義的閱讀理解，教師進(jìn)一步通過(guò)板書(shū)解釋（水分子間的化學(xué)鍵的存在情況），強(qiáng)調(diào)理解化學(xué)鍵定義的幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：（1）首先必須相鄰。不相鄰一般就不強(qiáng)烈（2）只相鄰但不強(qiáng)烈，也不叫化學(xué)鍵（3）“相互作用”不能說(shuō)成“相互吸引”（實(shí)際既包括吸引又包括排斥）。通過(guò)解釋定義使學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵作到了較深刻的理解。知識(shí)點(diǎn)2：化學(xué)鍵的類型【引入】元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素、非金屬元素。金屬元素一般容易失電子，非金屬元素一般容易得電子。我們發(fā)現(xiàn)非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間、金屬元素和金屬元素之間都可以通過(guò)化學(xué)鍵構(gòu)成物質(zhì)，他們之間的化學(xué)鍵是否一樣呢？【實(shí)驗(yàn)錄象】鈉在氯氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)錄象2Na+Cl2====2NaCl氫氣在氯氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)錄象H2+Cl2====2HCl【點(diǎn)評(píng)】“氫氣在氯氣中的燃燒”和“金屬鈉在氯氣中的燃燒”是《化學(xué)1（必修）》中的演示實(shí)驗(yàn)，且實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到了有毒的氣體——氯氣。此時(shí)借助于實(shí)驗(yàn)錄象不僅快捷省事，而且也不會(huì)因氯氣的毒性或氣體擴(kuò)散而搞得滿屋刺激性氣味而影響教學(xué)?！韭?lián)想·質(zhì)疑】氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學(xué)鍵方面是否相同？【歸納】氫氣在氯氣中燃燒時(shí)，氫分子和氯分子獲得能量，化學(xué)鍵分別斷裂，從而形成氫原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢(shì)，最終誰(shuí)也不能把對(duì)方的電子完全得到，而是氯原子和氫原子各提供一個(gè)電子組成共用電子對(duì)，從而使兩者的最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強(qiáng)烈的相互作用——形成化學(xué)鍵。這樣的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。由于氯和氫都沒(méi)有完全得失電子，因此，都不形成離子，HCl中的氫和氯不能叫氫離子氯離子，只能叫氫原子氯原子。而在氯化鈉的形成過(guò)程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，氯是非金屬元素很容易得電子，當(dāng)鈉原子和氯原子靠近時(shí)，鈉原子就失去最外層的一個(gè)電子形成鈉陽(yáng)離子，氯原子最外層得到鈉的一個(gè)電子形成氯陰離子（兩者最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），陰、陽(yáng)離子靠靜電作用形成化學(xué)鍵——離子鍵，構(gòu)成氯化鈉。由于鈉和氯原子之間是完全的得失電子，他們已形成了離子，因此NaCl中的微粒不能再叫原子，而應(yīng)該叫離子?！久襟w展示——板書(shū)】共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵。離子鍵：陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。一般存在于金屬和非金屬之間?！緦?duì)定義的強(qiáng)調(diào)】（1）共價(jià)鍵的成鍵微粒是原子，而離子鍵的成鍵微粒是陰陽(yáng)離子（2）一般典型的非金屬和非金屬之間都形成共價(jià)鍵，典型的金屬和非金屬之間都形成離子鍵（3）共價(jià)鍵和離子鍵的實(shí)質(zhì)相同，都屬于電性作用。成鍵原因都是原子都有使自己的最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)狀態(tài)的趨勢(shì)。（稀有氣體原子的最外層都已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此稀有氣體分子都是單原子分子，分子內(nèi)不形成化學(xué)鍵）【遷移·應(yīng)用——課堂練習(xí)】指出構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒和鍵型：NaCl、CaO、MgCl2、H2O、CH4、NH3、CO2物質(zhì)形成化學(xué)鍵的微?；瘜W(xué)鍵類型H2OCH4NH3NaClMgCl2CaOCO2【知識(shí)拓展】非極性共價(jià)鍵：在單質(zhì)分子中同種原子形成的共價(jià)鍵，兩個(gè)原子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)的吸引能力相同；共用電子對(duì)不偏向于任何一個(gè)原子，成鍵原子不顯電性。