精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2017年11月浙江省普通高校招生選考科目考試試題一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分。）1．下列屬于氧化物的是()A．Na2O B．Ca(OH)2C．HClO D．K2CO32．下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是()3．下列屬于電解質的是()A．鎂 B．酒精C．硫酸銅 D．食鹽水4．下列分散系屬于懸濁液的是()A．牛奶 B．蔗糖溶液C．泥漿水 D．氫氧化鐵膠體5．下列不屬于化石燃料的是()A．煤 B．石油C．天然氣 D．甲醇6．下列說法不正確的是()A．干冰可用于人工降雨 B．碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑C．碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分 D．次氯酸鈣是漂白粉的主要成分7．下列屬于置換反應的是()A．2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2 B．2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑C．CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋Cu D．2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C8．下列表示不正確的是()A．氯原子的結構示意圖：B．二氧化碳的結構式：O=C=OC．甲烷的球棍模型：D．乙醛的官能團：—CHO9．下列物質的水溶液不能使酚酞變紅的是()A．NaOH B．Na2CO3C．NaCl D．NH310．下列方法(必要時可加熱)不合理的是()A．用澄清石灰水鑒別CO和CO2B．用水鑒別苯和四氯化碳C．用氫氧化鋇溶液鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D．用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水11．下列說法正確的是()A.eq\o\al(18,8)O表示中子數為10的氧元素的一種核素B．金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間不能相互轉化C．CH3COOH和CH3COOCH3互為同系物D．C6H14的同分異構體有4種，其熔點各不相同12．下列離子方程式不正確的是()A．氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應：SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2OB．碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應：COeq\o\al(2－,3)＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2OH－C．酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OD．氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O13．Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數之和為22，下列說法正確的是()XYQZA.Y的原子半徑比X的大B．Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強C．X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵D．Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ414．下列說法正確的是()A．正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物B．乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應，說明二者的分子中均含有碳碳雙鍵C．乙醇與金屬鈉能反應，且在相同條件下比水與金屬鈉的反應更劇烈D．乙醛能被還原成乙醇，但不能被氧化成乙酸15．下列說法正確的是()A．花生油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物B．只有不同種類的氨基酸之間才能形成多肽C．向雞蛋清的溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產生沉淀，加水后沉淀可溶解D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現磚紅色物質，說明淀粉未水解16．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，起始反應物為N2和H2，物質的量之比為1∶3，且總物質的量不變，在不同壓強和溫度下，反應達到平衡時，體系中NH3的物質的量分數如下表：下列說法正確的是()A．體系中NH3的物質的量分數越大，則正反應速率越大B．反應達到平衡時，N2和H2的轉化率之比均為1C．反應達到平衡時，放出的熱量均為92.4kJD．600℃、30MPa下反應達到平衡時，生成NH3的物質的量最多17．金屬(M)-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．金屬M作電池負極B．電解質是熔融的MOC．正極的電極反應O2＋4e－＋2H2O=4OH－D．電池反應2M＋O2＋2H2O=2M(OH)218．下列說法不正確的是()A．pH＜7的溶液不一定呈酸性B．在相同溫度下，物質的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等C．在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．氨水和鹽酸反應后的溶液，若c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，則溶液呈中性19．根據Ca(OH)2/CaO體系的能量循環(huán)圖：下列說法正確的是()A．ΔH5＞0B．ΔH1＋ΔH2＝0C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝020．下列說法不正確的是()A．Mg2＋和S2－的最外電子層都形成8個電子的穩(wěn)定結構B．石英和金剛石都是原子間通過共價鍵結合形成的原子晶體C．濃H2SO4與H2O混合時放出熱量與微粒之間的作用力有關D．H2O2易分解是因為H2O2分子間作用力弱21．在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質的量與乙醇轉化的物質的量的比值)隨溫度、乙醇進料量(單位：mL·min－1)的關系如圖所示(保持其他條件相同)。在410～440℃溫度范圍內，下列說法不正確的是()A．當乙醇進料量一定，隨乙醇轉化率增大，乙烯選擇性升高B．當乙醇進料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大C．當溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙醇轉化率減小D．當溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙烯選擇性增大22．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是()A．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應，轉移電子數大于0.2NAB．25℃時，pH＝3的醋酸溶液1L，溶液中含H＋的數目小于0.001NAC．任意條件下，1mol苯中含有C—H鍵的數目一定為6NAD．amol的R2＋(R的核內中子數為N，質量數為A)的核外電子數為a(A－N－2)NA23．25℃時，在“H2A—HA－—A2－”的水溶液體系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物質的量分數(α)隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固體，α(HA－)一定增大B．將等物質的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)C．NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的電離能力D．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，則α(H2A)和α(HA－)一定相等24．某興趣小組查閱資料得知：連苯三酚的堿性溶液能定量吸收O2；CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。擬設計實驗方案，采用上述兩種溶液和KOH溶液逐一吸收混合氣體(由CO2、CO、N2和O2組成)的相應組分。有關該方案設計，下列說法不正確的是()A．采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應該是CO2、O2和COB．