2021-2022高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題一、單選題下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A． 與鹽酸的反應(yīng) B．灼熱的炭與 的反應(yīng)C．鎂條與稀鹽酸的反應(yīng) D． 的催化氧化下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．C(s)+O(g)=CO(g) ΔH2 2B．CH+2O=CO+2HO ΔH=?890.3kJ·mol14 2 2 2C．H(g)+O(g)=HO(g)ΔH=+285.8kJ·mol12 2 2D．S(s)+O(g)=SO(g) ΔH=?269.8kJ·mol12 2下列能正確表示可燃物的燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是A．CHOH(l)+3O(g)=2CO(g)+3HO(g)ΔH=?1238.3kJ ?mol125 2 2 2B．C(s)+O(g)=CO(g)ΔH=?110.5kJ ?mol12C．2S(s)+2O(g)=2SO(g)ΔH= -592kJ?mol12 2D．CHO(s)+6O(g)=6CO(g)+6HO(l)ΔH=?2800kJ ?mol16126 2 2 2CHCl4 2①Cl-Cl→2Cl? △H=243kJ?mol-1②Cl?+CH-H→?CH+H-Cl △H=4kJ?mol-13 3③?CH+Cl-Cl→CH-Cl+Cl? △H=-106kJ?mol-13 3CH(g)+Cl(g)=CHCl(g)+HCl(g)的焓變應(yīng)為4 2 3A．110kJ?mol-1 B．141kJ?mol-1C．-102kJ?mol-1 D．102kJ?mol-1常溫下，1molE的是化學(xué)鍵H?HCl?ClH?ClE/(mol/L)436243431A．1molH?Cl化學(xué)鍵的形成，放出431kJ的能量B．H2

和Cl2

反應(yīng)生成HCl的過程中，非極性鍵斷裂，極性鍵形成C．H(g)+Cl(g)=2HCl(g)ΔH=?248kJ/mol2 2D．1molH(g)1molCl(g)2molHCl(g)的總能量2 2A10s0.8mol·L-10.2mol·L-110sAA．0.02mol·L-1B．0.02mol·L-1·s-1C．0.06mol·L-1·s-1D．0.06mol·L-1·min-1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．制造蜂窩煤時加入生石灰 B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干C．工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎 D．食品、蔬菜貯存在冰箱或冰柜TNHHS(s)NHHS(s)4 4NH(g)+HS(g)6kpa，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)3 2Kp為A．6(kpa)2 B．9(kpa)2 C．8(kpa)2 D．36(kpa)2下列電離方程式正確的是A．HS

2H++S2-

B．NH·HONH+OH-2 3 2C．HCO+HO2

HCO+OH-2 3

D．NaHCO=Na++H++CO3下列事實可以證明氨水是弱堿的是A．0.1mol/L氨水溶液pH＜13 B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅C．Al3+Al(OH)3

D．氨水的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱25°Cc(H+)·c(OH-)=10-24pHA．3 B．6 C．9 D．12常溫下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為①1mol/L的鹽酸 ②0.1mol?L-1的鹽酸 ③0.01mol?L-1的NaOHA．14：13：12 B．100：10：1 C．1：10：100 常溫下，①pH=3，②0.0001mol/Lc(H+)=1×10-4mol/L，④ =10-12，則此四種溶液的酸性由強到弱的順序A．①③④② B．④①③② C．④③①② D．①③④②A．pHpH3.510mL量筒量取7.13mL稀鹽酸25mL酸式滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL用托盤天平稱取10.7g食鹽常溫下，下列溶液中，水電離出的A． 鹽酸 B．C． 溶液 D．

的是。溶液溶液在一定條件下，NaS；S2-+HOHS-+OH-。下列說法正確2 2的是升高溫度， 增大CuSO4

固體，HS-濃度增大稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大NaOHpH25℃時，在含有大量PbI的飽和溶液中存在著平衡：PbI(s) Pb2＋(aq)2 2＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是A．溶液中Pb2＋和I－濃度都增大 B．溶度積常數(shù)K增大SPC．沉淀溶解平衡向左移動 D．溶液中Pb2＋濃度增大NaClA．Na B．NaOH C．H2

D．Cl22HCl+2Ag＝2AgCl+H2可行的是A． B．C． D．AgS2器浸入盛有食鹽水的鋁質(zhì)容器中(如圖)，一段時間后黑色褪去。有關(guān)說法正確的是A．B．銀器為正極，AgS2C．AgSAgCl2D．鋁質(zhì)容器為陽極，其質(zhì)量變輕二、填空題Ⅰ．有機酸醋酸保持溫度不變，向醋酸溶液中通入一定量的氨氣，下列量將變小的是 。A．c(CHCOO－) B．c(H＋)3C．c(OH－) D．CHCOOH30.1mol?L1CHCOOH，c(CHCOO－)/c(CHCOOH)的比值將3 3 3 (填“變大”、“不變”或“變小”)。Ⅱ．對比弱酸酸性相對強弱25℃時的電離常數(shù)如下：化學(xué)式CHCOOHHSCN HCN HClO HCO3 2 3電離常數(shù)①下列反應(yīng)可以發(fā)生的是 (填字母)A．CHCOOH＋NaCO=NaHCO＋CHCOONa3 2 3 3 3B．CHCOOH＋NaCN=CHCOONa＋HCN3 3C．CO＋HO＋2NaClO=NaCO＋2HClO2 2 2 3D．NaHCO＋HCN=NaCN＋HO＋CO↑3 2 2②將20mL1mol?L1 CHCOOH溶液和20mL1mol?L?1HSCN溶液分別與20mL13mol?L1 NaHCOCO(V)隨時間(t)的變化關(guān)系3 2圖，并注明對應(yīng)酸的化學(xué)式 。常溫下)0.01mol·L-1CHCOOH0.01mol·L-1NH·HO3 3 2K(CHCOOH)=1.6×10-5，K(NH·HO)=1.6×10-5，lg2=0.3]a 3 b 3 2①NH·HO的電離方程式為 。3 2②0.01mol·L-1的NH·HO的pH= 。3 2③若上述酸和堿等體積充分混合，混合后所得溶液的pH (填“>”、“<”或“=”)7，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。甲酸鈉(HCOONa)屬于 (填“強”或“弱”)電解質(zhì)，HCOONa溶液呈性的原因是 (用離子方程式表示)。0.01mol·L-1的HCOONa溶液中c(HCOO-)+c(OH-)-c(H+)=

mol·L-1。H2燃料，再將電池應(yīng)用于氯堿工業(yè)，原理如圖，a、b、c、d均為石墨電極。a極為 (填“正”或“負”)極，c極為 (填“陰”或“陽極。乙裝置中電解飽和NaC