精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（廣東卷）A理科綜合－－－－－－化學卷解析可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Al27S32Cl35.5K39Ca40一、單項選擇題：本大題共16小題，每小題4分，共64分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得4分，選錯或不答的得0分。7．化學與生活息息相關，下列說法不正確的是（）A．用食醋可除去熱水壺內壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物C．自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所致D．新型復合材料使用手機，電腦等電子產品更輕巧，使用和新潮8．在水溶液中能大量共存的一組是（）A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－9．下列實驗能達到目的的是（）A．用溴水鑒別苯和正己烷B．用BaCl2溶液鑒別SO42－和SO32－C．用濃HNO3與Cu反應制備NO2D．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl10．下列應用不涉及氧化還原反應的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH311．設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A．常溫下，4gCH4含有nA個C－H共價鍵B．1molFe與過量的稀HNO3反應，轉移2nA個電子C．1L0.1mol·L－1NaHCO3液含有0.1nA個HCO3－D．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2合氣體含有2nA個O原子12．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3＋有氧化性Fe3＋溶液可用于回收舊電路板中的銅二、雙項選擇題：本大提供9小題，每小題6分，共54分。在每小題給出四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對的得6分，只選對2個且正確的的3分，有選錯或不答的得0分。22．下圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞WC．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應23．對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是（）A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)B．與等體積pH＝12的氨水混合后所得溶液顯酸性C．由H2O電離出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1D．與等體積0.01mol·L－1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－)非選擇題30．過渡金屬催化的新型碳－碳偶聯(lián)反應是近年來有機合成的研究熱點之一，如反應①ⅠⅡ化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：C4H7BrⅢⅣⅡ（1）化合物I的分子式為______________。（2）化合物Ⅱ與Br2加成的產物的結構簡式為______________。（3）化合物Ⅲ的結構簡式為______________。（4）在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應生成不含甲基的產物，該反應方程式為______________（注明反應條件）。因此，在堿性條件下，由Ⅳ與反應合成Ⅱ，其反應類型為___________。（5）Ⅳ的一種同分異構體V能發(fā)生銀鏡反應。V與Ⅱ也可發(fā)生類似反應①的反應，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的結構簡式為___________（寫出其中一種）。31．碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50mol·L－1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L－1K2S2O8、0.10mol·L－1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。已知：S2O82－＋2I－＝2SO42－＋I2(慢)I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－(快)（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的_________耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍色。為確保能觀察到藍色，S2O32－與S2O82－初始的物質的量需滿足的關系為：n(S2O32－)：n(S2O82－)_______。（2）為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：實驗序號體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx＝____mL，理由是___________________。