其他兩種吸收劑不變，O2的吸收劑可以用灼熱的銅網替代C．CO的吸收必須在吸收O2后進行，因為CuCl的鹽酸溶液會被O2氧化D．在3種氣體被逐一吸收后，導出的氣體中可能含有HCl25．取某固體樣品，進行如下實驗：①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣；②取少量濾液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生；③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時有氣體產生。根據上述實驗現象，該固體樣品的成分可能是()A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B．Na2CO3、AgNO3、KNO3C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D．KNO3、MgCl2、NaOH二、非選擇題（本大題共7小題，共50分。）26．A與CO、H2O以物質的量1∶1∶1的比例形成B，B中的兩個官能團分別具有乙烯和乙酸中官能團的性質，E是有芳香氣味、不易溶于水的油狀液體。有關物質的轉化關系如下：請回答：(1)A的結構簡式_______________________________________________________________。(2)D→E的反應類型____________________________________________________________。(3)C→E的化學方程式_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)下列說法不正確的是________。A．可用金屬鈉鑒別B和CB．A在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應C．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱也可生成ED．與A的最簡式相同，相對分子質量為78的烴一定不能使酸性KMnO4溶液褪色27．已知固體Na2SO3受熱易分解。實驗流程和結果如下：氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.518g·L－1，請回答：(1)氣體Y分子的電子式______________，白色沉淀的化學式______________。(2)該流程中Na2SO3受熱分解的化學方程式______________________________________________________________________________________________________________________。(3)另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應，有淡黃色沉淀產生，寫出產生淡黃色沉淀的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________(不考慮空氣的影響)。28．為了探究鐵、銅及其化合物的性質，某同學設計并進行了下列實驗。已知：3Fe(s)＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4(s)＋4H2(g)請回答：(1)虛線框處宜選擇的裝置是______(填“甲”或“乙”)；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現象是________________________________________________________________________________________________________。(2)實驗后，取硬質玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現血紅色，說明該固體中沒有＋3價的鐵，判斷結論是否正確并說明理由_________________________________________________________________________________________________。29．取7.90gKMnO4，加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應，生成單質氣體A，產物中錳元素以Mn2＋存在。請計算：(1)KMnO4的分解率________。(2)氣體A的物質的量________。30．[加試題](10分)(一)十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經歷“十氫萘(C10H18)→四氫萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脫氫過程釋放氫氣。已知：C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g)ΔH1C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g)ΔH2ΔH1＞ΔH2＞0，C10H18→C10H12的活化能為Ea1，C10H12→C10H8的活化能為Ea2，十氫萘的常壓沸點為192℃；在192℃，液態(tài)十氫萘脫氫反應的平衡轉化率約為9%。請回答：(1)有利于提高上述反應平衡轉化率的條件是______________________________。A．高溫高壓 B．低溫低壓C．高溫低壓 D．低溫高壓(2)研究表明，將適量十氫萘置于恒容密閉反應器中，升高溫度帶來高壓，該條件下也可顯著釋氫，理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)溫度335℃，在恒容密閉反應器中進行高壓液態(tài)十氫萘(1.00mol)催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的產率x1和x2(以物質的量分數計)隨時間的變化關系，如圖1所示。①在8h時，反應體系內氫氣的量為________mol(忽略其他副反應)。②x1顯著低于x2的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________。③在圖2中繪制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反應過程”示意圖。(二)科學家發(fā)現，以H2O和N2為原料，熔融NaOH—KOH為電解質，納米Fe2O3作催化劑，在250℃和常壓下可實現電化學合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進行。請補充完整。電極反應式：__________________________________________________________________和2Fe＋3H2O＋N2=2NH3＋Fe2O3。31．[加試題](10分)某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體，具體流程如下：已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表溫度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109請回答：(1)步驟Ⅰ中的化學方程式___________________________________________________________________________________________________________________________；步驟Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式_______________________________________________________________________________________________________________________。(2)步驟Ⅲ，下列操作合理的是________。A．坩堝洗凈后，無需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒B．為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重C．若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝，需預熱坩堝鉗D．坩堝取下后放在石棉網上冷卻待用E．為確保稱量準確，燃燒后應趁熱稱重(3)步驟Ⅳ，選出在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過程中合理的操作并排序________。①迅速降至室溫②用玻璃棒摩擦器壁③配制90℃的明礬飽和溶液④自然冷卻至室溫⑤選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央⑥配制高于室溫10～20℃的明礬飽和溶液(4)由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置如下圖①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和_____________________________________________________________________________________________________________________________。