書(shū)寫(xiě)以下化學(xué)反應(yīng)的方程式。1、氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)2、氫氧化鉀溶液與硫酸的反應(yīng)3、大理石與鹽酸的反應(yīng)4、碳酸鈉與硫酸溶液的反應(yīng)5、氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液的反應(yīng)1、氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2、氫氧化鉀溶液與硫酸的反應(yīng)2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O3、大理石與鹽酸的反應(yīng)2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑4、碳酸鈉與硫酸溶液的反應(yīng)Na2CO3＋H2SO4

＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑

5、氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液的反應(yīng)Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓

＋2NaOH思考：我們知道酸在水中電離出H＋和酸根離子構(gòu)成，而堿在水中電離出金屬離子和OH－離子構(gòu)成。那么酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是什么？觀察以下方程式，找出反應(yīng)前后離子組成的變化規(guī)律NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2OCa(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓

＋2NaOH2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2CO3Na++OH-＋H++Cl-＝Na++Cl-＋H2OABCDADCB三、復(fù)分解反應(yīng)1、概念：當(dāng)酸、堿、鹽相互反應(yīng)時(shí)，兩種反應(yīng)物之間相互交換成分，生成兩種新的化合物。我們把這類反應(yīng)稱作為復(fù)分解反應(yīng)。

2、復(fù)分解反應(yīng)的類別AB+CD==AD+CB思考：是否所有酸、堿、鹽兩兩混合都能發(fā)生相互交換成分的復(fù)分解反應(yīng)？三、復(fù)分解反應(yīng)的條件碳酸鉀溶液、稀硫酸、硝酸鋇溶液、氫氧化鈉溶液，兩兩混合，觀察現(xiàn)象H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2

NaOHK2CO3↓↑↓－－－（1）生成物：有沉淀、氣體或水產(chǎn)生。三、復(fù)分解反應(yīng)的條件思考：酸和堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，溶液中的離子有發(fā)生變化嗎？思考：觀察以下方程式，找出反應(yīng)前后離子種類的變化規(guī)律NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2ONa2CO3＋H2SO4

＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑

Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓

＋2NaOH復(fù)分解反應(yīng)的微觀本質(zhì)：

反應(yīng)物的離子濃度減少?gòu)?fù)分解反應(yīng)包括：酸+堿——鹽+水酸+鹽——新酸+新鹽堿+鹽——新堿+新鹽鹽+鹽——新鹽+新鹽可溶可溶條件：生成物有沉淀，或有氣體，或有水

練習(xí)1：判斷下列物質(zhì)在水溶液里能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：

(1)、KNO3+NaCl

()

(2)、KNO3+Na2CO3()

(3)、BaCl2+Na2SO4()

(4)、FeCl3+NaOH()

(5)、H2SO4+Zn

()

(6)、CaCO3+HCl()

練習(xí)2：不能在溶液中大量共存的一組離子是()

(A)、K+、Na+、Mg2+、SO42-

(B)、Ca2+、H+、NO3-、Cl-

(C)、Mg2+、K+、NO3-、Cl-

(D)、H+、SO42-、Ba2+、NO3-

D練習(xí)3：在分開(kāi)盛放的A、B兩溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-七種離子，兩溶液里所含離子各不相同，已知A溶液里含有三種陽(yáng)離子和兩種陰離子，其余在B溶液里，則B溶液里所含離子應(yīng)該是

。Ba2+、OH-

練習(xí)4：下列各組物質(zhì)的溶液，兩兩混合都能發(fā)生反應(yīng)的一組是()(A)、BaCl2、NaCl、Na2SO4

(B)、AgNO3、HCl、Cu(NO3)2(C)、Ca(OH)2、K2CO3、HCl(D)、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2

C已知H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-8種離子可以配成甲乙兩種溶液，兩種溶液里所含離子各不相同，若向甲溶液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色，試判斷甲、乙兩溶液各含有哪四種離子：甲

。