（3）已知某條件下，濃度c(S2O82－)在反應時間0~t的變化曲線如下圖，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82－)的變化曲線示意圖（進行相應的標注）（4）碘也可用作心臟起搏器電源—鋰碘電池的材料。該電池反應為：]2Li(s)＋I2(s)＝2LiI(s)；△H已知：4Li(s)＋O2(g)＝2Li2O(s)；△H14LiI(s)＋O2(g)＝2I2(s)＋2Li2O(s)；△H2則電池反應的△H＝_______________；碘電極作為該電池的___________極。32．難溶性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(S)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42－＋2H2O為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：（1）濾渣主要成分有和以及未溶雜鹵石。（2）用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：。（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入溶液調濾液PH至中性。（4）不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關系如右圖，由圖可得，隨著溫度升高，①②（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4(S)＋CO32－CaCO3(S)＋SO42－已知298K時，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此溫度下該反應的平衡常數K（計算結果保留三位有效數字）。33．苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)。某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。已知：苯甲酸分子量是122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。（1）操作Ⅰ為，操作Ⅱ為。（2）無色液體A是，定性檢驗A的試劑是，現(xiàn)象是。（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不溶。該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內容。序號實驗方案實驗現(xiàn)象結論①將白色固體B加入水中，加熱，溶解，得到白色晶體和無色溶液②取少量濾液于試管中，生成白色沉淀濾液含有Cl－③干燥白色晶體，白色晶體是苯甲酸（4）純度測定：稱取1.220g產品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質的量為2.40×10－3mol。產品中苯甲酸質量分數的計算表達式為，計算結果為（保留兩位有效數字）。答案一、單項選擇題7．B8．C9．C10．D11．A12．D二、雙項選擇題22．BD23．AC30．（1）C7H5OBr（2）（3）（4）；取代反應（5）31．（1）Na2S2O3；<2（2）2；保證其他條件不變，只改變反應物K2S2O8濃度，從而才到達實驗目的（3）（4）（H1－△H2)/2；負極32．（1）Mg(OH)2，CaSO4（2）加入Ca(OH)2溶液，氫氧根與鎂離子結合成Mg(OH)2，Ca2＋與SO42－結合成CaSO4而析出，使平衡向右移動，雜鹵石溶解浸出K＋（留在濾液中）。（3）K2CO3；稀H2SO4（4）①在同一時間K＋的浸出濃度大②K＋的溶浸速率加快，達到溶浸平衡的時間短。（5）K＝1.75×10433．（1）分液，蒸餾（2）甲苯，酸性KMnO4溶液，紫色溶液褪色（3）①冷卻、過濾②滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液③加熱使其融化，測其熔點；熔點為122.4℃（4）(2.40×10－3×122×4)/1.22；96%精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔 2013年廣東卷高考理綜試卷化學部分單項選擇題：本大題共16小題，每小題4分，滿分64分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.選對的得4分，選錯或不答的得0分。7.下列說法正確的是A．糖類化合物都具有相同的官能團 B.酯類物質是形成水果香咪的主要成分C．油脂的皂化反應生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白質的水解產物都含有羧基和羥基8.水溶解中能大量共存的一組離子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- B.K+、NH4+、OH-、SO42-9.設nA為阿弗加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子B．1L0.1molL-1的氨水中有nA個NH4+C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2nA電子10.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是11.下列措施不合理的是A．用SO2漂白紙漿和草帽辮B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅12.50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B.飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D.pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1二、雙項選擇題：本大題共9小題，每小題6分，共54分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對的得6分，只選1個且正確的得3分，有選錯或者不答的得0分。22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A．非金屬性：Z<T<XB．R與Q的電子數相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<QD．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q23．下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是選項操作現(xiàn)象結論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應C將一小塊Na放入無水乙醇中產生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應三、非選擇題:本大題共11小題，共182分。按題目要求作答。解答題應寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數值計算的題，答案中必須明確寫出數值和單位。30.（16分）脫水偶聯(lián)反應是一種新型的直接烷基化反應，例如：化合物Ⅰ的分子式為_____，1mol該物質完全燃燒最少需要消耗_____molO2.化合物Ⅱ可使____溶液（限寫一種）褪色；化合物Ⅲ（分子式為C10H11C1）可與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ，相應的化學方程式為______.化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液工熱生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為為1：1：1：2，Ⅳ的結構簡式為_______.由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構體，碳鏈兩端呈對稱結構，且在Cu催化下與過量O2反應生成能發(fā)生銀鏡反應的化合物Ⅵ.Ⅴ的結構簡式為______,Ⅵ的結構簡式為______.一定條件下，也可以發(fā)生類似反應①的反應，有機產物的結構簡式為_____.31.(16分)大氣中的部分碘源于O3對海水中Ⅰ-的氧化。將O3持續(xù)通入NaⅠ溶液中進行模擬研究.（1）O3將Ⅰ-氧化成Ⅰ2的過程由3步反應組成：①Ⅰ-（aq）+O3（g）=ⅠO-(aq)+O2（g）△H1②ⅠO-（aq）+H+(aq)HOⅠ(aq)△H2總反應的化學方程式為______，其反應△H=______（2）在溶液中存在化學平衡：，其平衡常數表達式為_______.(3)為探究Fe2+對氧化Ⅰ-反應的影響（反應體如圖13），某研究小組測定兩組實驗中Ⅰ3-濃度和體系pH，結果見圖14和下表。Ⅰ組實驗中，導致反應后pH升高的原因是_______.圖13中的A為_____由Fe3+生成A的過程能顯著提高Ⅰ-的轉化率，原因是_______.③第2組實驗進行18s后，Ⅰ3-下降。導致下降的直接原因有雙選______.A.C(H+)減小B.c(Ⅰ-)減小C.Ⅰ2(g)不斷生成 D.c（Fe3+）增加 （4）據圖14，計算3-13s內第2組實驗中生成l3-的平均反應速率（寫出計算過程，結果保留兩位有效數字）。32.銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下的：（1）點解精練銀時，陰極反應式為;濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學方程式為（2）固體混合物B的組成為；在省城固體B的過程中，余姚控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為。（3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：。（4）若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為molCuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液L.(5)CuSO2溶液也可用于制備膽礬，其基本操作時、過濾、洗滌和干燥。33.（17分）化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。列收集Cl2的正確裝置時。②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。③設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，。能量之間可以相互轉化：點解食鹽水制備Cl2是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。完成原電池的裝置示意圖（見圖15），并作相應標注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極。甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是，其原因是。（3）根據犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應選作陽極。