②步驟Ⅴ，抽濾時，用玻璃纖維替代濾紙的理由是______________________________________________________________________________________________；洗滌時，合適的洗滌劑是_______________________________________________________________________________。③步驟Ⅵ，為得到純凈的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是___________________________。32．[加試題](10分)某研究小組按下列路線合成藥物胃復安：已知：請回答：(1)化合物A的結構簡式________。(2)下列說法不正確的是________。A．化合物B能發(fā)生加成反應B．化合物D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．化合物E具有堿性D．胃復安的分子式是C13H22ClN3O2(3)設計化合物C經兩步反應轉變?yōu)镈的合成路線(用流程圖表示，試劑任選)________。(4)寫出D＋E→F的化學方程式____________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)寫出化合物E可能的同分異構體的結構簡式______________________________________________________________________________________________________________________，須同時符合：①1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子，IR譜顯示有N—H鍵存在；②分子中沒有同一個碳上連兩個氮的結構。

參考答案1．【答案】A【考點】物質的分類【解析】氧化物是指氧元素與另外一種元素組成的二元化合物，B是堿；C是酸；D是鹽。只有A正確。2．【答案】B【考點】儀器名稱【解析】A為(球形)分液漏斗；B為蒸餾燒瓶；C為容量瓶；D為燒杯。3．【答案】C【考點】電解質【解析】電解質是指溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，包括酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水。A為金屬單質，既不是電解質，也不是非電解質；B為有機物，屬于非電解質；C為鹽類，是電解質；D為混合物，既不是電解質，也不是非電解質。4．【答案】C【考點】分散系【解析】分散系中，分散質粒子直徑小于1nm的稱為溶液，介于1～100nm之間的稱為膠體，大于100nm的稱為濁液。四個選項中，A、D屬于膠體；B為溶液；C為懸濁液。5．【答案】D【考點】能源【解析】三大化石燃料包括：煤、石油、天然氣，D不是化石燃料。6．【答案】C【考點】常見化合物的用途【解析】發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，故C錯誤。7．【答案】D【考點】反應類型判斷【解析】置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，故D正確。8．【答案】A【考點】化學用語【解析】A選項中氯原子結構示意圖應為，故A錯誤。9．【答案】C【考點】溶液酸堿性判斷【解析】A項，氫氧化鈉的水溶液顯堿性，能使酚酞變紅；B項，碳酸鈉水溶液中碳酸根離子水解顯堿性，能使酚酞變紅；C項，氯化鈉水溶液顯中性，不能使酚酞變紅；D項，氨氣與水反應生成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞變紅；故選C。10．【答案】D【考點】物質鑒別【解析】A項，CO不能使澄清石灰水變渾濁，CO2可以使澄清石灰水變渾濁；B項，苯的密度比水小，在上層，四氯化碳的密度比水大，在下層；C項，氫氧化鋇與NH4Cl混合加熱產生有刺激性氣味的氣體，與(NH4)2SO4反應加熱產生白色沉淀硫酸鋇，同時產生有刺激性氣味的氣體，與K2SO4反應只產生白色沉淀，故可鑒別；D項，碘水中有碘單質，溴水可以氧化淀粉碘化鉀試紙中的碘離子，生成碘單質，都可以使淀粉碘化鉀試紙變藍，故無法鑒別，選D。11．【答案】A【考點】五同【解析】核素是具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子，氧的質子數為8，該原子的質量數為18，那么中子數為10，故A正確；金剛石和石墨可以互相轉化，B錯誤；乙酸和乙酸甲酯的官能團不同，不是同系物，C錯誤；己烷有5種同分異構體，D錯誤。12．【答案】B【考點】離子方程式的書寫【解析】氫氧化鋇是強電解質，書寫離子方程式時應寫成離子形式，故正確的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓。13．【答案】D【考點】元素推斷【解析】可推出X、Y、Q、Z分別為N、O、Si、Cl，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，A錯誤；Si的非金屬性弱于Cl，所以H2SiO3的酸性比HClO4的酸性弱，B錯誤；N、O與H元素可形成NH4NO3，含有離子鍵，C錯誤；Si是良好的半導體材料，與Cl可形成化合物SiCl4，D正確。14．【答案】A【考點】烷烴取代物的種類，乙烯、乙醇、乙醛的化學性質【解析】苯雖然能與H2發(fā)生加成反應，但并沒有碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵與雙鍵之間的特殊共價鍵，B錯誤；水與鈉的反應比乙醇與鈉的反應劇烈，C錯誤；乙醛易被氧化成乙酸，D錯誤。15．【答案】C【考點】糖類、脂類、蛋白質【解析】高級脂肪酸甘油酯不是高分子化合物，A錯誤；同種氨基酸之間也可以形成多肽，B錯誤；雞蛋清是一種蛋白質，向其中加入硫酸鈉產生沉淀是發(fā)生了鹽析，這是一種物理變化，是可逆的，因此加水后沉淀又會溶解，C正確；用新制氫氧化銅檢驗葡萄糖時需在堿性環(huán)境下，應先加NaOH中和硫酸，再加氫氧化銅，故D錯誤。16．【答案】B【考點】化學反應速率與轉化率【解析】正反應速率與反應物的濃度有關，且反應物濃度越大反應速率越快，而NH3是產物，故A錯誤；N2和H2的物質的量之比為1∶3，反應消耗也是1∶3，故N2和H2的轉化率相同，故B正確；當1molN2參與反應時放出的熱量為92.4kJ，而題目中沒有確定反應的量，故C錯誤；由表格可知600℃、30MPa下反應達到平衡時，NH3的物質的量分數相對于500℃、30MPa時減小，故D錯誤。17．【答案】B【考點】原電池(電極判斷、電極方程式書寫)【解析】金屬(M)-空氣電池中M失電子作負極，故A正確；根據傳遞M2＋和OH－，可知電解質是熔融的M(OH)2，故B錯誤；空氣得電子作正極，電極反應為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，故C正確；電池總反應為2M＋O2＋2H2O=2M(OH)2，故D正確。18．【答案】B【考點】弱電解質【解析】25℃時，pH＜7的溶液呈酸性，但溫度未知，所以pH＜7的溶液不一定呈酸性，故A正確；在相同溫度下，一水合氨部分電離，NaOH完全電離，物質的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，NaOH溶液中c(OH－)更大，故B錯誤；在相同溫度下，鹽酸、CH3COOH溶液中分別存在電荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，又因為pH相等，所以c(Cl－)＝c(CH3COO－)，故C正確；氨水和鹽酸反應后的溶液中存在c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，若c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，則c(OH－)＝c(H＋)，溶液呈中性，故D正確。19．【答案】D【考點】熱化學【解析】根據氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，故A錯誤；由轉化關系圖可知ΔH1＋ΔH2≠0，故B錯誤；由轉化關系圖可知ΔH3≠ΔH4＋ΔH5，故C錯誤；由轉化關系圖可知，經過一個循環(huán)之后回到原始狀態(tài)，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0，故D正確。20．【答案】D【考點】微粒間作用力和物質結構【解析】S和Mg的最外電子層分別得、失2個電子后都形成了8個電子的穩(wěn)定結構，故A選項正確；石英和金剛石是原子晶體，原子間通過共價鍵結合，故B選項正確；濃硫酸與水混合時，濃硫酸發(fā)生電離，破壞了共價鍵，屬于微粒間作用力，故C選項正確；H2O2分解破壞共價鍵，不屬于分子間作用力，故D選項錯誤。21．【答案】A【考點】反應轉化率與選擇性【解析】由圖像可知，當乙醇進料量一定，隨乙醇轉化率增大，乙烯選擇性先升高后減小，故A選項錯誤；由圖像可知，當乙醇進料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性先升高后減小，故B選項正確；由圖像可知，當溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙醇轉化率減小，故C選項正確；由圖像可知，當溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙烯選擇性增大，故D選項正確。