下列離子方程式與所述事實相符且正確的是()A．氯氣和水反應：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．200mL2mol·L－1的FeBr2溶液中通入11.2L標準狀況下的氯氣：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－D．Na2S水解的離子方程式：S2－＋2H2OH2S＋2OH－答案C解析次氯酸是弱酸，氯氣和水反應的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A錯誤；醋酸是弱酸，碳酸鈣與醋酸溶液反應的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，B錯誤；200mL2mol·L－1的FeBr2溶液中溴化亞鐵的物質的量是0.4mol，通入11.2L標準狀況下的氯氣，即0.5mol氯氣，由于亞鐵離子的還原性強于溴離子，氯氣首先氧化亞鐵離子，則根據物質的量可知反應的離子方程式為4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，C正確；硫離子分步水解，Na2S水解的離子方程式為S2－＋H2OHS－＋OH－，D錯誤。下列指定反應的離子方程式正確的是()A．氧化鎂與鹽酸反應：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OB．0.3molFeI2與0.4molCl2在溶液中反應：6Fe2＋＋10I－＋8Cl2=6Fe3＋＋16Cl－＋5I2C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應后溶液呈中性：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OD．碳酸鈣與足量醋酸反應：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O答案A解析氧化鎂與鹽酸反應，屬于堿性氧化物與酸生成鹽和水的反應，A正確；含0.3molFeI2溶液中通入0.4molCl2時，先氧化碘離子，由電子守恒可知，碘離子全部被氧化，亞鐵離子部分被氧化，離子反應為2Fe2＋＋6I－＋4Cl2=3I2＋8Cl－＋2Fe3＋，B錯誤；NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應后溶液呈中性，發(fā)生反應的離子方程式為2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，C錯誤；碳酸鈣是難溶物，醋酸是弱酸，都不能拆，D錯誤。下列離子方程式正確的是()A．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2↓＋2H＋B．硫酸銨稀溶液和稀氫氧化鋇溶液反應：NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋NH3·H2OC．把氯氣通入NaOH溶液中：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD．碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋CaCO3↓答案C解析Cu2＋水解使溶液呈酸性，但水解程度較小，生不成沉淀，A錯誤；應該是2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O，B錯誤；氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，C正確；碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉的離子方程式應為Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，D錯誤。下列反應的離子方程式書寫不正確的是()A．用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2=HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)B．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2OC．新制氯水中：Cl2＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－D．向含0.1mol·L－1Na2CO3和0.2mol·L－1NaOH的混合溶液中加入等體積的0.15mol·L－1的硫酸：COeq\o\al(2－,3)＋3H＋＋2OH－=2H2O＋HCOeq\o\al(－,3)答案C解析氨水吸收過量的SO2，因此發(fā)生NH3·H2O＋SO2=NH4HSO3，離子方程式是NH3·H2O＋SO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)，A正確；利用過氧化氫的強氧化性，把I－氧化成I2，離子方程式為H2O2＋2I－＋2H＋=2H2O＋I2，B正確；新制氯水中存在的離子反應為Cl2＋H2OH＋＋HClO＋Cl－，C錯誤；設溶液的體積為1L，硫酸先和氫氧化鈉反應：OH－＋H＋=H2O，消：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，n(COeq\o\al(2－,3))＝0.1mol，因此兩者恰好完全反應，總離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋3H＋＋2OH－=2H2O＋HCOeq\o\al(－,3)，D正確。下列離子方程式正確的是()A．氧化鈉和鹽酸反應：O2－＋2H＋=H2OB．氯氣和FeCl2溶液反應：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－C．硫酸氫銨溶液和少量氫氧化鈉溶液反應：OH－＋NHeq\o\al(＋,4)=NH3·H2OD．碳酸氫鋇溶液和足量氫氧化鈉溶液反應：Ba2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O答案D解析下列反應的離子方程式正確的是()A．制作印刷電路板：Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋B．等物質的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OC．Ca(OH)2溶液與足量Ca(HCO3)2溶液反應：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋CO2↑＋2HClO答案D解析制作印刷電路板發(fā)生的離子反應為2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，A錯誤；等物質的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應，發(fā)生的離子反應為Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O＋NH3·H2O，B錯誤；Ca(OH)2溶液與足量Ca(HCO3)2溶液反應，發(fā)生的離子反應為Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O，C錯誤；新制飽和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO濃度，發(fā)生的離子反應為CaCO3＋2Cl2＋H2O=Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋2HClO，D正確。下列離子方程式正確的是()A．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)B．二氧化錳與濃鹽酸反應：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2OC．亞硫酸氫鈉溶液中加過量澄清石灰水：2HSOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓＋2H2O＋SOeq\o\al(2－,3)D．金屬鈉與硫酸銅溶液反應：2Na＋2H2O＋Cu2＋=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑答案D解析向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，溶液變渾濁，離子方程式為2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，A錯誤；鹽酸是強酸，在離子方程式中應拆開，離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，B錯誤；根據“以少定多”的原則，亞硫酸氫鈉溶液中加過量澄清石灰水反應的離子方程式為HSOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaSO3↓＋H2O，C錯誤；D正確。下列離子方程式書寫正確的是()A．碳酸鈣和鹽酸反應：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．向NaOH溶液中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2OC．銅粉與氯化鐵溶液反應：Cu＋Fe3＋=Fe2＋＋Cu2＋D．Ba(OH)2溶液與H2SO4反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O答案D解析碳酸鈣是不溶于水的鹽，離子方程式中寫化學式，正確的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A錯誤；少量Ca(HCO3)2參與反應時，參加反應的Ca2＋與HCOeq\o\al(－,3)的＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋CaCO3↓＋2H2O，B錯誤；離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，C錯誤；化學方程式為Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，D正確。下列離子方程式正確的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋3H2OB．鈉與硫酸銅溶液反應：Cu2＋＋2Na=2Na＋＋CuC．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－=SOeq\o\al(2－,3)＋2HClO答案A解析鈉與硫酸銅溶液反應：2H2O＋Cu2＋＋2Na=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑，B錯誤；醋酸是弱酸，應該用化學式表示，C錯誤；將少量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸和氯化鈉，D錯誤。下列離子方程式正確的是()A．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3＋2H＋