精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2005年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Ca—40 Fe—56選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。1、下列化學名詞正確的是（）A、三溴笨酚 B、燒堿 C、乙酸乙脂 D、石碳酸2、有關化學用語正確的是（）A、乙烯的最簡式C2H4 B、乙醇的結(jié)構簡式C2H6OC、四氯化碳的電子式eqCl:\O\AC(C,\S\UP8(..),\S\UP12(Cl),\S\DO2(..),\S\DO10(Cl)):Cl D、臭氧的分子式O33、據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N4，有關N4的說法正確的是（）A、N4是N2的同素異形體 B、N4是N2的同分異構體C、相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1:2 D、N4的摩爾質(zhì)量是56g4、下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（）A、2NaCl(熔融)eq\o\ac(→,\s\up6(通電))2Na+Cl2↑ B、MgO+H2eq\o\ac(→,\s\up6(△))Mg+H2OC、Fe3O4+4COeq\o\ac(→,\s\up6(高溫))3Fe+4CO2 D、2HgOeq\o\ac(→,\s\up5(△))2Hg+O2↑5、以下命題，違背化學變化規(guī)律的是（）A、石墨制成金剛石 B、煤加氫變成人造石油C、水變成汽油 D、干冰轉(zhuǎn)化成原子晶體二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。6、設阿伏加德常數(shù)為NA。則下列說法正確的是（）常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA常溫下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA7、已知三角錐形分子E和直線形分子G反應，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯誤的是（）E+E++GLMA、G是最活潑的非金屬單質(zhì)B、L是極性分子C、E能使紫色石蕊試液變藍色 D、M化學性質(zhì)活潑8、濃硫酸和2mol/L的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關系如右圖，分析a、b曲線變化的原因是（）A、a升華、b冷凝 B、a揮發(fā)、b吸水C、a蒸發(fā)、b潮解 D、a冷凝、b吸水9、下列實驗基本操作錯誤的是（）滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定玻璃導管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上10、關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A、銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B、銅片質(zhì)量逐漸減少C、電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D、氫離子在銅片表面被還原—N=N—N=N—OH|CH3|—CH3A、分子中含一個苯環(huán)和一個萘環(huán) B、屬于芳香烴C、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化 D、能溶于苯12、下列說法錯誤的是（）A、原子晶體中只存在非極性共價鍵B、分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C、金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性D、離子晶體在熔化狀態(tài)下能導電13、下列離子方程式正確的是（）A、碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸 CO32-+2H+→CO2↑+H2OB、硫化亞鐵與鹽酸反應 S2-+2H+→H2S↑C、苯酚鈉溶于醋酸溶液 C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-D、氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣 Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-14、疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是（）A、HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)>c(H+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)B、HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物C、NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)>c(H+)D、N3ˉ與CO2含相等電子數(shù)15、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32ˉB、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉC、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+16、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都減少，其方法是（）A、通入二氧化碳氣體 B、加入氫氧化鈉固體C、通入氯化氫氣體 D、加入飽和石灰水溶液17、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設反應前后體積不變）（）A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.8mol/L D、1.0mol/L三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分，答案涂寫在答題紙上。18、下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（）A、D3O+ B、Li+ C、ODˉ D、OHˉ19、以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是（）20、水蒸氣中常含有部分(H2O)2，要確定(H2O)2的存在，可采用的方法是（）A、1L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應，測產(chǎn)生氫氣的體積B、1L水蒸氣通過濃硫酸后，測濃硫酸增重的質(zhì)量C、該水蒸氣冷凝后，測水的pHD、該水蒸氣冷凝后，測氫氧原子比21、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是（）A、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B、Z導管出來的氣體中無二氧化碳C、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D、Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)22、含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是（）A、Na2S B、NaHSC、Na2S和NaHS D、NaOH和NaHS四、（本題共24分）考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。23、（A）（1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可將氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可將氫元素放在周期表中的族。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個電子，乙元素的焰色反應顯黃色。①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應位置。②甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是（填名稱），寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學反應方程式ABABCD（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為 (a)A (b)B(c)C (d)D（2）有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學過的化學知識判斷這一元素是 。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是 。(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性24、某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2（1）該反應中的還原劑是。（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 → 。