22．【答案】B【考點】NA【解析】濃硫酸與鎂反應產物是二氧化硫和硫酸鎂，濃硫酸變稀之后與鎂反應產物是氫氣和硫酸鎂，若0.2molH2SO4反應產物全為二氧化硫，轉移電子數為0.2NA，若產物全為氫氣，轉移電子數為0.4NA，所以轉移電子數應介于0.2NA和0.4NA之間，故A選項正確；pH＝3的醋酸溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，在1L的溶液中，含H＋的數目等于0.001NA，故B選項錯誤；1個苯中含有6個C—H鍵，1mol苯中含有C—H鍵的數目一定為6NA，故C選項正確；R2＋的核外電子數為(A－N－2)，amol的R2＋的核外電子數為a(A－N－2)NA，故D選項正確。23．【答案】C【考點】溶液中的離子平衡【解析】根據圖像可知在pH＞3時，加入少量NaOH固體，α(HA－)在減小，故A選項錯誤；根據圖像的交點可知HA－的電離平衡常數近似為10－4，A2－的水解平衡常數近似為10－10，將等物質的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＜α(A2－)，故B選項錯誤；根據圖像可知NaHA溶液為酸性溶液，故HA－的電離能力大于HA－的水解能力，故C選項正確；D選項不確定是否含別的陽離子，若含別的陽離子則α(H2A)和α(HA－)不相等，故D選項錯誤。24．【答案】B【考點】氣體的除雜問題【解析】題干中要求逐一吸收相應組分，即一種溶液吸收一種氣體，連苯三酚的堿性溶液除了能吸收O2之外，還能與CO2反應；CuCl的鹽酸溶液除了能吸收CO之外，還能被O2氧化；為滿足題意，吸收O2前需要先吸收CO2，吸收CO前需吸收O2，所以氣體被逐一吸收的順序應該是CO2、O2和CO，所以A、C正確；若用灼熱的銅網代替連苯三酚的堿性溶液，會發(fā)生2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO，CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋Cu，又產生了CO2，故B錯誤；由于鹽酸易揮發(fā)，最后一個吸收液為CuCl的鹽酸溶液，導出氣體中可能含有HCl，故D正確。25．【答案】C【考點】離子推斷【解析】K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3混合物溶于水，濾渣中含有不溶于鹽酸的BaSO4，不符合③的結果，故A錯誤；Na2CO3、AgNO3、KNO3混合物溶于水，碳酸銀為濾渣，其和鹽酸反應生成二氧化碳氣體和氯化銀沉淀，不符合③的結果，故B錯誤；K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2混合物溶于水，碳酸鋇為濾渣，可以完全溶于鹽酸，生成二氧化碳氣體，符合③的結果，濾液中可能是碳酸根離子剩余，也可能是鋇離子剩余，若碳酸根離子有剩余，加入氯化鋇會有白色沉淀，符合②的結果，故C正確；KNO3、MgCl2、NaOH混合物溶于水，氫氧化鎂為濾渣，其溶于鹽酸無氣體產生，不符合③的結果，故D錯誤。26．【答案】(1)CH≡CH(2)加成反應(3)CH3CH2COOH＋CH3OHCH3CH2COOCH3＋H2O(4)ACD【考點】簡單有機推斷及有機物的性質【解析】B的化學式為C3H4O2，依據A與CO、H2O以物質的量1∶1∶1的比例形成B可知A的化學式為C2H2，故A為乙炔，結構簡式為CH≡CH。依據轉化關系以及E是有芳香氣味、不易溶于水的油狀液體可知E為酯，根據E的化學式為C4H8O2可知E為飽和酯，B→D→E先發(fā)生酯化反應再發(fā)生加成反應，由B→C→E的反應條件可知是先發(fā)生加成反應再發(fā)生酯化反應，故C為CH3CH2COOH，D為CH2=CHCOOCH3，E為CH3CH2COOCH3。(1)A為乙炔，結構簡式為CH≡CH。(2)D→E的反應類型為加成反應。(3)C→E的化學方程式為CH3CH2COOH＋CH3OHCH3CH2COOCH3＋H2O。(4)B與C都含有羧基，都可與金屬鈉反應，故不可用金屬鈉鑒別B和C，A項錯誤；A中含有碳碳叁鍵，可與氯化氫發(fā)生加成反應，B項正確；E為丙酸甲酯，不可由乙醇和乙酸加熱反應生成，C項錯誤；與A的最簡式相同，相對分子質量為78的烴的化學式為C6H6，C6H6不一定是苯，也有可能是含碳碳雙鍵與碳碳叁鍵的烴，故可能使酸性KMnO4溶液褪色，D項錯誤。27．【答案】(1)Heq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)HBaSO4(2)4Na2SO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2S＋3Na2SO4(3)2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2O【考點】無機推斷、氧化還原反應【解析】亞硫酸鈉隔絕空氣加熱分解質量并沒改變，說明并沒有生成氣體，應該是分解成了幾種固體，加入鹽酸后產生氣體Y，根據密度算出氣體Y的摩爾質量為34g·mol－1，結合題目以及元素守恒，推斷氣體Y為H2S。那么Na2SO3的分解生成物中一定有S2－(Na2S)，同時這是一個氧化還原反應，＋4價的S有降價必然還有升價，只能生成＋6價，所以另一分解產物應該是含有硫酸根的Na2SO4，再配平即可。(3)X與亞硫酸鈉混合，在酸性環(huán)境下產生了淡黃色沉淀，根據題目環(huán)境以及我們學過的淡黃色沉淀推知生成S單質，顯然這是一個S2－與SOeq\o\al(2－,3)的歸中反應，反應物還有H＋。28．【答案】(1)乙銅絲變紅色，試管壁有水珠生成(2)不正確，剩余的鐵將生成的三價鐵還原成了二價鐵離子：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋【考點】氣體的收集；CuO的還原反應；Fe3＋和Fe2＋的轉化：Fe3＋的檢驗【解析】(1)氫氣的密度小于空氣，所以用向下排空氣法收集，選乙；氧化銅和氫氣發(fā)生反應CuO＋H2=H2O＋Cu，所以銅絲變紅色，試管壁有水珠出現。(2)已知3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2，Fe3O4中含有三價鐵，但是剩余的鐵單質會和三價鐵離子反應生成二價鐵離子，若剩余鐵單質足量，將所有鐵離子反應完全，那么加入硫氰化鉀溶液，就不會出現血紅色。29．【答案】(1)60%(或0.60)(2)0.095mol【考點】氧化還原反應、電子守恒計算【解析】(1)KMnO4的分解率＝eq\f(分解的KMnO4的物質的量,KMnO4總的物質的量)。題目已知KMnO4共7.90g，物質的量為0.05mol。加熱分解后剩余固體為7.42g，損失的質量為O2的質量0.48g，說明O2的物質的量為0.015mol。由2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑，可知消耗KMnO40.03mol。所以KMnO4的分解率為eq\f(0.03mol,0.05mol)×100%＝60.0%。(2)在整個反應過程前后，錳元素從＋7價全部轉化為＋2價，說明整個反應過程中轉移了0.05mol×5＝0.25mol電子。剩余固體與濃鹽酸反應生成氣體A，則A應為氯氣。所以整個反應過程中只有氧元素和氯元素失電子。氧元素失電子產生氧氣，轉移了0.015mol×4＝0.06mol電子。根據電子守恒得知，氯元素必然轉移0.19mol電子。每產生1mol氯氣就轉移2mol電子，所以一定會產生0.19mol÷2＝0.095mol氯氣。30．【答案】(一)(1)C(2)溫度升高加快反應速率；反應吸熱，平衡正向移動，溫度升高使平衡正向移動的作用大于壓強增大使平衡逆向移動的作用(3)①1.951②反應2的活化能比反應1的小，催化劑顯著降低了反應2的活化能，反應生成的C10H12很快轉變成C10H8，故x1顯著低于x2③(二)Fe2O3＋6e－＋3H2O=2Fe＋6OH－【考點】熱化學、電化學、化學平衡【解析】(一)(1)提高平衡轉化率即平衡正向移動，應該升溫、降壓。所以選擇高溫低壓，選C。(3)①該反應可以直接看作十氫萘分別分解為四氫萘和萘，則生成氫氣的物質的量：0.374mol×5＋0.027mol×3＝1.951mol。(二)根據陰極的另一個方程式以及題干信息可知，Fe2O3參與陰極反應，生成Fe。電解質為熔融NaOH—KOH，則電極方程式為Fe2O3＋6e－＋3H2O=2Fe＋6OH－。31．【答案】(1)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(2)BCD(3)⑥⑤④(4)①降低AlCl3的溶解度，使其以AlCl3·6H2O晶體形式析出②強酸性環(huán)境會腐蝕濾紙飽和氯化鋁溶液③用濾紙吸干【考點】方程式書寫、實驗儀器操作與注意事項、制備明礬晶體、AlCl3·6H2O晶體【解析】(2)Al(OH)3加熱失去水生成固體Al2O3，涉及的儀器是坩堝、坩堝鉗、三腳架、酒精燈等，此題重點考查的是坩堝和坩堝鉗的使用注意事項。坩堝洗凈后，需要緩慢加熱到500℃以上才可以使用，故A項錯；稱量灼燒前后的質量不再發(fā)生變化說明坩堝內固體只有Al2O3，故B正確；使用坩堝鉗移動坩堝時，需預熱坩堝鉗，故C正確；坩堝取下后不能直接放在實驗臺上冷卻，應放在石棉網上冷卻待用，故D正確；加熱后的固體應先冷卻后再稱量，測定結果更準確，且灼燒過的Al2O3不吸潮，故不需要趁熱稱量，故E錯。(3)由表格可知，考查影響晶體大小的因素，以及明礬晶體的制備過程。