這樣的共價(jià)鍵叫非極性共價(jià)鍵。極性共價(jià)鍵：在共價(jià)鍵形成的化合物分子中，由于不同原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引能力不同，共用電子對(duì)會(huì)偏向于吸引電子能力強(qiáng)的一方，因此吸引電子能力強(qiáng)的原子帶部分負(fù)電荷，吸引電子能力較弱的一方帶部分正電荷，這樣的共價(jià)鍵叫極性共價(jià)鍵。如氯化氫中的共價(jià)鍵就是極性共價(jià)鍵，共用電子對(duì)會(huì)偏向于氯原子一方偏離于氫原子一方。H2、Cl2中的化學(xué)鍵。【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)氯化氫和氯化鈉兩種物質(zhì)的形成過(guò)程的剖析，分別給出共價(jià)鍵、離子鍵的定義；又通過(guò)他們化學(xué)鍵的形成特點(diǎn)，從成鍵微粒、成鍵原因、成鍵本質(zhì)等方面，找出他們之間的異同點(diǎn)。然后把從具體事例得出的結(jié)論推廣開(kāi)來(lái)，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)在什么情況下會(huì)形成共價(jià)鍵，在什么情況下會(huì)形成離子鍵，再通過(guò)當(dāng)堂舉例判斷、練習(xí)，使學(xué)生對(duì)概念的掌握比較清晰。對(duì)于程度好的同學(xué)，通過(guò)“知識(shí)拓展”補(bǔ)充介紹“非極性共價(jià)鍵”和“極性共價(jià)鍵”的概念，以及化合價(jià)與共價(jià)鍵的關(guān)系，但不要進(jìn)一步拓展，這樣可以達(dá)到開(kāi)拓學(xué)生思路的目的。第2課時(shí)知識(shí)點(diǎn)3：化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成【引入】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)物質(zhì)的分類，知道物質(zhì)分純凈物、混合物；純凈物又分單質(zhì)和化合物。通過(guò)化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，我們知道構(gòu)成物的離子（或原子）之間的化學(xué)鍵也是有區(qū)別的——又分為離子鍵、共價(jià)鍵等。于是，人們根據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵類型的不同，把化合物分為離子化合物和共價(jià)化合物?！久襟w展示——板書(shū)】離子化合物：含有離子鍵的化合物。如：NaCl、CaCl2、KOH、CaO等共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物。如：HCl、H2O、CH4、NH3、CO2【聯(lián)想·質(zhì)疑】分析KOH中所含有的鍵型，該化合物屬于哪類化合物？【歸納·強(qiáng)調(diào)】（1）當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物（2）當(dāng)一個(gè)化合中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物（3）只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才稱為共價(jià)化合物。（4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素（NH4+例外）【遷移·應(yīng)用——課堂練習(xí)】指出下列化合物內(nèi)部的鍵型和化合物的分類（離子化合物、共價(jià)化合物）化合物內(nèi)部的鍵型分類（離子化合物、共價(jià)化合物）H2ONaClNaOHCaCl2KNO3H2SO4【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)“聯(lián)想質(zhì)疑”、“歸納強(qiáng)調(diào)”、“遷移應(yīng)用”，三個(gè)階段，使學(xué)生對(duì)離子化合物和共價(jià)化合物的分類有一個(gè)清晰的認(rèn)識(shí)。使學(xué)生認(rèn)識(shí)到只要化合物中含離子鍵（不管是否含有有共價(jià)鍵）都叫離子化合物；只有當(dāng)化合物中完全是共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才叫共價(jià)化合物?！局R(shí)點(diǎn)擊】化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)是緊密聯(lián)系的，離子鍵和共價(jià)鍵都是比較強(qiáng)的化學(xué)鍵，要破壞這些化學(xué)鍵都需要較多的能量，例如，氯化鈉、碳酸鈣、氧化鎂等物質(zhì)是離子化合物，他們?nèi)刍瘯r(shí)要破壞離子鍵，由于離子鍵很強(qiáng)，因此他們的熔點(diǎn)也很高。氮分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)要破壞分子內(nèi)很強(qiáng)的的共價(jià)鍵，由于該共價(jià)鍵很難破壞，因此氮分子化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；再如金剛石完全是由共價(jià)鍵構(gòu)成的，金剛石熔化時(shí)要破壞內(nèi)部的共價(jià)鍵，因此金剛石的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等都非常高?！