2013年廣東高考化學部分答案解析7.【答案】B【命題透析】本題考查的是常見有機物的性質。【思路】糖類是多羥基的酮或多羥基的醛，所含的官能團不一定相同，A項錯誤；水果香精的主要成分是酯類，B項正確；油脂的皂化反應生成的是硬脂酸和丙三醇，C項錯誤；蛋白質的水解產物是氨基酸，所含的官能團是氨基和羧基，D項錯誤。8.【答案】C【命題透析】本題考查的是離子共存問題【思路】Al3+與CO32—在水溶液中發(fā)生雙水解而不能大量共存，A項錯誤；H+、Fe2+、MnO4-在水溶液中因氧化還原反應而不能大量共存，B項錯誤；NH4+、OH-在水溶液中不能大量共存，D項錯誤。9.【答案】A【命題透析】本題考查的是阿伏加德羅常數?！舅悸贰拷馕觯撼爻合拢?gO2為0.25mol，1molO2含有的電子數為16mol，故8gO2含有4nA個電子，A項正確；氨水是弱電解質，1L0.1mol·L-1的氨水中有NH4+小于nA個，B項錯誤；鹽酸在標況下是液態(tài)，C項錯誤；1molNa被完全氧化生成Na2O2，Na從0價升高到+1價，失去個nA電子，D項錯誤。10.【答案】D【命題透析】本題考查的是常見無機物的性質及其除雜、鑒別、保存等。【思路】解析：NH4Cl為強酸弱堿鹽，加熱也可除去NaCl中的N號4Cl，但是二者無因果關系，A項錯誤；Fe3+具有氧化性，與Fe3+用KSCN溶液的檢驗無因果關系，B項錯誤；CaCO3的溶解度大于Ca（HCO3）2，但是Na2CO3溶解大于NaHCO3，C項錯誤；玻璃的主要成分是SiO2，SiO2與HF能反應，所以不能用玻璃瓶保存，D項正確。11.【答案】B【命題透析】本題考查的是常見物質的性質及相關反應?！舅悸贰縎O2具有漂白性，可以漂白紙漿和草帽辮，A項正確；硫酸與CaCO3反應生成微溶于水的CaSO4，且硫酸能與鐵反應，所以不能用硫酸清洗鍋爐，B項錯誤；高溫下焦炭與SiO2反應的得到Si與CO，C項正確；Cu2+和Hg2+與S2—能生成難溶物CuS和HgS，D項正確。12.【答案】C【命題透析】本題考查的是溶液中離子濃度的大小計算與關系?！舅悸贰縫H=4的醋酸中：c（H+）=0.0001mol·L-1，A項錯誤；小蘇打溶液中，由于HCO3—的水解，所以c（Na+）>c（HCO3-），B項錯誤；飽和食鹽水中：c根據電荷守恒，有（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），C項正確；由于題干給的溫度不是常溫下，所以pH=12的純堿溶液中c（OH-）無法計算，D項錯誤。二、雙項選擇題：本大題共9小題，每小題6分，共54分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對的得6分，只選1個且正確的得3分，有選錯或者不答的得0分。22.【答案】BD【命題透析】本題考查的是元素周期表和元素周期律?！舅悸贰俊癛單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸”，則R為F元素；根據圖中元素的關系，則X為S元素，T為Cl元素，Z為Ar元素，Q為Br元素。Z為惰性氣體元素，故非金屬性的大小比較為F>Cl>Ar，A項錯誤；Br的原子序數為35，F(xiàn)的原子序數為9，原子序數只差為26，B項正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF>HCl>HBr，C項錯誤；HClO4的酸性大于HBrO4，D項正確。23．【答案】AC【命題透析】本題考查的是實驗的基本操作與現(xiàn)象分析。【思路】濃硫酸的脫水性和強氧化性，能與蔗糖固體變黑，A項正確；Al在常溫下與濃硝酸反應發(fā)生鈍化，鈍化也是化學反應，B項錯誤；Na與無水乙醇反應得到H2，反應原理是Na置換出醇羥基中的氫，C項正確；水蒸氣通過灼熱的鐵粉，得到的是黑色的Fe3O4，D項錯誤。三、非選擇題:本大題共11小題，共182分。按題目要求作答。解答題應寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數值計算的題，答案中必須明確寫出數值和單位。30.【答案】30.（1）C6H10O37（2）酸性高錳酸鉀溶液（或溴水褪色）+NaOH+NaCl。（3）（4）CH2OHCH=CHCH2OHOHCCH=CHCHO（5）【命題透析】本題考查的是【思路】（1）根據題給化合物Ⅰ的結構簡式，數出其分子式為C6H10O3，根據1molCxHyOz消耗O2為（x+-）mol，計算含有1mol該物質完全燃燒最少需要消耗7molO2。（2）化合物Ⅱ含有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色。根據化合物Ⅱ的結構簡式，可推知化合物Ⅲ為，反應的化學方程式為：+NaOH+NaCl。（3）在NaOH乙醇溶液中發(fā)生消去反應生成，該有機物分子內除苯環(huán)外含有四種氫原子，個數之比為1:1:1：2，即四組峰，峰面積之比為1:1:1：2。（4）由V的結構特征可推知其為CH2OHCH=CHCH2OH,其在銅做催化劑的作用下與過量氧氣發(fā)生催化氧化反應生成OHCCH=CHCHO。（5）根據題給信息只能是脫去羥基和碳碳三鍵的氫原子生成：31.（1）（2）（3）①H+被消耗，其濃度降低；②結合氫氧根生成氫氧化鐵沉淀，增大了氫離子濃度，使向右移動，使減??；③BD（4）【解析】本題考查了蓋斯定律、化學平衡常數，化學平衡的移動以及化學反應速率的計算等知識。（1）根據題給信息，總反應為O3氧化I-生成I2,將所給的三個反應：①+②+③可得△H=。（2）根據化學反應方程式寫出平衡常數表達式。（3）①該反應消耗H+，隨反應進行c(H+)濃度降低，pH升高。②見答案（也有認為該轉化是二價鐵與三價鐵的轉化，故A為Fe2+，F(xiàn)e3+氧化生成I2，使減小；但是解釋不了為什么氫離子濃度減?。?。③c(Fe3+)增加，減小都會使c（I3-）急劇減小。（4）3～18s內，v(I3-)=。 32.（1）Ag++e-=Ag2NO+O2=2NO2（2）Al(OH)3和CuO的混合物Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3）424O2（4）5025（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶【解析】本題考