明礬晶體的溶解度隨著溫度升高而增大，選用低溫下明礬飽和溶液，再用規(guī)則明礬小晶體懸掛在溶液中央，自然冷卻，故選⑥⑤④。(4)此裝置的目的是制備AlCl3·6H2O，通入HCl后在冰水浴作用下晶體析出，故HCl的作用除了抑制AlCl3水解，還能促進AlCl3·6H2O晶體析出；大量HCl溶解使溶液呈強酸性，會腐蝕濾紙，故采用玻璃纖維代替濾紙；干燥晶體時為了防止失去結晶水，一般用濾紙吸干即可。32．【答案】【考點】有機推斷【解析】本題解題思路：應根據題中唯一已知的有機物結構去推斷合成其的反應物結構。(1)根據題中所給已知條件eq\o(→,\s\up7(CH32SO4))，A為C7H7NO3并可與CH3OH以及CH3COOH反應，可推出A中有—COOH和—OH，根據胃復安的結構可推知A為。B為A與CH3OH酯化反應的產物，則B為。C為B與CH3COOH反應的產物，且羥基不參加反應，則C為。C→D有兩步，且D中有Cl原子，而D＋E→F，E的不飽和度為0，結合胃復安的結構可推出E為，D為，則F為。(2)由分析知B為，苯環(huán)可以發(fā)生加成反應，故A正確；D為，無酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，B錯誤；E中含有—NH2，顯堿性，C正確；胃復安分子式應為C14H22ClN3O2，D錯誤。(3)，第一步為酚羥基的反應，酚羥基易被氧化，因此先根據題中已知信息轉化為甲氧基，防止第二步中被氯氣氧化；第二步為苯環(huán)上的取代反應，采用三氯化鐵作催化劑與氯氣反應。(4)。(5)E的化學式為C6H16N2，①只有3種氫原子，且有N—H鍵，②沒有同一個C上連兩個N原子的結構。說明高度對稱，因此滿足以上條件的同分異構體為精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2017年浙江省普通高校招生選考化學試卷（4月份）一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分．每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．（2分）下列屬于鹽的是（）A．NaCl B．KOH C．HNO3 D．CO22．（2分）儀器名稱為“量筒”的是（）A． B． C． D．3．（2分）下列屬于非電解質的是（）A．葡萄糖 B．氫氧化鈉 C．氯化鉀 D．鐵4．（2分）下列屬于氧化還原反應的是（）A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑B．Na2O+H2O═2NaOHC．2KI+Br2═2KBr+I2D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O5．（2分）下列分散系能產生“丁達爾效應”的是（）A．稀硫酸 B．硫酸銅溶液 C．氫氧化鐵膠體 D．酒精溶液6．（2分）下列說法不正確的是（）A．二氧化碳是酸雨的主要成分B．氫氣是一種理想的清潔燃料C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D．氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板7．（2分）下列表示不正確的是（）A．CO2的電子式 B．Cl2的結構式：Cl﹣ClC．CH4的球棍模型 D．Clˉ離子的結構示意圖8．（2分）下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是（）A．NH3 B．SO3 C．HCl D．CO29．（2分）下列物質放入水中，會顯著放熱的是（）A．食鹽 B．蔗糖 C．酒精 D．生石灰10．（2分）下列說法不正確的是（）A．實驗室應將鈉保存在煤油中B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質D．金屬鎂失火不可用水來滅火11．（2分）下列說法正確的是（）A．金剛石和石墨互為同素異形體，熔點和硬度都很高B．氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質子數都是1C．乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互為同系物D．C4H10的一氯代物只有一種12．（2分）已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=﹣aKJ?mol﹣1（a＞0）．下列說法不正確的是（）A．0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3molB．達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達akJD．升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小13．（2分）下列離子方程式不正確的是（）A．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO2+OH￣═HCO3﹣B．金屬鈉和水反應2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+D．三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+14．（2分）W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（）A．Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低B．Z、Y、W的最高價氧化物對應水化物的酸性依次降低C．WH4與Z元素的單質在一定條件下可能發(fā)生化學反應D．W的位置是第2周期、第ⅣA族15．（2分）下列說法不正確的是（）A．1mol乙烷在光照條件下最多能與3molCl2發(fā)生取代反應B．石油裂解氣能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C．水煤氣可用來合成液態(tài)烴、甲醇等有機物D．苯可通過取代反應制得硝基苯、氯苯16．（2分）下列說法正確的是（）A．向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林，蛋白質的性質發(fā)生改變并凝聚B．將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應后加入熱的飽和食鹽水，上層析出甘油C．氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有﹣COOH和﹣NH2D．淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可與水作用轉化為葡萄糖17．（2分）銀鋅電池是一種常見化學電源，其原理反應：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意圖如圖．下列說法不正確的是（）A．Zn電極是負極B．Ag2O電極上發(fā)生還原反應C．Zn電極的電極反應式：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2D．放電前后電解質溶液的pH保持不變18．（2分）室溫下，下列事實不能說明NH3?H2O為弱電解質的是（）A．0.1mol?L﹣1NH3?H2O的pH小于13B．0.1mol?L﹣1NH4Cl的pH小于7C．相同條件下，濃度均為0.1mol?L﹣1NaOH溶液和氨水，氨水的導電能力弱D．0.1mol?L﹣1NH3?H2O能使無色酚酞試液變紅色19．（2分）已知斷裂1molH2（g）中的H﹣H鍵需要吸收436.4KJ的能量，斷裂1molO2（g）中的共價鍵需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的1molH﹣O鍵能放出462.8KJ的能量．下列說法正確的是（）A．斷裂1molH2O中的化學鍵需要吸收925.6KJ的能量B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480.4KJ?mol﹣1C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=471.6KJ?mol﹣1D．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣240.2KJ?mol﹣120．（2分）下列說法正確的是（）A．干冰和石英晶體中的化學鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同B．化學變化發(fā)生時，需要斷開反應物中的化學鍵，并形成生成物中的化學鍵C．CH4和CCl4中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構D．NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響21．（2分）對水樣中溶質M的分解速率影響因素進行研究．在相同溫度下，M的物質的量濃度（mol?L﹣1）隨時間（min）變化的有關實驗數據見表．下列說法不正確的是（）時間水樣0510152025Ⅰ（pH=2）0.40.280.190.130.100.09Ⅱ（pH=4）0.40.310.240.200.180.16Ⅲ（pH=4）0.200.150.120.090.070.05Ⅳ（pH=4，含Ca2+）0.200.090.050.030.010A．