军c(diǎn)評(píng)】通過(guò)學(xué)生閱讀“知識(shí)點(diǎn)擊”，將化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)聯(lián)系起來(lái)，知道化學(xué)鍵是影響物質(zhì)性質(zhì)的重要因素之一。通過(guò)一些具體物質(zhì)的熔沸點(diǎn)分析，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到離子鍵、共價(jià)鍵都是比較強(qiáng)的化學(xué)鍵，但由于影響物質(zhì)性質(zhì)的因素較多和學(xué)生知識(shí)的有限，這個(gè)地方也不要拓展、延伸過(guò)多?！久襟w展示——板書(shū)】第二部分：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【引入】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系是很重要的。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中，要利用各種能源，而化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量（如石油、煤的燃燒）是當(dāng)今世界上的重要能源之一。研究反應(yīng)熱，對(duì)于化工生產(chǎn)條件的選擇，設(shè)備的設(shè)計(jì)和使用，以及對(duì)熱能的綜合利用，都具有很大的實(shí)際意義。以研究反應(yīng)熱為主要內(nèi)容的化學(xué)熱力學(xué)，是化學(xué)科學(xué)的一個(gè)重要分支?；瘜W(xué)反應(yīng)可以熱、電或光等形式與外界環(huán)境進(jìn)行能量交換，但通常主要表現(xiàn)為熱能變化。【交流·研討】氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸汽時(shí)的能量變化過(guò)程【歸納·總結(jié)】在化學(xué)反應(yīng)中，從反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)化為生成物分子的過(guò)程中，各原子的內(nèi)部并沒(méi)有發(fā)生什么變化，但原子的結(jié)合方式發(fā)生了改變。在這個(gè)過(guò)程中反應(yīng)物分子的化學(xué)鍵部分或全部遭到破壞，在生成物分子中形成新的化學(xué)鍵。實(shí)驗(yàn)證明，破壞舊的化學(xué)鍵時(shí)，需要從環(huán)境吸收能量來(lái)破壞原子間的相互吸引；在形成新的化學(xué)鍵時(shí)，由于原子間的相互吸引而對(duì)外釋放能量?；瘜W(xué)反應(yīng)熱就來(lái)源于舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成所發(fā)生的能量變化?！舅伎肌べ|(zhì)疑——板書(shū)】能量會(huì)不會(huì)在反應(yīng)過(guò)程中損耗或消失？【拓展·引導(dǎo)】能量有各種不同的形式，它能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或者從一物體傳遞給另一物體，但在轉(zhuǎn)化和傳遞過(guò)程中，能量的總值是保持不變的（這叫能量守衡或轉(zhuǎn)化定律）?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程遵循能量守衡定律?！居懻摗渴遣皇撬械幕瘜W(xué)反應(yīng)都是放熱的？【活動(dòng)·探索】【媒體顯示——板書(shū)】每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的改變，有的對(duì)外釋放能量，有的從外界吸收能量。如果新化學(xué)鍵的形成所釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，該反應(yīng)就是放熱反應(yīng)；如果新化學(xué)鍵的形成所釋放的能量小于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，該反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)；【媒體顯示——概括整合】【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)氫氣和氧氣生成1mol水蒸氣的能量變化過(guò)程的分析，然后推廣開(kāi)來(lái)，得出結(jié)論：破壞舊的化學(xué)鍵時(shí)，需要從環(huán)境吸收能量來(lái)破壞原子間的相互吸引；在形成新的化學(xué)鍵時(shí)，由于原子間的相互吸引而對(duì)外釋放能量?；瘜W(xué)反應(yīng)熱就來(lái)源于舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成所發(fā)生的能量變化；通過(guò)“思考質(zhì)疑”，對(duì)程度好的學(xué)生進(jìn)行“知識(shí)拓展”，引入“能量守衡或轉(zhuǎn)化”定律；通過(guò)“活動(dòng)探索”使同學(xué)們對(duì)吸熱和放熱反應(yīng)，增強(qiáng)直觀印象，同時(shí)明白化學(xué)反應(yīng)不僅存在放熱反應(yīng)也存在吸熱反應(yīng)；再通過(guò)“概括整合”，使同學(xué)們對(duì)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化過(guò)程有一個(gè)清晰的認(rèn)識(shí)，知道能量變化與舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成有著密切的聯(lián)系?！