（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（4）如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為。25、在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0) 反應中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 。（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為 。（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K (填寫增大、減小或不變)，HI濃度的變化正確的是 （用圖2中a-c的編號回答） ②若加入I2，H2濃度的變化正確的是 ，（用圖2中d-f的編號回答）（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若反應容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況五、（本題共24分）考生注意：26題為分叉題，分為A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。CO2CO2Na2CO3X食鹽水循環(huán)=2\*ROMANII循環(huán)I母液(提取副產(chǎn)品)煅燒爐合成氨廠沉淀池NH3NH3(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱 ，副產(chǎn)品的一種用途為 。(2)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是 。(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式 。 (4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了 （填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是 。(5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加 。(6)向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有 。(a)增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出 (b)使NaHCO3更多地析出(c)使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度26、（B）某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉）中。寫出A中反應的化學方程式 (2)觀察到A中的現(xiàn)象是 。(3)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是 ，寫出有關的化學方程式 。(4)C中盛放CCl4的作用是 。(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入 ，現(xiàn)象是 。27、硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸猴，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：=1\*ROMANI=1\*ROMANI酸溶=2\*ROMANII取樣分析=4\*ROMANIV氧化、水解、聚合=3\*ROMANIII還原FeOFe2O3Fe3O4紅褐色溶液28%H2SO4Fe產(chǎn)品NaClO3H2SO4 (a)容量瓶 (b)燒杯 (c)燒瓶（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。 (a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比 (b)確定下一步還原所需鐵的量(c)確定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d)確保鐵的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化時反應方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化，則反應方程式如下6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NO↑+4H2O已知1molHNO3價格0.16元、1molNaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是 ，弊是 。聚合硫酸鐵溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比。（4）測定時所需的試劑 。 (a)NaOH (b)FeSO4 (c)BaCl2 (d)NaClO3（5）需要測定 和 的質(zhì)量（填寫化合物的化學式）。（6）選出測定過程中所需的基本操作 （按操作先后順序列出）。(a)萃取、分液 (b)過濾、洗滌 (c)蒸發(fā)、結(jié)晶 (d)冷卻、稱量 (e)烘干或灼燒六、（本題共20分）28、某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質(zhì)，實驗裝置如右圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如右表：產(chǎn)物產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳質(zhì)量分數(shù)(%)1224121620106試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔。 A中殘留物eq\o\ac(→,\s\up6(①))eq\x(電石)eq\o\ac(→,\s\up6(②))eq\x(乙炔)eq\o\ac(→,\s\up6(③))聚乙炔寫出反應②~③的化學方程式 、 。（2）試管B收集到的產(chǎn)品中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有 種。（3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象 。經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對分子質(zhì)量為 。（4）寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途 、 。29、酚是重要的化工原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。－OH－OHCH3—C—O—OH＋CH3—OC—O—C—CH3O＋CH3COOH＋eq\o\ac(eq\o\ac(,\s\up20(|),\s\up30(OH))香料CDEF水楊酸A縮聚物G阿司匹林Beq\o\ac(,\s\up20(|),\s\up30(OH))—COONaC6H10Br2NaOH、CO2一定條件-H2O⑤NaOH/醇⑦Br2⑥H+足量H2/Ni ④濃硫酸△③+D①EQ\O\AC(\S\UP10(CH3C),\S\DO10(CH3C))\O\AC(\S\UP18(),\S\DO18(),\S\DO5(),\S\UP5())\O\AC(O,\S\UP25(O),\S\DO25(O))H+②⑧（1）寫出C的結(jié)構簡式 。（2）寫出反應②的化學方程式 。（3）寫出G的結(jié)構簡式 。（4）寫出反應⑧的化學方程式 。（5）寫出反應類型：④ ⑦ 。（6）下列可檢驗阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是 。 (a)三氯化鐵溶液 (b)碳酸氫鈉溶液 (c)石蕊試液七、（本題共16分）30、過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分CaO。（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應： 2CaO2·XH2Oeq\o\ac(→,\s\up5(△))2CaO+O2↑+2XH2O，得到的O2在標準狀況下體積為67.2mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為 。（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g。①試計算樣品中CaO的質(zhì)量。②試計算樣品中CaO2·XH2O的X值。硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為： 2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO3+CO2↑① NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑②（1）根據(jù)反應①，每產(chǎn)生22.4L(標準狀況下)CO2，吸收液質(zhì)量將增加 g。（2）配制1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？（3）現(xiàn)有1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L(標準狀況)CO2時，吸收液質(zhì)量就增加44g。 ①計算吸收液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比。