在0～20min內，Ⅰ中M的分解速率為0.015mol?L﹣1?min﹣1B．水樣酸性越強，M的分解速率越快C．在0～20min內，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Ca2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快22．（2分）設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，2.24L乙醇中碳氫鍵的數目為0.5NAB．1L0.1mol?L﹣1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數為0.4NAC．0.1molKI與0.1molFeCl3在溶液中反應轉移的電子數為0.1NAD．0.1mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數為0.3NA23．（2分）25℃時，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物質的量分數（α）隨溶液pH變化的關系如圖所示．下列說法不正確的是（）A．在pH＜4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH）B．在pH=7的溶液中，α（CH3COOH）=0，α（CH3COO﹣）=1.0C．在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）與c（OH﹣）之和可大于c（H+）D．在pH=4.76的溶液中加鹽酸，α（CH3COOH）與α（CH3COO﹣）之和保持不變24．（2分）由硫鐵礦燒渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到綠礬（主FeSO4?7H2O），再通過綠礬制備鐵黃[FeO（OH）]的流程如下：燒渣溶液綠礬鐵黃已知：FeS2和鐵黃均難溶于水下列說法不正確的是（）A．步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣B．步驟②，涉及的離子反應為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+C．步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬D．步驟④，反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe（OH）325．（2分）某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行如下實驗：下列說法正確的是（）A．該混合物一定是K2CO3和NaClB．該混合物可能是Na2CO3和KClC．該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．該混合物一定是Na2CO3和NaCl二、非選擇題（本大題共4小題，共20分）26．（6分）A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F，其相互轉化關系如圖．已知烴B在標準狀況下的密度為1.16g?L﹣1，C能發(fā)生銀鏡反應，F為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體．請回答：（1）有機物D中含有的官能團名稱是．（2）D+E→F的反應類型是．（3）有機物A在高溫下轉化為B的化學方程式是．（4）下列說法正確的是．A．有機物E與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈B．有機物D、E、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別C．實驗室制備F時，濃硫酸主要起氧化作用D．有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化．27．（6分）為探究黑色固體X（僅含兩種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：請回答：（1）X的化學式是．（2）固體甲與稀硫酸反應的離子方程式是．（3）加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質，寫出該反應的化學方程式．28．（4分）FeSO4受熱分解的化學方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑請回答：（1）將FeSO4受熱產生的氣體按圖示裝置進行實驗，證實含有SO3和SO2．能說明SO2存在的實驗現象是；為測定BaSO4沉淀的質量，后續(xù)的操作步驟依次為、洗滌、干燥、稱重．（2）設計一個實驗方案，用化學方法驗證FeSO4受熱后固體的成分（不考慮其他反應）．29．（4分）分別稱取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固體混合物兩份．（1）將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba（OH）2溶液，產生的沉淀質量與加入Ba（OH）2溶液體積的關系如圖．混合物中n[（NH4）2SO4]：n（NH4Cl）為．（2）另一份固體混合物中NH4+與Ba（OH）2溶液（濃度同上）恰好完全反應時，溶液中c（Cl﹣=（溶液體積變化忽略不計）．【加試題】（10分）30．（10分）以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過電解法可制取鋁．電解鋁時陽極產生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用．請回答：（1）已知：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJ?mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221KJ?mol﹣12Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=﹣318KJ?mol﹣1碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學方程式是，該反應自發(fā)進行的條件．（2）在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體（體積比1：4，總物質的量amol）進行反應，測得CO2轉化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉化的CO2中生成CH4或CO的百分比）．反應ⅠCO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H4反應ⅡCO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H5①下列說法不正確的是A．△H4小于零B．溫度可影響產物的選擇性C．CO2平衡轉化率隨溫度升高先增大后減少D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?：3，可提高CO2平衡轉化率②350℃時，反應Ⅰ在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為VL該溫度下反應Ⅰ的平衡常數為（用a、V表示）③350℃下CH4物質的量隨時間的變化曲線如圖3所示．畫出400℃下0～t1時刻CH4物質的量隨時間的變化曲線．（3）據文獻報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應式是．【加試題】（10分）31．（10分）ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存，過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖1所示．已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2OClO2熔點﹣59℃、沸點11℃；H2O2沸點150℃請回答：（1）儀器A的作用是；冰水浴冷卻的目的是（寫兩種）．（2）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產率，試解釋其原因（3）Clˉ存在時會催化ClO2的生成．反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產生微量氯氣．該過程可能經兩步完成，請將其補充完整：①（用離子方程式表示），②H2O2+Cl2═2Cl﹣+O2+2H+．（4）H2O2濃度對反應速率有影響．通過圖2所示裝置將少量30%H2O2溶液濃縮至40%，B處應增加一個設備．該設備的作用是，餾出物是．（5）抽濾法分離NaClO2過程中，下列操作不正確的是A．為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾B．先轉移溶液至漏斗，待溶液快流盡時再轉移沉淀C．洗滌沉淀時，應使洗滌劑快速通過沉淀D．抽濾完畢，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管，關閉水龍頭．【加試題】（10分）32．（10分）某研究小組按下列路線合成鎮(zhèn)痛藥哌替啶：已知RXRCNRCOOH請回答：（1）A→B的反應類型是．（2）下列說法不正確的是．A．化合物A的官能團是硝基B．化合物B可發(fā)生消去反應C．化合物E能發(fā)生加成反應D．哌替啶的分子式是C15H21NO2（3）寫出B+C→D的化學反應方程式．（4）設計以甲苯為原料制備C的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）．（5）寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式．①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；②1H﹣NMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵（C=N）．