咀鳂I(yè)】1、課本38頁(yè)2、3、42、拓展延伸習(xí)題（略）教學(xué)反思課后習(xí)題一、選擇題1.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是A.6和8B.11和13C.11和16D.12和172.下列化合物中，陰離子和陽(yáng)離子的半徑之比最大的是A．CsIB.NaFC.LiID.KCl3.bXn-和aYm+兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，a則為A.b-m-nB.b-m+nC.b+m+n+m-n4.下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是×···×·····×··×[Cl—]·××·HHNH A、 B、[NH[Cl—]·××·HHNH··············×·×·····××······ C、Ｎa＋[O:O]2－Na＋ D、Cl－[Ca２＋]Cl:·5.下列說(shuō)法中，正確的是A.相鄰的原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵B.金屬和非金屬元素的相互化合，都能形成離子鍵C.非金屬元素的原子半徑比其離子半徑?。涑猓?，金屬元素的原子的原子半徑比其離子半徑大D.甲元素原子半徑比乙元素原子半徑大，則甲的離子半徑一定比乙的原子半徑大。題號(hào)12345答案二、填空題6.用電子式表示下列物質(zhì)：氟化鈣，氧化鉀。7.寫(xiě)出符合條件的化學(xué)符號(hào)：（1）含10個(gè)電子的陽(yáng)離子；（2）含10個(gè)電子的陰離子；（3）含10個(gè)電子的化合物答案6.7.（1）Na+、Mg2+、Al3+（2）N3-、O2-、F-（3）HF、H2O、NH3、CH4共價(jià)鍵一、選擇題1.下列電子式中錯(cuò)誤的是：2.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是－的結(jié)構(gòu)示意圖：的分子模型示意圖：的電子式：的結(jié)構(gòu)式：∶N≡N∶3.下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是3C.H4.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是B.35.下列各組元素的原子序數(shù)中，其相應(yīng)的元素原子能形成XY2共價(jià)化合物的是A.3與8B.1與16C年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N的化合物N5AsF6，下列敘述錯(cuò)誤的是共有34個(gè)核外電子B.N中氮－氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合C.化合物N5AsF6中As化合價(jià)為+1D.化合物N5AsF6中F化合價(jià)為－1題號(hào)123456答案二、填空題7.將符合要求的有關(guān)物質(zhì)的序號(hào)填入空格中。在=1\*GB3①NaOH=2\*GB3②H2O=3\*GB3③CaCl2=4\*GB3④N2=5\*GB3⑤C2H4=6\*GB3⑥Na2CO3=7\*GB3⑦M(jìn)gBr2等物質(zhì)中，只含有離子鍵的是，只含有共價(jià)鍵的是，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是。8.有X、Y、Z三種短周期元素，分別位于不同的周期。已知X和Y原子最外層電子數(shù)相同，Z原子次外層只有2個(gè)電子，X和Z可以形成離子化合物X2Y，Y和Z可以形成共價(jià)化合物Y2Z（1）寫(xiě)出X、Y、Z三種元素的元素符號(hào)：X是，Y是，Z是；（2）X2Z的電子式，Y2Z的電子式；（3）X2Z和Y2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案1.C2.A3.B5.D7.③⑦②④⑤①⑥8.（1）X是Na，Y是H，Z是O（2）（3）Na2O+H2O==2NaOH分子間作用力一、選擇題1.下列說(shuō)法正確的是A．分子間作用力與化學(xué)鍵的大小相當(dāng)B．分子間作用力的大小遠(yuǎn)大于化學(xué)鍵，是一種很強(qiáng)的作用C．分子間作用力主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)D．分子內(nèi)部的相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵，而分子之間的也存在相互作用，稱為分子間作用力氣體在一定條件下可與金屬鎂反應(yīng)，干冰在一定條件下也可以形成CO2氣體，這兩個(gè)變化過(guò)程中需要克服的作用分別是A.化學(xué)鍵，化學(xué)鍵B.化學(xué)鍵，分子間作用力C.分子間作用力，化學(xué)鍵D.分子間作用力，分子間作用力3.水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，不存在晶體