②1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿在20℃經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃時，NaNO2的溶解度為71.2g/100g水）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2006年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原于質(zhì)量：H—1C—12N—140—16Mg—24S．32C1—35．5Fe—56一．選擇題(本題共10分)，每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。1．石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑。以下解決能源問題的方法不當?shù)氖茿．用木材作燃料B。用液氫替代汽油C．開發(fā)風能D．開發(fā)地熱2．以下化學用語正確的是·Cl·······A．乙烯的結(jié)構簡式CH2CH2·Cl·······C．明礬的化學式KAlSO4·12H2OD．氯化鈉的電子式Na3．科學家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它們互稱為A．同系物B．同分異構體C．同素異形體D．同位素4．下列不符合當今化學研究方向的是A．發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)B．合成新材料C．研究化學反應的微觀過程D．研究化學反應中原子守恒關系5．下列有機物命名正確的是A、2－乙基丙烷CH3－CH－CHCH3－CH－CH3CH2CH3B.CH3CH2CH2CH2OH1－丁醇CH3CH3——CH3間二甲苯CHCH3－C＝CH2CH3D．2—甲基—2—丙烯二、選擇題（本題36分）每小題3分、只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。6．下列含有非極性鍵的共價化合物是A．HClB．Na2O2C.C2H2D.CH47．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應D．氧化鈣溶于水8．某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應生成B。B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。以下對B分子組成的推測一定正確的是A．有1個氧原子B．有2個氧原子C．有1個A原子D．有2個A原子9．二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進入人體會導致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結(jié)構簡式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有關二甘醇的敘述正確的是A．不能發(fā)生消去反應B．能發(fā)生取代反應C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式CnH2nO310．已知某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組是A．A13＋、CH3COO—、C1—B.Na+、NH4+、C1—C．Mg2+、C1—、Fe2+D.Mg2+、Ba2+、Br—11.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是①②③④A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．9gD2O中含有的電子數(shù)為5NAB.1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NAC.1molCH4分子中共價鍵總數(shù)為4NAD.7.1gC12與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA13．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢14．下列物質(zhì)能通過化合反應直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．只有①②③B．只有②③C.只有①③④D.全部15．在標準狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通人二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為A.0.5mol/LB．0.05mol/LC.1mol/LD．0.1mol/L16．將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應,下列敘述正確的是A．反應速率：兩者相同B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少17．根據(jù)相關化學原理，下列判斷正確的是A．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點：X<YB．若A2十2D—→2A—十D2，則氧化性：D2>A2C．若R2—和M+的電子層結(jié)構相同，則原子序數(shù)：R>MD．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性:NaA<NaB三．選擇題(本題共20分)，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分：有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分，答案涂寫在答題紙上。18．右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關隨停”的是A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．鋅粒和稀硫酸制氫氣C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣D．電石和水制取乙炔19．下列離子方程式中正確的是A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應:Ba2＋+2OH—+2H＋十SO42－→BaSO4↓+2H2OB．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應:Ca2++HCO3－＋2OH－→CaCO3↓+CO32－+2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2:CO32－+CO2+H2O→2HCO3－D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應:H＋+OH—→H2O20．室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液D．pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水21．為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗以下推測正確的是A．一定有SO32－離子B．一定有CO32－離子C．不能確定C1—離子是否存在D．不能確定HCO3－離子是否存在22．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關系。下列有關敘述正確的是A．a(chǎn)—b時沉淀的物質(zhì)的量:A1(OH)3比BaSO4多B．c—d時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2－比Ba2+多C．a(chǎn)—d時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH－四、(本題共24分)考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。23（A）(1)上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界。(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，請在右邊方框中按氦元素(圖1)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量和最外電子層排布。(3)元素乙的3p亞層中只有1個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：________>________甲、乙的最高價氧化物水化物的酸性強弱為：________>________(用化學式表示)。(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的__________,請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構的關系：_______________________________________________________________________________23.(B)下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①－⑤分別表示元素周期表中對應位置的元素。(1)請在上表中用實線補全元素周期表邊界。(2)元素⑤的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多_______個。元素③氫化物的電子式為_______。