2017年浙江省普通高校招生選考化學試卷（4月份）參考答案與試題解析一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分．每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．（2分）（2017?浙江）下列屬于鹽的是（）A．NaCl B．KOH C．HNO3 D．CO2【分析】陰離子是酸根離子，陽離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽；電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物．據此分析．【解答】解：A、氯化鈉的陽離子是金屬離子，陰離子是酸根離子，故為鹽，故A正確；B、KOH電離出的陰離子全部是氫氧根，故為堿，故B錯誤；C、硝酸電離出的陽離子全部是氫離子，故為酸，故C錯誤；D、二氧化碳是氧化物，故D錯誤．故選A．2．（2分）（2017?浙江）儀器名稱為“量筒”的是（）A． B． C． D．【分析】量筒是用于量取一定體積的計量儀器，量筒沒有0刻度，但是量筒上標有具體刻度，據此進行解答．【解答】解：A．該儀器為圓底燒瓶，故A不選；B．該儀器為分液漏斗，故B錯誤；C．該儀器標有小刻度、沒有0刻度，為量筒，故C選；D．該儀器為研缽，故D不選；故選C．3．（2分）（2017?浙江）下列屬于非電解質的是（）A．葡萄糖 B．氫氧化鈉 C．氯化鉀 D．鐵【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質．【解答】解：A、葡萄糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下以分子存在導致不導電，所以葡萄糖是非電解質，故A正確；B、氫氧化鈉是化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出離子導電，故氫氧化鈉是電解質，故B錯誤；C、氯化鉀是化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出離子導電，所以氯化鉀是電解質，故C錯誤；D、金屬鐵是單質不是化合物，所以既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；故選A．4．（2分）（2017?浙江）下列屬于氧化還原反應的是（）A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑B．Na2O+H2O═2NaOHC．2KI+Br2═2KBr+I2D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O【分析】氧化還原反應的實質為電子轉移、特征為化合價升降，所以氧化還原反應中一定存在元素化合價變化，據此對各選項進行判斷．【解答】解：A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑為分解反應，反應中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．Na2O+H2O═2NaOH為化合反應，反應中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；C．2KI+Br2═2KBr+I2為置換反應，I、Br元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C正確；D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O為復分解反應，不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；故選C．5．（2分）（2017?浙江）下列分散系能產生“丁達爾效應”的是（）A．稀硫酸 B．硫酸銅溶液 C．氫氧化鐵膠體 D．酒精溶液【分析】丁達爾效應是膠體所特有的性質，而分散質粒子直徑介于1﹣100nm之間的分散系為膠體，據此分析．【解答】解：A、稀硫酸是溶液，不是膠體，故不產生丁達爾效應，故A錯誤；B、硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，故不產生丁達爾效應，故B錯誤；C、氫氧化鐵膠體是膠體，產生丁達爾效應，故C正確；D、酒精溶液是溶液，不是膠體，故不產生丁達爾效應，故D錯誤；故選C．6．（2分）（2017?浙江）下列說法不正確的是（）A．二氧化碳是酸雨的主要成分B．氫氣是一種理想的清潔燃料C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D．氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板【分析】A．正常雨水溶解二氧化碳；B．氫氣燃燒產物為水，放熱多，來源廣；C．碳酸氫鈉的堿性較弱，可中和胃酸；D．Cu與氯化鐵溶液反應．【解答】解：A．正常雨水溶解二氧化碳，二氧化硫可導致酸雨發(fā)生，為酸雨的主要成分，故A錯誤；B．氫氣燃燒產物為水，放熱多，來源廣，則氫氣是一種理想的清潔燃料，故B正確；C．碳酸氫鈉的堿性較弱，可中和胃酸，則碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，故C正確；D．Cu與氯化鐵溶液反應，則氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板，故D正確；故選A．7．（2分）（2017?浙江）下列表示不正確的是（）A．CO2的電子式 B．Cl2的結構式：Cl﹣ClC．CH4的球棍模型 D．Clˉ離子的結構示意圖【分析】A．二氧化碳為共價化合物，含有C=O鍵；B．氯氣存在Cl﹣Cl鍵；C．為比例模型；D．Clˉ離子的原子核外有3個電子層，最外層電子數為8．【解答】解：A．二氧化碳為共價化合物，含有C=O鍵，電子式為，故A正確；B．氯氣存在Cl﹣Cl鍵，結構式為Cl﹣Cl，故B正確；C．甲烷為正四面體結構，甲烷的球棍模型為，故C錯誤；D．Clˉ離子的原子核外有3個電子層，最外層電子數為8，離子的結構示意圖為，故D正確．故選C．8．（2分）（2017?浙江）下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是（）A．NH3 B．SO3 C．HCl D．CO2【分析】據能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是堿性氣體氨氣來回答．【解答】解：A、氨氣有刺激性氣味，氨氣溶于水形成氨水，屬于弱堿，氨氣顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故A正確；B、SO3和水反應生成硫酸，屬于酸性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，故B錯誤；C、HCl屬于酸性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，故C錯誤；D、CO2和水反應生成碳酸，屬于酸性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，故D錯誤；故選A．9．（2分）（2017?浙江）下列物質放入水中，會顯著放熱的是（）A．食鹽 B．蔗糖 C．酒精 D．生石灰【分析】選項中只有生石灰溶于水，放出大量的熱，其它溶于水水熱效應不明顯，以此來解答．【解答】解：A、B、C中物質均溶于水，熱效應不明顯，但CaO與水反應，放出熱量的熱，熱效應明顯，故選D．10．（2分）（2017?浙江）下列說法不正確的是（）A．實驗室應將鈉保存在煤油中B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質D．金屬鎂失火不可用水來滅火【分析】A、鈉能和氧氣、水反應；B、用于盛裝液體并帶塞子的儀器使用前都需查漏；C、酒精和水互溶；D、金屬鎂能和熱水反應．【解答】解：A、鈉能和氧氣、水反應，故應隔絕空氣保存，且鈉的密度比煤油大，故可以保存在煤油中，故A正確；B、用于盛裝液體并帶塞子的儀器使用前都需查漏，故分液漏斗和容量瓶使用前都需查漏，故B正確；C、酒精和水互溶，故不能用酒精來萃取碘水中的碘，故C錯誤；D、金屬鎂能和熱水反應生成氫氣會引起爆炸，故不能用水來滅鎂火，故D正確．故選C．11．（2分）（2017?浙江）下列說法正確的是（）A．金剛石和石墨互為同素異形體，熔點和硬度都很高B．氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質子數都是1C．乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互為同系物D．C4H10的一氯代物只有一種【分析】A．