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1地點：教室人物：教師，督導，校長學生（優(yōu)秀生甲乙，差生丙）第一場公開課前Page

2地點：教室人物：教師，督導，校長學生（優(yōu)秀生甲乙，差生丙）第二場公開課硅的化學性質(zhì)制作者：制Page

4主要內(nèi)容硅一、結(jié)構(gòu)三、與堿、酸的反應二、與金屬、非金屬的反應Page

5引言——無處不在的硅硅元素(silicon)在地殼中的含量為26.3%光導纖維制成的工藝品氮化硅軸承Page

6一、硅的結(jié)構(gòu)1、自然存在2、分類3、物理性質(zhì)沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)硅有晶體硅和無定形硅兩種單質(zhì)極少以單質(zhì)的形式在自然界出現(xiàn)，而是以復雜的硅酸鹽或二氧化硅的形式，廣泛存在于巖石、砂礫、塵土之中。灰黑色、有金屬光澤，硬而脆的固體，熔、沸點高，硬度大，良好的半導體Page

7一、硅的結(jié)構(gòu)硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖晶體硅的結(jié)構(gòu)示意圖硅的原子結(jié)構(gòu)根據(jù)硅的結(jié)構(gòu)示意圖，你能夠得出硅的什么化學性質(zhì)？根據(jù)晶體硅的結(jié)構(gòu)示意圖，你能說出為什么硅的單質(zhì)比較穩(wěn)定？Page

8一、硅的結(jié)構(gòu)最外層有4個電子

既不易失電子，又不易得電子，主要形成四價的化合物。與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，形成正四面體的結(jié)構(gòu)硬度大，熔點高，常溫下化學性質(zhì)不活潑結(jié)構(gòu)↓性質(zhì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定著物質(zhì)的性質(zhì)，那么硅還有什么化學性質(zhì)呢？Page

9二、硅與金屬、非金屬的反應Si+C=SiC

1、硅與非金屬的反應Si+2Cl2=SiCl4

Si＋O2

＝SiO2

Si+2F2=SiF4加熱加熱高溫

常溫下Si只能與F2反應在F2中瞬間燃燒與氯反應與氧反應硅與碳單質(zhì)化合無色刺激性氣體,有毒,不燃,易水解形成氟硅酸Page

102、硅與金屬的反應硅還能與鈣、鎂、銅、鐵、鉑、鉍等化合，生成相應的金屬硅化物二、硅與金屬、非金屬的反應Page

11三、硅與酸、堿反應1、硅與氫氟酸反應Si+4HF＝

SiF4↑+2H2↑2、硅與混合酸反應3Si+4HNO3+18HF=3H2SiF6+4NO↑+8H2OSi在含氧酸中被鈍化，但與氫氟酸及其混合酸反應，生成SiF4或H2SiF6。硅氟酸，水溶液無色，呈強酸性。有腐蝕性，能侵蝕玻璃。Page

12三、硅與酸、堿反應3、硅與氫氧化鈉反應Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑無定形硅能與堿猛烈反應生成可溶性硅酸鹽，并放出氫氣。加熱Page

13四、硅的制取2、將粗硅在高溫下跟氯氣反應生成一種液態(tài)物質(zhì)。經(jīng)蒸餾提純后，用氫氣還原得純硅。1、工業(yè)上制取單質(zhì)硅是先在電爐里高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅。化學方程式SiO2＋2C

＝

Si＋2CO↑（粗硅）Si＋2Cl2＝SiCl4（液體，易揮發(fā)）SiCl4

＋2H2

＝Si＋4HCl高溫高溫高溫Page

14玻璃硅酸鹽的一種陶瓷硅酸鹽的一種硅膠mSiO2·nH2O硅酸溶膠經(jīng)干燥脫水后得到“硅膠”。硅酸HSiO4弱酸，加熱易分解得到二氧化硅單晶硅Si這就是“我”了，怎么樣？還不錯吧？發(fā)散——硅的“親戚們”硅的大家族二氧化硅SiO2瑪瑙是結(jié)晶的二氧化硅.Page

15五、硅的用途結(jié)構(gòu)用途性質(zhì)Page

16小結(jié)硅的結(jié)構(gòu)硅原子最外層有4個電子晶體硅的結(jié)構(gòu)為正四面體型硅的化學性質(zhì)硅的用途化學性質(zhì)集成電路板單晶硅太陽能電池板光導纖維胃鏡航天飛機上的“硅瓦”常溫下反應：Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑Si＋2F2＝SiF4Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑高溫時：Si＋O2SiO2Page

17鞏固練習1、下列關于碳和硅的敘述中，不正確的是（）A．＋4價氧化物都與氫氧化鈉溶液反應B．單質(zhì)在加熱時都能與氧氣反應C．氧化物都能溶于水生成