(3)元素④—般在化合物中顯_____價，但與_____形成化合物時，所顯示的價態(tài)則恰好相反。(4)在元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)和元素①②形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點最低的是_____。a．元素①的單質(zhì)b．元素②的單質(zhì)c．元素①②形成的合金d．無法判斷24．（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。_________+__________→__________+__________+__________+H2O(2)反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。(3)反應中1mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________mol電子。(4)請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：__________+__________→25.(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_________________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值______________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0)CO和H2O濃度變化如下圖，則0—4min的平均反應速率v(CO)＝______mol／(L·min)（3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①表中3min—4min之間反應處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值_________0.08mol／L(填大于、小于或等于)。②反應在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。a．增加水蒸氣b．降低溫度c．使用催化劑d．增加氫氣濃度考生注意：26題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。26(A)某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分，設計了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應，待反應停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應后進入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標準狀況）由上述實驗事實可知：（1）①固體M中一定有的物質(zhì)是____________(填化學式)理由是_________________________________________________________________________②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為___________g(用代數(shù)式表示)。（2)B裝置的名稱是________。寫出B裝置中反應的離子方程式_______________________________________。（3)C裝置的作用是_________________________，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________________________________________________。（4)稀硫酸和固體M反應后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_____________,要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_____________。（5）通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_____________a．M中有未反應的鐵和硫b．測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面c．A中留有反應生成的氣體d．氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥26（B）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。（2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（）a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品b．環(huán)己醇實際用量多了c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。a．用酸性高錳酸鉀溶液b．用金屬鈉c．測定沸點27、蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH1.53.39.4(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是________(2)進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7－8（有關氫氧化物沉淀的pH見右表）Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導致_________溶解、_________沉淀。(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________(填入物質(zhì)的化學式)，然后__________________________________(依次填寫實驗操作名稱)。（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________(填寫物質(zhì)化學式)。(5)現(xiàn)設計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：①樣品稱量②高溫分解③____________________________________④____________________________________⑤MgO稱量（6)18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產(chǎn)品的化學式中：a=_________b=_________C=_________六(本題共20分)28．已知可簡寫為降冰片烯的分子結(jié)構可表示為：(1)降冰片烯屬于__________。a．環(huán)烴b．不飽和烴c．烷烴d．芳香烴(2)降冰片烯的分子式為__________。(3)降冰片烯的一種同分異構體（含有一個六元環(huán)的單環(huán)化合物）的結(jié)構簡式為__________。(4)降冰片烯不具有的性質(zhì)__________。a．能溶于水b．能發(fā)生氧化反應c．能發(fā)生加成反應d．常溫常壓下為氣體29．已知（注：R,R’為烴基）A為有機合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反應，可能得到兩種互為同分異構體的產(chǎn)物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產(chǎn)品。A能發(fā)生如下圖所示的變化。試回答(1)寫出符合下述條件A的同分異構體結(jié)構簡式(各任寫一種)：a．具有酸性______________________b．能發(fā)生水解反應______________________(2)A分子中的官能團是_____________，D的結(jié)構簡式是_____________。(3)C→D的反應類型是___________，E→F的反應類型是___________a．氧化反應b．還原反應c．加成反應d．取代反應(4)寫出化學方程式：A→B____________________________________________。(5)寫出E生成高聚物的化學方程式：____________________________________________。(6)C的同分異構體Cl與C有相同官能團，兩分子Cl脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的C2，寫出C2的結(jié)構簡式：______________________________七、(本題共16分)30．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α—Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為___________。（2）當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____________(用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。高溫（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應：高溫2Fe2O3十C→4FeO十CO2↑。為制得這種活性最高的催化劑，應向480gFe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為______