石墨的硬度?。籅．具有一定質子數和一定中子數的原子為核素；C．結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物，同系物必為同一類物質，所含官能團及官能團數目相同；D．丁烷有正丁烷和異丁烷2種同分異構體，有機物分子中有幾種氫原子就有幾種一氯代烴，然后根據正丁烷和異丁烷中氫原子的種類確定C4H10的一氯代物的數目；【解答】解：A．金剛石和石墨都是有碳元素組成的不同單質，互為同素異形體，石墨的硬度小，故A錯誤；B．氕、氘、氚是質子數相同，中子數不同的同元素的不同原子，三者是氫元素的三種核素，質子數都是1，故B正確；C．乙醇和二甲醚不屬于一類物質，官能團不同，不是同系物，故C錯誤；D．分子式為C4H10的烷烴為丁烷，丁烷存在正丁烷和異丁烷兩種同分異構體，正丁烷CH3CH2CH2CH3有2氫原子，所以其一氯代物有2；異丁烷CH3CH（CH3）CH3有2氫原子，其一氯代物有2種，所以丁烷的一氯代物的同分異構體總共有4種，故D錯誤；故選B．12．（2分）（2017?浙江）已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=﹣aKJ?mol﹣1（a＞0）．下列說法不正確的是（）A．0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3molB．達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達akJD．升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小【分析】A、可逆反應不可能完全轉化；B、化學平衡時正逆反應速率相等，體系中各組分的濃度不變；C、反應熱表示1molX和2molY完全反應生成3mol的Z放出aKJ的熱量；D、升高反應溫度，正逆反應速率都加快．【解答】解：A、可逆反應不可能完全轉化，所以0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3mol，故A正確；B、化學平衡時正逆反應速率相等，體系中各組分的濃度不變，所以達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，故B正確；C、反應熱表示1molX和2molY完全反應生成3mol的Z放出aKJ的熱量，反應放出的熱量與實際參加反應的量有關，所以達到化學平衡狀態(tài)時，只要有1molX參加反應就可以放出aKJ的熱量，故C正確；D、升高反應溫度，正逆反應速率都加快，對正逆反應影響是一致的，故D錯誤；故選D．13．（2分）（2017?浙江）下列離子方程式不正確的是（）A．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO2+OH￣═HCO3﹣B．金屬鈉和水反應2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+D．三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+【分析】A．氫氧化鈣與過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈣；B．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；D．三氧化硫為酸性氧化物，與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫．【解答】解：A．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣，反應的離子方程式為：CO2+OH￣═HCO3﹣，故A正確；B．金屬鈉和水反應生成NaOH和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正確；C．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水，雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故C錯誤；D．三氧化硫與氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀反應的離子方程式為：SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+，故D正確；故選C．14．（2分）（2017?浙江）W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（）A．Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低B．Z、Y、W的最高價氧化物對應水化物的酸性依次降低C．WH4與Z元素的單質在一定條件下可能發(fā)生化學反應D．W的位置是第2周期、第ⅣA族【分析】W、X、Y、Z四種短周期元素，由它們在周期表中位置可知，W為C，X為O，Y為S，Z為Cl，A．同周期從左向右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強；B．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；C．WH4與Z元素的單質，在光照下可發(fā)生取代反應；D．W為C元素．【解答】解：A．Y、Z、X的原子半徑依次減小，非金屬性X＞Y、Z＞Y，且O無正價，則非金屬性X、Z、Y依次降低，故A錯誤；B．非金屬性Z＞Y＞W，則Z、Y、W的最高價氧化物對應水化物的酸性依次降低，故B正確；C．WH4與Z元素的單質，在光照下可發(fā)生取代反應，生成鹵代烴和HCl，故C正確；D．W為C元素，位于第2周期、第ⅣA族，故D正確；故選A．15．（2分）（2017?浙江）下列說法不正確的是（）A．1mol乙烷在光照條件下最多能與3molCl2發(fā)生取代反應B．石油裂解氣能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C．水煤氣可用來合成液態(tài)烴、甲醇等有機物D．苯可通過取代反應制得硝基苯、氯苯【分析】A．乙烷分子中含有6個H原子，可完全被取代；B．石油裂解氣含有烯烴；C．水煤氣的主要成分為CO、氫氣，可在一定條件下合成烴、甲醇等；D．苯可在一定條件下發(fā)生取代反應．【解答】解：A．乙烷分子中含有6個H原子，可完全被取代，則1mol乙烷在光照條件下最多能與6molCl2發(fā)生取代反應，故A錯誤；B．石油裂解氣含有烯烴，可與溴發(fā)生加成反應，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，故B正確；C．水煤氣的主要成分為CO、氫氣，可在一定條件下合成烴、甲醇等，故C正確；D．苯可在一定條件下發(fā)生取代反應，可生成硝基苯、氯苯等，故D正確．故選A．16．（2分）（2017?浙江）下列說法正確的是（）A．向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林，蛋白質的性質發(fā)生改變并凝聚B．將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應后加入熱的飽和食鹽水，上層析出甘油C．氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有﹣COOH和﹣NH2D．淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可與水作用轉化為葡萄糖【分析】A．加入硫酸鈉，蛋白質不變性；B．甘油易溶于水；C．氨基酸為小分子化合物；D．淀粉、纖維素、麥芽糖分別為多糖、二糖，可水解．【解答】解：A．加入濃硫酸鈉溶液，蛋白質發(fā)生鹽析，不變性，故A錯誤；B．甘油易溶于水，上層為高級脂肪酸鈉，故B錯誤；C．高分子化合物的相對分子質量在10000以上，氨基酸為小分子化合物，故C錯誤；D．淀粉、纖維素、麥芽糖分別為多糖、二糖，可水解生成葡萄糖，故D正確．故選D．17．（2分）（2017?浙江）銀鋅電池是一種常見化學電源，其原理反應：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意圖如圖．下列說法不正確的是（）A．Zn電極是負極B．Ag2O電極上發(fā)生還原反應C．Zn電極的電極反應式：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2D．放電前后電解質溶液的pH保持不變【分析】原電池反應Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag中，負極反應為Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2、正極反應為Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，電子由負極流向正極，以此來解答．【解答】解：A、活潑金屬Zn為負極，故A正確；B、正極反應為Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，發(fā)生還原反應，故B正確；C、負極反應為Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2，故C正確；D、氫氧根離子物質的量雖然不變，但水的量減少，KOH的濃度增大，pH增大，故D錯誤；故選D．18．（2分）（2017?浙江）室溫下，下列事實不能說明NH3?H2O為弱電解質的是（）A